2024届新高考二轮复习 水溶液中的离子反应与平衡 作业 (一)

水溶液中的离子反应与平衡

五年高考练

考点1弱电解质的电离平衡

1.(2022全国乙/3)常温下，一元酸HA的/Ca(HA)=1.0xl0\在某体系

中,H+与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所

示)。

溶液1膜溶液II

pH=7.0pH=I.O

H-+A-—HA♦HA=H*+A-

__1___

设溶液中c.£HA)=c(HA)+c(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是

()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

盘L］为

B.溶液II中HA的电离度广息网101

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c,总(HA)之比为IO4

2.(2022广东,17改编)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸

(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25C时,HAc

的Ka=L75xl0-5=10476。

⑴某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设稀释HAc溶液或改变Ab浓度,HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为0.1molL」的HAc和NaAc溶液，

按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

V(HAc)/V(NaAc)/V(H2O)//?(NaAc)：

序号pH

mLmLmL??(HAc)

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

•••

vn4.00ab3：44.53

vm4.004.0032.001：14.65

①根据表中信息，补充数据:4=力=o

②由实验I和H可知，稀释HAc溶液，电离平衡—(填“正”或“逆”)向移

动;结合表中数据，给出判断理由:O

③由实验n〜vm可知，增大Ac-浓度,HAC电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

n(NaAc)

⑵查阅资料获悉:一定条件下，按713Ao=1配制的溶液中,c(H+)的值等

于HAc的K”。小组提出:如果只有浓度均约为0.1mol-L-'的HAc和

NaOH溶液,如何准确测定HAc的仆?小组同学设计方案并进行实验。

请完成下表中II的内容。

移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶

I

液VimL

II____________________________，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

考点2酸碱中和滴定原理及其迁移应用

3.（2022山东,6）实验室用基准Na2cCh配制标准溶液并标定盐酸浓度，

应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2c03标准溶液。下列说法错误

的是（）

A.可用量筒量取25.00mLNa2cO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cCh标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cCh固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

4.（2023湖南』2）常温下，用浓度为0.0200mol-L1的NaOH标准溶液滴

定浓度均为0.0200molL-1的HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定过程

P（标准溶液）

中溶液的pH随〃炉砥菰画的变化曲线如图所示。下列说法错误的

是（）

A.Ka(CH3coOH)约为10-476

B.点a:c(Na+)=c(Cl)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度:a<b<cvd

考点3盐类的水解及影响因素

5.(2023海南,14)25℃下,Na2cCh水溶液的pH随其浓度的变化关系如

A・c(Na2co3)=0.6mol-L1时,溶液中c(OH)<0.01mol-L1

B.Na2cO3水解程度随其浓度增大而减小

C.在水中H2c。3的Ka2<4xl0-”

D.0.2mol-L-1的Na2co3溶液和0.3mol-L-1的NaHCCh溶液等体积混合,

得到的溶液c(OH)<2xl()-4molL-1

6.(2022湖南』3)为探究FeCh的性质，进行了如下实验(FeCh和Na2so3

溶液浓度均为0.1mol-L1)o

实

操作与现象

验

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色

在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2so3溶液，变红褐色;再滴加

②

K3【Fe(CN)6］溶液,产生蓝色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，变红褐色;将上述混合

③液分成两份，一份滴加K3［Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生成;另一份煮

沸，产生红褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是()

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应

D.整个实验说明S对Fe-计的水解反应无影响,但对还原反应有影响

考点4溶液中粒子浓度的关系

7.(2021全国乙,13)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(NT)随

c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时/(M+)~c(H+)为线性

关系,如下图中实线所示。

下列叙述错误的是()

A.溶液pH=4时,c(M+)<3.()x1(尸mol-L-1

B.MA的溶度积Kp(MA)=5.()xlO-8

C.溶液pH=7时，&M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)=2.0xl(y4

8.(2023浙江6月选考,15)草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小组做如下两

组实验：

实验I:往20mL0.1mol-L-1NaHCzOd溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶

液。

实验II:往20mL0.10mol-L1NaHCzCU溶液中滴加0.10molL-1CaCh

溶液。

[己知:H2c2。4的电离常数

Kal=5.4xl0-2得2=5.4xl0-5,Ksp(CaC2O4)=2.4xl0-9,溶液混合后体积变化

忽略不计]，下列说法正确的是()

A.实验I可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点

02-)<c(HC2O7

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2)

一0~

42++

C.实验II中发生反应HC2+Ca-CaC2O4i+H

Oj一

84

D.实验II中V(CaC12)=80mL时,溶液中c(C2)=4.0xWmol-L

考点5沉淀溶解平衡

9.(2023全国甲/3)下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉

淀溶解平衡时的pM-pH关系图｛pM=-lg[c(M)/(mol-L-i)];c、(M闫0-5

mo卜U可认为M离子沉淀完全｝。下列叙述正确的是()

用

85

A.由a点可求得^sF|Fe(OH)3]=10-

io-10

B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为3mol-L1

C.浓度均为0.01molL"的A13+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.A13\Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-L-'时二者不会同时沉淀

10.(2023全国乙,13)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。

-UfdQMnwl-L勿

或l/lirx.l•L'l|

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

0.

B.b点时,c(C「)=c(Cr),Arsp(AgCl)=/Csp(Ag2CrO4)

Oj一

;=±

C.Ag2CrO4+2Cr2AgCl+Cr的平衡常数K=l()7.9

D.向NaCKNazCrCU均为0.1mol-L-1的混合溶液中滴加AgNCh溶液,

先产生Ag2CQ沉淀

11.(2023北京,14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH

的Na2co3体系中的可能产物。

已知:①图1中曲线表示Na2co3体系中各含碳粒子的物质的量分数与

pH的关系。

2+2

②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg).c(OH)=/CSp[Mg(OH)2];

曲线H的离子浓度关系符合

c(Mg2+)-c(C

Of)=Ksp(MgC03)［注:起始c(Na2CO3)=0.1mol-L-

L不同pH下c(CO：-

)

由图1得到]。

次

金

叁

£

安

田

46\8

27出

=

％・

一

X三

下列说法不正确的是()

zCO2

kf3

A.由图l,pH=10.25,c(HC

B.由图2,初始状态pH=l1、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=2产衡后溶液中存在

07)+c(CO^

C(H2co3)+C(HC)=0.1mol-L-1

D.由图1和图2,初始状态pH=8、1gmMg2+)]=・l,发生反

0"

3

应:Mg2++2HCMgCO3；+CO2T+H2O

12.(2023新课标,13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,

发生反应Ag++NH3i[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=’

+

[Ag(NH3)2]olg[c(M)/(mol・L")]与lg[c(NH3)/(mol・L")]的关系如下图所

示｛其中M代表Ag+、示，[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2『｝。

2

一

|一

，W

、

一

・/

.5A-

W

.

叫

-Md'HMmol•I

下列说法错误的是()

A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+>c(Cl-)=IO，

C.反应[Ag(NH3)]++NH3,-一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为1。3加

D.c(NH9=0.01mol-L-1时,溶液中

+++

c{[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH3)]}>c(Ag)

13.(2023辽宁,16节选)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液

(含Ni2+、Co2\F/、Fe3\Mg2+和MM+)。实现银、钻、镁元素的

回收。

讹分气

“双凡伙空气)、4HViOH

浸取液邛]椀钟一清液

墟清幽园淌况淌

已知：

物质Fe(OH)sCO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

IO"“1()-14-710-14-710-10.8

回答下列问题：

⑴用硫酸浸取锲钻矿时，提高浸取速率的方法为

(答出一条即可)。

(3)“氧化”中,用石灰乳调节pH=4,MP被H2s。5氧化为MnCh,该反应

的离子方程式为(H2s05的电离第一步完全,第二步

微弱);滤渣的成分为MnCh、一(填化学式)。

(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn(II)氧化速率与时间的关系如

下。SCh体积分数为时,Mn(II)氧化速率最大;继续增大SO2体积

分数时,Mn(II)氧化速率减小的原因是o

11)01•♦

m

y%体联分数

OO.OCi

60

如o

a2.0*

OQ.(K4

20

O16.0%

2040

时间/mm

(5)“沉钻银”中得到的Co(H)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的

化学方程式为o

(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于—(精确至

().1)o

三年模拟练

应用实践

1.（2024湖南长沙联考）某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCh晶体

试样的纯度，试样不含其他能与「发生反应的杂质，已知:2CU2++4I-

O2-S4O2-

36

2CUI[+L,L+2S2+2I-O取mg试样溶于水，加入过量KI

固体，充分反应，用0.100Omol-L-'Na2s2O3标准液滴定,部分实验仪器

如图所示。下列说法正确的是（）

nn

甲乙丙

A.试样在容量瓶中溶解，盛装Na2s2O3溶液的滴定管选乙

B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

蓝色时，即达到滴定终点

C.仪器中使用前应用待测液润洗

D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则测得的

结果偏大

2.（2024河南郑州期中）常温下，乙胺水合物CH3CH2NH2H2O是一元弱

碱，在水中的电离与NH3H2O相似。下列说法错误的是（）

A.pH=10的乙胺溶液稀释至IO4倍,pH>7

c（CH3cH2咻）

B.加水稀释乙胺溶液，丽丽丽而增大

C.pH=ll的乙胺溶液与pH=3的硫酸等体积混合，溶液显碱性

D.pH=4的CH3cH2NH3cl溶液与pH=ll的乙胺溶液，后者水的电离程

度大

3.(2024江苏苏州统考)25℃时，通过下列实验探究NaHCCh、Na2CO3

溶液的性质。

实验1:用pH试纸测量0.1mol-L-1NaHCCh溶液的pH,测得pH约为8。

实验2:将0.1mol-L1NaHCCh溶液与0.1mol-L1Ca(OH)2溶液等体积

混合，产生白色沉淀。

实验3:饱和Na2cCh溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12约

下降到9

实验4:向Na2c。3溶液中滴加几滴酚献，加水稀释，溶液红色变浅。

下列说法正确的是()

A.由实验1可得出:Kal(H2co3)・Ka2(H2co3)〉10“4

B.由实验2可推测:Ksp(CaCO3)>2.5xl0-3

OV+H2O+CO22HCO7

C.实验3中发生反应的离子方程式为C33

_c(H_c_or0)

D.实验4中加水稀释后，溶液中运行的值增大

4.(2024山东潍坊期中)能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持

pH基木不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的

NH4CI-NH3缓冲溶液，探究c(NHQ)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的

影响。

实验1:配制缓冲溶液

该小组先配制0.1mol-L-'NH4CI溶液和0.1mol-L-1氨水，再将NH4cl

溶液和氨水按照溶4、1：1和4：1的比例混合后，分别配制成15mL

缓冲溶液①、②、③，测得pH分别为10.6、10.1和9.6。

实验2:探究c(NH40)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响

分别向滴定管中加入0.1molL”盐酸和0.1mol-L-'NaOH溶液,逐滴滴

入缓冲溶液①、②、③和等量蒸僧水中，测得pH与滴入的盐酸、NaOH

溶液体积的关系如图所示。

$-5~~1015~~31%~~~51015~~20

•人蛭触的体程/ml病人XJ*国灌血《利氏il

对于实验2,下列说法错误的是()

A.C(NH4CI)/C(NH3)=4：1时，缓冲溶液抗碱能力最强

B.c(NHQ)/c(NH3)不变时,c(NHQ)+c(NH3)越大,抗酸、抗碱能力越强

C.缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为C(NH40)/C(NH3)=1：1

D.向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或NaOH溶液时，水的电离程度均

增大

5.(2024福建福州月考)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO”

为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

灌渣

己知:常温下Ksp(PbSCU)=1.6x10-8Ksp(pbcO3)=8.0xl0/4。

下列说法不正确的是()

A“铅膏，，中PbCh主要来源于该电池的正极材料

B.“脱硫”利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)

C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+

D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+尸c(CH3coeT)+c(OH-)

6.(2024四川雅安模拟)常温下，实验室用0.1mol-L-1的NaOH溶液滴定

20mL0.1mol・L」的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数3、

NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知:HA的分布系数

c(HA)

(5(HA)=

A.x点对应溶液的pH约为5

B.p点对应的溶液中存在:2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c、(A)

C.p-q对应的溶液中，水的电离程度一直增大

D.n点对应的溶液中存在:c(Na+)=c(A)<c(HA)

迁移创新

7.(2024河北石家庄联考)某实验小组以粗锲(含少量Fe和Cr)为原料制

备Ni(NH3)6Cb,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:

1Mz•L

.1.

帧也*《河［沉淀die

n»)

is

2Ml,•It.O-MIJ：!Ji紫色］

晶体1air1品体2

已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度

为0.1mollJ计算)如表所示。

离子Fe3+ceNi2+

开始沉淀pH1.54.36.9

完全沉淀pH2.85.68.9

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)602均为可溶于

水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

(1)实验需要配制3.0mol-L-1的稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧

杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和o

(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为o

(3)步骤(b)为首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加

入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是o

②试剂X可以是—(填字母)。

A.H2SO4B.NaOHC.NiOD.Fe2O3

(4)步骤(c)和(d)中的反应都需要在冰水浴环境下进行,其作用除了可

以减少NH3H2O的挥发，还有o步骤(d)中发生反应的化

学方程式为o

(5)NH3含量的测定

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mo卜L"

盐酸(不考虑盐酸挥发，此时溶液中锲元素只以Ni2+形式存在)，滴加2

滴甲基橙作为指示剂，滴定至终点消耗().5000NaOH标准溶液

VmLo

①达到滴定终点的现象是O

②该产品中NH3的质量分数为—。

③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有

(填字母)。

A.适当提高称量产品的质量

B.用H2so4溶液替代盐酸

C.用酚麟替代甲基橙

D.进行平行实验

⑹为测定C1的含量底设计了如下实验方案，请将该方案补充完整：

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水将产品完全溶解,，滴入

2〜3滴KzCrCU溶液作指示剂，用已知浓度的AgNQa标准溶液滴定至终

点，记录读数，重复操作2〜3次。

答案与分层梯度式解析

五年高考练

1.B3.A4.D5.B6.D7.C8.D9.C

10.C11.C12.A

l.BA项，溶液I的pH=7.0,c(H+尸］OH)错误;B项，溶液II的pH=1.0,

c(A->c(H+)C(A-)-C(H+)

即c(H+)=0.1molLl根据Ka(HA)=c(HA)，得c(HA尸A^(HA)，再结

c(A-)c(A-)。(,-)Ka(HA)

合c总.(HA)=c(HA)+c(A)得,总晒=丽而=暗/工砺砌

1.0x10-31

=10-1+1.0x1。-3=而正确;c项,HA可穿过隔膜，则膜两侧溶液中HA浓度

c(A->c(H+)

相等,错误;D项，根据I、II中c(HA湘等，由Ka(HA尸,3A)知

-

c/(A-)xIO-c*(A-)xIO-IcZ(A-)—(A)10xl0-3

一Ka(HA)—=Ka(HA)'c/A3=］()6,又溶液［中。总i(HA)二元41向正

c/C1

句《总"HA)—(A-),根据B项分析，溶液H中薪丽二吨。总H

。息I(»A)J(A-)1q6

(HA厂101Cn(A-)"nSA)=1O1CHA-)=1O匕1o'错误。

解题技法准确提取题目中的有效信息并能迁移应用是解答本类题的

有效方法，如“未电离的HA可自由穿过该膜”说明HA在溶液中可自由

扩散，整个溶液中HA浓度相等，即可排除C项;常温下溶液I的pH=7.0

说明溶液呈中性，中性溶液中c(H+)=c(OH-)可排除A项。

2.答案(1)①3.0033.00②正实验n相较于实验I,HAc溶液稀释至

10倍,而实验II的pH增大值小于1(2)向I中滴定后的溶液中加入

20.00mLHAc溶液

解析⑴①总体积为40.00mL,V(HAc)=4.00mL,因〃(NaAc)：

/?(HAc)=3:4,故V(NaAc)=3.00mL,V(H20)=33.00mL。②实验11相较

于实验I,HAc溶液稀释至10倍,而实验I的pH为2.86,实验II的pH

n(NaAc)

为3.36,pH增大值小于1,说明平衡正向移动。(2)根据资料知，按丽'

二1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的当I中滴定至终点时溶

液为NaAc溶液，此时NaAc的物质的量等于所加20.00mLHAc溶液

中HAc的物质的量，故向此溶液中再加20.00mLHAc溶液，即可得到

n(NaAc)

MHAC)=］的混合溶液,根据其溶液的pH即可得到K.O

3.A量筒的精确度达不到0.01mL,无法准确量取25.00mLNa2co3标

准溶液,A错误;Na2cCh溶液显碱性，应选用配带塑料塞的容量瓶来配

制,B正确;Na2c。3固体易吸水潮解,不能用称量纸称量,C正确;Na2co3

溶液显碱性，滴加甲基橙后溶液显黄色，用盐酸滴定至滴定终点时，溶

液显橙色,D正确。

知识拓展在接近滴定终点时，采用半滴法滴加溶液。滴加半滴溶液的

方法是慢慢转动酸式滴定管的旋塞(或轻轻挤压碱式滴定管乳胶管中

的玻璃球)，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体(不滴落)，用锥形瓶的内壁

将其刮下来，并用蒸溜水将其冲入锥形瓶中。

4.D根据题图可知点a时加入NaOH溶液的体积与待测溶液的体积

相等，此时NaOH恰好中和HC1生成NaCl,点a处溶液中溶质是

CH3coOH和NaCl,此时溶液的pH=3.38,即溶液中c(H+)=10138mol-L1,

根据电离方程式CH3coOHH++CH3coO;可知

C(CH3C00-)・C(HD

CC+3381

(CH3COO>(H)=10-molL,/Ca(CH3COOH)=

10-3.38xio-3.3810-&76

=om-10-338y-6而一正确;点a处溶液中溶质是等物质的量浓

=10-4.765A

度的CH3coOH和NaCl,CH3COOH是弱酸，部分电离，所以

c(Na+尸c(Cl)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),B正确;点b时，所加NaOH

中和一半的CH3coOH,溶液中CH3COOH浓度与CH3coONa浓度相

等，此时溶液呈酸性，说明CH3co0H的电离程度大于CH3coO的水解

程度，故c(CH3coOH)<c(CH3coe))C正确;点a、点b溶液中酸未被完

全中和，溶液显酸性，此时水的电离被抑制，点d溶液中NaOH过量，溶液

显碱性，水的电离也被抑制，而点c溶液中酸恰好被完全中和,溶质是

NaCl和CH3coONa,因CH3coONa水解，水的电离被促进，故点c时水

的电离程度最大,D错误。

考场速决根据特殊点分析此题，先找到HC1和CHaCOOH的混合溶液

恰好被NaOH溶液中和的点，即c点,c点溶液的溶质为NaCL

CH3coONa,CH3co。水解促进水的电离;d点NaOH过量，抑制水的电

离,水的电离程度c>do

5.B由题图可知,《Na2co3)=0.6mol-L1时,pH>12.0,溶液中

03-

c(OH)>0.01molL-',A错误;Na2cO3溶液浓度越小,C水解程度越

大,Na2c03水解程度随其浓度增大而减小,B正确;结合题图可知，当

Q2-c(HC。7c3-)io-2xlO-2

32

c、(Na2co3)=0.5molL「时,pH=12,Kh(C)="。。汽=o.5-io-

z2xl(尸，则Ka2=Kh=5xlO-]C错误;若0.2mol-L1的Na2cCh溶液与等体

积的蒸僧水混合，浓度变为0.1molL」,由题图可知,0.1mol-L1Na2cO3

溶液pH>11.6,c(H+)<10"i6mol・L”,得到的溶液中c(OH)>10-24

mol-L1,0.2mol-L-1的Na2co3溶液和0.3mobL-1的NaHCCh溶液等体

积混合后c(OH)大于().2mol-L1Na2co3溶液与等体积水混合的

c(OH),D错误。

考场速决先快速浏览全题,根据盐溶液浓度越小，水解程度越大即可

诜出B项。

6.D实验①中，将FeCb溶液煮沸,溶液变红褐色，说明加热促进了Fe3+

的水解,A合理;由于FeC13溶液和Na2so3溶液的浓度相同，实验②中

FeCh溶液过量,溶液变红褐色，说明Fe3+发生了水解反应,再滴加

K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,即Fe?+发生了还

原反应,B合理;实验③中,Na2so3溶液过量,溶液变红褐色，煮沸，产生红

褐色沉淀，说明Fe3+发生了水解反应,加热促进水解，另一份混合液滴加

K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明溶液中不存在Fe2+,即Fe3+没有

发生还原反应,C合理;由实验①③分别向5mL水、5mLNa2so3溶液

中加入2滴FeCL溶液的现象可知,S促进Fe3+的水解,D不合理。

反思升华本题为探究型实验题，需根据实验现象判断发生的反应，当

观察到溶液变红褐色可得出Fe3+发生水解，根据滴加K3[Fe(CN)6]溶液，

产生蓝色沉淀可得出溶液中存在Fe2+,说明Fe3+发生了还原反应。解答

此类题目要结合实验现象分析选项问题的合理性，不能主观想象也不

能机械套用所学知识。

7.CA项,pH=4口寸,c(H+)=10-4mol,LL/(M+)=7.5xl(y8(mol・L/)2,则

c(M+)<3.0xl(y4mo].[J,正确;B项,MA的饱和溶液中存在

Ksp(MA尸c(M+)・c(A)未加入H+时，存在c(M+尸c(A)即

Kp(MA尸c,2(M+)=5.()xl()-8,正确;C项,随着含H+的溶液的加入,298K、

pH=7时溶液中存在电荷守恒，而C项中的等式中缺少加入溶液中的阴

离子,错误;D项,pH=4时,c、(H+)=KT*

mol-L-\<?(M+)=7.5xl0-8(mol«L-,)2,c(M+>2.74xl0-4代入Kp(MA)

计算出c(A-)=l.82x10-4molL”,溶液中存在守恒:c(M+)=c(A)+c(HA),则

此时c(HA)=c(M+)-c(A)=9.2x105mol・L”,将上述数据代入

居(HA)-c(HA)总2.0xl0<,正确。

反思升华解答图像类试题时,首先确定横、纵坐标表示的含义,比较特

殊的[如本题中的纵坐标为/(M+)]在解题过程中应注意转化应用。

8.D实验I中滴定“HC2O4的产物是Na2c20%滴定终点时溶液呈碱

性,要选用在碱性范围内变色的指示剂，因此，实验I可选用酚献作指

示剂,A错误;实验I中V(NaOH)=10mL时,溶质是NaHCzCU,Na2c2。4,

02-1x1074

且二者物质的量浓度相等,Ka2=5.4xl0-5>Kh(C2"产点而句.9'10叱

草酸氢根离子的电离程度大于草酸根离子的水解程度，存在

0：-Q-

C(c2)>C(HC24),B错误;实验n中,开始滴加的氯化钙量较少而

0-

NaHCzCU过量,产生的H+会与HC24结合，因此在初始阶段发生的反

0~

42+

应是2HC2+Ca-CaC2O"+H2c2O4。错误;实验II中

V(CaCh)=80mL时,CaCL过量，溶液中的钙离子浓度为

0.1mol-L-1x0.080L-0.1mol-L-1x0.020L

c(Ca2+)=市=0.06mo卜U,溶液中

Q2-%32。4)2.4x10-9

4

c(C2)=式Ca")=0.06molL"=4.0x10-8mol-L1,D正确。

反思升华本题以草酸的探究实验为情境,考查指示剂的选择、溶液中

粒子浓度的关系、利用数据分析反应的可能性等知识。本题将宏观实

验与定量分析相结合，考查学生知识的综合应用能力、定量分析能力,

培养学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核

心素养。

9.C由题图可知,a点溶液的pH=2,pM=2.5,则OH-的浓度为1012

mol,L[Fe3+的浓度为lxlO-25所以

3+325,23385

7Csp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH)=1x10-x(l0-)=1O--,A错误;由题图可

知，当溶液的pH=4时,pM=3,AF+的浓度为lxlO-3mol-L\AKOHh的溶

解度为1x10-3mol・L-\B错误;由题图可知，浓度均为0.01molL”的AF+

和Fe3+,Fe3+沉淀完全时pH=2.8,A13+开始沉淀时pHW.7,即Fe3+沉淀完

全时AF+未开始沉淀，故二者可通过分步沉淀的方式分离,C正确油题

图可知,AF+沉淀完全时pHF.7,此时*c(Cu2，)=0.1molL",所以

c(Cu2+)=0.2mobL-1时,C#+开始沉淀的pH<4.7,二者会同时沉淀,D错

误。

10.C由(1.7,5)可得瑞仆82004)=10工7乂(10-5)2=10山.7,由(4.8,5河得

48598

/Csp(AgCl)=10-xl0=10-oa点时两者的Q均小于对应的椅,故均不

能生成沉淀,A错误;由上述分析可知该温度下

Ksp(Ag2CrO4)=10"L7,Ksp(AgCl)=1098,Ksp仅与温度有关,b点时两者/

c(CrO；-)c(CrO;)c2(制与飞虫―。/io-1L7

982

不相等,B错误;K=d(c「)=i(b)/(AgD=%(AgQ)=(io-)=]O7.9C正

“Aga)io』

确;开始生成AgCl沉淀时,c(Ag+)="‘I)=o.imol-L1=10-8-8mol-L1,

/KspGgzCrOjI10-11-7

开始生成Ag2CrO4沉淀时,c'(Ag+)=1«Cr°r)o.lmolL-^10-5-35

moML",故先生成AgCl沉淀,D错误。

H.C从题图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓

度相同,A项正确;从题图2可以看出pH=lI>lg[c(Mg2+)]=-6的点位于

曲线I和曲线H的下方，不会产生氢氧化镁沉淀或碳酸镁沉淀,B项正

确;从题图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2的点位于曲线H的上方，

会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒,溶液中

0-03~

c(H2co3)+C(HC3)+C(C')<0.lmol・L”,C项错误油题图1知,pH=8

Q-

时，溶液中主要含碳微粒是HC3,由题图2知,pH=&lg[c(Mg2+)]=_l的

点位于曲线II的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为

0~

2+3

Mg+2HCMgCO31+CO2f+H2O,D项正确。

情境解读本题以探究“一定温度下Mg”在不同pH的Na2co3体系中

的可能产物”为情境，考查学生的读图、析图能力。层层递进的设问促

使学生在分析图像、解决问题过程中体会化学知识的学习不是单纯的

知识记忆,而是需将零散的知识系统化、抽象的知识形象化，结合具体

问题具体分析，培养学生的迁移应用能力。

12.A确定四条曲线所代表的微粒种类:AgCl饱和溶液中Ag+和CT浓

度相等，向饱和溶液中滴加氨水,溶液中Ag+浓度减小,CT浓度增大，故

III为Ag+浓度变化曲线为。-浓度变化曲线。向AgCl饱和溶液中滴

+

加氨水,N%浓度较小时,主要发生反应Ag+NH3''[Ag(NH3)R溶

液中[Ag(NH3)「浓度大于[Ag(NH3)2厂的浓度，故I为[Ag(NH3)2「浓度

变化曲线,II为[Ag(NHa)「浓度变化曲线。AgCl溶解得到等量的Ag+

和Cl:其中Ag+被N%结合，浓度减小,C「稳定存在于溶液中，可用cr

的浓度变化(即曲线IV)来表示AgCl的溶解度随着NH3浓度的变化,A

错误;温度不变,Ksp不变，当NH3浓度为IO-1molL"时，仍有AgCl沉淀

存在,可计算AgCl的溶度积常数

+74O2359751

7Csp=c(Ag)<(C1)=10-x10--=10,B正确;当NH3浓度为IO

molL-1时,[Ag(NH3)]+的浓度为市-桃mol・LL[Ag(NH3)2]+的浓度为

10-2.35mo卜则反应[Ag(NH3)r+NH3L,[Ag(NH3)2「的平衡常数

1035

1

K=ioTxio-5,6=]03.8i,c正确;由题图可知，当C(NH3)=0.01molL-

时,c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+),D正确。

13.答案(1)将锲钻矿粉碎(或适当提高硫酸浓度、升温等)

.0­04~

2+5+

(3)Mn+HS+H2OMnO21+S+3HFe(OH)3

(4)9.0%SO2具有还原性，过多会降低H2s。5的浓度，降低Mn(II)氧化

速率

(5)4CO(OH)2+O24COO(OH)+2H2O

(6)11.1

解析(1)将银钻矿粉碎、适当提高硫酸浓度或适当升温等都可提高浸

取速率。

(3)H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱，根据得失电子守恒、电荷守

恒和原子守恒可得Mi?+被H2s。5氧化为MnO2的离子方程式为

0~0：

2+5

Mn+HS+H2OMnChJ+S+3H+;由题表中K,p数据计算得知

Fe3\Co2\Ni2+和Mg2+完全沉淀时的pH分别为3.2、9.15、9.15、

H.l,pH=4时Fe3+完全转化为Fe(0H)3,故滤渣的成分为MnO2>

Fe(OH)3o

(4)由题图知SOz体积分数为9.0%时,Mn(H)氧化速率最大。SCh具有

还原性，浓度过高时，降低H2so5浓度，降低Mn(H)氧化速率。

(5)“沉钻银”中得到Co(OH)2,Co(OH)2在空气中可被。2氧化成

CoO(OH),根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程

式:4CO(OH)2+O24COO(OH)+2H2O。

(6)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH)=10-M*Mg2+完全沉淀时c(Mg2+)W0-5

io*

mol/L,解得c(OH)>10-29mol/L,则c(H+)生产mol^lO111mol/L,故

为使Mg2+沉淀完全,需控制pH不低于11.Io

三年模拟练

1.B2.D3.D4.D5.D6.D

1.B试样应该在烧杯中溶解,Na2s2O3为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱

性，应选碱式滴定管,即丙,A错误;硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，利用淀

粉遇碘单质变蓝，可以选择淀粉为指示剂，当溶液的蓝色褪去，且30s内

不恢复蓝色，即达到滴定终点,B正确;锥形瓶若用待测液润洗,会导致

测定结果偏大,C错误;若对装有标准液的滴定管读数时•，滴定前平视、

滴定后俯视，导致读取的标准液的体积偏小，则测定结果偏小,D错误。

2.DCH3cH2NH2H2O是一元弱碱,pH=l()的乙胺溶液稀释至IO4倍，溶

液仍呈碱性,pH〉7,A正确;加水稀释乙胺溶液,溶液中c(OH-)减小，则

・

c(CH3cH2NH：)c(CH3cH2NH：)C(OH-)Kb

c(CH3cH2血2也。)=%>13cH2血2出2。)-"0旷)=«0旷)增大,B正确;pH=”的乙

胺溶液浓度大于pl1=3的硫酸,pll=l1的乙胺溶液与pl1=3的硫酸等体

积混合，乙胺溶液过量,溶液显碱性,C正确;CH3cH2NH3CI溶液中

CH3cH2N%发生水解,促进水的电离，乙胺溶液中CH3CH2NH2H2O发

生电离，抑制水的电离，则pH=4的CH3CH2NH3CI溶液与pH=ll的乙

胺溶液，前者水的电离程度大,D错误。

3.D由实验1可得出碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其

Kw

电离程度，即—但283)>公田2co3),则

Ka2(H2co3)KI(H2co3)<KW=10/4,A错误;实验2中两溶液等体积混合

后，若不考虑水解程度的变化，碳酸根离子的浓度应为0.05molL-l钙

离子的浓度应为0.05moHJ,产生白色沉淀说明溶液中存在

2+3

c(C).c(Ca)=2.5xl()->/Csp(CaCO3),B错误;实验3中发生反应的离

+

子方程式为C+H2O+CO2+2Na—2NaHCO31,C错误;实验4中

c(HCO£・c(H+)C(H-

加水稀释后,溶液碱性减弱，氢离子浓度增大,即。厂)=c(CO，>c(H+)=京

的值增大,D正确。

4.D由缓冲溶液①、②、③中逐滴滴入0.1mol・L」NaOH溶液，测得

pH与滴入NaOH溶液体积的关系图可知缓冲溶液③滴入相同体积

NaOH溶液,pH变化最缓慢，抗碱能力最强淇以NHQ)/C(NH3)=4：1,A

正确;缓冲溶液中抗碱微粒为NHCl,抗酸微粒为NH3,C(NH4C1)/C(NH3)

不变时,C(NH4C1)+C(NH3)越大,抗酸、抗碱能力越强,B正确;缓冲溶液

抗酸能力①，②,③，抗碱能力③，②,①，综合来看缓冲溶液抗酸、抗碱

最佳比例为②淇C(NH4CI)/C(NH3)=1：1,C正确;题述缓冲溶液均显碱

性，说明在缓冲溶液中均以NH3H2O的电离为主,缓冲溶液抑制水的电

离,加入少量盐酸，题述缓冲溶液的pH减小,对水的电离抑制程度减小,

水的电离程度增大加NaOH溶液时，题述缓冲溶液的pH增大,对水的

电离抑制程度增大,水的电离程度减小,D错误。

素养解读本题以不同浓度的NH4Q-NH3缓冲溶液中工(NH40)/C(NH3)

对体系酸碱度的影响为情境，考查学生的知识整合能力及分析问题、

解决问题的能力，体现了证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想

的化学学科核心素养。

5.D通过题图流程可知“脱硫”时利用了沉淀转化原理，将PbSCU转化

为PbCO3,便于后面的“酸浸”;在“酸浸”时玲。2将PbO2还原最终铅元

素全部转化为易溶的(CH3coO)2Pb;“沉铅”时将(CH3coO)2Pb转化为

Pb(OH”,最后Pb(0H)2经转化得到PbOo铅蓄电池中铅做负极，二氧化

铅做正极，“铅膏”中PbCh主要来源于该电池的正极材料,A正确;“脱

硫''时硫酸铅转化为碳酸铅，故"脱硫”利用了Ksp(PbSO4)>Kp(PbCO3),B

正确广酸浸”时碳酸铅生成醋酸铅