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课时规范练26

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(2023天津红桥区模拟)下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是

()

A.CCL、SiCL、SiH4B.H2Sc.NF?.CH4

+

C.BCb、NH3>CO2D.TeCh、BF3、H3O

解析上。4、SiCL、SiH,的中心原子均采取sp3杂化,不含孤电子对,则CCL、SiCl4>SiH«分子都是正

四面体形,键角都是109°28',A不符合题意;HzSe、NF3、CH4的中心原子含有孤电子对数分别为2、

1、0,价层电子对数均为4,则中心原子均采取sp3杂化,由于所含孤电子对数不同,孤电子对之间及孤

电子对与b键电子对之间的斥力不同,hSe、NF3、CH4的键南依次增大,B符合题意;BCb、N出、

CO2的中心原子价层电子对数依次为3、4、2,杂化轨道类型分别为sp?、sp3和sp,C不符合题

意;TeCh、BF3、H3O+的中心原子价层电子对数分别为3、3、4,杂化轨道类型分别为sp?、sp?和

sp3,D不符合题意。

2.下列有关有机化合物分子的叙述不正确的是()

A.乙烯(CH2=CH2)分子中有一个s-po键和一个p-p7t键

B.乙焕(HC三CH)每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道,它们之间可形成两个兀键

C.乙烷(CH3cH3)两个C原子均采取sp3杂化,每个分子中有7个。键

»苯(〈二〉)分子每个碳原子均是spz杂化

臃初乙烯分子中碳原子采取SPz杂化,两个碳原子各以两个Sp?杂化轨道与复原子形成两个碳氢。

键,两个碳原子之间又各以一个Sp2杂化就道膨成一个碳碳。键,除此之外,两个碳原子中未参与杂化

的2P轨道形成p-p兀键,A错误;乙块(HC三CH)中碳原子采取sp杂化,每个碳原子都有两个未杂化的

2P轨道,形成两个p-p兀键,B正确;乙烷(CH3cH3)两个C原子均是sp3杂化,分子中含有6个C—H和

1个C—C,故I个乙烷分子含有7个。键,C正确深((2^)分子每个碳原子都形成3个。键,不含

孤电子对,则碳原子采取sp2杂化,D正确。

3.含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途,下列说法正确的是()

A.O、S、Sc元素的第一电离能:O'S>Sc

B.气态SeCh分子、SOg的VSEPR模型均为平面三角形

C.NHa、H2S的VSEPR模型和分子的空间结构均相同

D.S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,则S原子采取的杂化方式为sp2杂化

答案:A

解加同族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,则0、S、Se元素的第一电离能为0>S>Se,A正

确;SeCh的VSEPR模型为平面三角形,SO/的VSEPR模型为四面体形,B错误;NH3和H2s分子的

VSEPR模型均为四面体形,而NH3的空间结构为三角锥形,H?S分子的空间结构为V形,C错误;由S8

分子的结构可知,S原子采取sp3杂化,D错误。

4.(2022湖北卷,11)磷酰三桎氮是一种高能分子,结构简式为O=P(N3)3°下列关于该分子的说法正确

的是()

A.为非极性分子

B.空间结构为正四面体形

c.加热条件卜.会分解并放出N2

D.分解产物NPO的电子式为N::P.0:

ggc

|解析,磷酰三叠氮分子结构不对称,是极性分子,A错误;磷酰三叠氮分子含有三个P—N及一个P=0

双键,则空间结构为四面体形,B错误;磷酰三叠氮是一种高能分子,加热条件下会分解并放出NzC正

确;NPO为共价化合物,其电子式为N=­P0:,D错误。

5.(2023山东荷泽模拟改编)磷酸亚铁锂(LiFePO。常用作锂离子电池正极材料,可采用FeCb、

NH4H2Po4、Li。和苯胺等作为原料制备。下列说法正确的是()

A.FeCb分子中存在。键和兀键

B.NH4H2P0」中NH;的空间结构为正四面体形

C.NH4H2PO4中P的sp3杂化轨道与0的2P轨道形成兀键

D.苯胺(0H-'Hz)中(2和N原子均采取sp?杂化

|解析《FeCh分子中只存在Fe—C1,属于。键,A错误:NH*的中心N原子价层电子对数为4,采取sp?杂

化,无孤电子对,则NH:的空间结构为正四面体形,B正确;NH4H2PO4中P原子的价层电子对数为4,采

取sp3杂化,杂化轨道只能形成o键或容纳孤也子对,不能形成兀键,故P的sp3杂化轨道与O的2P就

道形成。键,C错误;苯胺(1一二NH.)中c和N原子的价层电子对数分别为3、4,则C原子采取

sp2杂化,N原子采取sp'杂化,D错误。

6.下列说法正确的是()

①C2H4分子中只有以S轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的。键②SnBrz分子中Br—

Sn—Br的键角<120°③H/T中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大

A.①B.®®

C.①③D.@@

HgD

I解析4①碳碳双键中一个是o锭,还有一个是71键,错误;②SnB「2分子中,Sn原子的价层电子对数是

gx(4-2xl)+2=3,含有1个孤电子对\SnBr2的空间结构为V形,根据价层电子对互斥模型可以判断其键

角小于120°,正确;③H3O+、生0的价层也子对互斥模型为四面体形,氧原子采取sp3杂化,比0中O

原子有两个孤电子对,HQ+中0原子有1个孤电子对,导致H::O+中H—O—H的键角比H?O中H-

O—H的键角大,正确。

二、非选择题

7.(1)[2022全国甲卷,35(4)]在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场饵的再利

用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。CF2=

CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和。

(2)(2022全国乙卷,35(2)]一氯乙烯(C2II3CI)分子中,C的一个杂化轨道与CI的3Px轨道形成

C—C1犍,并且C1的3Pz轨道与C的2Pz轨道形成3中心4电子的大兀键(n打。

⑶[2021全国乙卷,35(3)][Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH.i、H2O以及分子PE的空间结构和相

应的键角如图所示。

P%中P的杂化类型是o

(4)[2021河北卷,17(4)]己知KH2P。2是次磷酸的正盐,H3P02的结构式为,其中P采取

杂化方式。

⑸[2021全国甲卷,35(l)]SiCL»是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为。

(6)(2021湖南卷,l8(2)]SiCLi与N-甲基咪喋反应可以得到M?+,其结构如图所示:

H3C-N^,PJ^N-CH3

*Jg5cH③

N-甲基咪哇分子中碳原子的杂化轨道类型为o

答案:(l)sp2sp3(2)sp2O(3)sp3

II

H—()-P—<)

I

(4)Hsp3(5)sp3(6)sp2、sp3

解析](4)KH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2是一元弱酸,分子中含1个一OH,另外2个H与P成键,还有

H

H—O-P-()

一个O与P形成双键,故其结构式为oP原子形成4个。键、没有孤电子对,故其价

层电子对数为4,P原子采取sF杂化。

(6)N-甲基咪哇分子中,一CH3碳原子只形成单键,则采取sp3杂化;五元杂环上碳原子形成2个单键和

1个双键,则采取Sp?杂化。

8.(2022黑龙江大庆二模)硒.钻.版La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛,且三种元素形成的单质及

其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:

(1)钻位于元素周期表中(填飞“力“飞”或飞力)区,与钻位于同一周期且含有相同未成对电子

数的元素为(填元素符号)。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活性,其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的

杂化类型为,元素Sc、O、N的笫一电离能由大到小的顺序

为。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示),该氧化物的化学式为。ScO3的空间结

构为o

/...

…/SeSeSe

IIIIII

ooo

图2

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用图表示。己知光的波长与键能成

反比,则图中实现光响应的波长为(填或"=''认2,其原因是。

<-<-

O-CS3HDO-de^SeH=>

(5)[Co(15—冠一5)(H2O2)2+](“15一冠一5”是指冠酸的环上原子总数为15,其中O原子数为5)是一种

配位离子,该配位离子的结构示意图如图3所示,该配位离子中含有的。键数目为。

全惠斯勒合金CnCovAL的晶胞结构如图4所示,其化学式为:

H.0

图3

Cr

答案,⑴dV、As(2)sp2N>O>Se

(3)SCO2平面二角形

(4)<Sc的原子半径比S的原子半径大,Se—Se的键能比S-S的键能小,断裂Sc-Sc所需要的最低

能量小,对应的光波的波长较长

(5)46Cr2CoAI

程杭|⑴基态钻原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2,位于元素周期表中d区,与钻位于同一周期且含

有相同未成对电子数(3个)的元素为V、Aso

(2)分子中不饱和碳原子以及苯环上的碳原子的杂化类型均为sp2,同周期主族元素电离能从左往右呈

逐渐增大的趋势,但第IIA族大于第H

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