第九单元 溶液-2024年人教版中考化学一轮复习

第九单元溶液

中考知识点归纳

知识点一溶液的形成

1.溶液

一种或几种物质.分散_到另一种物质里形成的.均一一的、稳定一的—混

概念

合—物

溶质可以是—固—体、液.体或气.体

组成

溶剂水.是最常用的溶剂,但汽油、酒精也作为溶剂

—均一,

基本特征性、.稳定一性、.混合一物

,溶液的质量_______=溶质.的质量+溶剂的质量

关系

溶液的体积力溶质的体积+溶剂的体积

名称溶质的溶剂溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)

溶解吸热NH4NO3溶解

放热、吸热现

溶解放热NaOH固体、浓H2so4、生石灰(CaO)溶解水

象

溶解没有明显热现象NaCl

【易错警示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜

溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。

2.乳化作用

(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。

(3)物质除污的方法和原理

方法原理举例

利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从

溶解用汽油洗去衣服上的油渍

而除去污垢

利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳

乳化作用用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

化现象，从而除去污垢

利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，

化学变化用稀盐酸除去铁锈

从而除去污垢

知识点二饱和溶液与不饱和溶液

1.概念：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质

的饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法

(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液,

反之，则为不饱和溶液。

(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。

(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。

3.相互转化

(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质

▼3“、增加溶质、蒸发溶剂或降低温度、生—壬蒸发溶剂.日

不饱和溶淑一-7的+n蒸刈十天二出工--饱和溶液结晶

增加溶剂或升身温度降低温度

⑵对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质

升高温度、增加溶质或蒸发溶剂

不饱和溶液＜饱和溶液

增加溶剂或降低温度

将Ca(0H)2饱和溶液加热后有固体析出。

【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液

浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一

种溶质来说不一定是饱和溶液。

知识点三溶解度与溶解度曲线

L溶解度

(1)固体溶解度

①定义：表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

②四要素：条件——一定温度；标准——100g溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g。

③影响因素

，内因：溶质和溶剂的性质

八厂「多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾

闫』〈少数固体物质的溶解度随温度的影响变化不大，如氯化钠

(温度)

II极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙

【温馨提示】溶解度与溶解性的关系

20℃时在水中的溶解度/g<0.010.01—11-10>10

溶解性难溶微溶可溶易溶

(2)气体溶解度

①定义：该气体的压强为lOlkPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

'内因：气体本身的性质和溶剂种类［溶解度/g］溶解度/g

②影响因素，［温度：随温度的升高而减小，如图a\\

外叫压强：随压强的增大而增大，如图b'—

0温度/七0压强/Pa

图a图b

2.结晶

(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KN03。

(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。

3.溶解度曲线

(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。

(2)溶解度曲线的意义

点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度

两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度—相同

线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势

面曲线下方的各点表示溶液为—不饱和—溶液

曲线上方的各点表示溶液为—饱和—溶液且有未溶晶体

⑶应用

①查找某物质在不同温度下的溶解度。

②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，

两种物质的溶解度相笠。

③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲

线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶;溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常

用蒸发溶剂的方法结晶。

④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。

⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。

【规律总结】改变温度时，溶液中各种量的变化情况

上升型：溶解度增大。溶质、溶剂质

温度量、溶质质量分数均不变

升高下降型：溶解度减小。溶剂质量不变，

[溶质质量、溶质质量分数减小

/:日皿上升型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、

度溶质质量分数减小

降下降型：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质

低质量分数均不变

知识点四溶质的质量分数

1.溶质的质量分数

(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。

⑵计算公式：

iu-、.溶质质量…,溶质质量a

①所有浴液：溶液质量X1O%=溶质质量+溶剂质量X100%

②饱和溶液：xlOO%（S为溶解度）

【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，

与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

2.有关溶液稀释的计算

（1）原理：稀释前后，溶质质量不变。

⑵公式：Axa%=2x%%（其中。％、万％分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质

量，即2=A+水的质量）。

【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。

3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算

（1）解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。

（2）反应后溶液质量的计算方法：

①溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

②质量守恒法：溶液的质量=参与反应的固体质量+液体质量一生成沉淀的质量一生成气体的质量

4.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（详见教材基础实验突破）

热点题型剖析

题型一溶液的形成乳化现象

本题考查的知识点包括：溶液的组成、乳化作用、溶解时的吸放热现象、探究同一种溶质在不同溶剂中的

溶解性实验、研究影响物质溶解性的因素等。

例1下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液都是无色的

B.冰水混合物不属于溶液

C.溶质一定是固体

D,均一的、稳定的液体叫做溶液

【解析】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B.冰水混合物是由水组成的纯净物，不

属于溶液，符合题意；C.溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；D.均一、稳定的混合物是溶液，如水

是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。故选B。

【答案】B

变式训练1下列物质溶于水，能形成溶液的是（A）

A.蔗糖

B.泥土

C.粉笔灰

D.食用油

变式训练2下列有关水的说法正确的是（A）

A.利用肥皂水可以鉴别硬水和软水

B.将植物油加入水中可形成溶液

C.自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物

D.水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质

题型二溶解度及溶解度曲线

溶解度及溶解度曲线是中考的高频考点，试题多以溶解度表和溶解度曲线为切入点展开与溶液部分相关知

识的考查。解答此类题目的关键是熟记和理解溶解度的概念和意义、溶质质量分数及其相关概念、饱和溶

液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法及物质的溶解和结晶的方法，结合溶解度表或者溶解度曲线的特

点进行分析。

例2硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃102030405060

甲31.645.8110

溶解20.963.985.5

度/g

乙31.034.037.040.042.645.5

请回答下列问题:

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1,应采用的方法提纯KN03（填写“蒸发溶剂”或“冷

却结晶”）。

（3）60℃时，分别将等质量的KNCh和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶体的质量关系为：

KNO3KCI（填写“〉”“=”或

（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的

水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是（填写字母标号）。

玻璃棒一

水未溶解的

硝酸钾

①冰块②生石灰固体③硝酸镀固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体

A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

(5)60℃时，将45gKC1固体溶解于100g水中，降温至20℃,析出晶体的质量是。

【解析】(1)观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KC1。

(2)KC1的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少

量KC1,应采用降温结晶的方法提纯KNO3。

(3)60℃时，分别将等质量的KNCh和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶体的质量关系为：

KNO3>KC1,因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多。

(4)20℃时，将一定质量的KNCh固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某

物质后，试管内固体能完全溶解，KNCh的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则

能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热；故选B。

(5)60℃时，将45gKC1固体溶解于100g水中，降温至20℃,此时KC1的溶解度为34g,析出晶体的质

量是45g-34g=llgo

【答案】(1)KC1(2)冷却结晶(3)>(4)B(5)11g

变式训练3甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答:

溶

4甲

解-

度50

.

电

25乙

0tlt2

温度也

(1)甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是__兄_________；在0℃~ti℃之间时，相同温度下甲

物质的溶解度<(填“〈”或“=")乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和_________(填“饱和”或“不饱

和“)溶液，把该溶液降温到t/C时，会析出甲物质15go

变式训练4下表是氯化钠、氯化锈、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。

温度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

NH4C129.437.245.855.265.677.3

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169246

(1)分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是.溶质本身的性质(或温度等)..。

(2)在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是KNCb。

(3)20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。

加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是NaCl。

题型三一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

例3从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为go

(2)量取水用到的仪器有一(写名称)。

(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为0

【解析】(1)溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶

液,需要称量NaCl的质量为60gxl0%=6g；

(2)量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等

于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；

(3)溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g,溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为

10:90=1:9=

【答案】(1)6(2)100mL量筒、胶头滴管(顺序可变)(3)1:9

变式训练5农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。

下列说法不正确的是(D)

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL量筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

题型四溶质质量分数的计算

例4如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题:

⑴小℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时(填“仍是”或“不是”)饱和溶液。

(2)甲和乙的溶解度在—。。时相等。

(3)ai°C时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为g。

(4)a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为—o

【解析】(1)由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a/C时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时,

溶解度增加，变为不饱和溶液；

(2)由图可知，甲和乙的溶解度曲线在ai℃时相交于一点，故甲和乙的溶解度在a「C时相等；

(3)由图可知，aJC时，乙的溶解度是30g,即该温度下，100g水中最多能溶解30g乙物质，故将20g乙

加入50g水中，最多溶解15g,所得溶液质量=50g+l5g=65g；

(4)由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g,即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，在100g水中

——xl00%=20%

加入25g甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：25g+100g。

【答案】(1)不是(2)a,(3)65(4)20%

变式训练6某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分

数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

A.12.5g石灰石样品B.C.混合物总质量

为108.1g

(1)生成二氧化碳的质量为4.4小

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

(2)80.0%⑶10.5%

教材基础实验突破

实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

实验过程归纳

L仪器的选用及各仪器的作用

(1)所用仪器：托盘天平(带祛码)、镜子、药匙、量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

(2)部分仪器的作用

①玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；

②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好-

2.实验步骤

⑴配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

①计算所需氯化钠的质量为―3—g,水的质量为____47____g

②称量用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中

③量取用_50_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里

④溶解用_____玻璃棒_____搅拌，使氯化钠溶解

⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)

①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为—25—g,水的质量为—25—g

②量取用—50—mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中

③混匀用____玻璃棒—搅拌，使溶液混合均匀

④装瓶同前

3.误差分析

误差原因举例

①溶质本身不纯；

溶质质

②左码右物称量，且用到游码；

量分数溶质的量变少

③天平空载时，指针向左偏；

偏小

④溶质有洒落；

⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放；

⑥固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品

①量取溶剂时仰视读数；

②固体药品含有水分；

溶剂的量增多

③烧杯内壁上有水；

④试剂瓶内有水分

①天平空载时，指针向右偏；

溶质质溶质的量变多②所用祛码已生锈或沾有污渍；

量分数③右盘放纸片，左盘未放纸片

偏大①量取溶剂时俯视读数；

溶剂的量减少

②量取的水没有完全转移到烧杯中

例题精讲

例某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如

下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。问答下列问题：

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是mL（结果取整数）；

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、；

（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是o

A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

B.向烧杯内加入液体时有液体溅出

C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

【解析】（1）①溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，设配制50g3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠

、,―—»24cm3,即24nlL。

溶液的质量为x,有6%仓k=50g3%,解华x=25g最后其对应的体积为L04g/L

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；

（3）A量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际溶剂的量小于读取的量，从而使溶剂的量减少导致溶

质的质量分数偏大；B向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，会使浓溶液量减少，导致溶质的质量分数偏小；

C混匀过程中没有使用，玻璃棒搅拌，不会导致溶剂和溶质量的变化，溶质的质量分数不变；D配制好的

溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶中有水，导致溶质的质量分数偏小。因此选择A。

【答案】（1）24（2）胶头滴管、玻璃棒（3）A

拓展训练

实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

（1）所需蔗糖的质量为22g。

（2）用规格为100（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取78mL蒸储水倒入盛有

蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为Ig/cnP）。

（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是D（填字母序号）

A.蔗糖中混有少量杂质

B.称量时蔗糖和祛码位置放反了（使用了游码）

C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D.用量筒量取水时，俯视读数

第九单元溶液

中考知识点归纳

知识点1

1.分散均一稳定混合固液气水均一稳定混合

溶