2024年宝坻一中高二12月月考-化学试卷

宝坻一中2024-2025学年度第一学期高二年级第二次练习化学科目试卷班级:姓名:考号:考场、座位号:可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共14小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列用于解释相关事实与方程式不相符的是()A.用Na₂S溶液除去废水中的Hg²⁺:S²⁻+Hg²⁺=HgS↓B.电解饱和食盐水制取Cl₂:2NaCl电解====C.泡沫灭火器的反应原理：AD.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaS2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=11的溶液中:HCO3−B.常温下KwC.室温下c水H+D.滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na⁺、NH4+3.下列关于盐类水解的应用说法错误的是()A.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好B.实验室盛Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂D.向TiCl₄中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO₂4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH⁻的数目为0.1NAB.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NAC.lL0.1mol/L的NH₄Cl溶液中阳离子总数大于0.lNAD.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为25.常温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法错误的是()A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性B.分别取1mL加水稀释至10mL,四种溶液的pH:②>①>④-③C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7,则a:b=1:16.向密闭容器中充入：2molCO₂和6molH₂,发生反应CO₂测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₃OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中cCH₃OHA.压强:p₁>p₂,平衡常数：KB.图Ⅰ中p₂条件下，A和C两点反应速率：vC.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO₂的平衡转化率约为66.7%D.图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a7.下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是A.赶出碱式滴定管内的气泡B.测定某NaOH溶液的浓度C.滴定操作要点D.终点读数:12.20mLA.AB.BC.CD.D8.下列说法错误的是()A.0.2mol⋅L⁻¹CH₃COOK与0.1mol·L⁻¹盐酸等体积混合pH<7B.0.1mol⋅L⁻¹NaHC₂O₄溶液C.0.1mol/LNH₄₂SO₄溶液中：D.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：c9.金属镍主要用于土木建筑、机械设备的防护、工艺品制造、高档音箱网罩等。下图为水溶液中电解制备金属镍的装置示意图，同时在Ⅱ室得到硫酸。下列说法正确的是A.a接电源的负极，发生还原反应B.膜A为阴离子交换膜，膜B为阳离子交换膜C.反应一段时间后，I室的pH增大D.当生成lmolNi时,Ⅱ室溶液理论上增加98g10.下列实验能达到预期目的是()实验内容实验目的A将铁制镀件与电源正极相连，铜片与电源负极相连在铁制镀件上镀铜B室温下,用pH计测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱C取2mL0.1mol/LAgNO₃溶液,先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察到先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀Kₛₚ(AgCl)>Kₛₚ(AgI)放电⇌D向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液,有白色沉淀产生[Al(OH)₄]−与HCO双水解11.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能)LiFePO₄电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过，原理如下：1−xLiFePO4+xFePO4A.放电时，Li⁺向正极移动B.放电时，电子由负极→用电器→正极C.充电时，阴极反应为xLi⁺+nC+xe⁻=LiₓD.充电时，当溶液中通过1mole⁻时，阳极质量减小7g12.某温度下,向10mL0.02mol⋅L⁻¹AgNO₃溶液中滴入0.010mol⋅L⁻¹的Na₂S溶液，溶液中−lgcAg该温度下，KₛₚAgBrA.该温度下KB.向b点溶液中加入0.10mol⋅L⁻¹的KBr溶液，沉淀转化为AgBrC.c点溶液中存在；cD.相同条件下，Ag₂S在水中和在Na₂S溶液中的溶解度相同13.某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向1L0.01mol/L的H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是A.pH=4.0时,图中n(HA⁻)约为9.1×10⁻⁴B.常温下,0.01mol/L的NaHA溶液显碱性C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.NaHA的水解方程式主要为：HA⁻+H₂O=H₂A+OH⁻14.25℃时,用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.点①和点②所示溶液中：cB.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C.点①溶液中水的电离程度小于点②溶液D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系；c第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：按照要求填空15.铵盐在日常生活中用处广泛，NH₄AlSO₄1NH₄AlSO₄₂可作净水剂，其原理是(2)相同条件下，下列五种溶液中c(NH；)由大到小的顺序是(填标号)。①0.1mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液(②0.1mol⋅L⁻¹CH₃COONH₄溶液③0.1mol⋅L⁻¹NH₄HSO₄溶液④0.1mol⋅L⁻¹氨水⑤0.1mol⋅L⁻¹NH₄AlSO₄(3)在25℃下,将amol⋅L⁻¹的氨水与0.01mol⋅L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中cNH4+=cCl⁻,用含a的代数式表示(4)室温下,向20mLpH=3的CH₃COOH溶液和20mLpH=3的HCl溶液中分别加入足量的锌粉，则产生H₂的体积VH(5)已知KₛₚCaC₂O₄=4×10⁻⁸。将0.03mol:L⁻¹的CaCl₂溶液与0.02mol⋅L⁻¹的Na₂C₂O₄溶液等体积混合，混合溶液中C2O4(6)室温下,0.1mol⋅L⁻¹NH₄HSO₄溶液中加入NaOH固体至溶液为中性时，溶液中离子浓度从大到小的关系为。(7)氰化物有剧毒，若废水中NaCN含量超标，可用K₂FeO₄将其氧化。测定处理后水(含少量KOH)的废水(废水中不含干扰测定的物质)中NaCN的含量的操作如下：取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/L的.AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL。已知：Ag⁺+2CN⁻=AgCN₂⁻,Ag⁺+I=AgI↓①AgNO₃溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是。②滴定终点时的现象是。经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(8)FeCl₂都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究FeCl₂的性质。回答下列问题：①配制一定浓度的FeCl₂溶液：将一定质量FeCl₂⋅4H₂O溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是，配制过程中会向FeCl₂溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是。②实验室加热FeCl₂⋅4H₂O和足量SOCl₂的混合物制备无水FeCl₂,产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为。16.2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数)①CO₂②CO③CO₂(1)反应①自发进行的条件是(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K₃=(用含K₁、K₂的式子表示)。(2)将2molCO₂，和1molH₂充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列不能判断反应③达到平衡的是。A.容器内温度不再变化B.混合气体的密度保持不变C.容器内CO₂和H₂两种气体的浓度之比不再变化D.容器内压强不再变化E.混合气体的平均相对分子质量保持不变Ⅱ、甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂,，可以催化重整制备CH₃OCH₃,，过程中存在反应：④2CO₂⑤CO₂(3)向恒压容器中充入1molCO₂与3molH₂,，发生反应④和⑤，实验测得不同压强下(CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。P₁,P₂、P₃由大到小的顺序为；在T₁°C时达到平衡后向容器充入2molHe气，一段时间后(4)下图是甲醇CH₃OH燃料电池的工作原理示意图。该电池工作时，负极的电极反应式为。Ⅲ、二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应原理如下：主反应：CO₂副反应：(①CO₂②CO₂③CO5(6)反应体系在总压强为1MPa条件下，发生主反应起始投料比nH2nCO2分别为2、3、4时,(CO₂平衡转化率随温度的变化如图所示，则代表起始投料比nH217.利用软锰矿(主要成分是MnO₂,其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Mn(OH)₂Al(OH)₃开始沉淀pH1.56.57.73.8沉淀完全pH3.79.79.85.2常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质MnF₂CaF₂MgF₂Ksp5.3×10⁻³51.5×10-107.4×10-11回答下列问题：(1)“浸取”时,铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是。(2)“沉铁、铝”时,加(CaCO₃控制溶液pH的范围是