2024届辽宁省大连高考化学一模试卷含解析

2024届辽宁省大连高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

T£可网、

B.

铅酸电池

C.

D.

2、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

••XX

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、HH

C.卜。

3、实验室分离苯和水，可选用下列（

A.B.

I己厂样点

展开剂

4、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.SCh和N（h是主要的大气污染物

B.大气中的S（h和CCh溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

5、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.卤代炷消除B.煤高温干储C.炊烧加成D.石油裂解

6、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分馆石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

7、下列离子方程式正确的是

+-

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++b

-2-

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O3L+2H+=4SI+2SO4L+H2O

8、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质：。2,下列说法正确的是（）

A.它是［02的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.SO?与*2互为同位素

D.1mol（g02分子中含有20mol电子

9、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

10、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

11、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moi出加成

12、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸领C.液氯D.氨水

13、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，

被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错

误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiOz

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

14、下列离子方程式中正确的是（）

2+

A.硫酸镁溶液和氢氧化铁溶液反应SO?+Ba=BaSO4l

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NOV+4H==CU+2NO2T+2H2O

2+3+

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2Cl2=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3|+H2O

15、已知HC1的沸点为-85C,则HI的沸点可能为（）

A.-167*0B.-87CC.-35℃D.50c

16、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面

图。已知：锌的沸点为907C,金属锌蒸气遇热空气或COz易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R.R：

RrCIIO

已知:RiCHiBrRICH=CHR2RAXXHI.L

一定条件RCO（）CHCH1

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为o

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为,>

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2.丁烯的合成路线。

18、某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'CHzNCh稀管1+H2O

R-CH=C-NCh

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是____________________

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要―摩尔%才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHCOOHCH

液溟3

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如°。写出以J为原料制备的合

FcBr,

Br

成路线流程图(无机试剂任选).

反应试剂"反应试剂:

(合成路线常用表示方法为：人朝和B反应条件;目标产物)

19、(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶

液。

(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为。解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是__________________o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CCh的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：O

20、B.［实验化学］

丙烘酸甲酯（CH=C_COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105・C。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓HSO4

CH=C-COOH+CHQH-式一一>（：H=C—COOCH<+H?O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

（2）步喙2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______;蒸馆烧瓶中加入碎瓷片的目的是一

（3）步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为

（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是o

21、（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______（填字母代号）。

l«2H2P.2P.2P.l»2Mm2P.m2P.2P.

I*卒加2pI*2、即如2P

C.面由血近D.山山匝血E

（2）PS可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①PS,分子中硫原子的杂化轨道类型为

②每个PS分子中含有的孤电子对的数目为

(3)科学家合成了一种阳岗子“NT,其结构是对称的，5个N排成"V"形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2

个氮氮三键;此后又合成了一种含有“收"”的化学式为“义”的离子晶体，其电子式为o分子(CN)2

中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为o

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由〃个磷氧四

面体形成的这类磷酸根离子的通式为。

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

萩酸盐MgC'O.C<1CX),Srt'OiIfaCOj

热分解温度T40290011721360

金黑阳离6699112135

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是o

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg-cd,C—C键的键长为7cm,阿伏加德罗常数的值

为NA,贝!石墨晶体的层间距为cm«

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸由池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误:

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

2、B

【解题分析】

A.C3H6可能表示CEh=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.HzOz分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

HrororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是Bo

3、C

【解题分析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【题目详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选Co

【题目点拨】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

4、B

【解题分析】

A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

5、D

【解题分析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000C左右），使长链烧断裂得到大量短链不饱和炫的方法，其它方法均

不适合在工业上大规模生产，答案选D。

6、D

【解题分析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分馆石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.滨乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：Do

7、C

【解题分析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OIT+H23A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,B错误；

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO?+NHjH2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O-+2H+=Sl+SO2f+H2O,D错误；

答案为C。

【题目点拨】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

8、B

【解题分析】

A.与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，？。2与：。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1mol：。?分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

9、C

【解题分析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铉态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸铁外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误：

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选Co

10、A

【解题分析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【题目点拨】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

11、B

【解题分析】

分子式为Cl3H200,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个埃基，一定条件下，11noi该化合物最多可与3m比加成，

故D正确。

12、A

【解题分析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸锁是盐，难溶于水，溶于水的BaSO,会完全电离产生Ba2+、SO?*,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态CL单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

13、A

【解题分析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是Si(h,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1・81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【题目点拨】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、错元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如碎化绿（GaAs）、睇化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAI、GaAsP；还有一些固溶体半导

体,如Ge-SkGaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酸

菁、献菁铜、聚丙烯礴等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化铁（GaN）＞氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料.

14、D

【解题分析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应中，除去发生SO4?-与Ba?+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与B厂应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba（OH）2物质的量相等，离子方程式为HCOd、Ba2\OH一等摩反应，生成BaCCh和H2O,OH•过量，

D正确。

故选D。

15、C

【解题分析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.菱锌矿煨烧，ZnCCh分解产生ZnO和C（h,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温ZZn+CChT,由于C过

量，还会发生反应C+CC2声温2cO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO?除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确;

故合理选项是Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C>YH3醛基邻甲基苯甲酸（或2.甲基苯甲酸）Bn、光照取代反应

或三

IJO+NaOH+NaI+H2O4-C4OOCHCH—OOCH

偏停制"fCH—CH为

HBr……cCHCHC_CHtCH.CIICII.?—t-1I

CH：*（H：做化物『川3HH『.谈条件'

CH.CH.

【解题分析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是《^-€氐，A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

CHO/CHs

生反应产生B是/§一COOH，C与Br?在光照条件下发生取代反应产生

-CH;C

/CH：Br/^CH=CH：

C§-COOH,D与HCHO发生反应产生E：0.coOH,E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

11O,F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：

O

【题目详解】

2•甲基苯甲酸）;

CH：Br

⑶（Xg,发生消去反应生成0c£的化学方程式为：+NaOH卓+NaI+H2Oo

・・・

(4)M为由信息，其同分异构体Q中含有HCOO、C三C，满足条件的结构有C^—OCOOCH、

O

—OOCH（邻、间、对位3种）共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

-OCOOCH、CH三—OOCHo

(5)聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3,该单体可用CH3cH2的与CH3cH。利用信息的原理制备，CH3cH?Rr可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2--^—•

(*Uf*U()-CH-CH--

CH3cH2Br：力二条“CH3cH=CHCH3傣化”L|IJn

CH3CH3

【题目点拨】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合己经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

18、酚羟基、醛基、醛键CH3OH>浓硫酸、加热4

COCH

KMnO的人浓氏强浓

5—

【解题分析】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团;

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D,在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

氢气还原成氨基，据此答题；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有粉基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；

_COOHCOOHCOOH

(5)<^：-。比被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成白,被还原生成,进而发生缩聚反应可生

【题目详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键;

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH.,OH、

浓硫酸、加热;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:;4；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有技基或酯基或酚羟基，结合CH；0可知，符合条件的同分异构体的结

构为故答案为:

_C00HC00HC00H

(5)0一CH?被辄化可生成，与硝酸发生取代反应生成向，被还原生成右，进而发生缩聚反应可生

0

成叶如10r用OH,可设计合成路线流程图为

CH3COOHCOOHCOOH

AKMrO4(H^)HNO3

HRO；

。Q叫KIQ上

“N比

CH3COOHCOOHCOOH

A)HNO3IFe

*,HRO；

叫KI

“N比

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

19、CO2+Ca(OH)2=CaCO.U+H2O(C02适量)和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

【解题分析】

甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCCh白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由

此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【题目详解】

甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2,它与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2

适量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2,是因为CCh和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现

象；乙装置中，由于C(h被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增

大.溶液不变浑浊°因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶干水，浓度很小.溶质的物质的量很小.所以吸收CO2较多的装

置是乙。答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO?适量)；CO?和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无

明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的

质量分数很小。答案为：因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【题目点拨】

解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH>Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分

析相同体积的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。

20、作为溶剂、提高丙块酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙块酸甲酯的沸点比水

的高

【解题分析】

(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙块酸的转化率，丙快酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应

的溶剂；

(2)根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入

碎瓷片的目的是防止液体暴沸；

(3)丙烘酸甲酯的沸点为103℃〜105℃,制备丙块酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙块酸甲酯外，还含有

丙快酸、硫酸；通过饱和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c03溶液的作用是除去丙焕酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaQ、Na2cO3,然后通过分液的方法得到丙块酸甲酯；

(4)