2024届上海市徐汇、松江、金山区高考化学五模试卷含解析

2024届上海市徐汇、松江、金山区高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢号或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2=H2O2

+So已知甲池中发生转化:O下列说法错误的是

甲池

+

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

B.该装置工作时，溶液中的H♦从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ=H2O2+AQ

D.乙池②处发生反应：H2S+I3=3I+S：+2H*

2、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明矶溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的AP+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

3、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导02•离子，已知S（g）

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）

A.在负极S(g)只发生反应S-6(f+302-=S03

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

4、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①MnOj-、…ChxMn2+***

②CL（少量）、FeBrzFcCh.FeBr3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2s04、MnSO4...

A.第①组反应中生成OSmolCL,转移Imol电子

B.第②蛆反应中参加反应的CL与FeBm的物质的量之比为I:2

C.第③组反应的其余产物为02和mo

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnOr>Ci2>Fe>Rr2

5、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()

A.硫酸镂B.尿素C.草木灰I).硝酸钾

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是()

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

7、下列有关说法不正确的是()

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名称为2.乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

8、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附滨蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

9、下列有关实验原理或实验操作正确的是，)

A.用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化禳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br.还原性强于

D.称取K2s(h固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解井稀释至刻度，可配制浓度为0.010mo!/L的K2sO,

溶液

10、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个粉基

C.一个较基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

11、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

12、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

NHJWA:.

①|过■（）

III

无色气体红海色沉淀<xma）

②卜.HCOj一—

白色况浓

A.原溶液中可能含有Cl\SO?\等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D.步骤②的反应为Alu+3HCO3=Al（OHhl+CO2t

13、2019年为国际化学元素周期表年。（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为霏Lv

14、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和HzO

15、下列说法不正确的是

A.CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链始转化为短链烧

C.煤的气化，液化和干馆都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

16、用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A

W

T

1

图①图②图③图④

A.图①：验证H2c（h的酸性强于HzSiCh

B.图②：收集CO2或N%

C.图③：分离Na2cCh溶液与CH3COOC2H5

D,图④：分离CH3cH20H与CH3COOC2H5

17、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHCIO3=bO2T+ca2T+dHQO4+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HCIO3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HCIO3

=15O2t+8Cl2T+10HCIO4+«H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

18、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述产……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的，•黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露'其“法”是指蒸博

19、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

.装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

,代n水段

过箝铁仃、55

20、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以三鹿性共价键形成空间网状结构

21、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

22、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯。》的说法正确的是（）

CH

A.与6互为同系物

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物F（H°二在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

_稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH^CHO,>RCH=CHCHO

（1）乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是（填化学式），F中含氧官能团的名称为。

（2）E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：°

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCh溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2.丁烯酸，写出合成路线:（其他试剂任选）。

24、（12分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

P

已知:RQ-^>RCOOH

（1）H的官能团名称o写出E的结构简式

（2）B-C中①的化学方程式.

（3）检验F中官能团的试剂及现象o

（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

©ImolD能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

（5）H-J的反应类型

（6）已知:

K经过多步反应最终得到产物P：

HCOOCCOOCjH,

32]一定条件-

CH3OK

①KTL的化学方程式

②写出M的结构简式°

25、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s。3与

氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下:

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取肝细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

I).以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850C

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：l2+SO2+2FhO=2Hl+H2s。4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

(O步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或"下”)层溶液进行后续实验。

(2)装置正确的连接顺序是—__>__>④一►_(填编号I。

(3)装置⑤中高铳酸钾的作用是,,持续鼓入空气的作用。

(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO?,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积；mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次2O.(M)0.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高锈酸钾溶液

26、(10分)二氧化硫(SO?)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示:

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速电，则装置乙中加入的试剂是O

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧硬量法，其原理是以氮气为载体.以稀盐酸、淀粉和硬化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol・L/KI03标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so4?+12

③L+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+

®IOj+5r+6H*=3I2+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vz

①比较数据发现殖远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KIOj标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

27、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2（h・5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图；

甲乙

（1）装置甲中，a仪器的名称是:a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是______________________________________o

（3）装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入S（h,便可制得Na2s2O3和CO?。反应的

化学方程式为：o

（4）本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCOa饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过漉、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol-L—】KMnO4溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中全部被氧化为SO：时，消耗高钛酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3•5H2。的质量分数为（保留小数点后一位）。

28、（14分）《汉书•景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答:

(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为_；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为

(2)与相邻元素Ga相比，元素Zn的第一电离能较大的原因为一。

/NH-MI-C曲

(3)ZM+可与CN、二苯硫踪(S—1、卜.='661k1等形成稳定配合物。

①CN的结构式为一°

②每个二苯硫除分子中，采取sp2杂化的原子有一个。

(4)卤化锌的熔点如表所示：

ZnF2ZnChZnBrzZnh

熔点rc872275394446

①ZnCL、ZnBm、ZnL的熔点呈表中变化规律的原因____<>

②ZnF?的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为

(5)ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg.cm4，S?.和ZM+半径分别为apm、bpm,阿伏伽德罗

常数的数值为NAO

①Zn2+的配位数为

②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为_(列式即可)

29、(10分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳杳化合物A为原料制备M的一种合成路线如卜:

已知：RiCHzBr崭一>RICH=CHR2葬件入一>>"00^11

回答下列问题：

(1)B的化学名称为；E中官能团的名称为0

(2)C-D的反应类型为o

⑶写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式o

(4)由F生成M所需的试剂和条件为o

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团：②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号(*)标出F中

的手性碳。

⑺参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醍为原料(无机试剂任选)，设计制备:二:二干的合成路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2<r=H2AQ,故A不符合题意；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意;

C.甲池①处发生02和HzAQ反应生成H2O2和AQ,方程式为O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合题意；

+

D.乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，I；得电子生成匕离子方程式为：H2S+I：=3r+Sl+2H,故D不符合题意;

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

2、D

【解题分析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

c.明矶溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为2cq溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的Al"离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

3、B

【解题分析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S・4e-+2O~=SO2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SCh可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

C.浓度为98%,密度为I.84g/mL的浓硫酸中〃(H2so4)=Lo'niLx曳4=[8.4mol,由S〜6e-〜1.5Oa~H2sCh

98

可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为Bo

4、D

【解题分析】

A.由信息可知，Mn(h一氧化C「为CL,Q元素化合价由价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolCh.转移电子为2mol,选项A正确；

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溟离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②组反应中参加反应的。2与FeBrz的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMnO4TMlISO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Bis氧化性Bn>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.硫酸铁属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；

B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱

化，故D错误；

答案选Ao

6、B

【解题分析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素：则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【题目详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.Nz、02、S、。2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选：

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为z>w,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【题目点拨】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱-

7、C

【解题分析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确：

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

HjC—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误।

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp,杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙块型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙块分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

8、D

【解题分析】

A.木炭吸附滨蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误：

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误：

D.氯化气溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.Ca(QO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HCL氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误：

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成滨，则Bd还原性强于故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误：

故选：Co

10、B

【解题分析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个竣基。

故选B。

11、C

【解题分析】

图中阳极是水失电子，生成。2和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H"O2T，选项A正确；被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO.CH30H.CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6II+6e-^-CIhOII+ILO,选项D正确。

12、B

【解题分析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，筱根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【题目详解】

A.因溶液中存在Fe3♦离子，故一定不存在S2•离子，A错误：

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石密试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为HzO+AlOz-HCOxAKOHW+CXV、D错误；

故选B。

13、B

【解题分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【题目详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确：

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为*Lv,故D正确；

答案选R。

14、D

【解题分析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙怫不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有锦、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和HzO的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

15、A

【解题分析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CH3co0H属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链燃转化为短链烧，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烧（化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选Ao

16、B

【解题分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误：

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确：

C.Na2c03溶液与CH3coOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

17、D

【解题分析】

A.aHClO尸MhT+cCLf+dHCKh+eHzO反应中，HCIO3是氧化剂，HCIO4、O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被CL继续氧化生成Kb•:5C12+h+6H2O=12H+10Cr+2IO3-,故B错误；

z?(0,)x32g/mol+/i(CL)x71g/mol,

C.由生成的CL和O2的混合气体平均分子量为47.6g/moL则一s——\~~~=47,6g/mol,可

得〃(Cl2)：n(02)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HC1O3=3O4+2CI2T+4HCIO4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HCIO3=3O2T+2C12T+4HCK)4+2H2O,电子转移数为20%

故D正确；答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

18、A

【解题分析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确：

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馆，故D正确；

故选：Ao

19、A

【解题分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe.2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为出逸出，电极反应式为2H++2e=H2T，H♦放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH•浓度增大，

2

发生反应：Fe*+OH=Fe(OH)2l，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe[OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

20、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体,由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在CC键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性健形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

21、D

【解题分析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T，发生化学反应，A错误：

B.铁的冶炼涉及3co+FezO3周三2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误：

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

0.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选Do

22、C

【解题分析】

A.©属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有一烯燃的性质，两者不可能是同系物，A错误；

B.共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；

C.（口中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则。中所有原子都处于同一平面内，C正

确：

D.（一）的分子式为C4H40,1mol该有矶物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX（4+l-0.5）=4.5mobD

错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

有机物燃烧：CxHy+（x+^-）O2^xCO2+yH2O；CxHyOz+（x+1）02-xCOz+yHzO）,

二、非选择题（共84分）

23、Ch（酚）羟基、酯基取代反应（或酯化反应）^XXcHO,咖啡酸乙酯

SXX-CM-CHCOOH+5NaOH山L：我Q-CH-CHCOOW+2岫口+3H2。9CH2=CH2

7cH3CHO“一"CH3cH=CHCHO」^CH3CH=CHCOOH

【解题分析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙海与A的

转化关系知，A是乙醛，B是:WH^LCHO”由C转化为D的反应条件知，D为m二OLCH=CHCO0H，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为［霁二O_cH=CHC00H，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【题目详解】

由C的结构简式、反应信息知.A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知.A是乙醛.B是；;二©LCHO”

由C转化为D的反应条件知，D为三二◎一CH=CHC0OK，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

口红:LCH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应：B的结构简式为月二F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)1)为三二OYH=CHC00H，与"OH溶液反应的化学方程式：

ClZO-cH=CHCOOH+5Na0HNaO=O-CH-CHCOONa+2NaC1+3I，1°；

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酹羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2.丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2近三寸CH3cHO丁，

CH3cH=CHCHO'中=^'-CH3cH=CHCOOH。

•x

【题目点拨】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FcCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4nwlAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析,

24、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN->CNCH2COOH+NaCIFeCh溶液，显紫

【解题分析】

A和。2反应生成B,B中只有1个CL所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反应，所以C中有短基，C

有4个氧原子，而且C的不饱和度为2,再