2024届吉林省长春市某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届吉林省长春市实睑中学高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制10()glO%的NaOH溶液称取1()gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得溟单质利用SO2将Brz吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

2、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2

A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b点所不溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

3、高铁酸钾(KzFeO。是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCI^4KCI+2FeCl3+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.QFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4-*2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1；3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

4、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，比合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中垂考的是

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?■•的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(Pj)和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与02反应，生成NgO和NgOz的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazCh固体中含有离子总数为4N*

D.25c时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0hnol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑CzOF的水解)。已知Kp(AgCl)数量级为10」。。下列叙述不正确的是()

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(Cr)=c(C2O4〉的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42•的平衡常数为l.OxlO071

7、无水MgRr?可用作催化剂。某兴趣小组同学采用铁屑与液溟为原料制备无水MgBrz,设计装置如图所示。已知:

Mg与Bn反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。下列说法正确的是（）

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溟蒸气，防止污染环境

8、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

---铝土矿—•除杂—*AIQs曳曼*AI

一石灰而纯，,谟玻璃

物

一仃英%力（粗）等来一（纯）

资SiCl.Si

源

0als-Cu（粗）些Cu（纯）

——胃铜矿丽

FeO+SO?+废液

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeS》与Ch反应产生的CsS、FeO均是还原产物

9、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实

验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的C(CIJ2+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42*)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

22+++

D.q点时溶液离子浓度：c(SO4)+c(OH-)=c(Cu)+c(H)+c(Na)

10、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br，AIO；.Si(V•和HCO3-离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O?、SiO3-,可能有Na\Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c(CD<0.2molir1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCh按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

11、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe?+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

12、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNFh),下列说法不正确的是

+

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3^NH4+NH2

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNHz与少量水反应可能有N%逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

13、卜列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向l.Omol•L”的NaHCOj溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKSp(Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl3溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnOj溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯点

产生的气体通过酸性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

14、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

15、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氨化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

c.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(VV)>r(Z)>r(Y)

16、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、A13+、BI、0旷、S（V一中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产

生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酸溶液

C.取样，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

二、非选择题（木题包括5小题）

17、香料G的一种合成工艺如图所示。

浓水溶液

囚mH2/N1”回H2SO4CTTINBS~r^iNaOH△•匡浓H?SO：

国IC里2•叫-------------------4N}J△

中稀碱1n―,催化剂，△

^>—CH=CH—COO—■

G

己知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

nbs

@CH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>|>CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为。

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H+）代替02,你认为是否合理______（填“是”或"否"）原因是_________（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与滨的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

反应试剂反应试制少目标产物

反应条H反应条件

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②J[]+RX鲤列aj+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是______；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

19、硫酰氯（so2a力是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（so2a2）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO?与Cb还可能发生反应的化学

方程式为。

（3）仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是___________（填"a”或"b”），F的作用为

（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）氯磺酸（CISChH）加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=S02cl2+H2s04,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为

20、二氯化二硫（S2CI2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变便的性质。查阅资

料可知S2C12具有下列性质:

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防伍液体易挥发-76℃1381

①30（）（以上完全分解

化学性质©S.CL4-CL-2SCI,

③泗高热或"明火格触.有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放相腐蚀性烟气

（1）制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140七反应制得S2CI2粗品，氯气过量则会生成SCI2。

①仪器in的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>_*_>_♦£—*D<»

③实验前打开K„通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

（2）少量S2C12泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一。

（3）S2C12遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

讨浓、济涤、干煤、称品

固体mg

①W溶液可以是_（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

21、氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(l)Hz还原法是处理燃煤烟气中SOz的方法之一。已知；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-moi-'HzSCg)=H2(g)+S(s)AH=bkJ・moLH20(D=H20(g)AH=ckJ・moL写出SO2(g)WIh(g)反应生成S(s)和

IhO(g)的热化学方程式o

(2)SOz经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2(g)+O2(g)„^2SO3(g)o若在Tl℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO?和。2[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

p/MPu

0.11

①图中A点时，SCh的转化率为。

②在其他条件不变的情况下，测得T2c时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率

vA(逆)的大小关系为vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如

图I、n所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

②图U中，循环吸收液加入Fd+、Mn”提高了脱氮的效率，其可能原因为o

(4)研究表明：NaCKh/IhOz酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图HI所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱

硫脱硝的影响。

so?去除中

NOA除f

1

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：

②温度高于604c后，NO去除率随温度升高而下降的原因为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为七肃*100%=10%,A正确；

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSifh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

的丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向溪水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从漠水中获得溟单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质滨吹出，D错误；

故合理选项是Ao

2、D

【解题分析】A、a点所示溶液中：c他R)+c(HR-)+c(R2~)=迎四竺也工=0.0667mol-L_1,故A错误；

20mL+10mL

B、b点所示溶液相当于NazR,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)“阳与8⑴店)〉c(MR),

B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对

应溶液的导电性：b<c,故C错误：D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电寓，故D正确：故

选Do

3、B

【解题分析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCI+2FeCh+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.K2FeO4为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4%故B错误；

C.反应中16molHCI参加反应只有6moi被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

4、D

【解题分析】

由SO4?•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuS04稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故c正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

5、B

【解题分析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是,Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为,Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4moL故A错误；

B、无论是NazO还是NazOz,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

•••♦12・

C、由NazOz的电子式、丫,可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na+：O：O：Na

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIT的物质的量，故D错误，答案选B。

6、D

【解题分析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

+575|975

象可知，/CsP(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0-=10-

22"24642,046

^P(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1()-x(K)-)=1O

【题目详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确;

B.n点c(C「)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确;

C.结合以上分析可知，向c(Cl•)=c(C2O42•)的混合液中滴入AgNCh溶液时，CT生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确;

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

C(cqj)c(GO；-)c2(Ag+)KSp(Ag2cq4)icy

=1.0x109.04,故D错误;

222+29752

c(cr)"c(cr)e(Ag)■[/csp(Agci)]"(io--)

故选Do

7、C

【解题分析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溟单质的反应，故B错误;

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溟快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

8、B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeS》与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

9、D

【解题分析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2sO4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于CuSOj溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2Na()H=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

2+

Cu+2OH=Cu(OH)21,在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【题目详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，发生滴定突跃，CM+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2sOJ及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++SO42一及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

+22++

c(Na)>c(SO4)>C(CU)>C(H),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含NazSO」、CuSO4及HzO,根据电荷守恒可得离子浓度；2c(SO42-)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

10>D

【解题分析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溪离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸锹沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有钱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02moL说明钱根离子物质的量为0.02moL结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【题目点拨】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

11、C

【解题分析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误：

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe?+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

12、C

【解题分析】

A.NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3^NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有出生

成,故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强减性，故C错误；

D.NaNW与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2s0八NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故DIE确；

故选c。

13、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3VMg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnCh溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为G2H22。山向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、HzO,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

14、D

【解题分析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++N(h=Fe3++NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生诱的铁灯放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，c不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c(h,从而表明酸性H2c2。1大于H2cO3,D

符合题意；

故选D。

15、B

【解题分析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(0),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2(h,选项B正确；

C元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，CI非金属性强于S,所以HC1O』是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

16、D

【解题分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br,且有气泡冒出，说明溶液中含离子C(V-或S(*-；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含S(V-,那么一定含有：C03\一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg2\Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCh溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【题目点拨】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3%

据此进行解答。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、8碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

HO+CH^CHO稀减加成反应6CH2=CH-CH34%

NaOH溶液CH2—CH—CH2

CH2=CH-CH2-Br----------------->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解题分析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为则E、N分别为

m。。4中的一种，C反应得到D,D发生卤代短水解反应得到E,故E属于醇，E

CH=CII—COOH^j^CH=CH—CHO、L为

,逆推出M为

^jr—CHO

,结合信息③，逆推出K为,由E逆推出D为B,结合信息②，逆推

,C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为

⑴据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

⑵检验M已完全转化为N,主要检验隆基即可，碱性环境下检验；

⑶该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行；

—CHO

(4)K为|,则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型;

(5)F是M的同系物，M为/CH=CH-CH°,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与溟的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溪原子，通过加成反应引入2个澳原子,

再水解即可；

【题目详解】

(1)据上分析，A为X，；

答案为：

N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为:取少量M于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CU(OH)2

加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

⑶学生建议用KMnO4(H+)代替02把M转化为N,醛基确实被氧化为我基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

则KTL的反应可通过信息③类推，反应为：ICHO+CHaCHO——照一>

0H

,从反应特点看是加成反应;

H—CH2CHO

加成反应;

(5)F是M的同系物，M为/jCH=CH—CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与溟的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为%由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2®-CHO.-C（CH3）=CH2©-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO®-CH3.—'2；故共有6种；

CHO

答案为：6；

⑹由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溟原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个溟原子，得到CH2=CH・CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得至!|BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制备甘

油（丙三醇），流程为：CH=CH-CH3^->CH2=CH-CH-Br——处_>BrCH-CHBr-CH-BrNaOH溶液

2222A

CH2—€H—€H^

OHOHOH

答案为：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br___________>BrCHz-CHBr-CHz-Br-------——>

CH2—CH—CH)

一一。

OHOHOH

：u

18、a2CH3OH+O2-->2HCHO+2H2O消去反应HCOOCHj

【解题分析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢滨酸发生取代反应生成一澳甲烷，在催化剂条件下，一澳甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基朴酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溟甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成尸,，厂\发

CHy-（>-CH3CHHVCHs

生消去反应生成CH「OCH3,CHLO~CH3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【题目详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一溟甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溪甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成TZ发

CH«>-CH3CH«>-CH3

生消去反应生成,CHLQ{H3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

CH.V

（Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误;

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

c.甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确;

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CH3OH+O2—>2HCHO+2H20；

⑶根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G