2024届安徽省庐巢六校联盟高考化学一模试卷含解析

2024届安徽省庐巢六校联盟高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高铳酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让溪乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溪水，漠水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是漠代烧

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2c0.3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

2、KzFeO」在酸性或中性溶液中能快速产生02,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完

成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

A.R瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Ch

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤

愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分（铜、锌、银等），标准首饰用银的银含量

为92.5%,又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯灌泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

++2

4、已知某二元酸H2M04在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMOa#H+MO4\常温下向20mLO.lmol/L

NaHMO4溶液中滴入cmoI/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。卜列说法正确的是

F7[NaOH(aq)J/mL

A.该氢弱化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>C(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4)

5、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是CazO?

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

6、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时C(Na'

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

C(HA-)Y(H-)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大

c(0If).c(A2-)

7、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是()

A.RF2cl只有一种结构B.三根B・F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B・F键键长都为130Pm

8、下列说法正确的是()

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

11()

9、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为下列有关该化合物的说法错

误的是

A.分子式为G2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moi出加成

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（4£压一（出击）含有的质子数目为16N.A

C.将标准状况下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2s0hHSO；、SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0・50以

11、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2（）・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

12、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高锌酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A3/

钾溶液滴定草酸溶液瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收储出企为收集到不同沸点范围的储出物,需要不断

B

物更换锥形瓶

目

测定锌与稀硫酸反应1实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率£氢气的体积

13、下列属于氧化还原反应的是（）

A

A.2NaHCO3=NazCOjd-H2O+CO2f

B.Na2O4-H2O=2NaOH

高温

C.Fe2O.3+3CO2Fe+3cO2

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.2molH2s04的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的（MT的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

15、《内经》日：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH（OH）CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

16、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分熠

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):

已知：a.O^OH揪(揪⑴2。井Q_o-?-CHB

b・1C0HMM2

根据以上信息回答下列问题：

(1)SA的结构简式是。

(2)①的反应条件是：②的反应类型是____________0

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_________o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为o

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知。一NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有短基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物11--0H的合成路线。(无机试剂任选)

18、［化学一选修5：有机化学基础|

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和广、合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH,OH

CH,COOCH,

COOH

CHPH

已知,(+I-R—CNN」*；,R_COOH

(DA的名称是___:B中含氧官能团名称是—。

(2)C的结构简式—；D・E的反应类型为一。

(3)E・F的化学方程式为—。

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOa反应，消耗NaOH、NaHCOs的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH2OH

19、二氯化二硫(S2CI2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资

料可知S2c12具有下列性质:

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防伍液体易挥发-76℃1381

①30()(以上完全分解

化学性质©S.CL4-CL-2SCI,

③泗高热或"明火格触.有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放相腐蚀性烟气

(1)制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140C反应制得S2CI2粗品，氯气过量则会生成SC12。

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是_。

②装置连接顺序：A—__—>___—>____>E—>D<>

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___0

（3）s2a2遇水会生成SO2、HG两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

讨浓、济涤、干燥、称最

固体1Hg

①W溶液可以是_（填标号）。

a.HzCh溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为一（用含V、m的式子表示）。

20、某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁核晶体[（NH4）2SO4・FeSO』・6H2O],设计如图所示装置

（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50〜60。。热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50〜60。C热水浴的原因是___________

（2）装置B的作用是;KMnOj溶液的作用是______________。

⑶若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）检验制得的（NH4）2SO"FeSO4・6H2O中是否含有F*的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

⑸产品中杂质Fc3+的定量分析；

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mLo称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁筏

[（NH4）Fe（SO4）2・12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2moi溶液1mL和ImolL'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0・2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L」）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁镀产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁核溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁核溶液中所含Fc"浓度为mg-L-'o

012345678910

Fe*浓度（mg・U）

⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmo】•L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMiiO4溶液VmL,则硫酸亚铁钱晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

21、化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：

已知：

Q-NII2

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_。

（2）A-B的反应类型为一。

（3）F的结构简式为—o

（4）B-C的化学反应方程式为

（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为一（写一种）。

（6）C4H90H的同分异构体中属于醇的有一种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为

（7）上述转化中使用的C4H90H一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为

已知:

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.滨乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入滨水，滨水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代泾水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

2、C

【解题分析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Cb中混有的HC1的装置，C为Cb、Fe（OHRKOH制取QFeOj的装置,

D为未反应CL的吸收装置。

【题目详解】

A.因为CL中混有的HC1会消耗KOH、Fe（OH）3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为KzFcOj在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cl2+10KOH+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCI+8H20,所以氧化性：K2FeO4<CI2,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe^水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

3、C

【解题分析】

A.“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；

B.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；

C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

D.液氯耀泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消

除了氯气的毒性及危害，故D正确；

故答案选Co

4、B

【解题分析】

根据图像可知，NaHMO’与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【题目详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

ZOxlO^LxO.lmolL^ZOxlO^LXcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)==10umol/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2MO,，溶液中质子守恒为c(OH)=c(H+)+c(HMO4>2c(H2Mo。，所以c(OH)>c(HMO4一),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2M04,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M04时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4,

Na+的浓度最大，MOy部分水解，溶液显碱性,则c(OH>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2-+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),则c(Na)<c(HMO4)+2c(MO4-),故D错误；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.过氧化钙的化学式是Ca(h,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化日中阴阳离子数之比为1；1,故c错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共吩键，故D错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中K、、增大，其pH

减小，故A错误；

B.0.1mol・1厂的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(S(h2-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①,

溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)4-c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)>因为pH=7即

++2+2

c(Na)4-ciNH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)@,由①得c(Na)>c(SO3-)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)@,结合②③得C(SO3-)=C(NH4)+C(H2SOJ),故c(SO3-)>

+++

C(NH4),jfcc(Na)>c(SO.?-)>c(NH4),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)c(I「)=c(HA)c(H+)・c(M)=c(H)c(M)=c3(Ip

在常温下，向二元弱酸的盐溶液中,加入

D.NaHAc(Oir)-c(A2-)-c(0ir)-c(A2-)-c(H+)-c(OH)-K--K-K,

Eria

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C

7、B

【解题分析】

A.BF2。只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.RF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp?,三根B・F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确;

C.BFCL只有一种结构，可能为三角钱型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B・F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

8、D

【解题分析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干馆是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误;

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

9、B

【解题分析】

分子式为G3H2。0,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高锦酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个谈基，一定条件下，Imol该化合物最多可与3niolH2加成，

故D正确。

10、B

【解题分析】

过辄化锌(K2O2)与硫化钾(K2S)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为O.lmoL

每摩尔K2O2含2molK+和1molOj,每摩尔K2s含2molK+和1molS2-,故含有离子数目为0.3M、，A错误；

(】乩土的最简式为CH2,28且也：乩一(田2土含有2moic丛，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224mLSOz物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2s。3的反应为可逆反应,所以，H2so3、HSO.、

SO：三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNOV浓)^=Cu(NOj)24-2NO2t+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0・50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HN(h^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3cli+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0・75NA,故转

移电子数目介于0.50M和0.75NA之间，D错误。

11、A

【解题分析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和BN光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Brz发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，R错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na2O・CaO・6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiO.”CaSiCh、SiCh的混合物，D错误；

故选A。

12、A

【解题分析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收馆分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为A»

13、C

【解题分析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

14、D

【解题分析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2s。4(浓)仝£uSO4+SO2T+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s(h的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25C时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OIT的浓度为贝I」1L该溶液中由水电离产生的

OH一的数目为IXIO-NNA,B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5m°L因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于ImoL因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

V

公式n=丁(Vm=22.4L/moI)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

15、C

【解题分析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误：

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去翔基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

16、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验限是错误的:,故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c□导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。

【题目点拨】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、《~》一CH3Fe或FeCb取代反应或硝化反应ACD

+CH3COOMI.2H/J

^^^OOCCHj

CH3CH,CjXXJH

.MW"11cl.

YY

H3COOC-~COOH

NO,NO,

—"^

▼~COOH-

【解题分析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基，结合已知a,C到D为C中的酚羟基上的氢，被一OCCH3替代，生成

酯，则D到E是为了引入竣基,根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为

OH

D为。A为烧，与CL发生反应生成B,B为氯代烧，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

^^^OOCCHa

氯代烧的水解，引入羟基，则A的结构为,B为­E在NaOH溶液中反应酯的水解反

」飞_.COOH

应，再酸化得到F,F的结构简式为，根据已知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

ON—、COOH

的结构简式为|||O

弋八OH

【题目详解】

(I)根据分析A的结构简式为CH3;

⑵反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FeC13或Fe作催化剂；反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

⑶抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、较基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确;

B.与笨环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应；该物质含有氨基(或羟基)和浚基，可以发生缩聚反

应；该物质含有竣基和羟基酯化反应等，B错误；

C.含有氨基和较基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确;

D.氨基具有碱性、装基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确;

答案为：ACD；

(4)E中的皎基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程

COOH

式为+3NaOH

+CH3COONa+2H7O；

OOCCH3

(5)符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于

对位：如果取代基为一COOH、-OOCCH3,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCH3,处于对位，

有1种；如果取代基为一COOH、-CH2OOCH,处于对位，有1种；如果取代基为HCOO—、-CHzCOOH,处于

对位，有1种：所以符合条件的有4种：若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为

⑹目标产物11--1爪马。1^--011为对氨基苯甲酸，一NH2可由硝基还原得到，一COOH可由一CH3氧化得到。由于一如2

L--In

容易被氧化，因此在一NO?还原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再

引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时C则Hj取代在间位，因此一CH3被氧化成一COOH前，需

(SFo5ICl

要先引入一NO2,则合成路线为Y

NH

△

18、丙烯酯基coo”取代反应

oilCH.on

HC(X)—CH=

检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加

CH,

入滨水，滨水褪色)

【解题分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

产

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为九；A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2.氯3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为，

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到,则G结构简式为。；据此解答。

CH,OHCH,OH

【题目详解】

(1)通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯：酯基：

(2)c结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为■£产(%—fH土；取代反应或水解反应；

COOH

CI£

(3)E—F反应方程式为CH—dl=CH+—仝一,

OHCH.OH

CI工

故答案为CII—CII=CH+：

OHCH..OH

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3>

)、

HCOOCH2CH2CH=CH2>HCOOC(CIh)=CHCH3>HCOOCH=C(CH32HCOOCH(CHj)CH=CH2>HCOOCH2C

(CHj)=CH2>HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

H€OO-CH=C-CH5

CH5,

故答案为HCOOYH工f

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、装基，具有烯烧、段酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO.,反应的是装基，

且物质的量之比都是1：L所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1：1;

COOH

。分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验艘基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CH,OH

验碳碳双键：加入溟水，滨水褪色，

故答案为1：1;检验较基：取少量该有机物，滴入少量石密试液，试液变红(或检验碳碳双键，加入澳水，澳水褪色)。

19、直形冷凝管(或冷凝管)除去C12中混有的HC1杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免

污染空气，并将B中残留的S2cL排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)S2cb遇水会分解放

热，放出腐蚀性烟气ac----------xlOO%或-------％或-----％或-------%

233V233VVV

【解题分析】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在110〜140・C反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成SC12,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110〜1409

反应制得S2CI2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；

(2)S2c12受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(3)S2a2遇水会生成SO2、HQ两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体

通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化银溶液反应得到硫酸领沉淀，过滤洗涤干燥称量得

到硫酸钦沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【题目详解】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在H0〜140c反应制得S2C12粗品，氯气过量则会生成SC12,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110〜140c

反应制得S2c12粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2a2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；

①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F中试剂的作用是：除去CL中混有的HC1杂质；

②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置

B和硫磺反应在110〜14UC反应制得SzCL粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2cl2),连接装置D是防止空气中

水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A—F-C-B-ETD；

③实验前打开KI,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：

将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2CI2排入E中收集；

④反应生成S2c12中因氯气过量则会有少量生成SCL,温度过高S2cL会分解，为了提高S2a2的纯度，实验的关键是

控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；

⑵少量SC12泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是:

防止S2c12遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(3)S2c12遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体

通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化银溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得

到硫酸银沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数；

①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2(h溶液，c.氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高

镒酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；

②过程分析可知生成沉淀为硫酸领沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO)=n(BaSO4)=mo!,

2233g/mol233

m

寿相01224/n