氧化还原反应的规律及应用（解析版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

题型02氧化还原反应的规律及应用

经典基础题

1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A.冶炼钢铁

【答案】B

【解析】A.冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A

不选；

B.海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；

C.古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C

不选；

D.过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故D不选；

故选：Bo

2.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开

月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是

A.铁粉可以防止月饼受潮B.铁粉可以吸附包装内的异味

C.铁粉可以防止月饼被氧化D.铁粉可以使月饼低温保存

【答案】C

【解析】A.铁粉不能防止月饼受潮，A错误；

B.铁粉没有吸附包装内异味的作用，B错误；

C.铁粉是常用的还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼，C正确；

D.铁粉没有帮助月饼低温保存的作用，D错误；

故选C。

3.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科

学常识说法正确的是

A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

B.食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备都与氧化还原反应有关

C.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D.榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化

【答案】D

【解析】A.碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨

松剂，A错误；

B.食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeC13+3H2C>T^Fe(OH)3(胶

体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B错误；

C.CaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，

而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C错误；

D.新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+,而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+,从而防止Fe?+

被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化，D正确；

故答案为：D。

4.(2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中)月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，

但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的

A.4FeOFe+Fe3O4B.Fe3O4Fe2O3+FeO

C.4FeO+O22Fe2O3D.Fe2O3+FeOFe3O4

【答案】A

【解析】A.月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，FeO可能反应生成

FeFe3O4,Fe3C)4中含有三价铁，A正确；

B.FesCU分解生成FezCh和FeO,虽然FezCh中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法

体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B错误；

C.月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2C>3,C错误；

D.月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为+3价，D错误；

故答案选Ao

5.(2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作

生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2To下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应

B.该反应是复分解反应

C.NaH中氢元素被氧化

D.在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为Imol

【答案】C

【解析】A.该反应不是置换反应，A项错误；

B.该反应不是复分解反应，B项错误；

C.NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C项正确；

D.在反应中生成Imol氢气，转移Imol电子，在标准状况下，生成11.21也，其物质的量为0.5mol,

则转移电子的物质的量为0.5moLD项错误；

故选C。

6.（2023-2024高一上•山东聊城•期中）关于反应8NH3+6NOL7N2+12HQ,下列说法不正确的是

A.该反应中NH3中N元素被氧化

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4

C.反应中每生成1.4molN2时转移的电子数为4.8NA

D.NO?发生还原反应

【答案】B

【解析】A.NH3中N元素化合价从-3价升高至0价，被氧化，A正确；

B.反应中NH3中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物N?,NO?中N元素化合价降低，被还原生

成还原产物N2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3,B错误；

C.反应中每生成7molN2时转移的电子数为24NA，则每生成UmolN2时转移的电子数为4.8NA,C

正确；

D.NO?中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确；

答案选B。

7.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）高铁酸钾（LFeO。是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀

菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物Fe3+又可水解产生Fe（OH）3胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：

A

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O0下列说法中不正确的是

A.KNC）3中+5价氮元素被还原，是氧化剂

B.每生成1molK2FeO4,转移6NA个电子

C.KzFeCU对水体杀菌消毒，利用了其氧化性

D.Fe2O3除作还原剂外，还可能在其他反应中用作氧化剂

【答案】B

【解析】A.KNO3中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氮元素化合价为+5价，在该反应

中氮元素化合价由+5价降低为KNC>2中+3价，被还原，KNC）3是氧化剂，A正确；

B.每ImolFezCh转化为KzFeCU过程，铁元素化合价由+3价升高为+6价，转移电子为2moix3=6mol,

生成1molK2FeO4,每生成1molK2FeO4,转移3NA个电子，B错误；

C.KzFeCU中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以对水体杀菌消毒，C正确；

D.FezCh中铁元素化合价为+3价，是较高价态，在气体反应中可以转化为+2价或0价，发生还原反应，

作氧化剂，D正确；

答案选B。

3+2+

8.（2023-2024高一上•天津八校联考•期中）根据下列反应：（1）2Fe+2F=2Fe+12；（2）

2+3+

Br2+2Fe=2Br+2Fe,判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A.r>Br->Fe2+B.Br->Fe2+>TC.F>Fe2+>Br-

D.Fe2+>I->Br-

【答案】C

【解析】还原性还原剂大于还原产物；①2Fe"+21=2Fe2++l2中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产

物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②Br?+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中亚铁离子为还原剂、澳离子为还原

产物，则还原性亚铁离子大于浪离子；

故选C。

9.(2023-2024高一上•江西抚州•期中)金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H《反应的过程如下

图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)：

下列说法错误的是

A.反应①中Pd被氧化

B.反应②是化合反应

C.反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd

D.Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd

【答案】D

【解析】A.由图可知，反应①为钿与氢气反应生成氢化钿，反应中钿元素的化合价升高被氧化，故A

正确；

B.由图可知，反应②为氢化钿与乙烯发生化合反应生成PdH(C2H5),故B正确；

C.由图可知，反应③为PdH(C2H5)发生分解反应生成乙烷和钿，反应的化学方程式为

PdH(C2H5)=C2H6+Pd,故C正确；

D.由图可知，钿催化的总反应为钿做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化

学方程式为％+C2H4—跑~»C2H6,故D错误;

故选Do

10.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化:

下列说法中不正确的是

A.按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+<Mn2+<Fe2+<I-

B.反应2\4『+2「=2\4心+12可能会发生

C.在反应③中Fe3+作为氧化剂

D.Fe3+与r可以共存

【答案】D

【解析】A.反应①中，还原性Ce3+<Mn2+,反应②中，还原性Mn2+<Fe2+,反应③中，还原性Fe?+

<1-,则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+<Mn2+<Fe2+<hA正确；

B.因为还原性Mn2+<r,则反应2乂/++2r=2乂!12++12可能会发生，B正确；

C.在反应③中，2Fe3++2I=2Fe2++l2，则Fe?+作为氧化剂，C正确；

D.由反应2Fe3++2I=2Fe2++l2可知，Fe?+与能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确；

故选D。

11.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)已知少量Fe与稀HNO3发生反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O。

(1)上述反应的离子方程式为=

(2)上述反应中，氧化剂是(填化学式)，氧化产物是(填化学式)。

(3)若反应中消耗了2moiHNO3,则生成标况下NO的体积为。

(4)用单线桥法标出该反应的电子转移0

【答案】(1)Fe+4H++NO产Fe3++N0f+2H2。

(2)HNO3Fe(NO3)3

(3)11.2L

3e-

(4)I1

Fe,+4HNO3--Fe(N03)3+NO1+2H2O

【解析】(1)Fe为单质，不可拆；硝酸、硝酸铁为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可

拆，故离子方程式为Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H2。。

(2)方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原，作氧化剂；Fe化合价升高，被氧化，氧

化产物为Fe(NO3)3«

(3)根据反应方程式，，则消耗2moiHNC>3时，生成n(NO)=0.5mol,标况下体积为11.2L。

(4)铁与稀硝酸的反应中，铁由0价变为+3价，失去3个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得

到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为3个，Fe失3个电子给N,故单线桥表示为

Fe,+4HNO3,，Fe(NC)3)3•+NOT+2H2O

12.(2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中)甲〜己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答

下列问题：

化合价

K,FeO

+3T己

+2丙戊

单质氧化物碱盐物质类别

(1)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲+HNC)3♦己+NOT+H2。(方程式未配平)。在该反应中氧

化剂是(填化学式,下同)，氧化产物是。每有1mol甲参加反应，被还原的HNO3为moL

(2)检验溶液中已存在的试剂是,证明已存在的现象是=

(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为,现

象为=

(4)KFeO,中Fe的化合价为。已知KzFeO,在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则

制备KzFeO,时需要在_____(填“酸性”“碱性”或‘中性")环境中进行；K?FeC)4具有强氧化性能消毒杀菌,

可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，写出发生反应的离子方程式并用单

线桥标出电子转移的方向和数目：0

【答案】(1)HNO3Fe(NO3)31

(2)KSCN溶液溶液变成红色

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

(4)+6碱性

-

4FeO^+10H,O4Fe(OH)3(胶体)+3O2T+8OH

【分析】根据物质类型和铁元素的化合价可知，甲为Fe,乙为FeO,丙为Fe(OH)2,丁为Fe(OH)3,戊

为亚铁盐，己为铁盐。

【解析】⑴Fe与稀硝酸反应方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,该反应中HNO3得电子为

氧化剂，Fe失电子生成Fe(NC)3)3为氧化产物，每有ImolFe参与反应，被还原的HNCh有Imol。

(2)检验铁盐可用KSCN试剂，加入KSCN试剂溶液变成红色，说明铁离子的存在。

(3)亚铁盐与氢氧化钠反应生成丙为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式

为4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3。现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

(4)

LFeCU中Fe化合价为+6价，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，因此制备高铁

酸钾要在碱性环境中进行。高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和氢氧根离子，离子方程式和

12e-

电子转移情况为1|»

4FeO^+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+302个+80H-

13.(2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中)凡。?可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”

的美称。

(1)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是0

(2)消除废液中的氧化物(如NaCN),可经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O=X+NH3t,则生成

物X的化学式为。

(3)从氧元素的化合价可推测，凡。？既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究

在某强酸性反应体系中的性质。

实验I：探究Hz。？的氧化性。

向含5%氏。2的硫酸酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，预测可能看到的现象,写出该反应的化

学方程式o

实验H：探究HzO?的还原性。

向含5%应。2的溶液中滴加酸性KMnC>4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：MnO,、

+

H。、Mn"、H2O2,HO该反应的氧化产物是,若反应中转移电子数为NA，则生成标准

状况下的5的体积是0

(4)写出一个HzO2既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式。

【答案】(1)HQ2还原产物为H2。，产物无污染

(2)NaHCO3

(3)溶液变蓝H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O0211.2L

MnO2

(4)2H2O2^^2H2O+O2T

【解析】(1)凡。?作氧化剂时，得电子生成HzO,产物无污染，故HzO?被称作绿色氧化剂；

(2)根据原子守恒，X的化学式为NaHCOs；

(3)凡。?与KI反应生成单质碘和水，化学方程式为H2O2+2KI+H2so4=U+K2so4+2HQ,单质碘遇

淀粉变成蓝色，故可能看到的现象为溶液变蓝；应。?与酸性高镒酸钾溶液反应，应。?被氧化得到氧

化产物。2，ImolH?。?得到2moi电子生成ImolOz，故转移NA个电子时，产生氧气的物质的量为

0.5mol,标准状况下的体积为11.2L；

(4)凡。？既做氧化剂又做还原剂，即H?02化合价既有升高又有降低，比如实验室H2。?制氧气的反

MnO,

应2H2O2^=2H2O+O2T。

14.(2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中)水是生命之源，保护水资源人人有责。

I.高铁酸钠(NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,

其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCb溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为。

(2)反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)-

(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式。

(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的

自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。

II.工业酸性废水中含有的重铭酸根离子(C*。；-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶

_3+

(FeSOCEO)作处理剂，将Cr2O,转化为Cr„

(5)绿矶是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属

于变化(填“物理”或“化学”)。

+

(6)在溶液中Cr2。7存在反应：Cr2O,+H2O^2CrO^+2H,该反应_____氧化还原反应(填“属于”或

“不属于”)。

(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式0

【答案】(1)+6

(2)氧化

3+

(3)3ClO+2Fe+lOOH-=2FeO+3C1+5H2O

(4)二氧化氯

(5)化学

(6)不属于

2+3+3+

(7)Cr2O；一+6Fe+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

【解析】(1)高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0,铁元素的化合价为+6。

(2)反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。

(3)在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCb溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方

程式3C10+2Fe3++100H=2FeO3c卜+5比0。

(4)氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。

(5)绿矶风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。

+

(6)在溶液中02。；一存在反应：Cr2O,+H2O^2CrO^+2H,该反应不存在化合价变化，不属于氧化

还原反应。

(7)用绿矶(FeSO/7H2O)作处理剂，将CnO,转化为C~+,亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性

2++3+3+

废水时发生反应的离子方程式Cr2O^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2Oo

15.(2023-2024高一上•辽宁省丹东•期中)氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作

用.例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理.

I.高铁酸钠(NaJeOj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠有多种方

法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O

(1)在NazFeC^中，Fe的化合价为价；上述反应中，每生成ImolNazFeC^,有mol

电子转移.

(2)制备NazFeO"的另外一种方法是在碱性条件下用C1CT和Fe?+反应，请配平下列离子方程式：—

_C1O_+Fe3++OH-=FeOj+Cl-+H,0

II.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用.

(3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其

原因_________.实验室常用浓盐酸与二氧化铳反应来制取CU，请写出反应的化学方程式.

(4)亚氯酸钠(NaClOj是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：

2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaC102+O2+2H2O

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性>；

(5)C1O2,NaC102>NaClO、应。?都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是(填

序号).(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)

A.C1O2B.NaC102C.NaClOD.H2O2

【答案】(1)+63

(2)3210235

A

+

(3)Ag+cr=AgCU4HCl(i^)+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O

(4)C1O2>O2

(5)A

【解析】(1)在NazFeO’中，Na元素化合价为+1,O元素化合价为-2,根据化合物化合价为0可知

Fe元素化合价为+6；Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因

此每生成ImoE^FeOd有3mol电子转移。

(2)制备NazFeO"的另外一种方法是在碱性条件下用CRT和Fe3+反应，反应过程中Fe元素化合价由

+3升高至+6,C1元素化合价由+1降低至-1,根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为

3+-

3C10+2Fe+10OH-=2FeO；+3cr+5H2O0

(3)氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Ch而Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应离子方程

式为Ag++Cr=AgClJ；实验室常用浓盐酸与二氧化锦反应来制取C",该反应方程式为

A

4HC1(浓)+MnC>2^=MnC12+C12T+2H,0o

(4)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaC102+O2+2H2O中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，

因此该反应中氧化剂为CIO2,还原剂为H2O2,氧化产物为。2,还原产物为Nad。？，氧化剂的氧化性

强于氧化产物，因此氧化性：CIO2>O2»

(5)C1O2,NaClO2,NaClO,凡。?都常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Ch凡。?被还原为

H2O,因此氧化剂与转移电子的关系为ClC)2~5e-、NaCK)2~4e-、NaClO~2片、凡0?~2片，因此等

物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是C1O?,故答案为Ao

优选提升题

1.(2023-2024高一上•辽宁省丹东•期中)在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催

化装置内发生反应为NO+CO催化剂>管+<2。2(未配平)，下列关于此反应的说法正确的是

A.CO、CO?都是酸性氧化物B.根据反应可知还原性：CO<N2

C.每生成ImolN?,转移4moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

【答案】C

【解析】A.CO不属于酸性氧化物，A错误；

B.CO中C为+2价，失去电子发生氧化反应生成CO2，CO作还原剂，NO中N为+2价，得电子发生

还原反应生成N2,则还原性CO>N2,B错误；

C.NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，生成ImolN转移4moi电子，C正确；

D.CO中C为+2价，失去2个电子发生氧化反应生成CO2，NO中N为+2价，得电子发生还原反应

生成1个N2，转移4个电子，2NO+2co=N,+2CC>2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，D

催化剂22

错误；

故答案为：C=

2.(2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中)过氧化钙(CaO?)微溶于水，可作供氧剂、医用防腐剂、

消毒剂等。在碱性条件下CaCl?与Hz。?反应可制得Cat)2,反应方程式为

CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4C1+2H,0。下列叙述正确的是

A.CaC^属于碱性氧化物

B.该反应为氧化还原反应

C.CaO2与H20缓慢反应的化学方程式为2CaC)2+2H2O=2Ca(OH)2+02T

D.Cao?可用于长途运输鱼苗，是因为其可缓慢供氧并能杀菌消毒，Na?。?能替代Cao2使用

【答案】C

【解析】A.Cao?属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；

B.该反应中没有涉及元素化合价的变化，所以为非氧化还原反应，B错误；

C.Cao?与HQ缓慢反应的化学方程式为2CaO2+2HQ=2Ca(C)H)2+O2T,C正确；

D.Na?。?与H?。反应较剧烈，且生成NaOH有强碱性，所以Na2。?不能替代CaO2,D错误；

故答案选C。

3.KIC)3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法制备，该方法的第一步反应为：

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12TO下列说法正确的是

A.KHgk为还原产物

B.产生5.6L(标准状况)Cl2时，转移5moi电子

C.可用澄清石灰水吸收反应产生的C)制备漂白粉

D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

【答案】B

【解析】A.12中I元素化合价升高发生氧化反应生成KH(IC>3)2,KH(IC)3)2为氧化产物，故A错误；

B.b中I元素化合价由0升高为+5,根据方程式可知，生成3moicb转移60moi电子，生成产生11.2

L(标准状况)Cb时，Cb的物质的量为cD,=0.25moL转移5moie,故B正确；

22.4/mol

C.用石灰乳吸收Cb制备漂白粉，故C错误；

D.12中I元素化合价升高，12是还原剂，KC1C)3中C1元素化合价降低，KCK)3是氧化剂，反应中氧

化剂和还原剂的物质的量之比为11:6,故D错误；

故选B。

4.(2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中)高铜酸钾(KCuO?)是一种难溶于水的黑色粉末状

固体，可以由四羟基合铜酸钾和次澳酸在冰水浴中合成：①

K2[CU(OH)4]+HBrO-»KCuO2+KBr+KBrO+H2O高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②

1^0102+112504—02个+。1504+1120+应$04(未配平)。下列说法正确的是

A.①中KO!。?是还原产物

B.①中若消耗9.7gHBrO,则生成4.5g印0

C.②若有22.4LO?生成，则转移4moi电子

D.由①、②可知氧化性强弱顺序为KCuC>2>HBrO>C>2

【答案】B

【解析】A.KCuC>2中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，KCuO?为氧化

产物，A错误；

B.配平反应①为2K』Cu(OH)J+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H20,消耗9.7gHBrO,即消耗

0.1molHBrO,故生成H?。的物质的量为0.25mol,质量为4.5g,B正确；

C.未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误；

D.反应①中HBrO为氧化剂，KCuO2为氧化产物，氧化性HBrO>KCuO?,D错误；

故选B。

5.(2023-2024高一上•河北部分学校•期中)用黄铜矿(主要成分为CuFeS?,其中Cu、Fe的化合价均为+2

价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使［CuCL：

转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是

A.“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应

B.加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应

C.加水时，［CuCL］"-CuCl的过程中发生了氧化还原反应

D.抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好

【答案】C

【分析】黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质，CuCl和盐酸反应生成［CuChF，加

水的目的是使［CuCL广转化为CuCl固体，抽滤洗涤干燥生成氯化亚铜。

【解析】A.“浸取”时硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原反应，A正确；

B.加入浓盐酸后，CuCl和盐酸反应生成［CuCbF，发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原反

应，B正确；

C.加水时，［CuCL］"-CuCl的过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，c错误；

D.乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确；

故选Co

6.(2023-2024高一上•安徽阜阳•期中)ZnCC>3-2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主

要成分为ZnS(M含有少量Fe2+、MB)为原料制备ZnC(V2Zn(C)H)2的实验流程如图所示：

Na2s2。8ZnONH4HCO3

,i,iAl,

含锌废液一』量化、除镒H调节pH卜师^]~>|过滤、洗涤I—>/11€03-2711(0^2

i

MnO,Fe(OH)3滤液

己知：还原性Fe2+>Mn2+；过二硫酸钠(Na2s2。8)中的硫显+6价。

请回答下列问题：

(1)试分析Na2s2。8中一1价和一2价的氧原子个数之比为0

(2)“氧化、除镒”阶段：

①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是o

②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+Na2S2O8+2H2O=MnC)21+2H2so4+2Na2so4，该反应的离子方程

式为;试写出Na2s2。8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式。

③不能用Cb代替Na2s2。8，其原因是o

(3)“滤液”中的主要溶质为(填化学式)；检查ZnCC)3-2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法

为,说明沉淀洗涤干净。

(4)ZnCO3-2Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO。焙烧agZnCO3-2Zn(OH)2理论上可得到g活性

ZnO(用含a的代数式表示)｛已知Mr[ZnCO3-2Zn(OH)2]=323),,

【答案】(1)1：3

2++

(2)加快反应速率，使反应更充分Mn+S20；-+2H2O=MnO2+4H+280^

2+3+

2Fe+S2O1-=2Fe+2SOt避免引入新的杂质无法除去

(3)Na2so-(NH4)2SO4取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干

净

【分析】由流程可知，向废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铳离子氧化

为二氧化锦，过滤得滤液；滤液中加入氧化锌调节溶液pH值，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤得滤

液，滤液中加碳酸氢钠溶液，将锌离子转化为ZnCC>3-2Zn(OH)2沉淀，过滤得目标产物；

【解析】(1)过二硫酸钠(Na2s2。8)中的硫显+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,则一1价

和一2价的氧原子个数之比：1：3；

(2)①“氧化、除锈”阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的：加快反应速率，使反应更充分；

2++

②根据离子方程式书写规则，得离子方程式：Mn+S2O^+2H2O=Mn02；+4H+2S0t；Na2S2O8

2+3+

将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：2Fe+S2O^-2Fe+2SO；-；

③不能用Cb代替Na2s2O8,其原因：避免引入新的杂质无法除去；

(3)分析可知，“滤液”中的主要溶质：Na2SO4,(NH4)2SO4：检查ZnCO3,2Zn(OH)2洗涤干净的操作

方法：取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化领溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净;

(4)根据反应关系：ZnCO3-2Zn(OH)2-3ZnO,焙烧agZnCC>3-2Zn(C)H)2理论上可得至UZnO：

ra