2024届上海交大某中学高考化学四模试卷含解析

2024届上海交大南洋中学高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2一出出的一>CaSO3°」>CaSO4

B.FesOMs)'I?»Fe(§)呼—>Fe(NO3)Kaq)

Ml<ni

C.MgO(s)H：so叫)>MgSO4(aq)'B吃》Mg(s)

D.Fe林碇酸>FeSO4(aq).但L>Fe(OH)2々气中灼烧>FeO

2、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数

之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^Z(YX2)2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

3、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是()

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.1mol熔融的NaIISO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NHj分子所含电子数目均为NA

C.常温时36gAi与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeb溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

5、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有相

同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>\V

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>VV

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

6、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.g：是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

I）.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH,O中含有的C・H键数目为NA

B.25C时，100mLpH=8的氨水中NHs+的个数为9.9XI0-8NA

C.56gFc和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N,、

8、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CDJ既有氧化性，又有还原性

9、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

10、下列物质属于碱的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2CO3C.NH3-H2OD.Na2cO3

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是()

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

12、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2L=Sm制备Snl4o下列说法错误的是

A.装置II的主要作用是吸收挥发的12

B.SnL*可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2\NOT、SO42\Na+

B.水电离出的c(H+)=10/2moi儿的溶液中：Ca2\CWHCO3

3

C."H)=10、的水溶液中:NH4\Al\NO"CP

c(OH)

D.c(Fe3+)=0.1mo!/L的溶液中:K\C1O\SO?>SCN-

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有L5M个氟化氢分子

C.在反应KC10,+8HCl=KCl+4C12t+4H2。中，每生成4molCL转移的电子数为8NA

D.25C时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中含有0.1治个氢氧根离子

15、弋与13c互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

16、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2.NOz、M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3COOHxNaOH、MgCh均能导电

17、螺环母是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环短。令个是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

（）

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比I：1加成生成2种产物

18、NaHCXh和NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CCh?和H+B.HCO3和HSO-

C.CO3?和HSO/D.HCO3和H*

19、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCb溶液）

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu*+2NH3H2O=Cu（OH）2l+2NH4

B.用食酷检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO.5I2II*=Ca2+ICOzTHLO

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2t

-

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO厂的存在：NO2+2r+2H*=NOt+l2+H2O

21、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:N：N：

••••

B.乙焕的键线式ij-G-c-i]

c.四氯化碳的模型3

D.氧原子的轨道表示式向向川HH

22、aL（标准状况）C（h通入100mL3molZLNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

12**5

A.a=3.36时，CO2+2OII-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-->CO-t-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.6。时，3CO2+4OII-->CO3-+2HCO3-+II2O

D.a=6.72时,CCh+OH—-HCXh-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯噎和阿比多尔两个药物。其中阿土多尔中

间体I的合成路线如下，

（1）A的结构简式是°描述检验A的方法及现象。

（2）I中含氧官能团名称是o

（3）③、⑦的反应类型分别是一、。

（4）②的化学方程式为一°

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（O,%）易氧化。设计以为原料制备"飞，”"；

CM,COOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物Y的路线如下：

OHRICH=CH0

已知：@RICHO+R2CH2CHO>?+H2

（

②《+H与0

回答下列问题：

（1）A的化学名称为一。

（2）B中含氧官能团的名称是_____o

（3）X的分子式为o

（4）反应①的反应类型是________o

（5）反应②的化学方程式是o

（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为o

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，清设计由6、CH3CHO,犬。合成多环化合物4d/8,的路线（无机

7U

试剂任选）_____O

25、（12分）PbCMh是一种黄色颜料,制备PbCrOs的一种实验步骤如图1：

6moi-L-NaOH溶液6%H,（）2溶液

1________

CrCh溶液—>制NaCrO：（aq）-一>氧化—►煮沸—>冷却液—►----->PbCrC）4

小火加热

己知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCMh的Ksp为2.8x10-%Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7o

③六价格在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

理

会

将

会

第

案

她

车

长

pH

④PbCrCh可由沸腾的锚酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3mol・I「iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是____;“氧化”时发生反应的离子方程式为一o

(4)“煮沸”的目的是____o

⑸请设计用“冷却液”制备PbCHh的实验操作:［实验中须使用的试剂有：6mol・I7】的醋酸,0.5mol・L"Pb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L-】AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色,

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究%2+产生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与或反应的产物。(均填化学式)

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁瓶化钾溶液。

液体试剂加入铁氟化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL-1

AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol-L_*_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mol・L'AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为o

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取1000110.1010|1-|硝酸酸化的481＞；03

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和N。1传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH/生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为o

II.探究FP+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能”）证明可被Ag+氧化，理由为。

27、（12分）碳酸镯【La2（C（h）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症.制备反应原理为2LaCh+6NHJICO3=

Ia2（CO3）3|+6NH4CI+3CO2f+3»iO；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸翎。

回答下列问题：

（1）制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:FT-—-T—,--Co

（2）Y中发生反应的化学方程式为。

（3）X中盛放的试剂是______。

（4）Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

（5）该化学兴趣小组为探窕LaKCO3）3和La（HCCh）3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

28、(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SOJ排放量减少8%,氮氧化物(NOx)

排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH,催化还原氮氧化物可以消除氮氧亿物的污染。已知：

-1

®CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-574kJ-mol

-1

②CJUg)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)，后-1160kJ-mol

-1

③HzOQ)=H20(l)△盾-44.0kJ-mol

写出CHKg)与Na(g)反应生成N2(g),。)2(。和HaO。)的热化学方程式o

(2)利用Fe2\Fe3♦的催化作用，常温下可将SO2转化为SO,，从而实现对SO2的治理。已知含S02的废气通入含Fe'Fe"

的溶液时，其中一个反应的离子方程式为妍6片+%+4H=4Fe"+2H20,则另一反应的离子方程式为,

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)^=.N2(g)+CO2(g)0某研究小组向密闭的真空容器中(假

设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(工七)条件下反应，反应进行到不同时间测

得各物质的浓度如下：

NONCO

时间22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin〜20min以F(C02)表示的平均反应速率为

②根据表中数据，计算时该反应的平衡常数为(保留两位小数几

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则N0的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变

B.2y正(NO)=V»(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是o请在下图中画出30min至

40min的变化曲线。

Vj£（PO»）

心

0~20~SJ~W_

29、(10分)钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)(：。2+的核外电子排布式为,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是

(2)Co2*>Ci/♦都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为:HCN分子中含

有°键的数目为。

(3)用KCN处理含Cr>2+的盐溶液，有红色的CC(「N)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]

该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]\写出该反应的离子方程式：

(4)金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是°有学者从钻晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构

如图所示，该晶胞中原子个数为,该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶体的密度为_g・cm-3(NA表示阿伏加

德罗常数的值，列出代数式)

a

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误：

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

2、D

【解题分析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MglL中H化合价由t价升高为。价，生成Hz,imolMg也反应转移2moi选项A错误；NH3中N

为-3价，72Hq中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为Mghh、Mg(NH2)2,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误：Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

3、D

【解题分析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确：

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.NaHSO』在熔融状态电离产生Na\HSO了，1个NaHSO』电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSO4在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时AI遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeb溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?*被氧化时，I•已经反应完全,

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是Do

5、B

【解题分析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),Y为钠(Na)：

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(C1)。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性\V<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、WF,前者含共价键、后者含离子键，D错误.

故选B。

6、C

【解题分析】

从巳_/'1的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

7、B

【解题分析】

A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的CH键数目为0.75NA,故A错误；B、25匕时,pH=8的氨水中c(H+)水

=1.0xl0-8mol/L=c(OH%,由K“可求得溶液中的c(OH%=1.0xlO-6mol/L,则由NH.rHzO电离出的c(OH)-*^=c(OH)

6x7+

e-c(OH)*=1.0xl0-mo!/L-1.0xl0mol/L=9.<Jxl(rmol/L=c(NH4),则NH4+的数目为

78

9.9xI0-mol/Lx0.1LXNA=9.9X1()-NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCU(即Imol)与ImolS反应生成0.5IDO1CU2S,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；I)、标准状况下，

2.24LC3即O.lmol)溶于水后仍有部分以Cb的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的N,、题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CFhO)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Ch

的形式存在于水中：还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NH4+的个数。

8、D

【解题分析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【题目详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C硼等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化铁，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子NO?-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

9、C

【解题分析】

由2Al〜6HQ〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【题目详解】

由2Al~6HCI~2NaOH~3H23酸、碱均足量时，AI完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.CuMOH)2c。3难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

CNH3・H2O在水溶液中电离方程式为NH3Hq•-NH4++OH\阴离子全是OH,C项正确：

D.NazCOj电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选Co

11、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态屋的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确：

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

12、A

【解题分析】

A.Snh易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误：

B.根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确：

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为Ao

13、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe2\NO"H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=l(『2mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCOj•和氢离子或星氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.瑞六=10口的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

D.FF+和SCN•发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C

14、D

【解题分析】

A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g,

故A错误；

B.在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误：

C.在反应KCIO4+8HCI=KCI+4Cht+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到。价，得到7个电子，转移7mol

电子时生成4moi氯气，即当生成4moi氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；

D.25c时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中c(OFT)=0.Imol/L,1L含有0.INA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

15、B

【解题分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】

气与%是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【题目点拨】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握-结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质：化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

16、C

【解题分析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，MO?不是酸性氧化物，故B错误：

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3coOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误：

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

17、B

【解题分析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确:

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确：

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Bn以物质的量之比I：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与B。以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4.加成，故与Bn以物质的量之比I：1加成只能得到2种产物。

18、D

【解题分析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

19、B

【解题分析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选：

B.FeCL溶液变质混有FeCh,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选：

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2s03溶液变质生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化铁生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变炭，故D

不选；

故选：Bo

20、C

【解题分析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CMNHJJ”,A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO?在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

子方程式为：2NO2+2E+4H*=2NOT+I2+2H2O,D项错误；

答案选

【题目点拨】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

21、D

【解题分析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误;

B.键线式中需要省略碳氢键，乙狭的键线式为：C三C,选项B错误:

C.四氯化碳为正四面体结构,氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:,选项C

错误;

IS2S2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：回"irnffTP选项口正确;

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

22、C

【解题分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL-,=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOHXCXh?+H2O,故不选A;

-2

R.a=4.48时，n(CO2)=0.2moL由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2-r3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OHXCO.e+dHCOl+lLO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3moi,发生C(h+OH-=HCO3一，故不选D；

答案：Co

【题目点拨】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH=COF+H2。，足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO一结合反应的物质的量关系判断。

二、非选择题(共84分)

23、取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓漠水,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

O

工。人

溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应

FeCb+CH3COCI->+HCI14

Mb

NO>

NOiNO：

H3C［/-CH3或介

2H3c人"'em

H3CCOO?浓IINO、、浓HjSOw)H、CCOO~^R

'<)：>Ml叫、心N、

fV—ZNH4cl'

CHs、<1(XMXI

y<gQizi,人7一一“<L：」-7I：

COOH

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3COQ发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化铁反应生成D,D与

0H

O0

人//、反应生成E,根据结合E的结构简式，5ZA、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

O

B的结构简式为.C的结构简式为［j,D的结构简式为［:

,则反应①为取代反应，②为取代

2NO>NH:

1

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和滨单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

V

()

为，据此分析解答.

【题目详解】

0H

(1)根据分析，A的结构简式是6;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCh溶液，溶液变紫色;

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基;

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应;

OH

(4)反应②的化学方程式为(+CH3coeI-+HC1；

M>2

NO>

O

o人

(5)D的结构简式为，同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有一NO2,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH2

zcN6

N6jf

则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个(th,则分别为：©[CHS、琦

能团可为2cH

YE榛

NO：NO、©

H3C、人-CH3、、卜小"'CH[共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

H3c.火J3rH3c人“人CHsSN/VYHS

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH{NO2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NO>

的个数比为1