备考2022年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案(三)

备考2022年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案(三)根据化学反应方程式的计算实验探究题专训1、(2018.中考模拟)根据题意回答。①写出仪器名称：a________，b________；②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是________（填编号）写出反应的化学方程式________；③下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是________（选填“甲~丁”）；④资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑

方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑Ⅰ．关于以上方案说法错误的是________

a．方案一是分解反应

b．方案二更节能简便

c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为________

mol（根据化学方程式列式计算）。2、(2019南通.中考模拟)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等（提出问题）：久置固体的成分是什么？（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依据是________。（实验探究）：甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论⑴取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌固体溶解，试管外壁发烫固体中一定含有________⑵过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙⑶取滤渣放入试管中,滴加足量的________固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有________，一定不含氧化铁（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是________。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：________，理由是________（用化学方程式表示。）（继续探究）乙同学另取久置的固体进行实验探究：乙同学对滤渣B进行探究：实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失、________有气泡冒出、________固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式________（计算得出结论）：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为：________。3、(2017奉贤.中考模拟)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有________。②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是________；丙同学提出只需将试剂________换成________就可以确定氯化钠是否存在。③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：实验操作现象结论

________________样品中有氢氧化钠通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。（2）同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)求样品中Na2CO3的质量分数。（

写出计算过程）（3）B点处所得溶液中溶质有________。4、(2017吉利.中考模拟)明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验．（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL，量取时的操作如图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________．（2）明明用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，发现有气泡产生，于是明明判断氢氧化钠变质了，请分别用化学方程式说明氢氧化钠变质，滴加盐酸产生气泡的原因________．（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案：方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色．方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变成红色．于是明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质．①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由分别是________．②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质．________．（4）康康将明明设计的方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤，洗涤、烘干后称量为0.5g，则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？5、(2017哈尔滨.中考真卷)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；（2）样品中Fe2O3的质量分数是________；（3）根据已知条件列式求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式________；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为________．6、(2016深圳.中考真卷)根据所学知识完成下面两个小题：（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：①在混合溶液中加入过量的

粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应。②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．A.铁B.铜C.银（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：①计算该金属混合物中Cu的质量分数________．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是________．7、(2019金牛.中考模拟)某小组用干电池、生石灰等仪器和试剂进行电解水的实验改进与探究。（1）实验一:探究干电池构造:酸性锌锰干电池内部结构如图所示,小组同学取出铜片、碳棒、锌皮和黑色糊状填充物。并查阅资料知道了其中的黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和另一种氯化物等组成。将黑色糊状填充物溶于水,________(填操作名称)得到溶液和固体，用石蕊试纸检验溶液呈红色,表明溶液呈________性。（2）在溶液中加入生石灰，能闻到强烈的氨味,生石灰与水反应的化学方程式为________，黑色糊状填充物中另一种氯化物的化学式为________。（3）从得到的固体中得到较纯的MnO2,可采用的简便方法是________。（4）将6.5g锌皮与足量稀盐酸完全反应，则生成氢气的质量大于0.2g,由此推测锌皮还可能含的另外一种金属是________。(填答案字母序号)a锡b铁c铅（5）实验二:电解水的实验改进用电池中取出的碳棒作电极,用生石灰制成的Ca(OH)2饱和溶液增强水的导电性,进行电解水的实验。实验时除两个电极均有气泡冒出外,溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。[猜想与假设]①溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。②水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。③与碳棒电极材料有关。[实验操作]实验实验装置主要实验操作实验现象1取20mLCa(OH)2饱和溶液加热至沸腾溶液中未出现白色浑浊2用碳棒为电极，取饱和溶液于烧杯中,加5mL水,通电3分钟烧杯中溶液体积几乎无明显变化,溶液中明显出现白色浑浊3改用铜片为电极,另取饱和溶液于烧杯中,加5ml水通电3分钟与电源正极相连的铜电极变黑,溶液中未出现白色浑浊

[解释与结论]实验1得出的结论是________。（6）猜想与假设②不成立,依据的现象是________。（7）实验3中铜电极上的黑色物质是________，要除去该物质需要的试剂是________。(填化学式)（8）[结论与反思]通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是________。(用化学方程式表示)（9）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是________。8、(2020官渡.中考模拟)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。[查阅资料]①嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能与硫酸化合生成硫酸铵。[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么?[猜想与假设]猜想一:可能是碳酸铵猜想二:可能是碳酸氢铵[实验探究]填写表中空格。实验甲组实验乙组实验方案嗅盐与________(填一种物质的名称)混合研磨现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝________________结论嗅盐中含有NH4+嗅盐中含有CO32-确认甲组的实验结论猜想一正确[反思质疑]乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了甲组的结论。乙组同学的实验目的是排除嗅盐中存在________离子的可能性。[继续探究]同学们利用下图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。已知嗅盐与氢氧化钠反应为:(NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3+2H2O，则X的化学式为________。[数据记录]实验称取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数是________(用含字母的表达式表示)。[实验评价]关于该实验的说法正确的是________(填字母)A.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸B.烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4C.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小9、(2020武侯.中考模拟)二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，进行如图一所示实验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好)，并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图二所示。（1）二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为________。（2）由图象可知：常温下，________对过氧化氢的分解催化效果更好。（3）小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是________。（4）小强认为上述实验还不够严密，其理由是________(写一点)。（5）根据化学方程式计算：上述实验中最终产生氧气的质量。________10、(2019恩施.中考模拟)根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出图中仪器①的名称________；（2）写出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式________；（3）实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，导管连接顺序是________。（4）若消耗的过氧化氢溶液为8g，理论上可得到氧气________g（精确到0.1），但实际收集到的氧气质量与理论值不符，原因可能是________（填一种）。11、(2016建邺.中考模拟)根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出仪器a的名称________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是________(填字母)。（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置是________(填字母)，若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成________。（4）实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气。按此反应，试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）12、(2017江苏.中考模拟)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。Ⅰ

固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④碱石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质（1）【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）。（2）【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸（3）【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是________。（4）（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是________。（5）Ⅱ固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是________；②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用________；若无装置C，对测定结果造成的影响是________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；（6）【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程）（7）【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应________保存。②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数________

10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。13、(2017连云港.中考真卷)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是________．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到________，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的________．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程________．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是________（填写一条即可）14、(2019庐阳.中考模拟)实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。（1）实验验证一。[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:________；猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。（2）[进行实验]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有________。

[结论]猜想3不成立。（3）滤渣B中一定含