九年级 人教版 化学 第四单元《有关相对分子质量的计算》课件(第3课时)

九年级—人教版—化学—第四单元

有关相对分子质量的计算课题4第三课时1.知道相对分子质量的概念;2.初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算;3.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。学习目标此化肥“标签”的含氮量35%是真的吗？

xx牌化肥成分：硝酸铵（NH4NO3）含氮量：35%净含量：50Kg/袋xx化肥有限责任公司生产问题1：相对分子质量是什么？宏观意义:微观意义:一、相对分子质量(Mr)水由氢元素和氧元素组成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2个氢原子的相对原子质量+1个氧原子的相对原子质量2个氢原子的质量+1个氧原子的质量H2OH2O相对分子质量=相对分子质量1个水分子的质量=就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。问题2：根据化学式可以进行哪些计算？【例1】02的相对分子质量是多少？H2O的相对分子质量是多少？02的相对分子质量=16=32H2O的相对分子质量=1=18相对分子质量=各元素原子的相对原子质量×原子个数之和二、根据化学式计算×2×2+16H-1O-161.计算相对分子质量练习1.计算下列物质的相对分子质量:(1)NH4NO3(2)Ca(OH)2(1)NH4NO3的相对分子质量

N-14H-1O-16Ca-40=14=80(2)Ca(OH)2的相对分子质量=40=74+1×4+14+16×3+(16+1)×21.计算相对分子质量二、根据化学式计算2.计算物质组成元素质量比

【例2】CO2中碳元素和氧元素的质量比是多少。物质组成元素的质量比=CO2中碳元素和氧元素的质量比等于12:=3:8C-12O-16各原子的相对原子质量×原子个数之比(16×2)二、根据化学式计算二氧化碳中碳、氧元素质量比

CO2中的C、O原子质量比？练习2.计算物质中各元素的质量比是多少？(1)计算H2O中H、O元素的质量比;(2)计算硝酸铵（NH4NO3）中N、O元素质量比。(1×2)=1:8(14×2)=7:12(1)H2O中氢元素和氧元素的质量比等于

(2)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比等于H-1O-16N-14:16:(16×3)2.计算物质组成元素质量比二、根据化学式计算3.计算物质中某元素质量分数二、根据化学式计算

xx牌化肥成分：硝酸铵（NH4NO3）含氮量：35%净含量：50Kg/袋xx化肥有限责任公司生产【例3】计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。氮元素的质量分数：80×100%=35%14NH4NO3相对分子质量×100%N的相对原子质量=化合物中某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数×100%化合物的相对分子质量×N的原子个数×23.计算物质中某元素质量分数二、根据化学式计算NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80H-1O-16N-143.计算物质中某元素质量分数二、根据化学式计算

xx牌化肥成分：硝酸铵（NH4NO3）含氮量：35%净含量：50Kg/袋xx化肥有限责任公司生产氮元素的质量分数：80×100%=35%14x2NH4NO3相对分子质量×100%N的相对原子质量=×N的原子个数练习3.(1)计算H2O中氢元素的质量分数。18×100%=11.1%1H2O的相对分子质量=H2O的相对分子质量×100%H的相对原子质量=氢元素的质量分数:1×2+16=18×H的原子个数×23.计算物质中某元素质量分数二、根据化学式计算H-1O-16练习3.(2)计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。132×100%=21.2%14(NH4)2SO4的相对分子质量=(NH4)2SO4的相对分子质量×100%N的相对原子质量=氮元素的质量分数:(14+1×4)=132×N的原子个数×23.计算物质中某元素质量分数二、根据化学式计算×2+32+16×4H-1O-16N-14S-32问题3：如果你打算买豆奶作为早餐饮料到超市购买时你会怎样选择呢？三、商品标签的物质成分及其质量分数四、课堂练习1.下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题：(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由__种元素组成；(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__；(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为___；(4)某人按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是__g。

XX钙片主要成份：碳酸钙、维生素D功能：补钙规格：每片中含碳酸钙1.5g食用方法：嚼食用量：每日1片(1)___种340=10:3:12(2)CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比等于:12:(16×3)40+12+16×3×100%=40%40CaCO3的相对分子质量×100%Ca的相对原子质量=(3)钙元素的质量分数:(4)每天补充钙元素的质量等于1.5g×40%=0.6gCa-40C-12O-16四、课堂练习2.乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，是一种易燃的无色液体，下列有关乙醇的说法是否正确。（1）乙醇的相对分子质量是12+1+16（）（2）乙醇的相对分子质量是12×2+1×6+16（）

（3）乙醇的相对分子质量是(12×2+1×6+16)g（）（4）乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比是2:6:1（）（5）乙醇中碳、氢、氧的元素质量比是12:1:16（）（6）乙醇中碳、氢、氧的元素质量比是(12×2):(1×6):16（）（7）乙醇中碳元素的质量分数是

（）（8）乙醇中碳元素的质量分数是

（）12×2+1×6+16×100%12×212×2+1×6+16×100%12√√√√××××乙醇分子模型C-12H-1O-161个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。四、课堂练习3.广州市区禁止燃放鞭炮,其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体污染空气。该气体由两种元素组成,这两种元素的质量比为1:1,它是下列气体中的（）A.CO2B.NO2C.COD.SO2DB.NO2中氮元素和氧元素的质量比为14:(16×2)=7:16C.CO中碳元素和氧元素的质量比为12:16=3:4D.SO2中硫元素和氧元素的质量比为32:(16×2)=1:12.化学式计算计算相对分子质量计算物质中某元素质量分数计算物质组成元素的质量比学完本课题你应该知道1.相对分子质量的概念3.商品标签的物质成分及其质量分数课后作业课本89页练习与应用的第7、9题。谢谢观看！九年级—人教版—化学—第四单元

答疑有关相对分子质量的计算课题4第三课时1.计算相对分子质量的常见问题和答疑（1）O2的相对分子质量=16×2=32g。（2）2H2O的相对分子质量=2×1×2+16=20。答：O2的相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写。答：题目只算了1个O的相对原子质量，2H2O表示2个水分子，含4个H和2个O。2H2O的相对分子质量=2×(1×2+16)=36。HOHO-16H-1O-16HOH（2）H2O中氧元素和氢元素的质量比是1：8。答：题目中1：2是原子个数比，碳元素与氧元素的质量比是12：16×2=3：8，要分清是“元素质量比”还是“原子个数比”。答：计算时一定要清楚各元素的质量比顺序，因顺序不同，比值也不同，正确是氧元素和氢元素的质量比8：1。C-12O-16H-1O-162.计算物质组成元素质量比的常见问题和答疑（1）CO2中碳元素和氧元素的质量比是1：2。答：铁