期中模拟卷1（原卷版）

期中模拟卷1(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12Si28P31Cl35.5一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)1．(2021·济南高二检测)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．C2H2分子中不含非极性键2．（2021·辽宁卷）下列化学用语正确的是A．过氧化钙的电子式：B．基态铬原子的价层电子排布式：C．2-丁烯的结构简式：D．硫离子的结构示意图：3．（2021·浙江·杭州市余杭高级中学）下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素4．（2021·辽宁实验中学）下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小5．（2021·全国·）根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素6．（2021·四川省绵阳第一中学）下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈哑铃形D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的7．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学）著名的观赏石-崂山璐石主要成分可表示为，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0.下列说法错误的是A．Y的离子半径在同周期元素中最小B．Z在它的简单氢化物中显负价C．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质D．三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W8．（2021·江苏镇江·）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞Y＞XC．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞YD．W2＋价电子轨道表示式：9．（2021·北京·101中学）已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—I键能E(kJ/mol)436157568432298A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—FB．表中最稳定的共价键是F—F键C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/molD．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI10．(2021·北京高二检测)CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化B．CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))与NH3、H3O＋的立体构型均为正四面体形C．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面D．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))与OH－形成的化合物中含有离子键11．(2021·天津高二检测)用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是()A．R为三角锥形 B．R可以是BF3C．R是极性分子 D．键角小于109°28′12．（2021·全国·）下列“类比”结果不正确的是A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形C．纯水的电离，则液氨的电离D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成13．（2021·陕西·武功县普集高级中学）氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角锥形、14．下列说法中正确的是()A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的空间结构的相关描述正确的是 ()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNsp3正四面体形正四面体形二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题3分,共15分)16．已知M元素原子的价层电子排布式为3s23p1,短周期元素L的原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是()A.M为金属元素,L为非金属元素B.M与L为同周期元素C.L的电负性大于MD.M的第一电离能大于L17．图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是()A.电负性:c>b>aB.最简单氢化物的稳定性:c>a>bC.第五电离能:a>c>bD.最简单氢化物的沸点:a>b>c18．如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.最简单氢化物的熔、沸点:WH3<XH3D.键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H19．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是()表1分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中的溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2化学键C—OCOC≡O键能/(kJ·mol-1)3517451071.9化学键N—NNNN≡N键能/(kJ·mol-1)193418946A.CO与N2的价层电子总数相等B.由表2可知,CO的活泼性不及N2C.由表1可知,CO的熔、沸点高于N2,这是因为CO分子间作用力小于N2D.由表1可知,室温时,CO在水中的溶解性大于N2,是因为CO分子有弱极性20．如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.最简单氢化物的熔、沸点:WH3<XH3D.键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H三、非选择题(本题包括5个小题,共55分)21．(11分)(2021·山东章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝__________，原子中能量最高的是__________电子。(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为__________。(3)D元素的＋3价离子的3d轨道为半充满状态，D的元素符号为__________，其基态原子的核外电子排布式为__________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__________，其基态原子的核外电子排布式为__________________________________________________________。22．(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:(1)请写出n元素基态原子的电子排布式:。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:。

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素opI1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,其原因是。

(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是(填图中的序号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是(填元素符号)。

(Ⅱ)23．(12分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其相关结构或性质信息如下表所示。元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体,基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)Q元素基态原子的电子排布式是。

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:>(填元素符号);X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的σ键和π键数目之比为,该化合物溶于水(填“易”或“难”)。

(3)Y的最简单氢化物分子中含有共价键(填“极性”或“非极性”,下同),是分子,该氢化物易液化,其原因是。

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因),稳定性强的是,其原因是;沸点高的是,其原因是。

24．(11分)卤族元素形成的单质和化合物有很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的区;溴的价层电子排布式为。

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的,使氢氟酸分子缔合的作用力是。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,还原性最强的卤素原子是(写出名称)。

元素氟氯溴碘第一电离能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)已知下列5种羧酸:①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH⑤CH3CH2COOH其酸性由强到弱的顺序为(填序号)。

(5)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。则1molH3BO3形成的晶体中有mol氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则[B(OH)4]-的空间结构为,其中B原子的杂化方式是。

25．(11分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间结构是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若该反应中有4molN—H断裂,则形成的π键有mol。

③肼能与硫酸反应生