北京市顺义区某中学2024-2025学年高三年级上册10月月考 化学试题（含解析）

顺义一中2024-2025学年高三化学第一学期月考练习

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16

本部分共21题，每题2分。共42分。选出最符合题目要求的一项。

1.下列有关放射性核素笊（：H）的表述不正确的是

A.：H原子核外电子数为1B.:H原子核内中子数为3

C.:凡与H?化学性质基本相同D.：凡0具有放射性

【答案】B

【解析】

【详解】A.左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数=核外电子数，因此：H原子核外电子数

为1,A正确；

B.；H原子核内中子数=质量数-质子数=3-1=2,B错误；

C.：H2与H2均是由氢元素组成的氢气，化学性质基本相同，C正确；

D.3H2。中有放射性核素笊（；H）,因止匕3H2。具有放射性，D正确；

答案选B。

2.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄苓素的说法不E项的是

黄苓素

A.分子中有4种官能团B.能与NazCOs溶液反应

C.在空气中不能发生氧化反应D.能与Br?发生取代反应和加成反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.黄苓素分子中含有酚羟基、酸键、酮埃基、碳碳双键共4种官能团，A正确；

B.黄苓素分子中含有酚羟基，具有酸性，能与Na?CO3溶液反应，B正确；

C.酚羟基在空气中不稳定，易被氧气氧化，能发生氧化反应，C不正确；

D.黄苓素分子中含有酚羟基，且苯环上羟基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能与B%发生取代反

应，苯环、碳碳双键、酮锻基都能发生加成反应，D正确;

故选C。

3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.NZ的结构式：N三NB.Na+的结构示意图:

C.澳乙烷的分子模型:D.CCh的电子式：：0：C：0：

【答案】D

【解析】

【详解】A.N2分子中N原子间是三键，结构式：N三N,正确;

B.Na+的结构示意图：正确;

C.澳乙烷的分子模型:正确;

D.coa的电子式：：o：：c：：O：，错误;

故选D。

4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

e

气体试剂制备装置收集方法

AO2KMnO4ad

稀)

BH2Zn+H2sC4be

c

CNOCu+稀HNO3b

DCO2CaCC)3+稀H2SO4bc

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.KMnCU是固体物质，加热分解产生02,由于。2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空

气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2,A错误；

B.Zn与H2s04发生置换反应产生H2,块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用

排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2,B正确；

C.Cu与稀HNCh反应产生N0气体，NO能够与02发生反应产生N02气体，因此不能使用排空气的方法

收集，C错误；

D.CaCCh与稀硫酸反应产生的CaSCU、CO2气体，CaSCU微溶于水，使制取C02气体不能持续发生，因

此不能使用该方法制取C02气体，D错误；

故合理选项是B。

5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）一亮”现

象的是

试齐JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

2+2+

【详解】A.Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba+2OH+Cu+SO^--BaSO4i+Cu(OH)2；,随着反应的进

行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微

粒，灯泡完全熄灭。当CuSC>4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SOj导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符

合题意；

2+

B.Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca+2OH+NH^+HCO；=CaCO3；+H2O+NH3H2O,随着反应的

进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很

小，灯泡很暗。当NHHCOs溶液过量时，其电离产生的NH；、"C。；导电，使灯泡逐渐又变亮，B不

符合题意；

2++

C.Ba(OH)2与H2s04发生离子反应：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4i+2H2O,随着反应的进行，溶液中自

由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄

灭。当H2s04溶液过量时，其电离产生的H+、S0：导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；

D.CH3co0H与氨水发生离子反应：CH3coOH+NH3H20=CH3co0-+NH；+H2。，反应后自由移动的离

子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变化，D符合题意；

故合理选项是D。

6.下列比较正确的是

2+

A.离子半径：S->C1>KB.键角：CH4<NH3<H2O

C.热稳定性：NH3>PH3>HFD.酸性：HN03VH3P04VH2SiO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2>C1>K+,

A正确；

B.CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4,CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，氏。有2个孤电子

对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O,B错误；

C.非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，

所以热稳定性：HF>NH3>PH3,C错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下

非金属性减弱，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,D错误；

故选Ao

7.NH4cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A.NH4cl晶体属于离子晶体

B.NH4C1晶胞中H-N-H键角为90°

C.NH4cl晶体中既有离子键又有共价键

D.每个C1-周围与它最近且等距离的NH：的数目为8

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化镂由镂根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；

B.镂根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。2&,B错误；

C.NH4cl晶体中镂根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；

D.根据晶胞结构可知每个。一周围与它最近且等距离的镂根离子的数目为8,在周围八个立方体体心位

置，D正确；

故选B。

8.下列离子方程式与所给事实不相管令的是

A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OIT=CP+C1CT+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+CO2+H2O

C.O.lmol/L醋酸溶液pH>l：CH3COOH=H++CH3coeT

2+

D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba恰好沉淀完全：

2+-+

Ba+OH+H+SOj=BaSO4J+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.Cb和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,书写离子方程式时，除了CL和H2O不能拆

写，其余均可拆写为离子，A正确；

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coeT+CO2T

+H2O,B错误；

C.醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为CH3co0HUH++CH3coeT,所以O.lmol/L

醋酸溶液pH>l,C正确；

D.向BaCOH%中逐滴加入NaHS。,溶液使Ba?+恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1：1反应，

2++

离子方程式为：Ba+OH+H+S0^--BaSO4+H20,D正确；

故选B。

9.取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是

选项ABCD

试剂①苯酚Fe粉Na2cO3溶液氨水

试剂②Na2c。3溶液稀HNC)3盐酸溶液AgNC)3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.酸性：H2c。3>苯酚〉HCO；,不论加入的量与先后，产物都是碳酸氢钠，A符合题意；

B.Fe粉少量生成三价铁，过量生成二价铁，产物不同，B不符合题意；

C.将Na2cO3溶液加入HC1溶液中，发生反应2H++CO：=CO2T+H2。，产生无色气体；将HC1溶

液加入Na2c。3溶液中，先发生反应H++CO，=HCO；,无明显现象，后发生反应

+

H+HCO-=CO2T+H2O,产生无色气体，现象不同，C不符合题意；

D.氨水滴入硝酸银中先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，将硝酸银滴入氨水中没有沉淀产生，D不符

合题意；

答案选A。

10.向含HCN的废水中加入铁粉和K2cO3可制备K“Fe(CN)6],反应如下：

6HCN+Fe+2K2co3=K4[Fe(CN)6]+H2f+2cO2T+2H20。下列说法不正确的是

A.依据反应可知：Ka(HCN)>Kal(H2co3)

B.HCN的结构式是H—C三N

C.反应中每ImolFe转移2mol电子

D.[Fe(CN)61-中Fe2+的配位数是6

【答案】A

【解析】

【详解】A.由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢

氟酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；

B.氢氟酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—ON,故B正确；

C.由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2moi电子，故C正确；

D.[Fe(CN)6F-中中心离子为Fe2+,氢氟酸根离子为配位体，配位数为6,故D正确；

故选A„

11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是

A.向酸性KMnC)4溶液中加入FeSCU溶液，紫色褪去

B.向NaHSCh溶液中加入Ba(0H)2溶液，产生白色沉淀

C.向BaCb溶液中先通入SO2,后通入产生白色沉淀

D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CCh,产生白色沉淀

【答案】A

【解析】

【详解】A.向酸性KMnCU溶液中加入FeSCU溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,pH增大，故A正确；

B.向NaHSCh溶液中加入Ba(0H)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B

错误；

C.向BaCL溶液中先通入S02,后通入02,产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误；

D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CCh,产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反

应，故D错误；

答案选A。

12.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素

的说法正确的是

A.分子式为Cl5Hl2。5

B.分子中碳原子的杂化方式均为sp2

C.Imol该化合物最多可以和7mO1H2反应

D.能与甲醛发生聚合反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据结构简式可知，该有机物的分子式为Cl6Hl2。5,选项A错误；

B.分子中苯环上的碳原子及杂环上的碳原子的杂化方式均为sp2,右上角的甲基上的碳为sp3杂化，选项

B错误；

C.该有机物含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮臻基，Imol该化合物最多可以和8moiH2反应，选项C

错误；

D.该有机物含有酚羟基，能与甲醛发生聚合反应，选项D正确；

答案选D。

13.将一定量的S02通入FeCb溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明S02与FeCb溶液发生氧

化还原反应的是

操作现象

A加入NaOH溶液有红褐色沉淀

B加入AgNCh溶液有白色沉淀

C加入酸性KMnCU溶液紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液有蓝色沉淀

A.AB.BD.D

【答案】D

【解析】

【分析】要证明SO2与FeCb溶液发生氧化还原反应，则要检验溶液中含Fe2+或硫酸根离子。

【详解】A.加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中有Fe3+,故A不符题意；

B.溶液中含CL加入AgNCh溶液一定有白色沉淀，不能证明SO2与FeCb溶液发生氧化还原反应，故B

不符题意；

C.酸性KMnCU溶液和溶液中的C1-也能发生氧化还原反应，加入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，不能证明

SO2与FeCb溶液发生氧化还原反应，故C不符题意；

D.加入K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液产生蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe?+离子，说明SCh与FeCb

溶液发生了氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

14.富马酸亚铁（FeC4H2。4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是

A.铁位于元素周期表第四周期、第vni族

B.富马酸分子中◎键与兀键的数目比为11:2

C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H

D.1mol富马酸与足量NaHCCh溶液反应可生成2molCO2

【答案】B

【解析】

【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C,黑色的点是O,白

色的点是H,根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在

C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳

双键和竣基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH„

【详解】A.铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第皿族，故A正确；

B.Imol富马酸分子中存在llmol的◎键和3moi的兀键，数目比为11:3,故B错误；

C.组成富马酸的各元素中，电负性最大的是O,最小的是H,则电负性由大到小的顺序为O>C>H,故C

正确；

D.1mol富马酸中存在2moi竣基，与足量NaHCCh溶液反应可生成2moic。2,故D正确；

故本题选B

15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCu与足量的S反应转移电子数为2NA

B.46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7NA

C.10gD2O和Hz"。的混合物中含有的中子数为5NA

D.在0.5L2mol/L的Na2cO3溶液中含CO7的数目为NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cu与S反应生成C112S,ImolCu与足量的S反应转移电子数为NA,A不正确；

B.C2H6。可能为CH3cH2OH、CH3OCH3,二者的分子中都含有8个共价键，46g有机物C2H6。的物质

的量为Imol,则含有共价键的数目为8NA,B不正确；

10a10a

C.CgD2。含中子的物质的量为“B,xl0=5mol,CgH2含中子的物质的量为.二&仆10

20g/mol20g/mol

=5mol,则混合物中含有的中子数为5NA,C正确；

D.在0.5L2moi/L的Na2cO3溶液中，CO，、HCO；、H2cO3的物质的量为Imol,含CO7的数目小于

NA,D不正确；

故选Co

16.关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是

A.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

B.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCC>3

C.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

D.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.室温下Na2cCh和NaHCCh饱和溶液pH相差较大的主要原因是：CO；的水解程度远大于

HCO3,与溶解度无关，A错误；

B.NaHCC>3受热易分解，可转化为Na2c。3,而Na2cO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从

它们的固体混合物中除去NaHCCh,B正确;

C.NaHCC)3和Na2c。3的溶液中均存在H20、H2cO3、CO；、HCO：、H+、OH>Na+,所含微粒的种

类相同，C正确；

D.NaHCC)3加入NaOH溶液中会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,可用NaOH溶液使

NaHCC)3转化为Na2co3,D正确；

故选Ao

17.FeCb、CuCb的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含CM+

B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含Cu

【答案】A

【解析】

【分析】加入铁粉后，因为Fe3+氧化性强于Cu2+,铁粉先与FeCb反应，然后与CuCL反应，充分反应后仍

存在的固体一定含有Cu,可能含有Fe。

【详解】A.由分析知，若加入的铁粉与CuCb恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含CM+,A符合

题意；

B.由于铁粉先与FeCb反应，溶液中一定含Fe2+,B不符合题意；

C.由分析知，所得溶液中一定不含Fe3+,一定含有Fe2+,可能含C1P+,故加入KSCN一定不变红色，C不

符合题意；

D.剩余固体一定含有Cu,可能含有Fe,D不符合题意；

故选Ao

18.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，

水未标出)。

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

【答案】B

【解析】

【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧

化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,

C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气,则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高

的氮气，故B错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C

为一氧化碳，故D正确；

答案为B。

【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟

记物质的性质，综合运用。

19.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化

碳。CO?的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

O氧。铜

铜的氧化物的晶胞

A.干冰晶体熔化时需要克服共价键

B.一个干冰晶胞中含有8个C。2分子

C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个

D.由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为C%。

【答案】D

【解析】

【详解】A.干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误；

B.根据“均摊法”，晶胞中含8义』+6义工=4个C。？，B错误；

82

C.由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误;

D.根据“均摊法”，晶胞中含8x1+l=2个0、4个Cu,化学式为Cu,。，D正确；

8一

故选D。

20.将C11SO4溶液分别滴入Na?CO3溶液和NaHCC>3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后,

加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。

0.1molL10.1mobL-1

C11SO4溶液CuSC)4溶液

三_0.1mol-L1二1_0.1molL1

三1Na2col溶液:三飞aHCO：溶液

0z

①②

下列分析不正硬的是

A.Na2co3、NaHCC）3溶液中均存在c（COj）+c（HCO；）+c（H2co3）=0」mol-Iji

B.CuSC)4能促进Na2cO3、NaHCO,的水解

2+

C.①中发生的反应：Cu+2cOj+2H2O=Cu(OH),J+2HCO；

D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c(0H)和c(CO7)均对沉淀成分有影响

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na2cO3溶液和NaHCC)3溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得

c(CO1)+c(HCO；)+c(H2co3)=O.lmol-171,A正确；

B.CUSO4溶液中存在CU2++2H2(DUCU(OH)2+2H+,溶液显酸性，能促进Na2co3、NaHCC>3的水

解，B正确；

C.取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，故沉淀为CU(OH)2,①中发生的反应：

2+

Cu+2cOj+H2O=Cu(OH),J+CO2T,C错误；

D.①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的c(0H。对沉淀成分有影响，②中沉淀

洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的c(COj)对沉淀成分有影响，D正确；

故选Co

21.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：

①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸储水，充分溶解后，得到黄色溶液。和少量不溶的碘；

②取5mL溶液再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜

色比溶液。深)。

+

已知：i.I2+H20=：H+F+HIO；ii.I2+1=Ijo

下列说法不正确的是

A.H?。是极性溶剂，CCl,是非极性溶剂，非极性I?更易溶于CC)

B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C.溶液》中c(L)〈溶液。中c(L)

D.向①所得浊液中加入KI，使c(r)增大，反应i平衡逆向移动，析出L

【答案】D

【解析】

【分析】操作①中得到的黄色溶液含有「、HIO和少量碘单质；操作②静置分层后，下层紫色为碘的CC14

溶液，上层无色为含「、HIO溶液；操作③发生的反应为l2+「=I],下层溶液中碘单质减少，故紫色变

浅，上层溶液中「增加，故溶液为黄色。

【详解】A.根据相似相溶原理，H2O是极性溶剂，CC14是非极性溶剂，非极性12更易溶于CC14,故A正

确；

B.CC14密度大于水，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；

C.加入KI溶液，发生反应L+I-=5，12转化为I。溶液b中c(k)〈溶液a中c(L),故C正确；

D.向①所得浊液中加入KI,使c(r)增大，L+I-=5，反应生成溶解性更大的「，不会析出12,故D错

误；

答案选D。

本部分共5题，共58分。

22.由氧元素形成的常见物质有H2。、H2O2,。2和O3等。

(1)基态氧原子的电子排布式是，其占据的最高能层的符号是O

(2)凡0分子的VSEPR模型是形。

（3）NH3BH3在某种催化剂表面与H2。反应的释氢机理如下图。

2

叁为泞过程

SiII过程III

.BQN。0OHII

催化剂

①若用NH3BH3和D2。做反应物，生成的氢气是（填序号）。

a.H2b,D2C.HD

②写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：

（4）对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：

①根据测定H2O2分子中（填字母序号），确定其结构一定不是甲。

a.H-0键长b.0-0键能c.H-0-0键角

②由于Hz。？不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素

O

（II）与H2O2形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。

HN—C—NH

上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a.Hz。？为（填“极性”或“非极性”）分子。

b.用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。

（5）。2的晶胞为立方体，结构如下。

|<-----acm—►[

根据图中信息，可计算。2晶体密度是g-cm-3。

【答案】（1）①.Is22s22P4@.L

(2)四面体（3）①.c②.NH3BH3+4H2O=NH4+B（OH）4+3H2T

(4)①c②.极性③.O—H…O、N—H…O

4x32

(5)

【解析】

【小问1详解】

①氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布式是Is22s22P4,故答案为：Is22s22P4;

②氧元素占据的最高能层第二层，是L层，故答案为：L；

【小问2详解】

H2O分子中，O原子的价电子对数为4,发生sp3杂化，所以VSEPR模型是四面体，故答案为：四面体；

【小问3详解】

①从机理上可以看出，-BH3提供一个H,DzO提供一个D原子，从而构成氢气HD,故答案为：c；

②NH3BH3与H2O反应，生成NH；、B（OH）4和H2,其方程式为

NH3BH3+4H2O=NH4+B（OH）4+3H2T,故答案为：NH3BH3+4H2O=NH4+B（OH）4+3H2T；

【小问4详解】

①键长和键能不能决定分子结构，所以根据测定H2O2分子中H-0-0键角，确定其结构一定不是甲，故答案

为：c；

②由图乙可知，H2O2中的4个原子不在同一条直线上，所以H2O2为极性分子，故答案为：极性；

③因为“晶体中尿素与氐。2分子交替排列且二者中的。均与另外分子的H之间形成氢键”，所以用“X—

表示出上述晶体中形成的氢键：0—H…0、N—H-0,故答案为：0—H…0、N—H-0；

【小问5详解】

114x32

根据图中信息，可计算出晶胞中所含的个数为8x—+6x—=4,所以O2晶体密度是大一rg-cm-3,故

82NA-。

4x32

答案为：-―

23.AS2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含碑元素(AS)的工业废水经如下流程转化为粗AS2O3。

粗AS2O3

H3ASO4废水

(1)基态碑原子的价层电子排布式:

(2)“碱浸”的目的是将废水中的H3ASO3和H3ASO4转化为盐。H3ASO4转化为Na3AsO4反应的化学方程

式是

(3)“氧化”时，ImolAsO1转化为AsO；至少需要02..molo

(4)“沉碑”是将碑元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有:

△

a.Ca(OH)2(s)^Ca*(aq)+2OH-(aq)H<0。

2+-

b.5Ca+OH+3AsO『QCa5(AsO4)3OH△H>0。

研究表明：“沉碑”的最佳温度是85℃,用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降

的原因是.

(5)“还原”过程中H3ASO4转化为H3ASO3,反应的化学方程式是

(6)“还原”后加热溶液，H3ASO3分解为AS2O3,同时结晶得到粗AS2O3,AS2O3在不同温度和不同浓度

硫酸中的溶解度(S)曲线如下图所示。为了提高粗AS2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是

1

c(H,SO4)/mol,L

(7)下列说法中，正确的是(填字母)。

a.粗AS2O3中含有CaSCM

b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高碑的回收率

c.通过先“沉碑”后“酸化”的顺序，可以达到富集碑元素的目的

【答案】⑴4s24P3

(2)H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O

(3)0.5(4)温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsCU)3OH沉

淀率下降

(5)H3ASO4+H2O+SO2=H3ASO3+H2SO4

(6)调节硫酸浓度约为7mo卜L-i,冷却至25℃,过滤

(7)abc

【解析】

【分析】含H3ASO3和H3ASO4的废水加入NaOH碱浸,生成NasAsCh和Na3AsO4;通。2进行氧化，将Na3AsO3

氧化为NasAsCU；加入石灰乳沉碑后过滤，滤渣为Ca5(AsCU)3OH沉淀；加入H2s。4酸化，生成CaSCU沉淀

和H3ASO4；通入SO2还原，H3ASO4转化为H3ASO3,加热H3ASO3分解转化为AS2O3,结晶得到粗AS2O3。

【小问1详解】

碑为33号元素，基态碑原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63甲。4s24P3,则其价层电子排布式：4s24P3。

【小问2详解】

“碱浸”的目的是将废水中的H3ASO3和H3ASO4转化为盐。H3ASO4与NaOH反应，转化为NasAsCU等，

反应的化学方程式是H3AsO4+3NaOH=Na3ASO4+3H2OO

【小问3详解】

“氧化”时，As。；-转化为AsO；,As元素由+3价升高到+5价，用02氧化时，可建立关系式2AsO会

------02,则ImolAsO；转化为AsO；至少需要O20.5mol。

【小问4详解】

研究表明：“沉碑”的最佳温度是85℃,用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，反应a平衡逆

向移动，使c(Ca2+)减小，从而引起反应b平衡逆向移动，从而使沉淀率下降，原因是：温度升高，反应a

平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。

【小问5详解】

“还原”过程中H3ASO4被S02还原，转化为H3ASO3等，反应的化学方程式是

H3Ase)4+H2O+SC)2=H3Ase)3+H2so4o

【小问6详解】

从曲线中可以看出，硫酸浓度为7moH/i、温度为25℃时，AS2O3的溶解度最小。为了提高粗AS2O3的沉

淀率，“结晶”过程进行的操作是：调节硫酸浓度约为7moi冷却至25℃,过滤。

【小问7详解】

a.溶液中的Ca2+未完全除去，S02还原时，又生成了CaSCU,致使粗AS2O3中含有CaSCU,a正确；

b.滤液2为硫酸，可循环使用，以提高碑的回收率，b正确；

c.通过先“沉碑”后“酸化”的顺序，可使溶液中的神转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，酸化后又转化为H3ASO4,

可以达到富集碑元素的目的，c正确；

故选abco

【点睛】利用溶液从固体中提取某种成本时，可通过粉碎、搅拌等措施，以增大固体与溶液的接触面积,

提高浸取率。

24.NH3经一系列反应可以得到HN03,如下图所示。

NH3

（1）I中，NH3和。2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。

（2）II中，2NO（g）+O,U2NO,（g）。在其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强

（Pl、P2）下温度变化的曲线（如图）。

no

希

^2

取

逐

步

o

n

①比较Pl、P2的大小关系：。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是o

⑶m中，降低温度，将NO2。）转化为N2O4⑴，再制备浓硝酸。凡。4与。2、凡。化合的化学方

程式是o

（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO.排放。SCR（选择性催化还原）工作

原理:

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

QNZ、H,0

（N02,。2等）

SCR催化反应器

①尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和C。？，该反应的化学方程式：。

②当燃油中含硫量较高时，尾气中SC>2在。2作用下会形成（NHJ2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式

表示（NHJ2SO4的形成：。

③尿素溶液浓度影响NC>2的转化，测定溶液中尿素（M=60g-mo「i）含量的方法如下：

取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的VimLCimoLIjiH2sO4溶液吸收完全，

剩余H2s。4用v2mLc^olL-'NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

催化剂

【答案】（1）4NH,+50,4NO+6H.O

,A

（2）P］<p2②.减小

（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（4）①.CO（NH2）O+H2O^^CO2+2NH3②.2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）,SO4

32CVCV

③.（II-22）%

a

【解析】

【小问1详解】

I中，NH?和。2在催化剂作用下反应生成NO和H2O,反应的化学方程式为

催化剂

4NH,+5O?4NO+6H.O；

-A-

【小问2详解】

①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，NO的转化率增大，则压强：P1<p2；

②由图可知，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡向逆向移动，则该反应的平衡常数减小;

【小问3详解】

将NC）2（g）转化为N2O4O），再制备浓硝酸，则N2O4与。2、H2。化合生成HNO3,化学方程式为

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

【小问4详解】

①尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应化学方程式为

CO（NH2）,+H2O^^CO2+2NH3；

②尾气中SC）2在。2作用下会形成（NH4）2SO4,化学方程式为

2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4；

③所得NH3用过量的VimLCimoUH2SO4溶液吸收完全，剩余H2sO4用v2mLe2moi［TNaOH溶

3

液恰好中和，则吸收NH3消耗H?S04的物质的量为卜1x%-*IQmol=

［CM—号］xio+mol,NH3和水反应得到NH3-1120，NH3F2O和H2s。4反应，得到比例关系：2

33

NH3~H2s。4，贝I」NH3的物质的量为［C］V］—jxiomolx2=（2c1v1-c2v2）x10mol,根据N元

素守恒，则ag尿素溶液中［CO（NH2）21的物质的量为生或二手以"mol，则尿素溶液中溶质的质

（2CM：V2）xlOmo[x60g/mol_3（2cv-cv

1122x100%=3（2CM-c2V2）%。

里■刀2、/1八八0/

-----------------------------------------X100%100aa

ag

25.M印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。

已知：®RC1NaCN>RCNH+>RCOOH；

18

@R1COOR2+；8ROH>R1COOR3+R2OH；

②H2O

©R.COOR,fR,CH,OH+R,OHo

(1)AfB的反应类型是o

(2)B中含竣基，E的结构简式是

(3)F中所含官能团的名称是o

(4)写出J-K的化学方程式o

(5)下列说法中正确的是o

a.A、E均能与碳酸氢钠溶液反应

b.F中有3种化学环境不同的H原子

c.G为非极性分子

d.L与甲醇是同系物

(6)G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J',J的结构简式是

【答案】(1)取代反应

(2)HOOCCH2coOH

oo

一定条件IIII

(3)酯基(4)>,C+C2H50H

C2H—oC2H5C2H5—0/%

OH

OO

IIII

cc

(5)ab(6)C2H5。/、户/、0C2H$

/CH、

CH3OH

【解析】

【分析】由A的分子式知A的不饱和度为1,与氯气发生取代反应，B中含竣基，则A为CH3coOH,B为

C1CH2COOH,根据信息反应①知，D为NC—CH2—COONa,根据信息反应①和竣基的性质知，E为

HOOCCH2coOH,E与乙醇发生酯化反应生成F,结合K的结构简式知，F的结构简式为

H5c2OOCCH2coOC2H5；结合信息反应②及G的分子式，可确定G为丛，J为

00

IIII

Ccri,根据信息反应③可推知，L的结构简式为HOCH2cH2cH(CH2OH)2,L

C2H5。|。C2H5

k‘OH

OH

脱水生成M为五元环结构，M的结构简式为,据此分析解答。

O

【小问1详解】

由分析知，A-B的反应类型是取代反应，故答案为:取代反应;

【小问2详解】

由分析可知，B中含竣基，E的结构简式是HOOCCH2co0H,故答案为：HOOCCH2co0H；

【小问3详解】

F为H5c2OOCCH2coOC2H5,所含官能团的名称是酯基，故答案为：酯基;

【小问4详解】

由分析可知，J为根据J和K的结构简式以及信息反应②可知，J-K的化

C2H5—0,

ooO