化学反应的热效应（讲义）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲化学反应的热效应

目录

01考情透视•目标导航..........................................................

02知识导图思维引航..........................................................

03考点突破考法探究...........................................................

考点一反应热与始变....................................................................

知识点1反应热与始变.................................................................

知识点2化学反应放热和吸热的原因....................................................

考向1始变或反应热的理解及应用......................................................

考向2化学反应能量变化的图像.........................................................

考点二热化学方程式书写及正误判断.......................................................

知识点1热化学方程式.................................................................

知识点2热化学方程式的书写...........................................................

考向1热化学反应方程式的理解与判断..................................................

考向2热化学方程式的书写............................................................

考点三燃烧热和中和反应反应热...........................................................

知识点1燃烧热......................................................................

知识点2中和反应反应热的测定.......................................................

考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解.............................................

考向2中和反应的反应热测定.........................................................

考点四盖斯定律及应用....................................................................

知识点1盖期定律....................................................................

知识点2反应热大小的比较方法.......................................................

知识点3盖斯定律及应用..............................................................

考向1利用键能求反应热...............................................................

考向2反应热大小比较.................................................................

04真题练习:命曲颠二.…二二二二二二二二:二二二二二二二二二二二二.…二二二二二二二:二二二.二二

老情慢汨•日粽旦的：

考点要求考题统计考情分析

2022浙江6月选考18题，2分；2021

能源及其综合利用

浙江1月选考20题，2分；

能源问题越来越受到重视，一般以综合题中

2022浙江1月选考18题，2分；2021

的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖

反应热的计算浙江6月选考21题，2分；2021北京

斯定律的应及A77的大小比较进行考查，主要涉

卷14题，3分；

及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与

•甘肃卷题,分；•广东卷

20241032024热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热

题,分；•安徽卷题，分；

1532024103化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和

•河北卷题，分；•北京卷

20241432024热等；对此题型的考查体现在“创新”，训练时要

盖斯定律运用

题，分；浙江月选考题，

1332023114对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键

分；浙江月选考题，分；

320211242能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关

2021广东卷14题，4分；2021湖北卷

注。

12题,3分；

化学反应历程与反2022浙江6月选考18题，2分；2021

应机理图像分析浙江1月选考20题，2分；

复习目标：

1.认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内

物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焰变表示。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焰变的计算。

化学反应过程中释放或吸收的能

定义量,符号:AH,单位:kJ-moL

燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生

成稳定的氧化物时放出的热量

反应热

【分类中和热：稀溶液中，酸与碱发生

中和反应生成1molHO(1)时放

［出的热量2

化

含义表示化学反应热效应的方程式

学

反

应注明反应的温度和压强(在25七、

中热化学101kPa下进行的，可不注明)

的

方程式标明反应物和生成物的状态

能

量〔书写不写反应条件，不注T、l

变

化各物质的化学计量数只表示物

质的量，可写成分数

化学反应的反应热只与反应体

.w系的始态和终态有关，而与反

含乂应的途径无关

『盖斯定律共应用计算反应热

考占宏德•考比按定

考点一反应热与婚变

知识点1反应热和焰变

1.反应热和焰变

(1)反应热：化学反应过程中的能量。

(2)焰变：恒压条件下的反应热，称之为，符号为A/7,单位

2.常见的放热反应和吸热反应

放热反应吸热反应

①可燃物的燃烧

①弱电解质的电离

②酸碱中和反应

②盐类的水解反应

③金属与酸的置换反应

常见反应@Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

④物质的缓慢氧化

④C和H2O(g)、C和CO2的反应

⑤铝热反应

⑤大多数分解反应

⑥大多数化合反应

【名师点晴】

1.烙是与内能有关的相对抽象的一种物理量，婚变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。

2.过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反

应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。

3.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件（如是否加热）没有必然的联系，如Ba（OH）2-8H2。晶体与

NH4C1晶体在常温常压下即可发生反应，该反应是吸热反应。

知识点2化学反应放热和吸热的原因

1.从微观的角度说，是旧化学键吸收的热量与新化学键放出的热量的差值,

如下图所示

。表示旧化学键断裂吸收的热量；6表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。

2.从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：。表示；b

表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示0

3.反应热与键能的关系

反应热：瓦或AH=E4一无，即M■等于减去,或生成物具有的总

能量减去反应物具有的总能量。

【易错提醒】【名师提醒】【方法技巧】

1.化学反应的蛤变只与化学反应的计量系数，物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。

2.物质的蛤越小，具有的能量越低，稳定性越强。

/----------------QU-QO-u

f考向洞察J

考向1焰变或反应热的理解及应用

【例1】（2024•甘肃卷，10）甲烷在某含M。催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误

的是()

S

70

A(

soo

啾

髭

芸o.

-49

更0.

-671

-Loo

反应过程

A.E2=1.41eVB.步骤2逆向反应的AH=+0.29eV

C.步骤1的反应比步骤2快D.该过程实现了甲烷的氧化

【名师点睛】

【变式训练】(2024•北京市朝阳区高三二模)土壤中的微生物可将大气中的H2s经两步反应氧化成SO42',

两步反应的能量变化如图=

下列说法不正确的是()

A.O的非金属性大于S,推知热稳定性：H2O>H2S

B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量

+21

C.H2S(g)+2O2(g)=2H(aq)+SO4(aq)AH=-364.01kJ-mol

D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2s(g)+3O2(g尸2sO2(g)+2H2O(g)的AH

考向2化学反应能量变化的图像

【例2】(2024•安徽卷，10)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:

X(g)Y(g)(AHi<0),Y(g)=^Z(g)(AH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反

应进程示意图符合题意的是()

【变式训练】(2024•广东省普通高中学科综合素养评价高三联考)反应X-Y的物质能量随反应过程的

变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法

不正确的是()

A.稳定性：X<Y

B.使用催化剂降低了该反应的焰变

C.使用催化剂后，反应历程分3步进行

D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为X-M=Y-M

【思维建模】

三步突破能量变化能垒图

通览全图，理能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一

清坐标含义个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反

应的活化能

细看变化，分仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是

析各段反应放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热

综合分析，作综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各

出合理判断步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反

应热，也不会改变反应物的转化率

考点二热化学方程式书写及正误判断

知识点1热化学方程式

1.概念：表示参加反应物质的量和^的关系的化学方程式。

2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)+

1

2°2(g)=H2O(l)A/7=-285.8kJ-moF,表示在25°C和1.01、及下，1mol压值)和;mol。2值)反应生

【名师提醒】

1.热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数。

2.热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

3.将一个热化学方程式颠倒时，的也随之改变，但数值不变。

4.由于反应热是指反应完全反应时的热效应，所以对于可逆反应的热量要小于完全反应时的热量。

知识点2热化学方程式的书写

一写方程式--写出配平的化学方程式

0

二标状态--用s、l、g、aq标明物质的聚集状态

0

三标条件-标明反应的温度和压强（1（）1kPa、25t：时可不标注）

四标AH卜「在化学方程式后写出△式并根据信息注明△，的“+”或

,0,________________

五标数值卜「根据化学计根数计算写出

【易错提醒】

1.漏写物质的聚集状态；

2.忽视反应热△〃的正负号；

3.错写或漏写A8的单位；

4.化学计量数与AH不相匹配，化学计量数加倍，而Ab没有加倍等。

5.对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如①S（s,单斜）+C）2（g）^=SO2（g）A/fi=—297.16kJ-mol-1

②S（s,正交）+O2（g）=SO2（g）A^2=-296.83kJ-mol-1

1

③S（s,单斜）=S（s,正交）A773=-0.33kJ-mol-

考向洞

考向1热化学反应方程式的理解与判断

【例1】已知一定温度和压强下：2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）NH=-akJmol'o下列叙述不正确的是（）

A.2molH2（g）和1molC）2（g）完全反应生成2mol压。值）时放出akJ的热量

B.2molH2O（g）完全分解为2mol压色）和1molC»2（g）时吸收akJ的热量

C.2molH2（g）和1molC）2（g）完全反应生成2mol七0（1）时放出的热量小于akJ

D.1molH2（g）和0.5molCh（g）完全反应生成1mol山0包）时放出0.5akJ的热量

【思维建模】

一审"+”“"H-晟蔽扇厂I「反蔽扇pF]

「二+；晨「11蕈在有＜4kJmor,M,*mor1M■福百蔻】

I一审2位匕"mol"或漏写：

三审蔡态H"薪赢布瓦薮蒜「筱茂薪孑就

一丁一1反应易写错：

七I反应热的数值必须与化学方程式的化：

需野T学计量数相对应，即化学计量数与

沏应।性」I成正比。当反应逆向进行时，其反应；

:热与正反应的反应热数值相等，符号:

、，地星_____________________________J

五审是否；------------------------------------1

符合概念~;如燃烧热、中和反应反应热的热化学方程式[

【变式训练】下列有关热化学方程式的评价合理的是（）。

选

实验事实热化学方程式评价

项

+

若H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)KH=-573H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)

A正确

11

kJ-mol,将稀硫酸和NaOH溶液混合+2H2O(1)A7/=-57.3kJ-mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3CO不正确，因为醋酸的状态为

B醋酸和稀NaOH溶液混合

4

ONa(aq)+H2O(l)A7/=-57.3kJ-mol'T',而不是“aq”

160gsCh气体与足量液态水反应生成SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）不正确，因为反应热

C

压$04放出热量260.6&A^=-130.3kJ-mol-1A77=-260.6kJ-mol1

1molC6Hl4(1)在O2(g)中燃烧，生成2C6Hi4(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O

D正确

1

C02(g)和H2O(1),放出2082kJ的热量(1)AH=-4164kJ-mol

考向2热化学方程式的书写

【例2】（2024•浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：

2A+B=C+3D+4Eo现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应

且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06xl06pa和L01xi（）7pa,且测得反应共

放出热量QkJo则该反应的热化学方程式为（）

M

A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)△H=--QkJ/mol

m

2M

B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g)△H=------QkJ/mol

m

M

C.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(l)△H=・——QkJ/mol

m

2M

D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)△H=------QkJ/mol

m

【思维建模】

(1)物质后面括状态，式前系数要配平。

(2)正负表示吸放热，反应条件须注明。

(3)热量随着系数变，kJ-moE记心中。

【变式训练】(2024•重庆市高三模拟节选)硫酸工业中，在接触室中催化氧化SO2的反应为2so2(g)

+O2(g)2SO3(g)o

写出第二步反应的热化学方程式：；通入ImolSCh、0.51molO2充分反应，放出热量

99kJ(填“或“=”)。

考点三燃烧热和中和反应反应热

知识点1燃烧热

含义一25七、1()1kPa时，,ESI纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

单位一kJ・moL

燃C的燃烧热为393.5表示在25tJOlkPa条件下,Im。］C完全燃烧生成CO?

烧生勺~放出393.5kJ的热货

热

表示一用热化学方程式表示为C(s)+O式g)=CCMg)△”=-393.5kJ-moL

而卜物质燃烧一定放热.故物质燃烧的AH一定为兔值

【名师提醒】

1.有关燃烧热的判断，一看是否以1mol可燃物为标准，二看是否生成指定产物。

2.由于它们的反应放热是确定的，所以描述燃烧热不带但蛤变为负值。

3.当用热化学方程式表示中和反应反应热时，生成H2O。)的物质的量必须是1mol;当用热化学方程

式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。

4.物质完全燃烧生成的指定产物示例：H—*H2O(1),C-CO2(g),S—*SO2(g),N—*N2(g)o

知识点2中和反应反应热的测定

1.中和反应反应热及测定

在稀溶液中.强薮和强碱发生中和反应生成1molHzO(I)时所放出的热送

kJ-mol1

强酸和强碱反应的中和热基本上相等，热化学方程式可表示为

H+(aq)+OH-(aq)-HQ⑴A”=-57.3kJ-moL

弱酸、弱碱电离时需消耗能战，因此中和热数值比57.3kJ-moL要小

2.中和反应反应热及测定原理

NH=—("1,+神)"«”一/缸)c=418Jg-L℃r=4.[8x]0-3kJ-g-1・℃二；〃为生成H2O的物质的量。稀

n

溶液的密度用1g-mL-1进行计算。

3.装置如图

匚环形玻璃

温度计-搅拌棒

碎泡沫

塑料

【易错警示】

1.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

2.酸碱溶液应当用稀溶液(0.1〜0.5mol-LT)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用

就大，电离程度达不到100%,这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较

大误差。

3.使用两只量筒分别量取酸和碱。

4.使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干

净并用滤纸擦干。

5,取多次实验tl、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一、

6.中和反应中生成1mol水放出的热量与酸碱的用量无关。

(考向洞察.

考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解

【例1】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热A//=-57.3kJmo「，贝!jH2s。4和Ca(OH)2反应的中和热3=2x(—57.3)

kJmol1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ-mo「，则2co2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的A"=+2x

283.0kJmor1

C.氢气的燃烧热为285.5k『mo「，则电解水的热化学方程式为2H2。(1)々由解^2H2(g)+C)2(g)AH=+

285.5kJmol1

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【名师点睛】

燃烧热和中和热的比较

燃烧热中和热

相同能量变化放热

点M■及其单位AH<0,单位均为kJ-mo「

反应物的量1mol不一定为1mol

生成物的量不确定生成水的量为1mol

不同在稀溶液里，强酸与强碱发生中

101kPa时，1mol纯物质完全燃

点反应热的含义和反应生成1mol水时所放出的

烧生成指定产物时所放出的热量

热量

表示方法燃烧热AH=—ak「mo「i(a>0)中和热△//=-57.3kJmol1

【变式训练】25。(2、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热△〃为-57.3kJmoE,辛

烷的燃烧热A//为-5518kJ-molL下列热化学方程式书写正确的是()=

+2+1

A.2H(aq)+SO^(aq)+Ba(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-57.3kJmol

B.KOH(aq)号H2so4(aq)=|K2so4(叫)+H2O⑴A/7=-57.3kJ-mol1

C.C8Hi8(l)+1t>2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△〃=-5518kJ-mol-i

1

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=l6CO2(g)+18H2O(1)A/7=-5518kJmol-

考向2中和反应的反应热测定

【例2］利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

温度计：玻璃搅拌器

内筒

圄

隔热层.

外壳

①用量筒量取50mL0.50mol-L1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L」NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母。

A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和lLlmol〕T的稀盐酸恰好完全反应,

其反应热分别为AHi、AH2>AH3,贝UAHI、AH2,AH3的大小关系为=

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJkgLoC」。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度tl/℃终止温度12/(

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=(结果保留一位小数)。

(5)若计算生成1mol压。时的放出的热量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

e.使用玻璃搅拌器搅拌不均匀

f.实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器

【思维建模】

50mL0.50mol-L4盐酸与50mL0.55mol-L-1NaOH溶液反应的误差分析:

引起误差的实验操作t终一t始公司

保温措施不好偏小偏小

搅拌不充分偏小偏小

所用酸、碱浓度过大偏大偏大

用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小

用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小

用50mL0.50mol-L1NaOH溶液偏小偏小

【变式训练】中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法

错误的是（）

A.改用60mL0.50moi/L盐酸跟50mL0.55niol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B.测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

考点四盖斯定律及应用

知识固本

知识点1盖期定律

1.定律内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相回，即化学反应的反应热只与反

应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2.常用关系式

热化学方程式焰变之间的关系

〃A=BA//i

A=-BNH?A77=-AHI或AHI=a\H2

a2a

6ZA^=BAHI

B=QAbH?

A'H»B

AH=AHI+AH2

【方法技巧】

利用盖斯定律计算反应热的两种方法

1.虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热。

2.加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。流

程如下：

|第一步卜丑连定待求反应的化学方程式I

0找出待求方程式中各物质在已知方程式中的

位置，若在“同侧”，计算时用“+”，

|第二步1AH

若在“异侧”，计算时用“一”，即“同

0侧相加、异侧相减”

|第三步1根据待求方程式中各物质的化学计量数确定

已知方程式的乘数，即“系数定乘数”

0

|第四步1依据第二步、第三步的结论，计算待求反应

的A”

知识点2反应热大小的比较方法

1.利用盖斯定律比较。

2.同一反应的生成物状态不同时，如A(g)+B(g)=C(g)AH,A(g)+B(g)=C(l)A/72,则

A/fiKHio

3.同一反应物状态不同时，如A(s)+B(g)=C(g)AHi,A(g)+B(g)=C(g)AH2,则

AHiAH2=

4.两个有联系的反应相比较时，如C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi①,C(s)+l/2O2(g)=CO(g)NH您。

比较方法：利用反应①(包括A81)乘以某计量数减去反应②(包括Aft)乘以某计量数，即得出A〃3=AH1X某计

量数一A历x某计量数，根据Aft大于0或小于0进行比较。

【方法技巧］

热放札

热

看物质状态物质的气、液、固三态转化时的能量变化

看AH的符号比较反应热大小时，不要只比较△”数值的大小，还要考虑其符号

当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的△〃越小，

看化学计量数

吸热反应的M■越大

看反应的程度对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热

量变化越大

考向1盖斯定律及应用

【例11MgCCh和CaCCh的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

M=lgJ+CO^-Cg)">M2+(g)+O-(g)+CCh(g)

MC&(s)i—MO(s)+CO：(g)

己知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()

A.AHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3>AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.对于MgCCh和CaCCh，AHI+AH2>AH3

【思维建模】

用莉_根据待求解的热化学方程式中的反应物和

「找一」一生成物找出可用的已知热化学方程式

「①根据待求解的热化学方程式调整可用热

I调整一化学方程式的方向，同时调整AH的符号

一②根据待求解的热化学方程式将调整好的热

化学方程式进行化简或扩大相应的倍数

陋］一将调整好的热化学方程式和进行加和

r^U_AH随热化学方程式的调整而相应进行

国密I一加、减、乘、除运算

磕］一检查得出的热化学方程式是否正确

【变式训练】氢氟酸是一种弱酸，可用于刻蚀玻璃。

2HF(aq)+OH-(aq)=F'(aq)+H2O(l)A//i=akJ-mor1

+1

@H3O(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)NH2=bkJmol

③HF(aq)+H2。⑴；i=;:H3O+(aq)+F(aq)A/73=ckJmol1

1

@F-(aq)+H2O(l)-HF(aq)+OH-(aq)NHA=dkJmor

已知：a<b<0,下列说法正确的是()=

A.HF的电离过程吸热B.c=a-b,c<0C.c>0,dOD.d=b+c,d<0

考向2利用键能求反应热

【例2】(2024•重庆市名校联盟高三全真模拟)下表为某些化学键的键能化学键键能

化学键N-N0=0N=NN-H

键能(kJ/mol)154500942a

已知火箭燃料助(N2H4)有关化学反应的能量变化为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=

-534UmolT,则下列说法正确的是()

A.表中的a=391

B.相同条件下。2比N2稳定

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH>-534kJmol-

D.图中的AH3=-2218kJ-molT

【思维建模】

1.计算公式：AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

2.常见物质中的化学键数目

物质CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)

键数2464

物质石墨(单层)金刚石S8(S—S)Si

键数1.5282

【变式训练】(2024•浙江名校协作体高三联考)已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方

程式信息如下表：

物质

NOCON2

能量/(kJ,mo「i)6321076946

1

热化学方程式2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A;/=—742kJ-moP

则CO2的碳氧双键键能为()

A.-1606kJmol1B.1606kJmol1