2024届天成大联考高考化学五模试卷含解析

2024届天成大联考高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCQi溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CCh（g）能自发进行，则该反应的△H>0

2、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

3、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

〒［试剂A.⑶试剂

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为辄气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

4、下列说法不无琥的是（）

A.FezQs可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCO3可用作焙制糕点

5、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+

CO2—CO+NaClOo下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：；；NaB.Cl一的结构示意图:

的结构式：D.NaCK）的电子式：Na:O:Ci:

C.CO2O=C=O••••

6、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

7、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4moiM发生加成反应

H

C.①/,CH］与滨水加成后的产物最多有14个原子共平面

H

H

D.和苯乙烯互为同系物

H

8、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A.M、N都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液溟混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

9、C8H9a的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

10、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

11、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HQ不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸情法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

12、下表中对应关系正确的是

CH3CH3+CI2光照CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2a

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、用刈表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生02时，转移的电子数为2NA

B.0.Imol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中的数日为0.INA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

14、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.OmobL-1Fe2（SO4）3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用用埸钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmollTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu（OH）2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg（OH）2的小

加O.lmollCuSCh溶液

A.AB.BC.CD.D

16、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是（）

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有AI和HzO

C.电解池的总反应为2A1+6H2。蟹2Al（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有Imol%生成

17、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl->Na++Cr

NaCl溶于水

电解CuCh溶液

CH3coOH在水中电离

(g)+CI2(g)->2HCI(g)+183kJ

为与Cl2反应能量变化

18、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolC^COOCHi中共平面的碳原子数最多为6NA

B.1L0.5mOVLKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2O4的数目为0.5NA

C.25℃、LOlXnfPa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHS()4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

19、脱氢醋酸的是FAO和WHO认可的一种安全型食品防毒、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图：

(b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A・a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应互为同分异构体

20、室温下，用0.100mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A・I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CP)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

21、将少量SO2气体通入BaCL和FeCh的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

22、有关化合物2-苯基丙烯.，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

I).能使酸性高镭酸钾溶液褪色

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：@RCHO+CH3CHO^^^-^*RCH=CHCHO+H2O

△

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是____。

（2）试剂a是_____。

（3）D结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为o

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物6（的流程。M-N的化学方程式是_____

24、（12分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R.R：

…RCHO

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2RC（H»IM

一定条件-------------RCO（）CHCH1

一定条件

回答下列问题：

（1）A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为<,

（2）由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

（3）由F生成M的化学方程式为o

（4）Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种（不含立体异构），任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2.丁烯的合成路线o

25、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、Nth性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下；

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是O

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是一＜,尾气中主要含有和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为。

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是_____。

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。3（夹持及加热仪罂略），总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

ABCD

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以s?-为例）：①一

反应分步进行：

Na2CO3+SO2Na2sO3+CO?

i.导管口有气泡冒出，②

打开K?,关闭调节K1；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3S|

ii・pH计读数逐渐③一

Na2so3+S—Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤_

so2,操作是④一

（3）Na2s有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2。3溶液中通入少量C1某同学预测S2。；-转变为SOj，设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中,

27、（12分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CuMOH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CllMOH）2c03和Cll2（OH）3Cl。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示:

疏松的潮湿空气

潮湿空气Cu,(0H)xCl

致密的

CU2（OH）3CO3

CU2（OH）2c03和CllMOH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是

②过程I负极的电极反应式是_____________O

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%・3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的CuMOH）2c。3；

iii.BTA保护法：

BTA

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式O

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有0

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

28、(14分)乙醛(CH3CHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下

列问题：

(l)AndreaDasic等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图

所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

乙烯氧化法制乙醛催化体系氧化还原循环图

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)=167.4kJ・mol」,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2H4)=473则可用

作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:，使用催化剂会使该反应的活化能一(填“增

大”或“减小

(2)已知CO(g)、CH4(g)>CH3CHO⑴的燃烧热分别为283.0kJ・moH、890.31kJ・mol/、1167.9则乙醛的分解

反应CH3cH0(1)•三CH4(g)+CO(g)的AH=。

⑶已知:在含有少量12的溶液中，反应CFhCHO(叫)，CH4(g)+CO(g)分两步进行：

第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)->CH3I(1)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)，第II步为快反应。

①请写出第II步反应的化学方程式:。

②增大L的浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率.理由为o

(4)乙醛可以与饱和的NaHSCh溶液发生反应生成水溶性的羟基磺酸钠:CH3CHO+

NaHSOj.3cH(OH)SO.Na(a・羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后，若其他条件不变，向反应体系中加入

足量盐酸，平衡将一(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

PdCI-CuCi2

⑸在100~120。€\PdCL-CuCL催化剂存在下，乙烯可以与02反应生成乙醛：2CH2=CH2（g）+O2（g）

100-I20C

2CH3CHO（g）oT℃时，向2L的恒容密闭容器中通入3molCH2=CH2（g）和3molOMg）,发生上述反应，反应刚好达到

平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6,则CH2=CH2（g）的平衡转化率为一（结果保留3位有效数字）,T℃时该反应

的平衡常数K为。

29、（10分）铝试剂：（NH4）3G9Hx（OH）3（COO）3,其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝寓子。请回答下列

问题：

（1）碳原子价层电子的电子排布图_______O

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增

大的原因是____________;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是一o

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NHJ与氨分子的相同之处为,不同之处为o（填标号）

A中心原子的杂化轨道类型

B中心原子的价层电子对数

C立体结构

②阿罗明拿中1个（NHSCi9H8（OH）3（COO）3单元的C—键总数为个。分子中的大衣键可用符号喘表示,

其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大n键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大江键应表示为

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH「）N-H—O（COO。、、。

（4）阿罗明拿的晶体密度为dg-cm，，其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（NH5Ci9H8（OH）MCOO）3单元，该

单元的相对质量为M,则y的计算表达式为（N,、表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCO.i溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据AG=AH-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SVO,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选Be

2、B

【解题分析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选Bo

3、B

【解题分析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCh,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(N(h)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NOz,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正确。

答案选Bo

4、C

【解题分析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s04具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故c错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确;

答案选C。

5、D

【解题分析】

A.钠是H号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，cr的结构示意图:故B正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaCK）是离子化合物，NaCIO的电子式：Na":O*Cl：：故D错误;

••一

故选D。

6、D

【解题分析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染%则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解题分析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmol%发生加成反应，选项B错误：

,根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

T1.口和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯燃，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液溪发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH—

C.M分子内含碳碳单键,JH中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

分子式为CxH9a中含有苯环、饱和危基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：(出。、・CH3；-CH2cH3、根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：・C1、・CH3、・CH3；2个甲基处于邻位时，•。有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，•

。有3种位置，有3种同分异构体；2个曰基处于对位时，•。有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为C8H9。，不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

10、D

【解题分析】

0.5g

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HC仁RCI2+H2T，n(H2)=°g/moi=°25moL根据

〃?12g

方程式知,n(R)=n(H)=0.25mo!,则R的平均摩尔质量=—=7^U~：=48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

2n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/moL如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/molV48g/moLFe的摩尔质量为56g/moI>48g/moL其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【题目点拨】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法'•的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/moL其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mol、9g/moh28g/moL

11、C

【解题分析】

A.玻璃中含SKh,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有狡体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

12、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯点的加成反应，而CH3cH3+C12光照3cH2C1+HC1为烷好的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.CL+2Rr=2Cr+Br2中。元素的化合价降低；Zn+CM+nZl+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有CI元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D,2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合价变化。

13、C

【解题分析】

A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2f,H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由」价降至-2价，

ImoIFhCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7M、，B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1inol/L,1L该溶液中含田物质的量n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,含FT数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为(,五】Q5)nfH9誓JnC5Hl2。6

,Imol淀粉水解生成nmol葡萄精，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为nM,D错误;

答案选C。

【题目点拨】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C-H键,

14、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误;

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NO,,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

15、D

【解题分析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+CM+=Cu(OH)2+

Mg2+,亿学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为Do

16、B

【解题分析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SCV-DsPbSOa,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42f2D=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【题目详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2人1・6&=24印，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH•是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e=2AP+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T+6OH,总反应为

2A1+6H2。电解2A1(OH”(胶体)+31土3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2112。电解O2T+2HC

错误；

103.5g

D.n(Pb)=―――^-=0.5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol,则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

17、B

【解题分析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++CT,故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCb=Cu+CLT，故B符合题意；

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CILCOOH.CH3cOO—H+,故C不符合题意;

D、结变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CL(g).tHCKg)

AH=(436+243-431x2)k.J/mol=-183k.I/moL因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;

故选：I九

【题目点拨】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为:

S2-、匚B「Cl-、OH-、含银酸根离子(NO、SOT、con、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：C1>OH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

+

18、D

【解题分析】

A.JCOOCH冲四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2c2。4和CzCV•的数目为0.5NA,故B错误；

C.条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSO』的固体混合物中总物质的量为0.Imol,阳离子为Na'和Mg,故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

19、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnOj溶液褪色，故B正确；

C.a,b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，6与［XV二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选Ao

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

20、C

【解题分析】

A.0.100mol・L”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C・V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3co。-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3co(T),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

21、D

【解题分析】

往FeCh和BaCb的混合溶液中通入S02,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2so3(亚硫酸)，112so3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32•和Fe3+发生反应，生成

2+

Fe^SO?',所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCh具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

22、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

二、非选择题(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜/TA-ru-ru-rnnu

-C-COOH+CH3cH20H件化剂>C-C-COOCH2cH3+H2O

iQr^+NaOH—Q+NaCl+IhO

【解题分析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH-CHO

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6。,故A为则B为,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

C为<Q-

CH=CHCOOH,C与溟发生加成反应得到D为,D发生消去反应、酸化得

到E为纥＞一。三C-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为。＞-C-C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【题目详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为:-CHO,所含官能团为醛基;

发生氧化反应、酸化得到为

(2)由分析可知，B为CH=CH-CHO,BC-CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜;

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为

-CH-CH-COOH,

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为一C-C-COOCH2cH3,化学方程式为:

-c-COOH+CH3cH20H催化剂>

-C=C-COOCH2CH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

CHQCCH3

⑹由(可知，N为Q,则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与C12发生取代反

N催化剂^V-

应生成M为,然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:

+NaOHM>C^+NaCO。

【题目点拨】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据己

知试剂推断可能发生的化学反应。

24、-€H;醛基邻甲基苯甲酸(或2.甲基苯甲酸)Bn、光照取代反应

於，。吟+NaI+HO4-C4OOCH