2024届贵州省遵义求是某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届贵州省遵义求是高级中学高考临考冲刺化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、N.&表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

2、某溶液中可能含有Na+、AB、Fe3\NO3—、SO42一、CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质

的量浓度相等，则一定存在的离子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

3、下列说法正确的是

A.烷煌的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溟水发生加成反应的产物为溟乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H%,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molHC1O中含H—C1键的数目为O.LVA

B.ILO.lmobL^NaAlOz溶液中含AiOf的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCI,充分反应后的水溶液中B『的数目为0.1M

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

5、无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

6、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5C。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30C。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2co3；⑤有还原性。

A.①®@B.②③C.①④⑤D.②⑤

7、SO?催化飙化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在45CTC左右D.使用VzOs作催化剂

8、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,

+也一定条件

M

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

9、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

0A员工

异丙镂苯+异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙端苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

10、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：S0?\K\Cl\Cu2+

2

B.镖2=1x107的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.饱和氯水中：Cl\NO；、Na\S03

2

D.碳酸氢钠溶液：K\S04\Cl\I

12、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH、并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+笠2V3++H2T

13、常温时，lmol/L的HA和Imol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

.V.

B.当两溶液均稀释至lg/+l=4时，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

14、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:

\&('(九(aq)稀HS(),调在pH=l〜2」

废铁则-----2--->溶液A

适中：H2O>

Na()U(a(i)

通人N；加热”Fa。(胶体粒子)

下列说法不正确的是

A.用Na2cCh溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的02氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe?+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为2:1

15、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c{Na+)=c(A-)>c(OH

")=c(H+)

B.相同浓度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

c(Na+)>c(CIO)>c(CH3COO)>c(OH)>ciH+)

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO42')+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3COONa和CHjCOOH混合溶液中：c(Na)=c(CHjCOOH)>c(CH3COO")>c(H)=c(OIP)

16、火山爆发产生的气体中含有少量的短基硫(分子式是：COS),已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是()

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：：

C.C、0、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如匡所示：

已知：I、

n、R1-NO2R1-NH2：

HCl

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

（3）H的结构简式为。

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备.，人BHN-C的合

成路线：O

18、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喽和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

（1）A的结构简式是。描述检验A的方法及现象

（2）I中含氧官能团名称是____。

（3）③、⑦的反应类型分别是一、。

（4）②的化学方程式为—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为(任写一种结构简式)。

(6)已知：①当苯环有RCOO-、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(0、比)易氧化，设计以“为原料制备

CH,COOI1

的合成路线(无机试剂任用)。

19、FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBn实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液漠，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

漠滴入温度为100-120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO.“a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为oC为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入COz,其主要作用是o

II.探究FeBrz的还原性

(3)实验需要200mL0.lmWLFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是_____________,需称量FeB。的质量为：。

(4)取10mL上述FeBrz溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：BL被C12氧化成Bn溶解在溶液中；

假设2：Fe?+被CL氧化成院3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xl(y3molC12,则反应的离子方程式为

20、POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POC13的原理

为：PCb+Cl2+SO2=POC13+SOC12o某化学学习小组拟利用如卜装置在实验室模拟制备POCI3。有关物质的部分性质

如下;

物质熔点re沸点/c密度/g・mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是________________o（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是___________________,乙中试剂的名称为。

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

（4）D中反应温度控制在60-65P,其原因是________________。

（5）测定POC13含量。①准确称取30.70gPOCh产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100・00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________o

②反应中POCb的白分含量为。

21、2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰・B・古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂

离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂（化学式：LiFePO。）是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性

物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

（I）基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_（填“大”或“小”），原

因是一V

⑵实验室中可用KSCN或K”Fc(CN)6］来检验Fc3+oFcCh与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一,其中硫、碳的杂化类型分别是_、

⑶磷酸和亚磷酸(H3P03)是磷元素的两种含氧酸。•的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2PO.,两种盐，则H3P03的结构式为

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为〃g・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与I*•紧邻且等距离的FM+数目为Fe?+与02•最短核间距为—pm.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了gmol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH?O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

0g

=oz/,=lmol,含有的氢原子数为2NA,故B错误：

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5N&个六元环，故C错误；

2.1g_

D.2.1gDTO的物质的量为k；~；=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；

2lg/mol

答案选D。

2、A

【解题分析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、F/+、NO3—、SOA2­.CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有AF+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是SOJ-,且至少含有NO3一、C厂中的一种，若含有NO3-、。一两种，则还含有Na,故答案选A。

3、D

【解题分析】

12

A.烷煌的通式为CnHzn+2,C元素的质量分数为七%=Q,则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与浸水发生加成反应生成1,2-二溪乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H16主链上有5个碳原子的烷烧，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CFhkCHCH2cH(CH.3)2、(CHaJiCHCHfCHjjCHiCHj,共

5种，故D正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.次氯酸的结构为并不存在H・C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于OJNA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s).Ag+(aq)+B「(aq),

所以Br•的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/moL所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为08YA,D项正确；

答案选I)。

5、B

【解题分析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成减需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na£03反应可生产NaOH,C正确；

D.一种喊通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选Bo

6、A

【解题分析】

①根据已知信息：CSM二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30℃,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2cCh,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为・2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

7、B

【解题分析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO?的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C在400・500C下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

8、C

【解题分析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

CM中碳碳双键可与溟水发生加成反应，使滨水褪色，可用溟水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

9、C

【解题分析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为C8HIO,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H⑵该燃烧方程式为C9Hl2+1202上也9co2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【题目点拨】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCh中含有

的氯原子数目为3N.”标准状况下，CHCh为液体，22.4LCHC13的物质的量远大于Imol,所以该说法不正确。

10、C

【解题分析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和AI相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I,故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于AI(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是C。

11、B

【解题分析】A、C/+与S2-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正

确；C、氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把S(V一氧化成SOj,不能大量共存，故错误；D、HC03-与H+反应生成

C02,不能大量共存，故错误。

12、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2t，左侧为阴极，反应式为2V+2e-=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH)由图可知，H+进入阴极，OIT进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T,由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H♦和OH,力图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C光照过程中阳极区反应式为40HMe-2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH：其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH)基本不变，但HzO增多，使c(OH)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T,D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力C

13、B

【解题分析】

根据图示，当电(V/V。)+1=1时，即丫=丫°,溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；linol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01moin„c(HA)之lmol/L,则HA的电离常数约为10力A正确；

V

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至lgq-+1=4时，HB溶液pH=3,

vo

HA溶液pH>3,则有c(*)vc(B)B错误；

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NHOH物质的量：HA>HB.C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A•发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：B,

14、D

【解题分析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；

B、Fe?+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2十氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，故C说法正确；D、Fe-Q中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为1:2,故D说法错误。

15、A

【解题分析】

A.常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol4>,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，C(OIT)和c(H+)来自于水且c(O!T)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CIhCOOH>HClO,即CH3COOH电离程度大于HC】O,BPc(CH3COO)>c(C1O)；相同浓度的

CH3coONa和NaCIO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaCIO,溶液中c(CH3COO-)>c(QO),故B错误；

C.pH=lNaHSOj溶液中含有Na+、SO/、H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO/»c(OH),故C错误;

++

D.pH=7>溶液呈中性，c(H)=c(OH),CFhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

++

子浓度的大小关系为：c(CH3COO)=c(Na)>c(CHjCOOH)>c(H)=c(OH),故D错误。

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.埃基硫(COS)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：S：C：：U：，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.染基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等,所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误;

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(酚)羟基、硝基、段基(或酮基)取代反应

OHQOHQ

+JO一定条件

,、1y0,A

户T1

■,贬；、^（合理即可）

OH-CH^OOHCHfiOO

人H'Q决磕酸丁・久

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O・H键断裂，B中CC1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

E中CO键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

b

据此分析解答。

【题目详解】

,所含官能团为・OH、・NO2、?,名称为（酚）羟基、硝基、

(1)A为埃基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、碓基、谈基（或酮基）;

⑵由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为与

(4)A.I含有醛基，能发生械镜反应，A项正确;

HOilQ

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错

误;

C.1含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

(5)A为°卅丫＞人，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

HO

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为*0^义需、11cH着H、”0^镜，

A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

./COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

、CHO、

(合理即可);

之八•◎可由醋酸与父通过酯

(6)根据给出的原料以及信息反应，采序逆合成分析方法可知,

化反应制得，根据反应④可知义可由、比反应制得，根据信息反应I可知/3s可由

t,Br反应制得，根据反应②可知r可由R与Brz反应制得，故答案为:

0NaBIh.KCOt

IJ:

ClliOH

0HCHQOHCHfiOQ

人礴H八

、0H

18、C，*取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应14

H?CCOO-Q

CHs

HjCCCX)

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

00

人人o’、反应生成E，根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

O

UH

B的结构简式为,,C的结构简式为,则反应①为取代反应，②为取代

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和漠单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

0H

⑴根据分析，A的结构简式是、；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色;

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

O

OH又

T

(4)反应②的化学方程式为：+CH3COCI^XA^+HC1；

YQ

N6

人

(5)D的结构简式为,同分异构体中，满足a.含有笨环，b.含有—NO?,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

N0>磨

则分别为：『\CH3、

能团可为・CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CM,

产N02人

'CH'共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

HC人4e

外含有崔基的官能团为CH2cH2NO2或CH(N()2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种,其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

N0>

的个数比为1：2：6,根据分子式C8HNO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有H3ct或

NO：

/S5

H3cA入CH3

(6)已知：①当苯环有RCOO一、危基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

入的基比进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(◎一NH。易氧化。由题意为原料制备“-01所

CM,COOH

的合成路线为：

H3cCOO?浓HNOa

，浓H皿)H<<m(nOiH,(<蒜)

CHsCII.ICOOVI

HjCCCX)

COOH

19、饱和NaHCCh溶液的洗气瓶浓H2sO4的洗气瓶NaOH溶液用COz把反应器中的空气赶尽，将溟蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+2+5+

假设2正确2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6CI

【解题分析】

I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溟蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状滨化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染环境；

11.Fe?+和的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,冉氧化Bf。

【题目详解】

(1)实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2s04的洗气瓶干燥，浪蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溟单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓H2sO4的洗气瓶；NaOH

溶液；

(2)反应前先通入一段时间C(h,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2,

还可以油浴加热的装置D中溟蒸气带入E管中，使溟能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，

将漠蒸气带入E管中；

(3)配制200mLO.lmol/LFeBn溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBn溶液中FeBr2的物质的量为0.25mol,则FeBn的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假设2正确，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，Fe?+被Ch氧化成卜膏十，向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

(5)溶液中Fe?+和Bn能够发生氧化还原反应生成和Bis反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2BF,则故答

案为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；

(6)40mLO.lmol/LFeBn溶液中FeBr2的物质的量为0.004mol,0.004molFe?+消耗Ch的物质的量为0.002mol,

3xlO-3mo[C12有O.OOlmoICL与Br•反应，反应消耗Br•的物质的量为0.002mol,参与反应的Fe?+、Br-和Cb的物质的

量比为0.004mol：0.002mol；0.003mol=4:2:3,则反应的离子方程式为4Fc2++2Brr3C12=4Fc3++Br2+6C「，故答案为

2+3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Clo

【题目点拨】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

20、球形冷凝管a干燥CL,同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石灰POCh+3H2O=H3Po4+3HCI,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是温度过高，PC13会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当

最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN

与AgCl反应50%

【解题分析】分析：本题以POCI3的制备为载体，考查C12、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POC13

的含量。由于PCb、POCh.SOC12遇水强烈水解，所以用干燥的Ch、SO2与PC13反应制备POC13,则装置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备C12、除C12中的HC1（g）、干燥CI2、制备POCb、干燥SO2、制备

SO2；为防止POCI3、SOC12水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POC13含量的原理：

POCh+3H2O=H3PO4+3HCkAgNO3+HCI=AgCll+HNO3,用KSCN滴定过量的AgNCh,发生的反应为

KSCN+AgNO3=AgSCN|+KNO3,由消耗的KSCN计算过量的AgNO?,加入的总AgNCh减去过量的AgNCh得到与

C「反应的AgNOj,根据Ag++Cl=AgClI和CI守恒计算P