2024届黑龙江省重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届黑龙江省重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金％说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

2、将0.03molCL缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中,在此过程中溶液中的以H+)与CL用量的

关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)

□.(Mfi(<J3yn»ol

00020.04

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.的KNO3溶液中：H*、Fe2*、Cl->SO：

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH；、Ba?+、A1O；、Cl-

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CHjCOO'>Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH；、Mg2+、「、cr

4、用O2将HCI转化为CI2,反应方程式为：4HCi(g)+O2(g)2H2O(g)+2CI2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(CL)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.0〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2~6min用CL表示的反应速率为0.9mol/(Lmin)

C.增大压强可以提高HCI转化率

D.平衡常数K(20(TC)VK(400℃)

5、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8c一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

6、下列物质的名称中不正确的是()

A.Na2c0斯苏打B.CaSO4-2H2O：生石膏

3,3-二乙基己烷D.Ci7H35COOH：硬脂酸

7、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)

卜温度计

A.分离液体混合物

蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

制取二氧化硫气体

D.

8、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

2mL0.10i»oVL、三

AgNO)溶液：-

(D

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中箱误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag+4-e-=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和H『+的沉淀剂

10、用2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gCP与28gdO中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

11、下列关于有机化合物匕3和匕5的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高铳酸钾溶液区分

D.aa分子中所有碳原子可能在同一平面上

12、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了C（h直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

A.在Na・F&O4上发生的反应为C（h+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

13、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CHjCOOHH2CO3HCN

/Ci=4.2xl0-7

电离平衡常数KK=1.7x1(T5K=6.2xlO-10

^2=5.6x1011

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH，OOH)

向稀醋酸溶液中加少量水,增大

^H7)-

C.等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

I）.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

14、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

透明导电糊配合物的TQ?如是玻地

电池工作时发生的反应为:

Ru"*（激发态）

Ru11*—*Ru,n•e*

I3+2e-31

Ru,n+3I->Ru,,++I3

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中厂和13一浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

15、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol-1B.气体摩尔体积:L.mol"

C.物质的量浓度：,13D.摩尔质量：g-mol-1

16、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的^^\、以上有4个峰

B.©-C三CH中所有原子处于同一平面上

O

c・有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

17、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

I）.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

18、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

笆

S3诧

却

将

看

A.可选取酚配作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10,4D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C「）

19、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazO?反应，且反应极有规律。如：Na2O24-SO2->Na2SO4>Na2O2

+SO3-Na2so4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na26+2Mn207T4NaMnOj+O2f

B.ZNazOz+PzCh-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3->NaNO24-O2t

D.2Na?O2+2N2O5-4NaNO3+O2『

20、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古断代

C.纯碱是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

21、对利用甲烷消除NO2污染进行研％CH4+2NO2^=±N2+CO2+2H2O,»在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入OSOmolCHi和1.2molNO2,测得n（CH。随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Ttn(CH4)0.500.350.250.100.10

②0.500.300.18

T2n(CH4)0.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，N（h的降解速率为0.0125mollfminT

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CHU的降解速率①，②

22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-'NaOH溶液：Na\K+>CO32>AlOz

2

B.通入过量Cl2:C］、SO?Fe\Al"

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO、HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NH4\NO3、HSO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是。

⑵黑色化合物T砖红色化合物的化学方程式是o

（3）X的化学式是________o

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

四铲⑹沙喏与加血*：弧0n

（D）（E）

需U(W)

Q-…-OcFfaOH」

（M）

请回答下列问题:

（1）F的化学名称是________,⑤的反应类型是________o

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是________<,

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH.，。为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

25、（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（CL）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化隹固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

ARCDE

（I）实验室中制取氯气应采用的发生装置是_______，收集并吸收氯气应选用的装置为O（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：O

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，井写出有关的化学方程式，O

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①_____；②_____O

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?。

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2§2O3・5H2O于40〜459熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s2。3・5电0。制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2。3・5出0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2。3・5%0晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是____o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是_____。

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是____。

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氯水

PH=8N3S2O3溶液»白色沉淀B

同时加入氯化钢溶液

（4）实验①Na2%O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式0

DL用NaBCh的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取MML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—h+Cl+HzO未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+ZSzCV=ZI-

2

+S406"）O

⑹滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

27、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌钵干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHo

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2-xFhO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCh•xHzO晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：SOCb是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79C,140c以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

（1）接口的连接顺序为a-_TThTiT_T_———e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnCHxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：—o

II.回收镒元素，制备MnOz

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的一o

HL二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入l.34g草酸钠（Na2c200固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馆水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高钵酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnOz溶解反应的离子方程式一o

（7）产品的纯度为一o

28、（14分）钛酸领（BaTiOR在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸领的一种工艺流程图：

已知:①草酸氧化钛领晶体的化学式为BaTiO（C2O4）-4H2O;

②25*C时，BaCO.,的溶度积Ksp=2.58xl（T9；

（l）BaTiQi中Ti元素的化合价为:o

⑵用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:o

⑶流程中通过过滤得到草酸氧化钛钢晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过漉操作中使用的玻璃仪器有。

②如何证明晶体已洗净?。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCh水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:o

⑸某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产苗13.98g,BaTiCh的产率为:。

⑹流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c（［Ba2+）=o.im°l/L,则以（Xh〉）在浸出液中的最

大浓度为mol/Lo

29、（10分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3一的方法。

（1）用铝粉去除饮用水中NO3一的一种方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是在调节pH时，若pH过大或过小都会造成A1的利用率降低。写

出pH过大造成A1利用率降低的离子方程式

②在加入铝粉去除NO3-的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

（2）用铁粉处埋pH=2.5的含NO3废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略

去）:

①tl时刻前，该反应的离子方程式为一。

②研究表明：铁粉还原含NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除一的速率，可能的原因是

（3）用Pt作电极电解含NO.3-的酸性废水，原理如图。N为电源的一（选填“正”或“负”）极，与直流电源M端相

连的Pt电极上的电极反应式为

（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO.J、SO42

一的废水，可使NO3-变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCL去除NH4+的效果明显提高，溶液

中氮元素含量显著降低，可能的原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

2、A

【解题分析】

本题涉及两个反应：CL+H2sO3+H2O—2HC1+H2sO,，Ch+2HI-2HC1+I2o第一个反应会导致溶液中的c(T)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应b+H2sO3+H2O-2HI+H2s。4知H2SO3的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【题目详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2sCh还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为H2sCh,H2SO3

反应完毕，然后再氧化匕

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Ch+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2s03为弱酸，生成两种强酸:H2s。4和HCLc(H+)增大，H2sOj反应完毕，消耗CbO.OZmol,CL过量O.OlmoL

然后再氧化I：

Cl2+2HI=Br2+2HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCLHC1和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【题目点拨】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

3、C

【解题分析】

A.H\Fe2\NO3一之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石茯溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与AlCh一在溶液中能够反应，且NHJ与A1O2一

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

++

C.pH=12的溶液显碱性，OH-与K+、Na>CH3COO>Br一不反应，且K+、Na>CH3COOBr一之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

4、C

【解题分析】

A.相同时间内，0〜2min内氯气变化量为1.8x10-3mol,而4〜6min内氯气变化量为(5.437)xl。』mol=1.7x1mol,

则0〜2min的反应速率大于4〜6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；

C正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HC1转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数阳200・C)>K(400℃),D项错误；

答案选C。

5、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为CI元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为‘，所有原子最外层均满足8e一结构，B选项正确；

:(.l：r:Cl:

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HCI>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

6、C

【解题分析】

A.Na2c03的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4・2H2O,故B正确；

C.结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3.二乙基戊烷，故C错误：

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为G8H我02,亦可表示为G7H35COOH,故D正确；

综上所述，答案为C。

7、B

【解题分析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，c错误；

D.过氧化氢与二氧化钵反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选Bo

8、D

【解题分析】

由题意可知Ag+与广可发生沉淀反应Ag++「=AgIl、氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+h,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无12生成或生成的12没检出，说明Ag+与I一发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与「发生氧化还原反应

+

2Ag+2E=2Ag+12,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

+

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag+2r=2Ag+12,该原电池负极反应为2「一Ze'b,正极反应为Ag++e1=Ag,

故C正确；

I）.实验2中AgNCh、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiOz传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO?熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.Imol过氧化钠（NazOz冲阴离子（O门所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为（［4g/mH）即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC,6O的物质的量为ImoL含有的质子数为1IIIO1X（6+8）XNA=14NA,28gC^O的物质的量为由1^而二行

14

mol,即质子数为14x百NA<14NA,C不正确；

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+ILO可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N,、，

D不正确；

故答案选Bo

11、C

【解题分析】

A•匕S'中有6种等效氢，则一氯代物有6种，C「CH中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.C「CH中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

。广产中含碳碳双键，能使酸性高锌酸钾褪色，（1「CH中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高钵酸钾溶液区分，故C正确；

D•匕CH，中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

12、B

【解题分析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na・Fe3O4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

NaFe、Q,

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O«故A错误；

R、中间产物FesCz是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

13、A

【解题分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCg+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c（H）K.A

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液大，

故c错误;

K1x10-14

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=10＞＞因此混合后水解为主要，

Kt6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

14、B

【解题分析】

由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为h•和「的混合

物，b•在正极上得电子被还原，正极反应为B+2e=3r,由此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以I一离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中「的浓度和L•的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

15、B

【解题分析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

16、B

【解题分析】

CH3

IH2

-二甲基丁烷的结构式为＞有三种不同环境的氢原子，故上有个峰，故

A.2,2H3C—C—C—CH3iH-NMR3A

CH3

错误；

B.乙块中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙快中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确;

C.的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误;

D.能够使高镒酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高铳酸钾氧化，故D错误;

正确答案是Bo

【题目点拨】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

17、A

【解题分析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和B。发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na2O・CaO・6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiO.”CaSiO3>SiOz的混合物，D错误；

故选A。

18、B

【解题分析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xl0-”，所以c(Y)kc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，B=c("+)=5.0x101所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10",C不正确;D.M点,由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y),

D不正确。本题选B。

19、C

【解题分析】

NazOz可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和02,NQOZ具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【题目详解】

A.Mm。?是最高价态的铳的氧化物，NaMnO』中的铳为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.NzOs是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

NazOz具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

20、C

【解题分析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作汨，故A正确；

B.3c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D,铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

21、B

【解题分析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NQ的降解平均速

率为0.0125山01・『・min，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度KT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，(；乩的降解速率②》①，选项D错误。答案选B。

22、A

【解题分析】

A.OJmol・L-NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量Cb的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO、CH3COO\HCOT不能共存，故C错误；

D.0.1mol・LTH2sO,溶液显酸性，H+存在的情况下NCh-和HSO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

二、非选择题(共84分)

高温

2-

23、Cu4CuO=^2CU2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCO3

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为CsO,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSCh溶液;

0.18g右2.40g右

n(H2O)=--—;-----=0.01mol,黑色化合物----=0.03mol,无色无味气体n(CC)2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X为Cii3(OH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,据此分析。

【题目详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液;

018a240。

皿2。)=丽荷=0・01m。】，n(H)=0.02m°L黑色化合物n(Cu。尸两篇=。.。3nwL无色无味气体n(C5)=

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0・01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出

1OOg/mol

X为Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+；

局温

(2)黑色化合物t砖红色化合物，只能是CUOTCIUO,反应的化学方程式是4clIO==2Cu2O+O2t；

(3)X的化学式是CU(OH)2-2CUCO3^CU3(OH)2(CO3)2O

■CHP

-卜吐OH

24、苯甲醇消去反应碳碳双键、竣基

【解题分析】

_OH

,A与滨发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为Q—《一ClhOH,

由B的结构可知A为

CH3

OH

C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为Q-《一COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

CH,

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E为O-C0°H,E和F发生酯化反应生成W为

CH2

【题目详解】

(DF的结构简式为CHJOH*的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

OH

(2)£的结构为0"号一。°＜：^

,含有的官能团是碳碳双键、竣基，D(^—《一COOH含有竣基和羟基，能发

8H3

CH2

cup

cJ-OH

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为

OH

(3)◎—《一CH20H经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

CH3

OH

o,与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

CH3

(4)④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

(5)与八0"-£=('电具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个

CH3

-CH=CH2,有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHC%或-CH2cH=CH2,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积

之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为C)-CHzCHYH?。

(6)根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备；可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代

反应生成甲苯，故合成路线为：＜0箫CXCG若

25、CHC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNCh溶液，

若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水AgNCh十HCi=AgClI+HNO3氯水中的酸与碱发生中和反应

次氯酸将有色物质漂白取“红色褪去”溶液1〜2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸

性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致

【解题分析】

(1)在实验室中，通常用二氧化隹固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，因此需要加热；氯气是一种黄绿色、密度比

空气大且有毒的气体，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，因此选