1.2.2 离子反应（精讲）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）解析版

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育1.2.2离子反应知识点一知识点一离子反应及方程式的书写【例1】（2020·马关县第一中学校高一月考）(1)书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。【答案】H＋＋OH－＝H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OFe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2OBa(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OBa(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O【解析】【分析】(1)①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。(2)①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。【一隅三反】1．（2020·大安市第一中学校月考）下列化学方程式不能用离子方程式表示的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A．硝酸钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；B．氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；C．碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有和，不能用离子方程式表示和的反应，故C符合题意；D．氯化钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意。答案选C。2．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．硝酸银和NaCl反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；B．AgCl是难溶性固体，Cu不能置换Ag，B错误；C．氢氧化钡与硫酸反应还有氢离子与氢氧根离子生产水的过程，生成的弱电解质水不能拆，C错误；D．NaHCO3应拆成Na+和HCO3-，而不是CO32-，D错误。答案选A。3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液D．小苏打溶液和氯化钡溶液【答案】D【解析】A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A项不符合；B.醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B项不符合；C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C项不符合；D.不符合复分解反应的条件，小苏打溶液和氯化钡溶液不反应，离子浓度不变，D项符合；故选D。知识点二知识点二有关“量”的离子方程式【例2】（2020·邹城市兖矿第一中学月考）写出下列指定反应的离子方程式（1）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（2）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（3）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；【答案】（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（3）NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O【解析】（1）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（3）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；【一隅三反】1.写出下列的离子方程式（1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：CO2过量：向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2(少量、过量)CO2少量：CO2过量：（3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：HCl过量：【答案】见解析【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2（2）CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO3（3）Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑2．（2020·长春市第二十九中学高二月考）写离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。【答案】(1)SO+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O(2)OH－+CO2=HCO【解析】(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根1：1反应，硫酸根和钡离子1：1反应，方程为SO42-+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4

↓+2H2O。(2)澄清石灰水中通入过量CO2，反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续与过量的二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为OH－+CO2

=HCO3-。知识点三知识点三离子方程式书写正误的判断【例3】（2020·东莞市东莞中学松山湖学校期中）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－＋CO2=HCOC．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H＋=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O【答案】B【解析】A．Fe投入稀硫酸生成Fe2+，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；B．过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2=HCO，B正确；C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根不能拆开，离子方程式为OH-+HCO=H2O+，C错误；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，只生成1molH2O，离子方程式为Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO=BaSO4↓＋H2O，D错误；故选B。【一隅三反】1.（2020·广东盐田·深圳外国语学校月考）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故D正确；故答案为D。2．（2020·全国单元测试）能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：C．向溶液中加入过量的D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2【答案】D【解析】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为，A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能将氧化为，将氧化为S，B错误；C.属于弱碱，不溶于弱碱，C错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4价的氮元素发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为，D正确；答案选D。3．（2020·全国课时练习）下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：B．NaOH溶液与溶液混合加热：C．氨水中加入盐酸：D．氨水中加入氯化铁溶液：【答案】C【解析】A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，A错误；B.加热条件下应分解为和，B错误；C.符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加溶液应生成沉淀，离子方程式应为，D错误；答案选C。知识点四知识点四离子共存【例4】（2020·全国单元测试）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B．无色溶液：、、、C．含大量的澄清溶液：、、、D．强碱溶液：、、、【答案】C【解析】A.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则不能大量存在，A项不符合题意；B.含的溶液呈紫色，B项不符合题意；C.与、、、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；D.在强碱溶液中不能大量存在，D项不符合题意；答案选C。【一隅三反】1．（2020·黑山县黑山中学月考）在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、、K+、Cl﹣C．Cl﹣、Ba2+、Na+、 D．K+、、OH﹣、Na+【答案】A【解析】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确；B．、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误；故答案为A。2．（2020·黑山县黑山中学月考）下列电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++【答案】D【解析】A.NaOH电离出Na+和OH-，NaOH的电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；B.书写电离方程式时应保持电荷守恒，FeCl3的电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误；C.带1个单位的负电荷，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C错误；D.H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，故D正确；故选D。3．（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(

)A．Mg2+、Na+、SO B．K+、H+、HCOC．Cu2+、NO、SO D．Ba2+、NO、CO【答案】A【解析】A．三种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故A符合题意；B．氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．铜离子的溶液显蓝色，故C不符合题意；D．碳酸根和钡离子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。知识点五知识点五离子反应的运用【例5】（2019·山东临沂·高一期中）某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________________。(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________________。(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。有关的离子方程式是__________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是__________________(填字母)。A．Cl-B．C．D．OH-【答案】(1)Cu2+、Fe2+(2)Ag+(3)Mg2+(4)B【解析】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；(2)加人过量盐酸，有白色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式为：；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、会发生反应，不能大量共存，只有与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为，故合理选项是B。【一隅三反】1．（2020·四川省新津中学高三开学考试）完成下列反应对应的离子方程式(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_________。(4)泡沫灭火器反应原理_________。(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片_________。(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体__________。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(2)CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(3)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O(4)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(7)10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O【解析】(1)铝有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。(3)洁厕灵是盐酸，漂白液是次氯酸钠，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。(4)泡沫灭火器反应原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。(5)SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5。(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体即氮气，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。2．（2019·广东东莞·期中）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______，离子方程式_____。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____，离子方程式____。（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。【答案】(1)盐酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O(2)铁粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3)氢氧化钠（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓【解析】（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为C