有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（五大陷阱）（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点05有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（五大陷阱）

疆本讲•讲义概要

陷阱一：注意物质的组成和结构

陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

知识精讲

陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反

应物浓度变化对反应的影响。

选择题：_乳_题建议时长:~60分钟

课后精练

非选择题：0题实际时长：-------分钟

%夯基•知识精讲________________________________________________________

突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”

陷阱一：注意物质的组成和结构

18

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O>O2>H37C1、—OH,

OH-等,注意“基”、“根”的区别。

①单原子分子：稀有气体He、Ne等。

②双原子分子：。2、、、。2、印等。

③多原子分子：。3、「4等。

Imol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数

质子数电子数中子数

H2O

D^6O

18

H2O

HF

NHI

OH-

-OH

/成键电子数

(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断(共用电子对数=——-——

①Imol白磷(PQ中含磷磷单键的数目为6叫，Imol硅中含硅硅单键的数目为2NA，ImolSiCh中含硅

氧单键的数目为4%，1mol石墨中含碳碳单键的数目为15NA等。

1mol物质HO金刚石Si石墨SiOS(八元环)

2NH3CH42P48

化学键0—HN—HC—Hc—cSi—SiC—CSi—OP—ps—s

共价键数目

2NA37VA47VA22vA27VA1.5JVA4NA6NA8NA

@111101孰比“+2中含共价键数为(3〃+1)综［其中(2"+2)以个极性键，(〃一1)以个非极性键］,1mol

C„H2„中含共价键数为3m如1molC„H2„+2O中含共价键数为(3〃+2)相。

③共价单键都是◎键，共价双键中含有一个◎键、一个无键，共价三键中含有一个◎键、两个兀键。

④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。

(3)记住常考特殊物质的结构

2

①Na2C)2是由Na+和O歹构成，而不是Na+和O,ImolNa2O2中含有2molNa+和ImolOF=

②CaC2是由Ca2+和C/构成，ImolCaC2中有ImolCa?+和ImolCr及Imol碳碳三键。

③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。

(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H。和丙烯(C3H6)、O2和。3等；

(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

(6)强酸酸式盐(如：NaHSO。电离的特殊性

++

①水溶液中：NaHSO4=Na+H+SOi

+

②熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4

(7)强碱弱酸盐(如：Na2co3)的复杂性

2

①ImolNa2cO3固体中含有2moiNa+和ImolCO3-

②IL1mollTNa2cO3溶液中含有的CO32-数目小于Imol,阴离子数大于Imol

陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

⑴一看“气体”是否处在“标准状况”(0℃、101kPa),标准状况下气体摩尔体积为22.4LnoL。

(2)二看“标准状况”下,物质是否为“气体”［如CCL、CHCI3、CH2c卜、00、澳、SC>3、己烷、乙醇、甲醇、

乙酸、苯、汽油、HF、N02,N2O4等在标准状况下均不为气体］。

【注：CH3CKHCHO、CxHy(x<4)>新戊烷在标况下为气体】。

(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L-mol1

(4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含

的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

⑴是否存在弱电解质的电离。

如：ILO.lmol-LTCH3co0H溶液中所含H+的数目小于0.1刈，因为CH3coOH为弱电解质，部分电

离。

(2)是否存在盐类的水解。

如：2Llmol-LTFeCb溶液中所含Fe3+的数目小于2NA，Fe3+发生水解使Fe3+数目减少。

(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式〃=cZ

如：O.lmoILT的氢氧化钠溶液中含钠离子数为O」NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。

(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如：1.010.1!110卜口小2川02溶液中含有氧原子数为0.2治，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原

子数.

(5)所给条件是否与电解质的组成有关。

1

如pH=l的H2so4、HC1溶液c(H+)都等于0.1molL-,与电解质的组成无关；0.05mol[T的H2SO4

溶液，c(H+)=0.1mol-L-1,与电解质的组成有关。

(6)是否注意了胶体的特征。

如“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于必”，该说法正确。

(7)是否注意了溶液的温度。

如：lLpH=12的Na2cCh溶液中含有的OH-离子数为O.OINA，因未指明温度无法求出物质的量，该说

法错误。

陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

转移的电子数="(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)

=〃(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)

(1)注意是否发生歧化反应

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?1molNa2()21mol或7VA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molO22mol或22vA

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O

1molCI21mol或7vA

2Cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

或2NA

3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO22mol

小于或N

C12+H2O^^HC1+HC1O1molCl21molA

(2)注意变价元素

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

占燃

或2NA

2Fe+3Cl2----------2FeCl31molCI22mol

2Fe+3Br2=2FeBr31molBr22mol或2NA

A或

Fe+S=FeS1molFe2mol2NA

A

1molFe2mol或2NA

Fe+l2=FeI2

,点燃

1molCu或

Cu+Cb----------CuCl22mol2NA

A1molCu1mol或NA

2CU+S^=CU2S

(3)注意少量、过量问题

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOT+2H2O1molFe3mol或3NA

3Fe（过量）+8HNC）3（稀）=3Fe（NC）3）2+2NOf+4H2O1molFe2mol或2NA

(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题

还原性顺序：「>Fe2+>B「

向FeBrz溶液中通入C《，首先氧化Fe2+,再氧化B「

向Feb溶液中通入Cb，首先氧化「，再氧化Fe2+

(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应

①碱性锌锦干电池正极：2MnC)2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

②惰性电极电解AgNO溶液:阳极：。―+阴极：+

32H24e-==4H+O2T4Ag+4e-==4Ag

③惰性电极电解CuSC>4溶液：阳极：2H2。-4el==4H++O2T阴极：2Cu2++4b=2Cu

④惰性电极电解溶液：-=C12T

NaCl阳极：2cl_2e=阴极：2H2<3+2e-=H2T+2OH-

⑤电镀：在铁上镀铜，电解液为可溶性铜盐溶液(CuS04溶液)

电极反应：阳极(纯铜)：Cu—2e^^=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-^=Cu

电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和

阴极得电子总数相等

⑥铜的电解精炼

阳极(粗铜)：Zn—2e-^=Zn2+,Fe_2e-^=Fe2+,Ni—2e-^=Ni2+,Cu—2e-^=Cu2+

阴极(精铜)：Cu2++2e-=Cu

铜的电解精炼时，电解质溶液的CN+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；

阳极失电子总数和阴极得电子总数相等

(6)其它重要氧化还原反应

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

A

1molN23.75mol或3.75NA

5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O1molI25/3mol或5/3NA

KCIO3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O1molCl25/3mol或5/3NA

或

2H2O2=2H2O+O2t1molH2O21molNA

,点燃

3Fe+2C)2----------Fe3()43molFe8mol或8NA

3molFe8mol或8N

3Fe+4H2O(g)---------Fe3O4+4H2(g)A

或

Fe+2HCl=FeCl2+H2T1molFe2mol2NA

4Na+O2=2Na2O1molNa1mol或NA

A

1molNa1mol或N

2Na+C)2Naz。2A

Na2()2+SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA

陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如:

①2so2+O2K2so3，

催化剂

②N2+3H2、高温高压、2NH3。

0C12+H2OHC1+HC10(Cl2溶于水只有部分发生反应)。

④NH3+H2O=TNH3H2ONHj+OH-(NH3溶于水只有部分发生反应)。

⑥氏+12^^2印。

浓硫也

⑦酯化反应(如CH3coOH+C2H5OH-'CH3COOC2H5+H2O)与酯的水解反应为可逆反应。

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF^^(HF)2O

(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

△

①Zn+2H2so4(浓)=ZnSO4+SC)2T+2H2。，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，

Zn+H2so4(稀)-ZnSCU+HzT，得至!JS02和H,的混合气体。

@Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，

3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。，得到NO2和NO的混合气体。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与

碳酸氢钠的反应等。

(5)浓度降低，反应不再进行。

①在MnC)2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应。

△

MnC)2+4HC1(浓)=MnC12+CbT+2H2。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

△

Cu+2H2so4(»=CuSO4+SO2T+2H2O

(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

（7）常温下，不能共存的气体间的反应。

①HC1+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2（NO与O2反应生成NO2,NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。

③2H2S+SO2=3S+2H2OO

盗提能•课后精练_________________________________________________

1.（2024・贵州•高考真题）二氧化氯（CIO?）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c和KC&制取C&

的反应为H2c2O4+2KCIO3+H2so4=2C。个+2c0?个+K2so4+2凡0。设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.中含有的中子数为L2NA

B.每生成67.5gClC）2,转移电子数为2.0NA

C.0.Imol-L-HCO,溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCC>2中含0键数目为2.0$

【答案】D

【详解】A.H「O分子中H原子无中子，原子的中子数为10,则O.lmolHjO中含有的中子数为NA，

故A错误；

B.由反应方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2molC102转移

电子数为2mol,则每生成67.5gClC）2，即ImolCQ转移电子数为NA,故B错误；

C.未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个0键和2个无键，则标准状况下22.4LCC>2，即ImolCO2中含。键数目为

2.0NA,故D正确；

故选D。

2.（2025・云南•模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为名。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO?与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为

B.标准状况下，1L2LCH4与11.2LCL反应生成CH3cl的数目为0.5名

C.Imol金刚石晶体中含有C-C键的数目为2砥

D.等物质的量的CO?和N?中含有兀键的数目均为2/

【答案】c

【详解】A.S02与。2的反应为可逆反应，2SO2+O2二2so3,故生成的SO3分子数目少于0.1H，A错

△

误；

B.CH与Cb反应不止生成CH3cl一种有机产物，还生成CH2c卜、CHCI3、CCI4,且几种有机产物都会存

在，因此生成CH3cl的数目小于0.5M，B错误；

C.金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有;属于这个碳原子，Imol金刚石中有2M个C-C

键，C正确；

D.CC）2结构式为O=C=O、N2结构式为N三N,二者每个分子均含有2个无键，但等物质的量不一定是各为

Imol,比如2moi的CO2和N2中含有无键的数目均为4乂，D错误；

故选C。

3.（2023•河北•高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2&个H+

B.R/SNaH+H2O=NaOH+H2TImolH,,转移NA个电子

C.Imol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子

D.Imol组成为C“H2n的姓一定含有NA个双键

【答案】B

【详解】A.pH=2即C（H+）=10-2〃,O//L,故lLpH=2的HC1溶液中含H+的的数目为10°NA，A错误；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成ImolH2,转移NA

个电子，B正确；

C.6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6,但中子数却不一定为6,故lmol6号元素的原子一定含有6NA

个质子、中子数不一定为6NA，C错误；

D.通式CnH2n的有机物可能是单烯烧，也可能是环烷烧，为环烷炫时不含双键，D错误；

故选B。

4.（2024•河北•模拟预测）设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.Imol•L的NaHSO3溶液中含有OANA个SO；"

B.18gD?O中含有10S个中子

C.Imol共价晶体CO?中含有2/个C-0健

D.标准状况下11.2LHCH0中含有0.5踵个兀键

【答案】D

【详解】A.HSO：部分电离出H+和SOj,ILOImolI-的NaHSOs溶液中所含SO；一数目小于（MNA，A错

误；

1Q

B.zz（D,O）=mol=0.9mol,所含中子数为9M,B错误；

2x2+16

c.co?是分子晶体，不是共价晶体，C错误；

D.C=O中有1个兀键，标准状况下11.2LHCHO的物质的量为0.5mol,含有0.5/个兀键，D正确；

故选D。

5.（2024•山西朔州•模拟预测）宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的

量联系在一起。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18g重水（DJO）中含有的中子数目为10治

B.6.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0。5卜

C.1moic中含b键的数目为9NA

D.加热条件下，ImolFe和ImolC"充分反应，转移的电子数目为2名

【答案】A

【详解】A.1个D?短。分子中含有10个中子，TDjo的物质的量为18g=o.9mol,18g重水

zug-moi

（D/。）中含有的中子数目为9NA，故A错误；

B.6.0gNaHSC>4的物质的量为0.05mol,其中含有的阳离子为Na+,其数目为0.05$,故B正确；

C.1个仁，分子中,五元环上5个。键，另外还含有4个C-Hb键，故Imol6y中含b键的数目为

9NA,故C正确；

△

D.加热条件下，Fe和Cl2发生的反应为2Fe+3cl2-2FeCL，故ImolFe和ImolC"反应时，Fe过量，因

此按C12计算，转移的电子数目为2/，故D正确。

答案选A。

6.（2023•天津滨海新•三模）设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CHQH分子数为契

+

B.14.2gNa2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na的数目为O.22VA

C.标准状况下，2.24LC3H6中所含b键的数目为0.8治

D.高温下，18g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为2/

【答案】C

【详解】A.CH3coOC2H5在稀NaOH溶液中发生水解的化学方程式为

△

CH3coOC2H5+NaOH-CH3coONa+C2H50H,根据方程式88gCH3coOC2H5的物质的量为Imol,

CH3cH20H分子数为A正确；

B.Na2sO4和NazHPC^的摩尔质量均为142g/mol,142gNa2sO”和NazHPC^固体混合物总物质的量为1

mol,固体中Na+物质的量均为2mol,则14.2gNa2sO4和NazHPOq固体混合物中，Na+的数目为，B

正确；

C.c3H6可以是丙烯(CH3-CH=CH2),也可能是环丙烷，标准状况下，2.24LC3H6的物质的量为0.1mol,若

为丙烯则0,1molC3H6含有。键的物质的量为0.8mol,若为环丙烷则0.1molC3H$含有◎键的物质的量为

0.9mol,C错误；

D.18g水蒸气为1mol,含氢原子数为2名，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子

数目为2a，D正确；

故选C。

7.(2023•山东潍坊•模拟预测)/为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为2a

B.0.1molL-'KAl(SO4)2溶液中S0j的数目为0.2NA

C.已知S+2KNC>3+3C=K2S+N2T+3CO2T,每生成ImolN2转移电子的数目为10以

D.1L2LCH,和22.4LC1式均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5治

【答案】D

【详解】A.XeF,中Xe原子的价层电子对数为4+g(8-lx4)=6,则“molXeF,中Xe的价层电子对数为

6x0.5molxNA/mol=3NA,A错误；

B.0」mol』TKAl(SO4)2的体积未知，无法算出溶液中SO：的数目，B错误；

C.S+2KNO3+3C=K?S+N2个+3CC>2个中N元素和S元素的化合价降低，C的化合价升高，每生成

lmolN2,由反应可知，由3moic参与反应，由C的化合价变化可知，转移的电子数为

3moix(4-0)=：12mo1,转移电子的数目为12NA,C错误;

D.甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，分子数不变，则反应后的分

子的物质的量仍为112T+22:4T=L5mol,充分反应后的分子数为1.5NA,D正确；

22.4L/mol

故选D。

8.（2024•吉林・高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

S°2~①>②广SO；

2

H2S-->碱,△Js-

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.52

B.lOOmLO.lmol.OiNazSC^溶液中、SO；数目为0.0叫

C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

【答案】D

【详解】A.标况下SO2为气体，1L2LSO2为0.5mol,其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；

B.SO广为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL（）.：lmolLTNa2SO3溶液中SO广数目小于

O.OINA，B错误；

C.反应①的方程式为SO2+2H2s=3SJ+2H2。，反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s为0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子数目为0.15NA，C错误；

D.反应②的离子方程式为3s+6OH-=SO：+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S”，每生成2molS?一共转移4moi

电子，因此，每生成ImolS2-,转移2moi电子，数目为2NA，D正确；

故答案选D。

9.（2024•辽宁葫芦岛•二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA

B.0.1molQI中含有的0键数目为1.1S

C.ImolHjO含有的中子数约为8NA

D.O.lmol/LNH4HCO3溶液中含有NH；数目小于0.1NA

【答案】B

【详解】A.NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以由NO?和N2O4组成的Imol混合气体可看作物质的量为

Imol的NO2，含有的氧原子数为2NA，故A错误：

B.1个0,、।中有11个。键，则O.lmolc,JT中0键1.1NA，故B正确;

C.H原子中无中子，18。原子中有10个中子，故1个分子中有10个中子，ImolHzi'O分子中中子

数为10NA，故C错误；

D.缺少溶液体积，无法计算，故D错误；

故答案选Bo

10.（2024・河北・高考真题）超氧化钾（KOJ可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCC>2中。键的数目为2》

B.ImolKO?晶体中离子的数目为3k

C.ILlmoLUKCOs溶液中CO；的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成O2的数目为L5NA

【答案】A

【详解】A.44g（即lmol）CC>2中。键的数目为2NA，A正确；

B.KO,由K+和0；构成，ImolKOz晶体中离子的数目为2NA，B错误；

C.CO；在水溶液中会发生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的数目小于

NA，C错误；

D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4moiKO?

参加反应转移3moi电子，每转移Imol电子生成的数目为NA，D错误；

故选Ao

11.（2024・贵州遵义•三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅......而后火药成

占燃

声”，涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=^K2S+N/+3c。2「。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.标准状况下，22.4LM中含有的兀键数为2NA

B.ImolCO?分子中的电子总数为16NA

C.常温下，ImoLLTK2s溶液中S2-数为NA

D.12gC完全反应转移电子数为12NA

【答案】A

224T

【详解】A.已知N分子含有三键，三键为1个。键和2个兀键，故标准状况下，22.4L即工77--=lmol

22.4L«mol

N2中含有的兀键数为2NA，A正确；

B.一个CO2分子中含有6+2x8=22个电子，故1molCO2分子中的电子总数为22NA,B错误；

C.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，ImolLiK2s溶液中S2-的数目，C错误；

D.根据题干反应可知，反应中转移12e,故12g即;7^TT=lmolC完全反应转移电子数为4NA，D错误；

12g*mol

故答案为：A„

12.（2024•河北衡水•模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4LCH,和22.4LC1?在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为2NA

B.含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为NA

C.Imol乙醇中含有sp3杂化的原子数为3NA

D.2L0.03mol/L的[Cu（NH3）4SO4]溶液中所含（V+的数目为0.06NA

【答案】D

【详解】A.标准状况下，22.4LCH,和22.4LC1,均为imol,由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，

则反应后分子的总物质的量仍然为2mol,反应后的分子数为2NA，故A正确；

B.含有12g碳原子的CH3OH物质的为Imol,含有Imol羟基，含有12g碳原子的HOCH2CH（OH）CH2OH

物质的量为;mol,含有Imol羟基，则含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为NA，B正确；

C.C2H50H中C原子和0原子都是sp3杂化的，贝UImol乙醇中含有sp3杂化的原子数为3NA，C正确；

D.[CU（NH3）4『中的CM+不能电离出来，D错误；

故选Do

13.（2024・山东•模拟预测）亚铁氧化钾KjFedN%]俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方

法为Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe（CN）6]+H2T+2CO2T+2H2O。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.27gHCN分子中含有乃键的数目为名

B.配合物K/FeCN%］的中心离子为Fe?+

C.每生成ImolCOz时，反应过程中转移电子的数目为

D.K2cO3中碳原子的价层电子对数目为4

【答案】B

【详解】A.27gHCN物质的量为Imol,其结构式为：H—C三N,含有兀键的数目为2NA，A错误；

B.配合物K/FelCN%］的中心离子为Fe?+,中心离子的配体为CW,B正确；

C.该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成ImolCOz时，反

应过程中转移电子数目为NA，C错误；

D.K2cO3中碳原子的价层电子对数目为3+g（6-3x2）=3,无孤电子对，D错误；

答案选B。

14.（2024・福建福州•一模）设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.810中含有的中子数为0.8名

B.46gCR6。分子中含极性键数目一定是7名

C.33.8g过氧化钢（Ba。?）固体中阴、阳离子总数为06名

D.1OOmLlmol•LNH4cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1义

【答案】D

【详解】A.1.8殴O的物质的量为Imol,含有的中子数为x（18-8）xNAmol-=,A错误；

18g/molNa

B.若为二甲醛，46gC2H6。分子即1mol二甲醛（CH30cH3）,含极性键数目是8%,B错误；

C.过氧化钢由钢离子和过氧根构成，33.8g过氧化/（BaOj固体的物质的量为0.2mol,其中阴、阳离子总

数为0.4/，C错误；

D.氯化镂溶液中电荷守恒。（^）+。（卬）=。（0一）+0（011）,lOOmLlmoLL-NHQ溶液中含有阳离子的数

目等于阴离子总数大于氯离子的总数，溶液中氯离子的物质的量为O.lmoL则含有阳离子的总数目大于

0」名,D正确；

答案选D。

15.（2024・河北保定•二模）我国科研人员研究出在©1!-21!。-222催化剂上（202氢化合成甲醇的反应，历

程如图所示。设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.2g甲醇中含有C-H键的数目为0.4心

B.O.lmol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2/

D.标准状况下，22.4LCOz中所含质子的数目为2名

【答案】B

【详解】A.1个甲醇分子中含有3根碳氢键，3.2g甲醇的物质的量为,51=0.1mol,含有C-H键的数

目为0.3必，A项错误；

B.羟基自由基(*HO)中含有9个电子，O.lmol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9NA，B项正确；

C.电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极

泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g,转移电子的数目不一定为0.2M，C项错误；

D.1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，22.4LCO?的物质的量为Imol,所含质子的数目为

22A\,D项错误；

故选B。

16.(2024・河北•模拟预测)工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

FeS°202Mo5CQ

r%煨烧)»口2400~500C>>口2»5

A.流程涉及的元素中，Imol基态原子的未成对电子数最多为6NA

B.Imol冰晶体中含有的氢键数目为2NA

C.pH=l的H2sO4溶液中含有的H+数目为2NA

D.燃烧时，22.4LO2参与反应，转移的电子数为4NA

【答案】B

【详解】A.流程涉及的元素中H、0、S、Fe、V的价层电子排布分别为Is1、2s22P久3s23P13d64s2、

3d34s2,则基态原子的未成对电子数分别为1、2、2、4、3,即Imol基态原子的未成对电子数最多为4NA，

A错误；

B.已知冰晶体中每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，而每个氢键被2个水分子共用，故Imol

冰晶体中含有的氢键数目为2NA，B正确；

C.题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH=l的H2s。4溶液中含有的H+数目，C错误；

D.题干未告知。2所处的状态，故无法计算燃烧时，22.4LO2参与反应，转移的电子数，D错误；

故答案为：Bo

17.（2024•青海西宁•三模）设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25%：时，pH=12的Ba（OH%溶液中OH-的数目为KT?%

B.标准状况下，LI2LSO3中所含分子数为0­05NA

C.3.2gNH/中含有的电子数和质子数均为2名

D.4.6gCH3cH20H中含有的共价键数为0.8NA

【答案】D

【详解】A.25。（2时，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（Oir）=l（r21noi.广，由于溶液体积未知，无法计算OH.

的数目，A错误；

B.标准状况下，SC>3为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B错误；

32

C.1个NH2中的质子数为9,电子数为10,3.2gNH；的物质的量为,mol=0.2mol,则3.2gNH；中含有的

16

电子数和质子数不同，C错误；

D.4.6gCH3cH20H的物质的量为O.lmol,一个CH3cH20H分子中含有的共价键数为8,则O.lmolCH3cH20H

中含有的共价键数为。8名，D正确；

故选D。

18.（2024・广东•二模）磷酰氯（POCL）是有机合成的催化剂，其制取原理为2PCL+O2=2POC13或

P4O10+6PCl5=10POCl3,P4O1。分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是

A.P40H，分子中所有的原子都满足8电子稳定结构

B.142gP4O10中含有b键的数目为6名（名为阿伏加德罗常数的值）

C.P,Oi。常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气

D.POC13可与CH3cH20H反应生成（CH3CH2O）3P0

【答案】B

【详解】A.由分子结构图可知，PJDio中P原子与。原子形成4个共用电子对，其中1个共用电子对由P

原子单独提供，P、。原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B.142gp40Kl的物质的量为0.5mol,1个P40Kl分子中存在16个P-0键，则b键的数目为8名，故B错误;

c.P40Kl是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，故c正确；

D.POCh可与CH3cH20H发生反应：POC13+3CH3CH2OH（CH3CH2O）3PO+3HC1,故D正确；

故选B。

19.（2024・广东・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH-C三C-H中含有。键的数目为3/

B.ILlmol-L1NH4NO3溶液中含NH：的数目为NA

C.1molCO和H?的混合气体含有的分子数目为3NA

D.Na与H2O反应生成II.2LH2,转移电子数目为NA

【答案】A

【详解】A.26gC2H2的物质的量为Imol,一个C2H2分子中含有3个b键，故26gC2H2中含有b键的数目

为3NA，A正确；

B.在水溶液中发生水解，lLlmol-L"NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；

C.CO和H2均由分子构成，ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；

D.Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得

出转移电子数目，D错误；

故选Ao

20.（2024・四川雅安・模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A.22.4LSO?（标准状况）与足量的氧气充分反应，转移的电子数目为2NA

B.ILO.Smol.L'NaHCOj溶液中含有HCO；数目为0.5NA

C.标准状况下，11.2LCH2cI2含共用电子对数为2NA

D.O.lmol月井（N2H力含有孤电子对数为0.2NA

【答案】D

【详解】A.SO2和。2反应生成SO3是可逆反应，反应不彻底，故22.4LSC>2（标准状况）与足量的氧气充分反

应，转移的电子数目小于2NA，A错误；

B.会发生电离和水解，0.5mol-LTNaHCC）3溶液中碳酸氢根浓度小于0.5mol[T,故1L溶液中碳酸

氢根离子数目小于0.5NA,B错误；

C.标准状况下，11.2LCH2cb为液态，密度未知无法计算物质的量，C错误；

D.朋（N2H。中每个N原子都有一对孤对电子，故O.lmol肿（N2HQ含有孤电子对数为0.2NA，D正确；

本题选D。

21.（2024•辽宁锦州•模拟预测）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：

2CU+8KCN+2H2O=2K3[CU（CN）4]+2KOH+H,T。下列说法正确的是

A.基态Cu原子中含有2个未成对电子

B.每生成ImolH?转移电子数为2NA

C.常温下，22.4LH2。中心原子上含有的孤电