河北省沧州市2024-2025学年高二上册9月月考化学检测试题（附答案）

河北省沧州市2024-2025学年高二上学期9月月考化学检测试题可能用到的相对原子量：H:1Li：7O:16Cu:64一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法正确的是（）A.使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少大气中的含量，有利于实现碳中和B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程C.“冰寒于水”：水凝结成冰是放热反应D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A. B.C. D.3下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4.已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A.该反应是放热反应B.该反应中反应物键能总和大于生成物的键能总和C.该反应的ΔH=(E2-E1)KJ/molD.由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B键吸收的能量为E2kJ5.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻改变外界某一条件，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A.t2时加入催化剂 B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内转化率一定最低7.下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（）A.不能用图甲装置组装铜锌原电池B.用图乙装置可实现反应C.用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D.图丁所示为埋在地下的钢管道采用外加电流的阴极保护法防腐8.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．达平衡时，CH4(g)的转化率为75%B．0～10min内，v(CO)＝0.075mol·L－1·min－1C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡9在容积固定为1L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应N2O42NO2，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.时刻反应已经达到平衡状态B.100℃时，反应的平衡常数K为0.36C.待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态D.100℃时，在0～60s时段反应的平均反应速率10.已知反应2NO+2H2N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列说法不正确的是（）A.增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.该反应的快慢主要取决于反应①D.升高温度，可提高反应①、②的速率11.下列叙述正确的是（）A.如图所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作正极B.如图所示，当有电子转移时，有14.4gCu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取的电解池如图所示，铜电极发生D.若图所示的装置中发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的反应，则极是负极，极的材料可以是铜12.已知高能锂离子电池的总反应为，以为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是（）A．碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeSB．离子交换膜m为阳离子交换膜C．当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1molD．若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀13.下列说法不正确的是（）A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ•mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1C.常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D.已知中和热为ΔH=—57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ14．利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成，将转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是（）A.b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极B.c电极反应式为C.为保持细菌所在环境稳定，两池均应选择阴离子交换膜D.若甲室减少，乙室增加，则此时可能还未进行过溶液转移二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（16分）（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。A．0～1minB．1～2minC．2～3minD．3～4minE．4～5min②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是______________________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________。A．X的浓度不再改变B．Y的体积分数在混合气体中保持不变C．容器内气体的总压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。（3）氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。ⅰ)太阳光催化分解水：ⅱ)焦炭与水反应：ⅲ)甲烷与水反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2g)ΔH3=206.1KJ/mol①反应ⅰ中主要的能量转化为；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是。②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有。a.焓变

b.反应活化能Ea

c.活化分子百分比

d.平衡常数K316（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=﹣241.8kJ·mol-1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=﹣110.5kJ·mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______。（2）汽车尾气的转化：①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=—180.8kJ·mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为_______，（用分数表示）若某时刻n(NO)、n(N2)、n(O2)分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应_______(填序号)。a.向逆反应方向进行b.向正反应方向进行c.达到平衡状态②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______。（3）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—99kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同条件下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如图中I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：Ⅱ和I相比，改变的反应条件是_______；17（16分）请回答下列问题：（1）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极反应式为___________。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。（2）铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：___________。②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：___________。（3）一定温度下，反应中的某一基元反应为，其能量变化如图所示。（表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。）该基元反应的活化能为___________kJ/mol，为___________kJ/mol。（4）键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：化学键键能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的标准燃烧热为—2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中___________。18.（14分）科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。（1）A电极的电极反应式为____。电池工作一段时间后，甲池溶液pH______(填“增大”或“减小”)。（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。①若用于粗铜精炼，装置中电极C是_________(填“粗铜”或“纯铜”)。②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由CrO放电产生铬镀层的电极反应式为_________。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SOHCO含量/mg·L-19360832001100160001200118化过程中在_________室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)②产生淡水的出水口为_________(选填“e”、“f”、“j”)。化学答案1-5DBBBC6-10ADC