物质的量浓度（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲物质的量浓度

目录

01考情透视•目标导航...........................................................2

02知识导图•思维引航...........................................................2

03考点突破•考法探究...........................................................4

考点一物质的量浓度及相关计算............................................................5

知识点1物质的量浓度....................................................................5

知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的比较..............................................5

考向1理解物质的量浓度概念.............................................................6

考向2物质的量浓度及相关计算...........................................................6

考点二溶液浓度的计算与换算..............................................................8

知识点1理解公式........................................................................8

知识点2掌握规律........................................................................8

考向1有关气体溶于水的浓度计算.........................................................9

考向2混合规律的应用...................................................................10

考点三一定物质的量浓度溶液的配制.......................................................II

知识点1容量瓶的构造及使用............................................................11

知识点2配制一定物质的量浓度溶液操作...............................................12

考向1配制一定物质的量浓度的溶液......................................................13

考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析...........................................15

04真题练习•命题洞见..........................................................17

考点要求考题统计考情分析

物质的量浓度

从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要

的计算

体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物

2022•海南卷7题，2分

质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融

合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在

生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物

2023•全国甲卷9题，6分；

的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品

一定物质的量2022山东卷6题，2分；

是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量

浓度溶液的配2022•全国乙卷27⑴题,2分；

浓度的计算。

制及误差分析2022•广东卷7题(1)(2),4分；

2021广东卷7题，2分

复习目标：

1.掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。

2.建立〃、M、Vm.c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。

㈤2

单位体积的溶液里所含溶质B的物质的

概念量

物质的量浓度

根据气体的体枳，求其物项

的最

mol（标准状况）根据q=人;液）.

求溶质的物质的

根据量浓度

外溶液）.上&竽地，

有关气体溶于水的浓度计算求溶液的体积

:mir

容量瓶上标有温度'规格和刻度线

容量瓶的构造及使用/-------------------------------

---------------------［容量瓶在使用前要检查是否漏水

国

I称量I

卜容解I

I移液I

I洗涤I

｛一定物质的量浓度溶液的配制

物质的量浓度

I振荡I

配制一定物质的量浓度溶

I摇匀I

液操作（以配制500mL

1.0mol-L-1NaCl溶液为

例）

E（或“）实际值比理论值浓度

小.y实际值比理论值大

实际值比理论值浓度

判断配制实验误差模板大，，实际值比理论值小偏高

I误差的引入I

］II_________

履作不当II药品中谷有杂质II定量仪界使用不至

配制一定物质的量浓I-I」

度的溶液的误差分析误一析的思维福呈I牢记：g#=晶，分析m和馈获］

俯视刻度

线，S小，

口入大

中液面低于

刑反犹卜

仰视刻度线.

定容时俯视、仰视

大，②

对结果的影响分析①C偏小

itedwithxminc

㈤3

者占空德•考泣挨交

考点一物质的量浓度及相关计算

知识固本

知识点1物质的量浓度

1.概念

物质的量;浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为CB。

2.常用单位：mol/L或mol1—J

_n

CB~7

3.公式：〃=CB湾萝

【名师提醒】

1.%是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

2.72必须是溶质B的物质的量。

知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度C溶质质量分数w

以单位体积溶液中所含溶质的物以溶质的质量与溶液的质量比

概念

质的量来表示溶液组成的物理量值来表示溶液的组成的物理量

溶质的单位molg

溶液的单位Lg

nB溶质质量

表达式c=一1nno/

V溶液质量

卬=cM（乂：摩尔质量；单位：-1；密度，单位：-3）

两者关系g-molpzgem

1OOOp

考向1理解物质的量浓度概念

【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol-L-iMgC12溶液”。下列对该试剂理解正确的是()

A.该溶液中含有的微粒主要有MgCb、Mg2+、Cl'H2O

B.若取50mL溶液，其中的c(CI)=1.0mol,L-i

C.取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1molL'AgNOs溶液完全反应

D.该溶液与100mL1.0mol-L-'NaCl溶液中的c(C「)相等

【答案】C

【解析】MgCL是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中

存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH,A项错误；该溶液的浓度为LOmol-L-i,根据Cl原子守恒可得

1

c(Cl-)=2c(MgCl2)=2xl.Omol-L-^2.0mol-L,浓度与溶液的体积无关，B项错误；〃(C1-)=2.Omol-LTx0.005

L=0.01mol,n(Ag+)=0.1molL-'xO.lL=0.01mol,二者以1：1的比例进行反应，所以〃(C「尸”(Ag+)时，二者

恰好完全反应，C项正确；L0mol-L」NaCl溶液中的c(C「尸c(NaCD=1.0mo：l-L-i,D项错误。

【易错警示】

1.注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na?。、Na2O2—^NaOH,SO3—^H2SO4,CuSO45H2O—^CuSO4。

2.不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。

【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol-L」K2s。4溶液的叙述正确的是()。

A.1L该溶液中含有0.3M个K+

B.1L该溶液中含有K+和SO42-的总数为Q.9NA

C.2L该溶液中K+的浓度为1.2molL-1

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL-'

【答案】B

+121

【解析】在0.3mol-L“K2so4溶液中,c(K)=0.6mol-L,c(SO4)=0.3molL,则IL该溶液中所含K+

的数目为0.6W,K+和SCV-的总数为0.9NA,A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含

溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2L0.3moi1-火2s。4溶液中K+的浓度为0.6mol-LLC

项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。

考向2物质的量浓度及相关计算

【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是()

A.同浓度的三种物质的溶液：Na2so4、MgSCU、Ab(SC)4)3溶液体积之比为3：2：1,贝USC^-浓度之

比为3：2：3

B.将100mL5moiI-的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

C.将ImobL1的NaCl溶液和O.SmobL1的BaCL溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

c(Cl-尸0.75mol・L-i

D.标准状况下，22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为ImoM/

【答案】B

【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为lmol/L,则Na2so人MgSO4>Ab(SO4)3溶液中SCV-浓度分

别=lmol/Lxl=lmol/L、lmol/Lxl=lmol/L和1mol/Lx3=3mol/L,即浓度之比为1：1：3,A错误；B项，溶

液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=也善吐=0.5mol/L,溶液具有均一性、

稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L,

B正确；C项，Imol-L」的NaCl溶液中c(CT尸lmol/Lxl=lmol/L,0.5mol«L」的BaCL溶液中

c(Cl)=0.5moVLx2=lmol/L,故两者混合后，不考虑体积的变化，c(C「)=lmol・LT,C错误；D项，1L为水的

体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。

【变式训练】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：

净含量：1000mL

主要成分：25%NaC10

密度：1.19g-cm-3

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()。

A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol-L1

B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6L(标准状况)

C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol-L1

D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaC10的消毒液，需要称量NaClO

固体的质量约为143g

【答案】D

【解析】根据。若泮得，c(NaC10)」心4r‘%mol-g.OmolL」,A项正确；一瓶该“84”消毒液

含有的"(NaClO)约为1Lx4.0mol-L」=4.0mol,根据反应CO2+NaClO+H2O—NaHCO3+HClO可知，吸收

C02的物质的量最多为4.0mol,即标准状况下"CO2)约为4.0molx22.4L-mol」=89.6L,则最多能吸收约

89.6L的C02，B项正确;根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mLx4.0molL'=100mLxlOOxc(NaC10),

解得稀释后c(NaC10)=0.04mol-L」，c(Na+)=c(NaC10)=0.04mol-L-1,C项正确；应选取500mL的容量瓶进

行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的质量约为0.5Lx4.0mol-L-1x74.5g-mol'=149g,D项错误。

考点二溶液浓度的计算与换算

知识点1理解公式

1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

nm/Mmaqw1OOOpwcM,一八

c=—=-----=-------------=----------,w=---------o(p：gem

VVMVM1000"

2.物质的量浓度与溶解度(5)的换算(饱和溶液)

nSIMioOOpS°lOOcM,_,、

c=-=I-----------,-------,S=-----------------oS：gemJ)

Vl1n。n。+SM100+S1OOOp-cAf

1OOOp

3.气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算

力2.4

在标准状况下，1L水中溶解某气体/L,所得溶液密度为"，贝hc=~=.,V

ViUUUX1一|x/汝

_________2Z4

1OOOp

1000"/m溶质I”。/MV

------(pgem-3),---------------x100%=X100%o

22400+MKm溶液lOOOxl+/x”224。。+〃/

22.4

【易错提醒】

l.溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；

2.两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。

3.物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2>NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反

应，所以溶质发生了变化。

知识点2掌握规律

I.稀释定律

(1)如用片、忆、Cl、C2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有Cl%=C2%。

(2)如用如、7〃2、Wl、W2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有加W=加2他。

2.混合规律

同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为W1和W2的两溶液混

合后所得溶液溶质的质量分数为Wo

⑴两溶液等质量混合：W=；(W1+W2)。

(2)两溶液等体积混合：

a.若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则卬4(W1+.2),如H2s04溶液。

b.若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则心«m+w2),如氨水、酒精溶液。

I考向洞察h

考向1有关气体溶于水的浓度计算

【例1】标准状况下kL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为Ig-mlZ1),所得溶液的密度为

0g•mL-i,质量分数为卬，物质的量浓度为cmol-L-i,则下列关系中不正确的是()

A.p=(17%+22400)/(22.4+22.4F)

B.w=17c/(lOOOp)

C.w=17%(17%+22400)

D.c=l000^/(177+22400)

【答案】A

-L

_________22.4Lmo「__________

JL^17gmo「x------*一--|-1000g——10°°

【解析】由=W—molL-1；由上可推知：p

J22.4L-mo「17r+22400

pxl000g-L1

17T+22400c、匹、为加Vm「,+1000pw—rxMe17c_m«_

--------------,设溶液的1l体积为ILT,由c=--------J可得B，w一,w—i—

1000KM1000"1000"m液

一----xl7g-mol1

22.4Lmol-117K

,因此只有A项不正确。

VL…―一।八八八17/+22400

---------------xl7g-mol1+1000g

22.4L-mol1

【思维建模】

计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路

根据气体的体积，求其物质

的量：

巽md（标准状况）根据勺奇•,

求溶质的物质的

根据量浓度

/（溶液）=m笃电丁（溶型

求溶液的体积

【变式训练】在7。（2时，将。gNH3完全溶于水，得到/mL溶液，假设该溶液的密度为"g-cnT3,溶

质的质量分数为w,其中含NHI的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）

A.溶质的质量分数为w=---xlOO%

Vp~a

B.溶质的物质的量浓度c=L咏mol-L-

17V

C.溶液中C（OIT）=7mol-L-i

D.上述溶液中再加入KmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.50

【答案】B

【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不

正确，w应为jx100%；根据公式c=；进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c（OlT）=舞®molL

r+c（H+）,C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加kmL水后，所得溶液溶质的质量分数

小于0.5vv,故D不正确。

考向2混合规律的应用

【例2】若以m和他分别表示浓度为amol-L-1和6moi的氨水的质量分数，且知2a=6,则下列

判断正确的是（）

A.2WI=W2B.2W2=W1C.W2>2WID.W1<W2<2WI

【答案】c

【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a=1000/?1W1

M

①；QI°000W2②;将上述两式相比得：2=废丝=2,即欧=地，因为氨水的密度比纯水的小，氨

Mapiwiwipi

水浓度越大，密度越小，所以0>"2,即W2>2W1。

【思维建模】

1.溶液稀释

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即加1m=加2卬2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1H=C2,2。

（3）溶液质量守恒，根（稀尸加（浓）+加（水X体积一般不守恒）。

2.溶液混合，混合前后：c\V\+ciV2=ca其中嗔=加混勿混，据此可进行相关计算。

【变式训练】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为。％,而等体积混合后,

溶质的质量分数为6%;浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为。％,而等体积混合后，

溶质的质量分数为c%,那么。、6、c数值的关系是（）

A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b

【答案】B

【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1gpm?故6>°；氨水密度小于1

gpm-,且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。

考点三一定物质的量浓度溶液的配制

知识点1容量瓶的构造及使用

1.容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一倒立。

【名师提醒】

1.选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90mL溶液，则选用100mL容量瓶。

2.选用容量瓶时，应指明其规格。

3.往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

知识点2配制一定物质的量浓度溶液操作

以配制500mL1.0mol-L1NaCl溶液为例:

计算

称量

|溶解|

移液

洗涤

振荡

摇匀

【易错提醒】

1.做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需

仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。

2.容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mLo

3.所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

（了向洞察）

考向1配制一定物质的量浓度的溶液

3

【例1】（2024-宁夏石嘴山市期末）用溶质质量分数为98%的浓硫酸（p=1.84g.cm-）配制

200mLl.84mol1T稀硫酸，下列操作正确的是（）

A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为20.0mL

D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

【答案】D

【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸储水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，

A错误；B项，实验室没有200mL容量瓶，则配制200mli.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL

^日*仁力日号-口厂TH.lOOOpw%田心生10°°XL84X98%一“一

谷重瓶和堇同，B错陕；C项，由。=--------可知，浓硫酸的浓度为-------.......mol/L=18.4mol/L,

M98

由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为:：25Lx103mL/L=25.0mL,C错误；D项，量取浓硫酸时

18.4mol/L

仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配

硫酸溶液浓度偏大，D正确；故选D。

【思维建模】

溶液配制过程中的“四个数据”

数据要求或解释

药吕的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只

能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g

容量瓶的规格（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480mL某溶液，

则应该选择500mL容量瓶；（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回

答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”

洗涤烧杯和玻移液时洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液

璃棒2〜3次浓度偏低

液面距容量瓶定容时，当液面距容量瓶刻度线1〜2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致

刻度线1〜2cm液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低

【变式训练】（2024•辽宁省本溪市开学考试）某种天然碱的化学式为aNaHCO3bNaHCO3-cH2O,某实验

小组欲测定该天然碱中Na2cCh与NaHCCh的比例，进行了如下实验。回答下列问题

(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。

①若要配制250mL0.10mol-L-i稀盐酸，需量取120.lmol-L」的浓盐酸mL(计算结果保留1位

小数)。

②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是(填字母，下同)。

C.转移D.摇匀

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是O

A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCCh的物质的量与加入HC1的物质的量

关系如图所示。

«(NaHCO3)/mol

234w(HCl)/mol

①a：b=

②P点处溶液中c(Na+)：n(Cl)=

③若Q点时溶液体积为5L,则溶液中Na+的浓度为.

④“M-N”过程中发生反应的离子方程式是

【答案】(1)2.1CBD

2+

(2)1：22：10.8molL-'CO3+H=HCO3-

【解析】(2)天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,当碳酸钠完全转化为碳

酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，根据图像可知，MN发生反应①，NQ

发生反应②。(1)①据稀释原理，要配制250mL0.10mol/L稀盐酸，设需量取12moi/L的浓盐酸VmL,则有

250x0.10=Vxl2,解得V=2.1；检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶

塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后，再

把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；定容时视线应平视，故B

错误；转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手

掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误；故选C；③容量瓶清洗后，未经过

干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误；转移时，没有洗涤烧杯和玻璃

棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏

小，所配溶液浓度偏高，故C错误；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导

致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选BD；(2)①MN段发生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,

消耗氯化氢的物质的量为ImoL生成n(NaHC03户Imol,原溶液中n(Na2co3)=lmoLNQ段发生NaHCCh+HCh

NaCl+H2O+CO2t，该段消耗氯化氢的物质的量为3mol,消耗NaHCCh的物质的量为3mol,则原溶液中碳酸

氢钠的物质的量为2mol,所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：2,即a：b=l：2；②溶液

中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=lx2+2=4mol,n(Cl)=2mol,P点处溶液中c(Na+)：n(Cl)=4：2=2：

1;③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4mol,溶液体积为

5L,则溶液中c(Na+尸弓2=0.8mol/L；④上分析可知，“M-N”过程中发生的是Na2c。3与盐酸1：1的反

2+

应，反应的离子方程式是C03+H=HC03-O

考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

【例2】某同学配制了100mLimol-L-i的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作

都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于ImollL则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的

是()

①量筒用蒸储水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100mL的容量瓶中后，

没有洗涤烧杯和玻璃棒③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最

后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.只有②③④B.只有③④C.只有①②③D.①②③④

【答案】D

【解析】①量筒用蒸储水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸会被稀释，所取溶质H2s04偏少，导

致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2s04损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量

瓶外面，使溶质H2s04损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴