云南省元阳县一中2020-2021学年度下学期6月份考试高二化学

绝密★启用前云南省元阳县一中2020-2021学年度下学期6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分)1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应2.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素3.下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O4.以下不属于酯类物质的是()A．甘氨酸B．硝化甘油C．脂肪D．硝酸纤维5.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42−＋4HC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.下列说法正确的是()A．图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3B．图②可用于证明实验中生成了乙烯C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ热量8.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是()A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移9.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液10.下列说法不正确的是()A．苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同11.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是()A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A6012.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A．2B．4C．8D．1213.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦14.在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a>b＝1000mLB．a＝b>1000mLC．a<bD．a＝b15.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A．0.1mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－116.下列说法正确的是()A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物17.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中所含σ键的数目为10NAD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内18.瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性19.下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③20.下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A．溴乙烷和水B．苯酚和乙醇C．酒精和水D．乙醛和苯21.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()天然气是二级能源B．石油是二级能源C．煤是一级能源D．焦炉煤气是一级能源22.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大23.下列说法中正确的是()A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上24.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A．晶体的质量变小，溶液的质量变大B．晶体的质量变大，溶液的质量变小C．晶体和溶液的质量都不变D．无法确定25.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体分卷II二、非选择题(共5小题，共50分)26.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题。(1)装置应盛放的试剂是I____，IV_______(将下列有关试剂的序号填入空格内)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是____________________________。(3)使用装置II的目的是____________________________________。(4)使用装置III的目的是___________________________________。(5)确定含有乙烯的现象是___________________________________。27.PET是目前世界上产量最大的聚酯类合成纤维，冬奥会比赛场馆装饰材料、矿泉水瓶、磁带和胶卷的片基等都广泛采用PET材料。以卤代烃为原料合成PET的线路如下(反应中部分无机反应物及产物已省略)。已知RX2(R、R1代表烃基，X代表卤素原子)是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。(1)RX2中苯环上有两个取代基，且苯环上的一硝基取代物只有一种。则RX2的结构简式为____________。(2)1molC与足量碳酸氢钠溶液反应可放出________LCO2(标准状况下)。(3)反应①的化学方程式为______________，其反应类型为________。从D到E，工业上一般通过两步反应来完成。若此处从原子利用率为100%的角度考虑，由D与某种无机物一步合成E，该无机物的化学式为________________。(4)C的同分异构体M具有：①M分子中，苯环上有三个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应；④在稀硫酸中能发生水解反应。同时符合上述条件的M的结构有________种。(5)写出合成PET的化学方程式：____________________________________________。28.X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。(1)X、Y的元素符号依次为、。(2)XZ2与YZ2分别属于(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)和。(3)Q的元素符号是，它位于第周期，它的基态原子的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。29.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含________键，属______分子(填“极性”或“非极性”)。(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是______(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________。其中的化学键有________。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________________。(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：30.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.1000mol·L－1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白。①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_________________________________________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是_______________________________