物质的量浓度-2024年人教版初升高化学衔接讲义（解析版）

第15讲物质的量浓度

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

认真阅读教材53—56页，重点学习部分

1、53页物质的量浓度

2、54页物质的量浓度配制

3、56页思考与讨论

在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图

2-23体检的一些指标所涉及的物理量。

典文单•

12K41

13N*IOamoVLIISI4S

14・.a10)gaVLKill

15FCB14)iraoul.

16CyvCanQ“1CO

1?71MACVLAIM

ItUM*4IBAMMVLin?i4

itOkliamd/l.

•收•UA)10Miiol'L

21*119maoil.aaiic

22TC4«Sam&L2tM2

U•VTOISO■MBOTL04$ITO

2418MIWL053181

SB2-25体冷的-eIS标启用物感的度去示

-、物质的量浓度

1、定义:用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量

2、表不符号：CB

nB

3、公式：CB二-

4、单位：mol/L或moLL-i

5、注意：1)V指的是溶液的体积，而不是水的体积

2)溶液在移取过程中其物质的量浓度不变

3)已知某溶液的物质的量浓度,求其电离出离子的物质的量浓度时,乘以其角标。

如：500mL2mol/LA1C13溶液中电离出c(Cf)=3x2mol/L=6mol/L

二、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

(二)步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移

⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装瓶(贴标签)

(1)计算：计算所称取固体的一质量一或所量取液体的一体积_o

(2)称量：称量固体时要用—托盘天平量取液体时要用—量筒_。

(3)溶解：将称好的固体放在一烧杯一中加入适量一蒸储水一，用一玻璃棒一搅拌，使其溶解

(4)冷却：_冷却至室温一。

(5)移液：将溶液沿玻璃棒注入xxmL_容量瓶一中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的刻度线以下。

(6)洗涤：用蒸储水洗涤_烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(7)振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。

(8)定容：当向容量瓶中加水至刻度线」-2cm_处时，再改用一胶头滴管—滴到凹液面与刻度线相切。

(9)摇匀：盖好瓶塞，上下一翻转一、摇匀。

(10)装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

■正误判断(对的打错的打“X”)

1Imol.「的NaCl溶液是指此溶液中含有lmolNa+0(______)

2从100mL5moi1一%2so4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol-L/。(_______)

32L0.5moiLi硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA.。(_)

4把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。（_）

5O.lmol-L1氯化铝溶液中含有AF+数为0.1NA（___）

11

6把100mL3mol-L的H2sCU跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol-L-______

7用100mL水吸收0.1molHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol-L1______

为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴

8

加蒸储水至刻度线。（_______）

9配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。（_______）

10定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。（_______）

【答案】1.错误2.错误3.错误4.正确5.错误6.错误7.错误8.正确9.正确10.错误

i知识精讲

一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用

（一）托盘天平

1、用途：用来粗略称量物质的质量

2、特点：精确度0.1g

3、使用规则：

I、称量前需调平游码归“0”刻度尺的“0”在左侧

II、称量时左物右码

①药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。

②祛码使用：用镣子取用，先大后小，再用游码

③药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入

III、物码颠倒：未使用游码，无影响

使用游码，物重=祛码一游码

（-）量筒

1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器

2、特点：

①精确度：0」mL

②无零刻度：由下至上刻度增大

③有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体

3、使用规则：

①量筒要放在平面上

②量取时要用胶头滴管定容

③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤

④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线

I、量取未知体积的液体,目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大

II、量取固定体积的液体,目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小

的视

匐度统平视

仰视

（三）容量瓶

1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液

2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶

3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线

4、特点：没有内壁粘附量

5、使用规则:

①使用之前必须检查是否漏水

检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指掘住瓶塞，把

瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把

瓶倒立过来，再检查是否漏水。

②摇匀方法：上下翻转

③选择容量瓶时必须标明其容积，xxmL容量瓶

④不能：A.不能用来溶解试剂B.不能用来直接盛装有热量变化的溶液

C.不能用来长久的盛装溶液

对点精练

1.配制一定体积的2.00mol/LNaOH溶液，不布零使用的仪器是

【答案】A

【分析】配制一定体积的2.00mol/LNaOH溶液，实验步骤及仪器为计算（需要的NaOH固体质量）、称量

（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、冷却、转移液体（玻璃棒、一定体积容量瓶）、洗涤、振荡、定容（胶头

滴管）、摇匀。

【解析】A.漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误；

B.烧杯在溶质溶解时候使用，B正确；

C.玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确；

D.容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确；

答案选A。

2.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是

【答案】C

【解析】A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；

B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；

C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，

C正确；

D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞

脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；

答案选C。

3.某同学欲用Na2cCh固体配制480mL0.10mol/LNa2cCh溶液，过程如图所示。其中错误的操作有

S.3){Na,CO,

D.⑤⑥⑦

【解析】实验室中没有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，则所需碳酸钠的质量为

0.5Lx0.10mol/Lx106g/mol=5.3g,用天平称量物体时应“左物右码”，图①中物品与祛码放反了；称量完之后

需用量筒量取适量水在烧杯中进行溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中，移液时需要玻璃

棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸储水洗涤烧瓶和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶，

再加水至刻度线以下l-2cm处，然后用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，故图⑥操作错误；

最后将将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

综上所述错误的操作有①⑥，故答案为B。

4.配制450mL0.100mol«L1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是

A.容量瓶需用蒸储水洗涤、干燥后才可使用

B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

C.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D.实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【答案】B

【解析】A.容量瓶用蒸储水洗净后，由于后面还需要加蒸储水定容，无需干燥即可使用，A错误；

B.仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；

C.溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为

NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；

D.实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；

综上所述答案为B。

二、误差分析

（1）根据c=.=说;，"7偏大，C偏大；V偏大，C偏小。

（2）注意事项：

①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸储水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。

②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸储水不影响实验结果。

③定容时俯视、仰视对结果的影响

仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线（图2）,导致溶液体积偏小，所配浓度偏

大。

/俯视刻度线

却由双X—液面超过刻度线刻度线一［

—液氐于刻

刻度线一闩、/

仰视刻度线/

图1图2

常见误差分析示例

实验操作nVC

①祛码生锈（没有脱落）偏大不变偏大

②少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小

③有少量液体溅出偏小不变偏小

④容量瓶内有少量水不变不变不变

⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小

⑥仰视不变偏大偏小

⑦越过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小

⑧摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

、对点精练

5.下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是

A.趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容

B.定容时，仰视刻度线

C.洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验

D.用蒸储水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

【答案】B

【解析】A.配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液

转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意；

B.定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意；

C.洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意；

D.用蒸储水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓

度偏大，故D不符合题意；

答案选B。

6.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.所用NaOH已吸潮D.烧杯、玻璃棒未洗涤

【答案】B

【解析】A.定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸储水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A错误；

B.向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；

C.所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C错误；

D.烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；

综上所述选：Bo

三、有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：，=£=瑞

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

_m_n

②己知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

A体】

溶质的物质的量〃=复4「体二

1

22.4L-moln

、六在41rtsm加气体+机溶剂"

溶液的体积v=T=-------------

PP)

H2OH2OH2O

注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3------->H2SO4,Na2O或Na2O2-------->NaOH,Na------->NaOH,

H2O

等。

NH3------->NH3H2O

②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。

如0.1mol-L1的K2s。4溶液中C(K+)=0.2mol-L^

四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：CB=1峭Wmol-L-1o

M-.溶质B的摩尔质量p-.溶液密度(g-mL-i)。

(2)推导方法：设溶液体积为1L,

2g下止ixlOOOmLxw

„„侬Mg-mo「1000/

!

则CB=V=rz=Mmol-Lo

五、溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)M浓)=。(稀)M稀)，

%(浓>W(浓)=冽(稀)即(稀)。

(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。

。「％+。2▽2=，(混>”混)，

加「助+”22即2=/«(混)-卬(混)。

注意：无特别指明时，y(混)力VI+L；*混尸菽，但溶液的质量守恒：机(混尸预+加2。

六、溶液中离子浓度的计算

(1)0.1mol-L1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L-1,c(COF)=0.1mol-L-1□

(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSCU与KC1的混合液中：c(Mg2+)x2

+c(K+)xl=c(S0F)x2+c(Cr)xl。

七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律

1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数3)

溶液质量质量分数溶液体积溶液密度

溶液Ami31Vipl

溶液Bm2C02V2p2

3=（micoi+m2C02）/（mi+m2）

若等质量混合即mi=m23=（31+32）/2

2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数（w）

3=（P1V1CO1+P2V2CO2）/（"1V1+〃2V2）

若等体积混合即V1=V2C0=（2131+"232）/（"l+"2）

（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即g>32，m>D2），混合溶液的溶质的质

量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即3>（31+32）2如硫酸，硝酸

（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即31>32，小<02），混合溶液的溶质的质

量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即3V（31+32）2如酒精,氨水

对点精练

7.下列有关O.lmoLL-iNaOH溶液的叙述正确的是

A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得O.lmol-L^NaOH溶液

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为O.OlmoLL-i

D.100ml该溶液中含有OHOOlmol

【答案】D

【解析】A.该溶液中NaOH物质的量为n=c-V=0.1mol-IjixlL=0.1mol,其质量为

m=n-M=0.1molx40g-mol-1=4g,A错误；

B.把4gNaOH溶于水配成IL溶液时浓度才是O.lmolL］，B错误；

C.从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误；

D.NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中c（Otr）=0.1mol.LT,100mL溶液中OH-物质的量为

n=c-V=0.Imol-I?1x0.IL=O.Olmol,D正确；

故选D。

8.实验室中需要配制2moi的NaCl溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别

是

A.450mL,52.65gB.500mL,58.5g

C.1000mL,58.5gD.任意规格，58.5g

【答案】B

【解析】配制2mol的NaCl溶液450mL,应选择500mL容量瓶，NaCl的质量为

0.5Lx2mol/Lx58.5g/mol=58.5g；

故选B。

9.将10mL1。mol/LNa2so4溶液加水稀释至100mL,稀释后Na+的物质的量浓度为

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.1molD.0.2mol

【答案】A

【解析】根据稀释溶液,溶质的物质的量不变,稀释前Na+物质的量n=cV=2x10x10-3Lx1.0mol/L=0.ILxcmol/L,

稀释后Na+物质的量浓度为=0.2mol/L,故选：A„

10.关于IL（Mmol.UK2sO4溶液，下列说法正确的是（鼠表示阿伏加德罗常数的值）

A.溶液中K+的数目为NAB.溶液中K2sO4的质量为174g

C.溶液中K+浓度为O.lmobLD.从溶液中取出10mL,所含K2sO,浓度为O.lmol-L

【答案】B

【解析】A.溶液中K+的数目为2名，选项A错误；

B.O.lmol的K2SO4的质量为17.4g,选项B正确；

C.溶液中K+的浓度为OZmorL,选项C错误；

D.从溶液中取出10mL,浓度不变，选项D错误；

答案选B。

易错辨析

注意事项：

①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸储水。

⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2so4，

需在烧杯中加少量蒸储水再缓缓加入浓H2sCU,并用玻璃棒搅拌。

⑦使用前先检查是否漏水。

⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。

⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大

规格的容量瓶。

⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，

尤其是碱液。

基础测评

1.Imol-LT硫酸溶液的含义是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有1moi氢离子

C,将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【答案】D

【解析】A.1L水中不含有Imol硫酸，应该是1L溶液中含有Imol硫酸，故A错误；

B.1L溶液中含有Imol硫酸，2moi氢离子，故B错误；

C.将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；

D.1L硫酸溶液中含Imol硫酸，质量为98g,故D正确。

综上所述，答案为D。

2.下列溶液中，c(C「)最大的是

A.0.5mol/LNaCl溶液B.OJmol/LCaCU溶液

C.O.lmol/LAICL溶液D.1.Omol/LKCIO3溶液

【答案】B

【解析】A.O.5mol/L的NaCl中含有O.5mol/L的C1-,故A错误；

B.0.3mol/L的CaCC中含有0.6mol/L的C1,故B正确；

C.O.lmol/L的AlCb中含有O.3mol/L的Ch故C错误；

D.KClCh中不含cr,故D错误；

故本题选B。

3.下列溶液中的c(Cl-)与50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(C1)相等

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mLimol/LKCl溶液D.75mLim0I/LAICI3溶液

【答案】D

【分析】50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L；

【解析】A.150mLimol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=lmol/L,A错误；

B.75mL2moi/LNH4cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L,B错误；

C.150mLlmol/LKCl溶液中的c(Cl)=lmol/L,C错误；

D.75mLim0I/LAICI3溶液中的c(C「)=3mol/L,D正确；

故选D。

4.下列关于0.10mol-lJBa(OH)2溶液的描述中正确的是

A.该溶液中含有O.lOmolBa?+

B.该溶液中c(OH「)=0.10mol-P

C.该溶液就是17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得的溶液

D.取100mL该溶液加水稀释到500mL,稀释后Ba?+浓度为OSmoLL-

【答案】D

【解析】A.选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；

B.该溶液中c(OJT)=2x0.10mol-Iji=0.20mol-Iji,B错误；

C.该溶液应该是17.1gBa(OH)2溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；

D.取100mL该溶液加水稀释到500mL,稀释后Ba?+浓度为O.lmoLL?x喘=0.02mol-LT,D正确；

故选D。

5.将lOOmLO.2moi/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为

A.0.16mol/LB.0.08mol/LC.0.8mol/LD.0.016mol/L

【答案】A

【解析】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中H+的浓度为W2mL：下.心2=0.i6mol/L；

250mL

故选Ao

6.将100mL0.1mol/L的氯化钢溶液与50mL0.2moi/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，

则混合溶液中氯离子浓度是

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

【答案】A

【分析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为

(100mLx2x0.lmol/L+50mLx0.2mol/L)02mol/L

100mL+50mL°

【解析】根据分析可知答案选A。

7.用K2s固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是

①计算②溶解③定容④转移⑤称量⑥洗涤

A.①②③④⑤⑥B.①⑤③②④⑥C.①⑤②④⑥③D.①④②③⑤⑥

【答案】C

【解析】用K2s固体配制一定物质的量浓度的溶液时，所需的步骤如下：

①计算：根据所需的浓度和体积计算所需要的K2s的质量；

②称量：用托盘天平准确称取所需的K2SO4的质量；

③溶解：将称量好的K2s转移至烧杯中用适量蒸储水溶解，静置冷却；

④转移：将溶解后并冷却的K2s溶液转移至容量瓶中；

⑤洗涤：用适量的蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗液转移至容量瓶中；

⑥定容：向容量瓶中注入蒸储水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸储水至使凹液面与刻度线

相切；综上所述C符合题意，故选C。

答案选C。

8.关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是

A.定容时俯视，所配溶液浓度偏高

B.未用蒸储水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低

C.容量瓶洗涤后残留少量蒸储水，所配溶液浓度无影响

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸储水至凹液面与刻度线相切

【答案】D

【解析】A.定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；

B.未用蒸储水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；

C.容量瓶洗涤后残留少量蒸镭水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正

确；

D.摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸储水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏

低，D错误；

故选Do

能力提升

1.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCb0.1moLL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液

的叙述正确的是

A.配制1L该溶液，可将0」molCaCh溶于1L水中

B.用NA表示阿伏加德罗常数，O.lmolL-iCaCL溶液中所含的Ca2+为O.INA

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL-i

D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c（C「）为O.lmoLL-I

【答案】D

【解析】A.将O.lmolCaCb溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L,则所得浓度不是0.1mol・L」，A错

误；

B.体积未知，无法计算，B错误；

C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；

D.溶液中C1-的浓度为0.2mol/L,将溶液稀释至原体积的2倍,则浓度减半,即稀释后C「的浓度应为0.1mol/L,

D正确；

故选D。

2.已知VmL的硫酸铁溶液中含有lgFe3+,贝|SO：的物质的量浓度为

31

A.-----mol/LB.------mol/LC.-------xl03mol/LD.——xlO-^mol/L

84V56V112V28V

【答案】C

【解析】硫酸铁化学式为Fe2（SCU）3,VmL的硫酸铁溶液中含有lgFe3+,贝的物质的量浓度为

1g

56g/mol333,故选C。

3X—^—xlOmol/L

VxlO-L2112V

3.欲使1L0.5moil-NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解

B.将溶液加热浓缩至500g

C.加入ILl.Smol-L-1的NaOH溶液混合均匀

D.加入lOmobl/NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L

【答案】D

z

【解析】A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解，其物质的量为止x0$mol•□+40g=由。］，由于溶

液此时体积比1L大，则物质的量浓度小于ImoLL-i,故A不符合题意；

B.将溶液加热浓缩至500g,此时密度比原来的密度大,溶液体积不是0.5L,故物质的量浓度不等于ImoLL-,

故B不符合题意；

C.加入ILL5moi1一的NaOH溶液混合均匀，混合后NaOH物质的量为

ILx1.5mol-L-1+ILx0.5mol-LT1=2mol,由于溶液的体积小于2L,则物质的量浓度大于ImoLLT,故C不

符合题意；

D.加入lOmoLUNaOH溶液0.1L,再稀释至L5L,则物质的量浓度

O.lLxlOmol-L1+ILx0.5mol-L1,_,生—公人由上

--------------------------------------------=ImolLT1,故D符合题意。

1.5L

综上所述，答案为D。

4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为lmol/L的是

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含K+为2moi的K2sO4溶液

C.将80gse)3溶于水并配成1L的溶液

D.将0.5mol/L的NaNC>3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

【答案】C

【解析】A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L,浓度小于lmol/L,故A不选；

B.含K+为2moi的K2sO&溶液，未说明体积，故B不选；

C.80gsO3物质的量为=c=g=F=lmol/L,故C选；

80g/molVIL

D.将0.5mol/L的NaNC>3溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选；

故选Co

5.丫11北川2年04)3溶液中含01克$07，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL,则稀释后溶液中Ap+的物质

的量浓度为

125m一125mi旦m°l/L125m…

A.-------mol/LB.-------mol/LC.D.-------mol/L

36V48V72V144V

【答案】D

mmg取一半加水稀释到则硫酸根

【解析】VmL溶液中硫酸根物质的量为=^mol,4VmL,

M96g-moF196