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文档简介

初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。1.原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。2.分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。3.分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。4.功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。5.分子的运动分子不断地进行无规则热运动。在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。6.分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。化学键可以是共价键、离子键或金属键。共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。离子键是由正负离子之间的静电相互吸引形成的。金属键则是由金属离子的正电荷和自由电子之间的吸引力形成的。7.分子间的相互作用力除了分子内部的化学键，分子之间还存在着分子间的相互作用力。其中包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用力等。这些作用力决定了物质的物理性质，如沸点、熔点和溶解度等。通过对分子和原子的学习，我们能够更深入地理解化学现象以及化学反应的机制。

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