2024届上海某中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2024届上海建平中学高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

2、香芹酮的结构筒式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

Hl"CH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2molHz

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液和滨水溶液褪色，反应类型相同

3、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snk,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l2aSnI4制备Snh。下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

4、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图：

OO

^T~^（a双乙烯酮）->1s<b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnOj溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

5、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者,,其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

（）

OH

H3（b）cof

H5Cc>h界丙醇铝

50%NaOH（aq）、乂JCH："卬2风回流

U7EtOH,70C0

acd

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为Ci4Hl4O3

C.Imold最多能与4moiH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

6、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

7、已知QN4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关GW晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

8、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干馆C.海水晒盐D.高炉炼铁

9、某无色溶液，经测定含有Al”、Br\SO,，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的IT和0H"）,则对该溶

液的说法合理的是（）

A.可能含有B.可能含有HCO]C.一定含有Na+D.至少含有四种离子

10、某有机物的分子式为C4H“OC1,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体

异构）

A.8B.10C.12D.14

11、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3一发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

下列说法错误的是

A.B溶液含[A1（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

12、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度象化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+CI2-->CO2+N2+CF4-

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

13、设NA为阿伏加德I罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ILlmol-f的NaCIO溶液中含有CIO.的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

14、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为F6（s）+H2c。3（叫）=H2T+FeCO3（s）

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

15、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主

要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

16、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:

(D物质A的分子式为,B的结构简式为

(2)E中的含氧官能团的名称为

(3)反应①-④中属于加成反应的是

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

CH=CH-CH。已知：RCHO+

CHjCHO^Xa0HRCH(OH)CH2CHOo

试回答：

(1)A的化学名称是一,A-B的反应类型是—。

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)CTD所用试剂和反应条件分别是。

(4)E的结构简式是____oF中官能团的名称是____o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为一

19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向C4。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。

⑵将cuo粉末加热至locxrc以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+i价的cu比+2价

Cu更______(填“稳定”或“不稳定

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如卜图

稀疏暇6

灼烧।।操作1

杂铜-----►粗制叙化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被近原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3-4,

加入过量的KL用O.IOOOmol/LNa2s标准溶液滴定至终点，共消耗性OOmLNa2szO,标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I24-2S2O；==2r4-S4O^o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（己知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO.+NaNO24-H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

川.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl?NH?。）。

力口稀盐酸加试剂X

溶液。

粗洞一、固体1至固体完全溶解》溶液1调节PH至4~52———3•2H2

固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

A

彼拉威

B

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要.（填“是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuC^NH］。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4］2+（aq,蓝色）+4CT（aq）^^CuCh2（aq,黄色）+4%0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC『溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl?晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2〜3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是_____________o

20、某化学兴趣小组探究SO2和Fe（NO3”溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）该实验过程中通入N2的时机及作用

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件卜SO2与Fe»反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确:

21、黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（I）基态硫原子中核外电子有一种空间运动状态。Fe?+的电子排布式是一。

（2）液态SO2可发生白偶电离2sO2=SO2++SO3>,SCV-的空间构型是一,与SO2+互为等电子体的分子有（填

化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426C,融化时几乎不导电，CuF的熔点为908C,沸点1100℃,都是铜（I）的卤化物，熔沸点相

差这么大的原因是_o

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是—o乙硫醇的沸点比乙醇的沸点—

（填“高”或"低”），原因是—0

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是其密度为一g/cn?（阿伏加德罗常数

的值用NA表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

2、B

【解题分析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3m。旧2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,()

c.一个碳原子连接四个原了•构成的是四面体的构型，香芹酮(&)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

入

H：CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，而香芹酮与滨水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选Bo

3、D

【解题分析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5C,沸点364.5℃,易水解，说明SnL是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出*因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，Snh易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

相似相溶原理，Snh是非极性分子，CCh是非极性分子，因此Snk可溶于CC14中。

4、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，1^与［XV二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

5、C

【解题分析】

A.b的氢原子有2种.所以一氯代物有2种.故A错误：

B.根据结构简式确定c的分子式为CuHi6(h,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

6、C

【解题分析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

7、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比CC键短。

8、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷足裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干嘴是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

9、A

【解题分析】

等物质的量浓度的AltBr\SO,?一的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和滨化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na,由于AF和HCCV离子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【题目详解】

等物质的量浓度的Br\SO,?一的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液；

无色硫酸铝和漠化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的Cl、Na+；

由于•和HCO；离子不共存，所以不可能含有HCO3-；

综上：①溶液可能含有Al*、Br\SO"?一三种离子；②溶液可能含有Al-Br\SO产、Cl\Na*五种离子，

答案选Ao

10、C

【解题分析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷短的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

11、B

【解题分析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【题目详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为[A1(OH)4]一,与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铉，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为Bo

12>C

【解题分析】

反应CN+OH+Cl2->CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4・2)+(3-0)]=10价，故CN•系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN-OH-+C12-CO2+N2+C1-+H2。中C1元素化合价由。价降低为价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由・3价升高为。价，可知。2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以若有ImolCN•发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN，+8OIT+5a2=2CO2+N2+10Cr+4H20,反应中是CW是还原剂，Cb是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5；2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

13、C

【解题分析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Cc

14、B

【解题分析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

15、D

【解题分析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙脂、丙烯、丁二烯

等不饱和足外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯燃，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH^nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选Do

16、A

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性；

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，c错误；

D.反应物乙酸、1.丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

o

OOH浓H2s04Hsc-c-il

、金段基、皎基①④2HOJ!—d—CH.

1706Hl2CH3-CH=CH2+2H20

H1△

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3・CH=CH2,B与溟力口成生成C为ClhCHBrCIhBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3・CH=CH2,B与漠力口成生成C为CIhCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得F为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3・CH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、段基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

o

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2MO-JJICM.侬巴1"C"5dzJ+2H2Oo

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能度的性质与转化。

18、对二甲苯（或1,4•二甲苯）取代反应CH3—^J^-CH2C1+2NaOH-^Cll?-^y-CH2OH+NaCl

（HI/—\

Oi/Cu或Ag,加热CHIY^-EM-CHJCHO碳碳双键、醛基8O-CH=CH?,

2cHO

【解题分析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为ciij-OxcHO。运用逆推法，C为Clb-Q-CMOH,催化氧化生

CHCI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成C%Y^-Cll2OII;

CHO；B为CM2

A为C"I<^-CH3，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH?—CHO与

OHOH

乙醛发生信息反应生成CHi-CH-ClbCHO，CHCH-ClbCHO加热发生消去反应生成

CH'"O-CH=CH-C,1°°据此解答。

【题目详解】

（1）A的结构简式为CH3-^2^-Cll3,名称为对二甲苯或L4-二甲苯；AfB的反应为Clh-^^-Cllj在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH?CIbClo

（2）B-C反应为（：出《"y-（：112。在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成叫Q"Cll2（）H,反应的化学方程式

CI，:<),,+NaCI

为：CH3—QV-CH2C1+2NaOH°

C-D的反应为Clh-Q-CIbOH在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，

(3)

因此CfD所用试剂和反应条件分别是O2/C11或Ag,加热。

OH

（4）E的结构简式是CE/^AJCHKHO。F的结构简式为ah-\?CU=CU-CHO，分子中官能团的名

称是碳碳双键、醛基。

(5)D为C%_£^-CHO，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为此和

+2+

19、CU2O+2H=CU+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(浓)

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOt+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.l~4.4,Cu(OH)

2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，C/+不会消耗OIT,但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时.铜盲子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰

【解题分析】

L(l)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

(2)在高温下CuO分解产生Cm。、O2,说明CinO比CuO在高温下稳定；

IL(l)@Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CUSO4-5H2O的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②02可以将NO氧化为NO2,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

IH.(l)HC1对反应没有影响；

⑵根据平衡移动原理分析；

IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【题目详解】

1.(1)向012。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和

+2+

单质铜，该反应的离子方程式为：CU2O+2H=CU+CU+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵将CuO粉末加热至1000°C以上完全分解成红色的C%O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更稳定；

n.⑴①a,加热条件下铜易被氧气氧化，a错误；

b.灼烧不充分，铜未被完全氧化导致含有铜单质，b正确；

C.氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，c错误；

d.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，d正确；

故合理选项是bd；

②根据方程式2Cu"+4r=2CuIJ+12，b+ZSzOi9r+SQ：-可知：2cli2+~L~2s2035

2222

n(S2O3)=0.1000mol/Lx0.014Lxl0=1.4xl0-mol,则n(Cu*)=1.4xlO'mobm(CuSO4-5H2O)=

1.4x10-^01x250^11101=3.58,所以硫酸铜晶体的质量分数为(3.5妙4.0g)xl00%=87.5%；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应生成硫酸铜、NOz(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律，可得反应方程式为：

Cu+H,SO4+2HNO：(浓尸C11SO4+2NO,T+2HQ3Cu+3H,SO4+2HNO.)=3CuSO,+2NOT+4H,O；

②NO不能被NaOH溶液吸收，。2可以将NO氧化为N(h,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同时可以将NO、NO2

驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，转化为NaNCh、NaNOs.防止大气污染：

III.(l)Ch中混有的HC1对反应没有影响，因此不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置；

⑵a.将Y稀释，平衡向左移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CiiCL溶液中转化关系，a正确；

b.在Y中加入CuCL晶体，溶液中［CU(H2O)/2+、C「浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCb

溶液中转化关系，b正确；

c.在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCL溶液中转化关

系，c正确;

d.取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCL溶液中转化关系，d错误；

故合理选项是abc；

IV甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4,Cu(OH)2开始沉淀的pH=5,在指示剂变色范围之外，即酸被碱中和时，CM+不

会消耗0H：但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，Cu2+溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰，因此不能测定剩

余硫酸的物质的量浓度。

【题目点拨】

本题考查了实验方案的设计、对工艺流程理解、实验装置的理解、平衡移动、物质分离提纯等，明确物质的性质是解

答题目关键，难点是实验方案的评价，从实验的可操作性、简便性、安全性、环保等方面考虑，有助于培养学生基本

扎实的基础与综合运用能力。

20、实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响取适量装置B中的

上清液，向其中滴加铁氨化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有生

成，甲同学的猜想不正确

【解题分析】

铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧

化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝

酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。

【题目详解】

（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实

验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空

气对实验现象的影响；

（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁粗化钾，若有蓝

色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe?+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：

取适量