2024届甘肃省武威市某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届甘肃省武威市第四中学高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成co：

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiQa溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CI).D

2、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体-

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4cl固体中的I2分离

3、//-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子滨发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

4、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

5、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性条件下的水解是我们常说的皂化反应

6、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是

四-1厂固一*四

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性；E>A

7、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

8、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

9、电解法转化CO2可实现资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（）

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+COr

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

10、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其“算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

11、室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Km的数量级为IO'

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)-]

2++

D.在X9H)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

13、下列各表述与示意图一致的是

4

25c时，用O.huuFL”盐酸滴定20UIL0.1UIML」NHOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

lOmLO.OlmolL-*KMnCh酸性溶液与过量的O.lniobL-1H2c2O4溶液混合时，n(Mn盯随时间的变化

曲线表示反应2sOz（g）+O2（g）-2SOj（g）△HV）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应过程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2®+H2（g）-CH3cH3（g）△HvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

14、下列离子方程式书写正确的是

A.FeCL溶液中通入Cb：Fe2+4-Ch=FeJ++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-4-HCO3-=CaCOjl+HiO

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2ST

3+

D.A1CL溶液中加入过量氨水：AI+4OH=AIO2+2H2O

15、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

16、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezCh或FesCh发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

二、非选择题（本题包括5小题）

17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是o

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为o

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

C()()H

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应

条件略去):

己知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

*»

』

6

初

432o6

«40

00

②股水

2RCOOHgIIII

R—C—0—C—R+H20

6

回答下见问题:

(DA的名称是；C中含氧官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是______________________o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：0

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60c的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③

④干燥；

⑤_。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于埋论值，原因是一。

20、醋酸亚馅水合物的化学式为［行8«£00)12・2出0,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶

于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知C/水溶液呈绿色，cP♦水溶液呈蓝

色。实验室制备醋酸亚铭水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCh溶液，关闭K】打开及，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、。一段时间后,

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭防打开氏,

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCL溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_______________________。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞,将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到［Cr(CH3C00)2］2・2H20。其中用乙酸洗涤产物的目的是。

⑷称量得到的晶体,质量为mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3C00)2]2・2H20(M产376)的产率是%。

21、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO、、S(h等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SOzo

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

1

①SO2(g)+NH3・H2O(aq)=NH4HSOj(aq)AHi=akJ-mor；

②NH3,H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)AHz=bkJ-moi'1；

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol^

1

则反应2SO2(g)4-4NHyH2O(aq)4-O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的AH=kJ-mol'

⑵燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3⑸+2S(h(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8k/moP对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在TC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO100.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率v(O2)=molL-^min-'；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减

小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的02

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

1

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)^N：(g)+CO2(g)AH=-34.0kJmor,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为;在1100K时，C02的体积分数为

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、l.lxlO^Pa时，该反应的

化学平衡常数Kp=［己知：气体分压(P分)=气体总压(P总)x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2c0.3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图:

溶液X4翁1KHCO3溶液

+

①在阳极区发生的反应包括__________和H+HCOj=CO2t+H2O

②简述CO3?•在阴极区再生的原理：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fc2+,故

D正确；

故选：D»

2、B

【解题分析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeCI2,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO「S。？使溟水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C碳酸钠溶液会吸收C。?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

3、C

【解题分析】

J®

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I、II②；1分子该物质与2分子Brz加成时，可以在①②的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子1*2在①②发生L4加成反应，另1分子

Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

4、C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCOjsNa2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高铳酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选Cc

5、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代是，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp，杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

6、D

【解题分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0<)05mjl/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的!，A的原子序数为(8+16)x1=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。A.C、D形成离子化合物NazS,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性CI>C则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2L本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

7、D

【解题分析】

A.灼烧时应使用用烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

8、B

【解题分析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

9、B

【解题分析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO：则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO；-4e=O2T+4CO2?+2H:O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCCh

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO-+2e=HCOO+C0^,所以乙池中KHCCh溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

11、D

【解题分析】

+2+2++,4(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)«c(X)/c[X(OH)]=c(OH")=10--=10--,

故A错误；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)，占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OHT)xc[X(OH)+]/

46292

clX(OH)i]=l()-\X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时C[X2+)VC[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒(:303-)+«011-)=2(：62+)+«田)+(:仄(011)]+,物料守恒

c(NOy)=c(X2+)+C[X(OH)21+C[X(OH)1+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：C[X(OH)2]+C(OHD=C(X2+)+C(H+),故D正确；

答案：D,

12、C

【解题分析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3；B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCI；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2N0+02=2N02O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

Ch+HzO^^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2Na。，反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HN(h反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NOZ,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

13、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成钵离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)=2sOKg)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用O.lmokL“盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+%(g)TCH3cHKg)AHVO,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

14、B

【解题分析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

15、B

【解题分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是CLA.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

16、A

【解题分析】

A.等质量的铝分别与足量FC2O3或FC3。!发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、HOOC-CHi-COOH酸键、酯基取代反应H(CH2—C(X)11

C(X)H

I

(XX)HC-CH：

H(Y^^CHO+CH,典左邺》H(Y^^CH—CHC(X)H+H?O+C(%f

ax)H

OH

Ik%

I

CH.OHCHOCFWH-HXX)HCM—(H-<(X>H

6-6

为家化的落淞

一化

6CH—CH-GX)H

【解题分析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CHJCHJCOOCHJCH^CHjCOOH

式为0），由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生

6H6H

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

l,A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第(4)问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗嘘、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推断出A的结构简

CHO

式为0.

OH

【题目详解】

(1)丙二酸的结构简式为：HOOC-CH.-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基；

CHjCHiCOOCHjCHJCHJCOOCHJ

(2)D生成E的方程式为：O<-AQ*HC，,故反应类型为取代反应；

OHOCH,CH—CHa

V

CH^HjCOOH

(3)由上述分析可知，c的结构简式为：；

(4)根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：

C(X)H

H()-^^^CH()+CH2'''笨胺AHiA^^>-CH-CHC(X)H+H?()+C(灰后

C(X)H

(5)条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，(1):@中酚羟基有2个

OH

CH2=C—COOH90°H

取代位置(不包含本身)，(2):。)中酚羟基有3个取代位置，(3)2(月一中酚羟基有

OH

0H1

COOHCOOH

4个取代位置，(4)20L-CH=CH2中酚羟基有4个取代位置，(5)01中酚羟基有2个取代位置，故同

?HIIH

1

CH2

CH2=C-COOH

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核瞰共振氢谱有五组峰的结构简式为(J.

0H

OH

(6)对比苯甲醇和0^yCOOH结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

COOH

程式生成6,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成0^/,故合成路线为：

BrBr

I

CFLOUCHOCH-CH—COOHCH—CH—COOH

0?_丙二酸、个%乙氢气化钠溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一»7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C(X)H

【题目点拨】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

、乙醇粉基取代反应

18<<><>H|)u|(H.

OOCH

I"：CH3INNH

IL<:<：IL3

H»<CHIHMM：

催化■雄收■.小

ky*AO

NO.

CHJMM：/

、/a

NH;

【解题分析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰,

峰面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成,则E为

;E是D发生硝化反应而得，则D为；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为

CH,

;C是由分子式为GHs的点B氧化而得，则B为甲笨；结合已知③以及G

CHjQ

催化剂

的分子式，可知对一甲苯与一分子一氯甲烷反应生成F,F为|卜;：!!；根据已知

\j9■1.

00可知,F氧化生成G为:滥（QicZ：°脱水生

②脱水IIII

2RCOOH/

R-C―0―C—R+H20

成H,H为依go。

00

（DA的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是竣基；（2）反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

（或取代反应）生成E；（3）反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

⑷F的结构筒式是（5）

axwCMOH」+Ho；

.A

a

I|1"”出的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③Imol该物质最多

能与8molNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是:

OOCH

共3种；（6）间二甲苯氧化生成间苯