2023年高考化学试卷

2023年高考化学试卷（有答案）

单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合

题意。

1.“保护环境”是我国的根本国策。以下做法不应当提倡的是（）

A.实行低碳、节约的生活方式B.依据规定对生活废弃物进展分类

放置

C.深入农村和社区宣传环保学问D.常常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

2.以下有关氯元素及其化合物的表示正确的选项是〔〕

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.

氯离子⑹一）的构造示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的构造简式：H3C-CH2C1

3.以下说法正确的选项是（）

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质一样

B.一样条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

H2OO,励

途径a：C-------一►CO+H,CO,+H.O

同温一燃烧-.

5十

途径b：CCO,

燃烧-

C.在氧化复原反响中，复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

4.在CO2中，Mg燃烧牛.成MgO和C。以下说法正确的选项是（）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2~l）＞r（Mg）

C.在该反响条件下，Mg的复原性强于C的复原性

D.该反响中化学能全部转化为热能

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今

觉察的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广

泛用作半导体材料。以下表达正确的选项是()

A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、X

D.简洁气态氨化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W

6.常温下，以下各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚配变红色的溶液中：Na+、AI3+、SOj-xCl-B=1x10-

13moiL-i的溶液中：NH』+Ca2十、Cl-、NO-3

C.与Al反响能放出H,的溶液中：Fe2+、K+、NO门SOJ-

D.水电离的c(H+)=lxlO-i3molLT的溶液中:K+、Na+、AIO爹、CO

7.以下试验操作正确的选项是()

A,用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水潮湿的pH试纸上，测定该溶液的

pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反响液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCC>3固体

8.给定条件下，以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.粗珪盘SiCI4&Si,

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)-^^Mg

C.Fe20,盐：FwClJuq)东发'无水FeCl3

NHylhO茂物

D.AgNOJaq)---------►[Ag(NHj)2]()H(aq)—►Ag

9.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()

A.氯气溶于水：CI2+H2O=2H+CI-+C1O-

B.Na2CO3溶液中COp-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反响生成U：IO「+I-+6H+=】2+3H2O

D.NaHCO；溶液中加足量Ba（OH）,溶液：HCO,+Ba2++OH=BaCO,l+H,O

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是（）

A.反响CH』+HQ3H,+CO,每消耗lmolCH4转移12moi电子

B.电极A上山参与的电极反响为：H2+2OH—2e-=2HzO

C.电池工作时，CO??-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反响为：O2+2CO2+4e=2C0

不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符

合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得。分；假设正确答案包括两

个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题

就得（）分。II.以下说法正确的选项是（）

A.假设H.0分解产生ImolO,,理论上转移的电子数约为4x6.02x1023

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体枳混合，溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.确定条件下反响N2+3%2NH3到达平衡时.，3v正（%）=2丫逆（NHJ12.

己烷雌酚的一种合成路线如下：

Br

CH.O-^_^-CHC2H5-

XY（已烷修酚）

以下表达正确的选项是（）

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反响

B.在确定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反响C.

用FeCy溶液可鉴别化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

13.以下设计的试验方案能到达试验目的的是（）

A.制备A1（OH）3悬浊液：向ImolLlaLC%溶液中加过量的6mHL"NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中参与过量饱和碳酸钠溶液，

振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe）+：取少量待检验溶液，向其中参与少量制氯水，再滴加KSCN

溶液，观看试验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在一样条件下，向一支试管中参与2mI5%H2O：和

ImlH.O,向另一支试管中参与2mL5%凡。2和ImLFeCy溶液，观看并比较试验现象

14.室温下，向以下溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体枳的影响可无

视)，溶液中局部微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()

A.向O.IOmohLTNHJICO：溶液中通入CO?：c(NH4♦)=c(HCOr)+c(CO歹)

B.向O.lOmol.L-iNaHSO?溶液中通入N/：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

C.0.1()molL-iNa2SO5溶液通入SO?：c(Na+)=2[c(SO^-)+c(HSO,)+c(H2soJ]

D.0.1()molL-iCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3coOH尸c(Cl-)

15.在体积均为l.OL的量恒容密闭容器中参与足量的一样的碳粉，再分别参与O.lmolCO2和

0.2molCO,,在不同温度下反响CO,(g)+c(s)2co(g)到达平衡，平衡时C。，的物质的量浓度

ego。随温度的变化如以下图(图中i、n、ni点均处于曲线上)。以下说法

正确的选项)

A.反响CC)2(g)+c(s)2co(g)△S>0、AH<0

B.体系的总压强P总:P总(状态H)>2P总(状态I)

c.体系中c(co)：c(co2,状态n)<2c(co,状态ni)

D.逆反响速率V逆：V逆(状态I)>V逆(状态HI)

非选择题

16.(12分)以磷石膏(只要成分CaS04，杂质SiO,、AI2O3等)为原料可制备轻质CaCO,。

磷石膏粉

------►fejftCaCOj

讽水浆料

掂液

(1)匀速向浆料中通入co2,浆料清液的pH和c(SOj-)随时间

变化见由图。清液pH>ll时CaSO4转化的离子方程式

_____________(填序号)

A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小

//nim

co2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤井洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为

和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是O

（3）在敞口容器智能光，用NH/H溶液浸取高温煨烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液

中c（Ca2i）增大的缘由o

17.（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

♦『・•，一—»*9wf•*、•••一―•••♦・・,♦—一・r・•-*••・♦»-«•

I20-^^-€110N曲"*CHHHOS邺K

ABC

皿・C/CH?OY2XCWCN凿LC/CHQO_CHZCOOH

DE

瑞4SQs

F

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和（填官能团的名称）。

（2）化合物B的构造简式为：由C-D的反响类型是：。

（3）写出同时满足以下条件的E的一种同分异构体的构造简式。

I.分子含有2个苯环II.分子中含有3种不同化学环境的氢

RCH.一CNRCH?CH7NH7

(4)：催化剂,A,请写出以为原料

制备化合物X（构造简式见右图）的合成路线流

程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图例如如卜.:化合物X

。2CH3cH20H

c%CH。CHKOOHCH3COOCH2CH3

18.（12分）软锦矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、A：、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO,

反响可制备MnSO^H,。，反响的化学方程式为：MnO,+SO2=MnSO,

（1）质量为17.40g纯洁MnO?最多能氧化L（标准状况）SO?。

（2）：KplAl（OH）3]=lxlO-33,KplFe（OH）3J=3x）0-39,pH=7.1时MgOH%开头沉淀。室温下,

除去MnSOj溶液中的Fe3+、A§+（使其浓度小于A10-6moLLr）,需调整溶液pH范围为

⑶右图可以看出，从M11SO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO£H?。晶体，需

。20406QXO100120

把握结晶温度范围为。坦度2

(4)准确称取0.1710gMnSO4HoO样品置于锥形瓶中，参与适量H2P0」和NH4NO3溶液，力口

热使Mm-全部氧化成Mm+,用c(Fe2-)=0.0500mol・L!的标准溶液滴定至终点(滴定过程

中Mn3+被复原为Mn2-),消耗Fez-溶液20.00mL。计算MnSO4-H?O样品的纯度(请给出

计算过程)

19.115分)试验室用以以下图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NOJ3溶液的

反响制备高效水处理剂KzFeOj。K2FeO4具有以卜.性质①可溶于水、微溶于浓KOH

溶液，②在0℃一—5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH%催化作用下发生

分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe<OH)3和O”

⑴装置A中KMnC^与盐酸反响生成MnQ?和C卜其尚子方程式为(填化学

式)。

(2)C”和KOH在较高温度下反响生成KCIOR在不转变KOH溶液的浓度和体积的条件下，

把握反响在0℃〜5℃进展，试验中可实行的措施是。

(3)制备K,FeO,时，KC1O饱和溶液与Fe(NO'饱和溶液的混合方式为。

(4)提纯K,FeC\粗产品［含有Fe(OH、KC1等杂质］的试验方案为：将确定量的K,FeC>4粗产

-03-

品溶于冷的3moi-LiKOH溶液中，(试验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，

乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。

20.(14分)烟气(主要污染物SO、NOx)经O预处理后用CaSO水悬浮液吸取，可削减烟气

233

中so2,NOx的含量。。3氧化烟气中so2,NOx的主要反响的热化学方程式为:

1

NO(g)+O3(g)-NO2(g)+O2(g)A〃=-200.9kJ-mor

1

NO(g)+yO2(g)-NO2(g)AW=-58.2kJ-mor

SO2(g)+O3(g)—S(),(g)+O2(g)A//=-241.6kJ・moL

(I)反响3NO(g)+C)3(g)=3NO2(g)的△!!二mol・L1。

⑵室温下，固定进入反响器的NO、SO,的物质的量，转变参与O］的物质的量，反响一段

时间后体系中n(N。)、n(NOJ和n(SOJ随反响前MOJ：n(NO)的变化见右图。

①当n(OJ：n(NO)>l时，反响后NO?的物质的量削减，其缘由是。

②增加n(OJ,0?氧化SO,的反响几乎不受影响，其可能缘由是o

⑶当用CaSO；水悬浮液吸取经。预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO-将NO2转化为

NO「，其离子方程式为：o

(4)CaSO3水悬浮液中参与Na2sO4溶液，到达平衡后溶液中-尸［用c(SO/-)、

Ksp(CaSOJ和Ksp(CaSOp表示］;CaSO,水悬浮液中参与Na2s0。溶液能提高NO?的吸取速

率，其主要缘由是。

21.(12分)【选做题】此题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内

作答。假设多做，则按A小题评分。

A.［物质构造与性质］以下反响曾用于检测司机是否酒后驾驶：2CrQ午+3CH9H9H

+16H++13H2O-4［Cr(H2O)6］3++3CH,COOH

⑴Cn+基态核外电子排布式为；协作物［Cr(H2)j3+中，与Cr3+形成配位键的原子

是(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为0

⑶与H2o互为等电子体的一种阳离子为(填化学式