2024届广西柳江中学高考化学三模试卷含解析

2024届广西柳江中学高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\AIOB.H+、Fe\NO3、Cl'

22

C.Mg\Na+、Cl>SO4'D.Na+、K+、OH、HCO3

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnHzn的链炫中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH•的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

3、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

除去NaHCCh固体中混有的N

A直接将固体加热

H4cl

实验室收集Cu与稀硝酸反应

B向上排空气法收集

成的NO

配制乙酸溶液，滴加NaHCO.,溶液有

C检验乙酸具有酸性

气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶

D测定某稀硫酸的浓度中，用

U.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

4、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为短

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

5、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

6、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

/COOCIb

\AXOOCHj

（甲）（丙）

A.丙的分子式为G0H14O2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D.100C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

8、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

9、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲三二乙一>丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2OJ

DChHC1CuCIz

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，现有O.lmoM/ZHjHah溶液，pH=7.L已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓

度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是()

+2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(CO3')

-

B.0.1mol・LINH4HCO3溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2co3)+c(CO.?)

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH』+和HCQ,-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下KD(NHJ-HZO)>Kal(H2CO3)

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.NH3田♦N6HOHNSB.AlNaOH«叫)NaAI02(aq)运发,NaAlO2(s)

C.D.AgNOKaq)N上p?[Ag(NH3)2OH(aq)]里tAg

12、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

B0.2mol/LFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

13、下列化学用语正确的是

B

A.CH4分子的球棍模型：,乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4HxD.聚丙烯的链节：一/，-CH■、一

14、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

太用光

ooo

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

15、设N&为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是

-

A.常温下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO^NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NHZ）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA

16、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非理性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

OH

已知：①知H0~bCH3CH0-Ng9HH°(A,RCH=CHCHO

RCHCJbCIIO

②+1|Q|

¥辛

③R-CJCHO+HCH0NaOHHO.RTL&OH+HCOO-

RR

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为。E的化学名称为苯丙块酸，则B的化学名称

为O

(2)C-D的反应类型为.B-C的过程中反应①的化学方程式为。

(3)G的结构简式为。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:224

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。O

18、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

Q+RX也则+HX

(1)写出反应类型.反应I反应n。

⑵写出D的分子式。写出G的结构简式o

⑶写出E生成F的化学反应方程式_______________________________。

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式o

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmohL'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

b.OmohL-'HaSOt/mL03.06.09.0

蒸馈水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色.

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物质还原成CIo

20、亚碓酰硫酸（NOSO’H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在

时可制备NOSO44,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H<,

(1)亚稍酰硫酸(NOSO』H)的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

©B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为<.

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4D纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol・L”的KMnO,标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000mol・L”的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=□!<2sCh+□M11SO4+C1HNO3+oH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+□NOSO4H+□=EJK2sO4+nMnSO4+nHNO3+口142sO4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为。

21、半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为山、CO、C&、弗和40弓)。半水煤气经过下列步骤转化

为合成氨的原料。

H,、CO、CO»N、H?O(g4匕产>凡N罟卢「乩N

(1)步骤I,co变换反应的能量变化如下图所示:

♦5

：•

:__________A/fje-IOMU*mot1

coun%（Xf）；

8/H/g）

①CO变换反应的热化学方程式是

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生C0变换反应。测得不同温度(L.TJ氢

气的体积分数4(H。与时间的关系如下所示。

i.「、T2的大小关系及判断理由是___________。

ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数中(玲)随时

间的变化曲线。

⑵步骤H,用饱和Na2c6溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是_________(选填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

b.吸收初期：2c(CM)+2C(HCO3)+2C(H2CO3)=C(Na)

+2-

c.吸收全进程：c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HCO3-)+C(OFT)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是_________。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

H\AIO2反应生成Al成故A错误；H\Fe2\NO3-发生氧化还原反应,故B错误；Mg2\Na\CWSOa?-不反应，

故C正确；OH、HCO3-反应生成CO3%故D错误。

2、B

【解题分析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链足中含有的CH2的物质的量为Imol,则含2NA个OH键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmoL个数为0.1NA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg.,N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

3、C

【解题分析】

A、加热NaHCCh和NHKl均分解，故A错误；B、NO能与(h反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2T，故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

4、A

【解题分析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，冉凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石''可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而危只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

5、C

【解题分析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCCh溶液与Ab(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2sOj、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、出和。2,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

6、D

【解题分析】

A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为CioHrCh,故A正确；

B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；

C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸饵溶液褪色，故c正确；

D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只

有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙焕分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

7、A

【解题分析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K”增大，A、D、E三点均在25C下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则K”间的关系为B>OA=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=c(OHD,所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则心不变，c(H+)增大则c(OH)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

D.100℃时，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

8、B

【解题分析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故c错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选

【题目点拨】

本题考杳的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

9、B

【解题分析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醵，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCh与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCh与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高钵酸钾反应得到氯气，HCI与CuO反应得到CuCb和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A.当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

B.0.1mol・I尸NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.1时c(NH?)=c(HCO3)；

C.该碳酸氢铁溶液的pH=7.L结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3一浓度变化；

D.碳酸氢钱溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

【题目详解】

2

A.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3)>c(NHJ)>c(NH^HiO)>c(CO3

故A正确；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1时C(NH4+)=C(HCO3)溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3*H2O)=C(HCO3)+c(COj')+c(H2CO3),得到c(NH3*H2O)=C(H2cg+c(CO3'),故B正确;

CO.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根据图象可知，当溶液pH增大时，筱根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离

子能够先增大后减小，故C错误；

D.由于0.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L说明碳酸氢根离子的水解程度大于铁根离子的水解程度，则一水合氨

的电离平衡常数大于Kal(H2CO3),故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B,注意

掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

11、B

【解题分析】

A.NHj与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NOz,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AlNaOU'叫NaAlOMaq)'M,NaAl(h(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选Bo

12、C

【解题分析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%II2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCb溶液1mL,1苒十的催化效果比(:产好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；I)、H3BO3的酸性强于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

13、A

【解题分析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CHZ,B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式为C4H6,C错误；

[H?H1H2H

D、丙烯的分子式为CH2=CH・CH3,聚丙烯的结构简式为：甘一5一厂.，其链节应该是C-f—,D错误；

CH3CH3

故选A。

【题目点拨】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

14、D

【解题分析】

由SO4?•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO』浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO42•的物质的量为ImoL则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

15、D

【解题分析】

A.由于醋酸根和铁根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

in460

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(CHOH)=—=/°^O.lmol；该溶液中的水的质量

25M46g/mol

m54a

为5.4g,根据公式计算可知：/?(HO)=—==0.3mol.所以溶液中的H原子数目为1.2以，B项错误；

2M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9A\,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

16、A

【解题分析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化校中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHCHCHO

17、地基・CRC・苯丙烯醛加成反应=-+2CU(OH)2

+

+NaOH_A.i<^^-CH=CH-COONaCu2Ol+3H2OCHO

HCHO

CH3cH20H6的rtcHM),

>CH3CHOS,(>11AC(CH2OH)4，C(CH2ONO2)4

椒H：SO.△

H:O

【解题分析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为〈2^2>_CHO,因此B为

。-却CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为［了CHXH-C00H,c与澳发生加成反应生成Dr

D为◎《HMHCOOH,D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为©pgCCOOQH,,

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为&］。据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CHjCHO,CH3cHO和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCHzCiCHzOHh，

HOCH2c(CH2OHX和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4.

【题目详解】

(I)E(QHC三C-COOH)中的含氧官能团为瘦基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・cmc・，E的化学名

称为苯丙块酸，则B(OJ-CH=CH-CHO)的化学名称为苯丙烯醛，故答案为瘦基；・c三c・；苯丙烯醛；

(2)C为©fCH-CHC°°H,发生加成反应生成^COOH,B为0**砥。，c为

QpCH=CH-COOH,RY的过程中反应①的化学方程式为。"加*CHO+2Cu(OH)2

CH=CHCHO

+NaO匚二CH-COONa+Cu2Ol+3H2O,故答案为加成反应；(fV-+2Cu(OH)2+NaOH

=CH-COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)G的结构简式为黄p故答案为

(如为OfC'CCOOC汨

,F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生

银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4,符合条件的同分异构体结

构简式为HOT0ACHO,故答案为HOY^ACHO；

(5)CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CH0,CH3CH0和HCHO发生信息①的反应生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4,合成路线为

CcHCHO

Cu

CH3CH2OHO^yCH3CHO\l()||C(CH2OH)4*-'*C(CH2ONO2)4,故答案为

△»，O椒△

HCHO市

Cu

CH3CH2OH--->CHUCHOs,o||C(CH2OH)4——~♦C(CH2ONO2)4»

△H：O椒H：SO.△

【题目点拨】

本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH2ON(h)4属于酯类物

质，不是硝基化合物。

浓匕

18、消去反应加聚反应GoHi8HOC(CH3)2COOHSO”>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH^CH3COOCH=CH^C38OCH3或HCOOCH.CHCK.

8H3

浓溟水

【解题分析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCL,溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

M的结构简式可以反应推得A为D为

0H

P

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

A%

CBb=CCOOH

为根据F的分子式可知，F为必'所以H为

【题目详解】

(I)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应n是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

CH

;CH：

或

⑵根据上面的分析可知，口为《，所以D的分子式为GoHi8,G的结构简式为

：(CH3)2

：(CH3)2

(3)E生成F的化学反应方程式为HOCI：CH3)2COOH-J^i->CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

壬0节一旺

如

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2«gCH3COOCH=CH2^

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为或衿

：(CH3)2

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓漠水反应来实现，根据用去的漠的物质

量判断；

19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【解题分析】

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃

棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cb和HCL气体进入C装置，HCI溶于水后，抑制氯气的

溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；

(3)①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反

应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验：

③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀

粉；

(4)由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实

验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶

液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应

后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。

【题目点拨】

本题的难点是(4),实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以。一、HC1O>。2、CKT形式存在，

根据实验目的需要将C1元素全部转化成。一，然后加入AgNCh,测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCh,

SO2与。2、CIO一和HQO反应，SO2被氧化成SO/-，Sth?一与AgNS也能生成沉淀，干扰测定，FeCh中含有

cr,干扰测定，因此只能用H2O2。

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐

a->de^cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s。4=2NaHSO4+SO2t温度过低，反应速

率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%

【解题分析】

(1)①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；

②亚硝酰硫酸(NOSOdI)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSOUI)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；

据此分析；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或疏酸氢钠)和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；

⑵①根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化还原滴定操作中，高钵酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；

③结合反应ii