2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-课时作业23

课时作业23化学平衡常数

一、选择题

1.下列说法正确的是()

A.放热反应均是自发反应

B.为正值的反应均是自发反应

C.物质的量增加的反应，AS为正值

D.如果AH和AS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

2.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)w2c(g),下列说法中正确

的是()

A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=,二10

B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

3.在容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种与体物质发生可逆反应，其物质的量

〃(mol)随时间/(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.0〜2min内，v(A)=0.2mol-L'min1

B.在2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强

C.3min后体系的压强不再发生变化

D.增大气体D的浓度，A的反应速率随之降低

4.

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)?C(s)AHvO,按

照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列

判断正确的是()

A.:TC时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于7°C

D.时，直线cd上的点均为平衡状态

5.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)?2G(g),忽略

固体体积，平衡时G的体积分数(％)随温度和压强的变化如下表所示:

体积分数/%压强/Mpa

1.02.03.0

温度/℃

81054.0ab

915C75.0d

1000ef83.0

①b<f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的A5>0

@K(1000℃)>K(810°C)

上述①〜④中正确的有()

A.4个B.3个C.2个D.1个

400600800100012(X)

温度/K

6.碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+F(aq)

(叫)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()

A.上述正反应为放热反应

B.上述体系中加入苯，平衡不移动

C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

-1

7.在一恒容的密闭容器中充入0.1mol.LrCO2、0.1mobLCH4,在一定条件下发生反

应：CH4(g)+CO2(g)及CO(g)+2Fh(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系

如图。下列有关说法不正确的是()

A.上述反应的AH>0

B.压强：〃4>P3>P2Api

C.1100℃时该反应平衡常数为1.64

D.压强为P4时，在Y点：。正V。逆

8.某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+

O2(g)W2NO2(g)该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量

变化如下：

©2NO(g)-N2O2(g)。1正=41正/(NO)

V\SL=ki逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)

02正=22正c(N2O2)-e(O2)02逆=22把c2(NO?)

fc(kJ•mol*)

2NO(g)+O2(g)

N2O2(gH€)2(g)

f2NO2(g)

反应过.

下列说法正确的是()

A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5~E3

B.一定温度下，2NO(g)+O3(g)W2NO2(g)平衡常数表达式K=P牛

所逆心2逆

C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向正反应方向移动

D.该温度下，将等物质的量的NO和02混合反应(忽略2NO2WN2O4)，NO的平衡转

化率为40%时，该反应的平衡常数勺=七kPa-1

9.粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HC1反应制得SiHCh，经提纯后再用心还原：

SiHClj(g)+H2(g)-Si(s)+3HC1(g)。在2L密闭容器中,不同温度及不同〃(H2)

In(SiHCl?)时，反应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是()

100

9

、6

子

也90

/

越

务80

70104070100

mHyKSiHCI*)

A.X为H2

B.I15()C时反应的平衡常数大于950℃时反应的平衡常数

C.减小Si(s)的量，有利于提高SiHCh的转化率

D.工业上可采用增大压强的方法提高产率

二、非选择题

1().在工业上常用CO与Hz合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2出(g)QCH30H(g)

A/7=-574.4kJ-mol-1.

(1)在。时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3moi的CO和H~发

生反应CO(g)+2H2(g)=CH.QH(g),反应达到平衡时CH30H(g)的体积分数。(CH30H)]

与:（（黑的关系如图1所示。

①当起始〃=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6,则0〜5min

内平均反应速率。（Hz）=o若此刻再向容器中加入CO（g）和CH30H

（g）各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当〃:霁=3.5时，反应达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图1中的

（填“D”“E”或“F”）点。

（2）在一容积