2024届吉林省吉化某中学学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届吉林省吉化一中学高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCb、FhSKh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

2、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3八+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值，

下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）Nz,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3N,\

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，NHj的数目小于0.INA

3、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+02+4H'=2I2+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++N03-=Fe*+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2lT=Ca+C021+H20

2t

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS03142HC10

4、用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

5、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取滨水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

6、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果AI电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

7、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝施取少心某溶液迸行始色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向低糖溶液中加入福畿酸•水浴加低糖水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制氢锐化铜,加热右还原性

向一定体积的饱和ARI和AgGU溶液中出现黄色沉淀与

相同温度F：

C令溶液中加人过限的0.1n»l/L白色沉淀・un色沉淀的

K.（AwCD>K.《.WD

的溶液质家远大于黄色沉淀

将川溶液加入卜*、。八溶浓.

溶液分打.卜尾液体或紫

1)充分反应后再加入CCL混合罪区化性Ji♦>1.

红色

荡MW

A.AB.BC.CD.D

8、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜者是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

9、高铁酸钾(KzFMh)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

所示装置分离出高铁酸钾粗品

所示装置干燥高铁酸钾

10、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.A1CL溶液中通入过量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCLi溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

11、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2•与Y♦有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单

离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X2D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

12、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的电子式：O：：C：：S

•••••

C.对硝基苯酚的结构简式:D.16。的原子结构示意图:

13、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

OHC-0-OH嘉晨

XY

下列叙述不正建的是()

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高锌酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的CII(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与出反应.最多消耗的物质的量之比为4：5

14、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，12的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

15、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强减反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

16、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位

点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误

的是

200

o位点B

1.

(-12.

A

s。o

IH

建4o

故

里o

-5.

o

O

•

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2NH3H2-2NH6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LcH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：Jb

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为_。

（3）A-B的化学方程式为反应类型为_。

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式—、—,,

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式初A器除H…

18、有机化合物A〜H的转换关系如所示:

（1）A是有支链的块烧，其名称是_。

（2）F所属的类别是

（3）写出G的结构简式：_

19、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系,

形成［CuClJ，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装

置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铁20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

（1）质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cm）物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化筱、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6070-C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCl2］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NHjCuCl?］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用（填字母）。

（4）下列说法不正确的是______

A.步骤I中HC1可以省去，因为己经加入了HNO、

B.步骤n用去氧水稀释，目的是使NH4［CuCL］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化镀

⑸步骤in用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL-i硫酸［Ce（SO4）z］标准溶液测定。已知：

243+3

已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCI2,Fe*+Ce*=Fe+Ce*

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锚标准溶液的体积（mL）24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_____。

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCh溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂飞，:一MgBr）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

@O-Br无水々7O-MgBr

匹OO（联的

(>MgBrQpX)

NH4CI,H2O

无水乙酰OMgBr

（三举甲静）

(M=182gmol'1)(M=260g-mol*1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溟

苯和15.00mL乙醛混匀.开始缓慢滴加混合液,滴完后待用.

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化镂溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馈装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是_______

A.用蒸懒水润湿漉纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

21、自2。世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾

等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、镒、倍等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回

答下列问题：

（1）现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

（2）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.FerC.CuD.Cr

（3）P,易溶干C$2,难溶于水的原因是0

（4）铜离子易与氨水反应形成[Cu（NH3）4]”配离子。

①[Cll（NH3）4]2♦中提供孤电子对的成键原子是__________o

②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu”形成配离子，其原因是___________0

（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是（0,0,0）及（[，-,-）,且根据均摊法知每个晶

222

胞中有2个Fe原子。

①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是,

②己知晶体的密度为pg-cm-3,Fe的摩尔质量是Mg-molL阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子

之间的距离为pm（用代数式表示）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazOz,正确；②配制480mL0.5moRL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，。为・1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCh可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO2能使酸性高锌酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

2、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3=4N2f+2HNO3+9H2O。

【详解】

A.该反应属于归中反应，NH；中一3价的氮元素升高为0价，被氧化，NCh―中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4molN2,转移15moi电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为与X0.ln】ol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个Nz分子含有3对共用电子，2.8gN2的物质的量为0.Im。1，含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NCh,56gFe的物质的量为ImoL可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的NO2分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸铳溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸钱的物质的量，无法计算含有NH；的

数目，D错误；

故答案为：

3、A

【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：41+O2+4H+=2L+2H2。，故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOf+2HzO；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为；3FC+8H++2NOJ=3FC2++2NOT+

4H2O,故R错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3l+2HCIO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考直的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强辄化性，能够辄化亚硫

酸钙。

4、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C

5、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

6、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2©・=%3总的电极反应为H++OH=FhO,利用甲池产生的电流电解乙池，

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：AI-3e=A1U,阴极反应为2H++2c-=H2T由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2・2e，+2OIT=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为；2H++2c-=HzT，溶液中氢高子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：AI-3e"A|3+,阴极反应为2H++2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

7、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(「)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KJip(AgCI)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe">l2,D错误；

故合理选项是C。

8、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

9、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化钵在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

10、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NH3通入AlCh溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

c.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，c项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

11、D

【解析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为ALX?•与Y♦有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

c.X为O、Y为Na,X2•与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+<X2,故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

12、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确;

C对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为。2"-《A。”，故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

13、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高锌酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与Hz反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗HzSmoLD正确；

故选Bo

14、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生埸中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成也向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在生塌中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2「+%02+2氏=12+2%0,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此b的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C

15、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

16、C

【解析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH3的相对能量约为・L8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒［活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题（本题包括5小题）

CH=C-CH3

17、4羟基、较基6cH3+CH工+HC1取代反应

OH

C-OfeOH

L+2NaCI

CH3

CH;OH

催化剂Br2CH-CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3^7------CH=CH-CH=CH

3233山Br加4热22

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成,则B的结构简式为

Cl

CH2-C-CH2CL

可知A的结构简式为:故苯乙烯与（CH3"C=CH2发生已知的烯煌复分解反应生成A；B（

6佻

CH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为62，结合D的分子式G0W2O3,可知C催化氧化生成的

OH

口为CH2-^OOH

苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,说明E中-OH连接的C原

0网

子上有2个H原子，故E为^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr为<^^-CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氢氯化

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为0yt_cOOH，口与F发生酯化反应生成G,

据此推断解题;

.A10，、一、..«।CH：CHCH：..

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先at制,/J，即由CH3-CH=CH-CHJ^Bn

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯点的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【详解】

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

0H

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

+HCI,反应类型为取代反应;

QCH3

CI

(4)B(『2-工七世】)在OH的水溶液中发生水解反应生成的C为；出

Na,发生反应的化学方程式为

00

CI

产廿产

+2NaOH__0H

Q佻6+2NaCl；

OH

(5)D的结构简式为；出一其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO・和・OH,可能还有一个甲基,

CHj—CH—CH—CHj

⑹由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制LI,即有CH3-CH=CH-CH3与Br2

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯点的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

催化剂Br?CH3-CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3-II…CH2=CH-CH=CH2

it山加热

【点睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2=CH・CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

18、3-甲基T-丁快(或异戊块)卤代克CH3CH(CH3)CHOHCHzOH

【解析】

A是有支链的块忌由分子式可知为CH3cH(CH3)OCH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溟反应，则E应

为烯点，结构简式为CH3cH(CH3)CH=CH2,F为CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G为CH3cH(CHRCHOHCFhOH,一

定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【详解】

(DA是有支链的焕短，为CH3cH(CH3)C三CH,名称为3-甲基-1-丁焕(或异戊块)；故答案为：3-甲基T-丁块(或

异戊烘)；

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代燃；

故答案为：卤代燃；

(3)由以上分析可知G为CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

19、6.O1110I/L量筒氯化钱溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3

+

3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuC12j+NOT+2H2OBAD除去CuCl表面附着的NH4C1迅速挥发带走CuCl

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解析】

根据流程：氧气通入Cu、HC1、NH4CI、HNO3、H2O的混合物中控制温度50〜85c制得NHdCuCL],加入水，过滤

得到CuCI沉淀和含有NMCl的母液，母液浓缩补充Cu、HC1可循环，沉淀洗涤干燥后得产品;

(1)根据弛计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；

⑵①氯化核溶解吸热；

②根据题意有N(h气体生成，通入氧气可与其反应；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NHdCuCb］和无色气泡

NO,据比书写；

(3)装置A不能观察02产生速率，C不能很好控制产生O2的速率；

(4)A.步骤I得到［CuCLRaq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，应做防氧化处理；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO?气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需02氧化；

D.步骤H漉液中还含有HC1和HN(h也可回收利用；

(5)氯化亚铜(CuCI)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

(6)第一蛆实验数据误差较大.舍夫.故硫酸铀标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCI〜FeCh〜Ce*,则

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10moia>x0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,据此计算可得；误差分析依据以待

c(标准)V(标准)

测)=分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。

~~V(待测)

【详解】

(1)盐酸的物质的量浓度c=吗吧=10°°920%跖Omol/L,量取浓盐酸需要量筒，则配制2。％盐酸时除烧杯、

M36.5

玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；

⑵①因为氯化铉溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；

②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的N(h反应生成HNO3；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NHUCuCL］

+

和无色气泡NO,则生成CiiCh-离子方程式为3Cu+4H+6Cr+NO3=3{CuCl2］+NOf+2H2O;

(3)制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C中NazO2和水反应速率快，不能很好控制产生。2的速率，B装置可以

根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生02的速率进行控制，故答案为B；

(4)A.步骤I得到［CuCLRaq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HC1是为了增大氯离子浓度，不可

省略，故A错误；

B.步骤II所得滤渣洗涤干燥得到CuCI,步骤II目的是Na［CuCL］转化为CuCLCuCI易被氧化，应做防氧化处理,

故B正确；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正确；

D.步骤n滤液中还含有HC1和HNOs也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸储分离后可再利用，故D错误；

故答案为AD；

（5）已知；CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4。，又能迅速挥发带走CuCI表面的水

份，防止其被氧化；

（6）第二组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铀标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuQ〜FeCb〜Ce",则

0.2388g

4+

n(CuCl)=n(Ce),故m(CuCl)=0.10niol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,CuCl的纯度为八“axl00%=95.5%；

0.25g

c（标准）V（标准）

依据c（待测）=分析：A.锥形瓶中有少量蒸储水对滴定实验无影响，故A错误；B.滴定终点读数

V（待测）

时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C.过量的FeCh溶液能

保证CuCl完全溶解，多余的FeCb对测定结果无影响，故C错误；D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失,

读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故答案为BD。

【点睛】

误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c（待

c（标准）V（标准）

测)=分析，若标准溶液的