山东省德州乐陵市第一中学2024-2025学年高三12月月考化学试题

乐陵一中高三12月月考化学试题2024.12可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Ti48Fe56Ni59Cu64Zn65As75Se79Sn119I127Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A.所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料2.下列化学用语的表达正确的是A.2—乙基—1—己烯的键线式： B.BF的结构式：C.SO3的VSEPR模型： D.固体SiO2的电子式：3.下列有关VIA族元素及其化合物说法正确的是A.基态Se的价层电子排布式为4s24p4B.SO3与SO32-的键角相等C.SO2Cl2是非极性分子D.VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高4.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.第一电离能：B.最高价含氧酸的酸性Z大于WC.可通过置换反应证明非金属性：D.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个5.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是A.是共价化合物，也是共价化合物B.在空气中受热生成，则在空气中受热生成C.为三角锥形分子，则为三角锥形分子D.酸性强于，则酸性强于6.气态SO3以单分子形式存在，分子内存在大键（），结构如图甲。固态SO3的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是图甲 图乙A.图甲和图乙中硫氧键键长a＜b B.图甲和图乙S原子的杂化方式相同图乙中S原子存在孤电子对 D.图乙中所有的O-S-O键角相等7.实验室模拟工业对富硒废料（含）的处理过程回收Se和Ag。下列说法错误的是A.“焙烧”在坩埚中进行B.“浸取”发生的离子反应C.铜元素在“操作1”中被除去D.Ag元素位于周期表中的ds区8.下列物质性质描述正确的是A.水中的溶解性：C5H11OH>C2H5OHB.稳定性：HF>HI>HBr>HClC.已知硫酸的结构式如图酸性：CH3SO3H<CCl3SO3HD.沸点：9.一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，下列说法错误的是A.的价层电子排布式是B.有机碱离子中N原子的杂化方式为杂化C.分别与和配位的个数比为D.若晶胞参数，则晶体密度为10．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：①分别配制0.10mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.10mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.10mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等体积浓度均为0.10mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.实验①中KSCN中含有的SCN-离子构型为直线形B.实验②中MnO将SCN-还原为(SCN)2C.实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD.实验④说明还原性：SCN->Fe2+某化合物具有半导体性能，其四方晶胞结构如图所示，已知2号原子坐标为，下列有关说法错误的是A.该晶体的化学式为 B.与S距离最近的Cu和Sn的数目相等C.1号原子的坐标为 D.该晶体的密度为13.元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。上述元素形成的一种阳离子如图所示。下列说法错误的是A.该阳离子受热时首先失去的组分是XB.生成该阳离子过程中，Y分子键角增大C.的合理结构式为D.中心原子的杂化方式为sp214.某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是A.加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸B.假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7C.TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6D.当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×10315.醚类化合物的羰基化反应可通过如图转化来实现。下列说法错误的是是该转化过程的催化剂B.该转化过程中C和N的杂化方式均发生了改变C.两个循环过程中涉及极性键的断裂和极性键的形成D.乙醚经上述转化可得到三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）.硒()是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。（1）在周期表中的位置____________。物质状态(常温)熔点固体340-350℃气体℃（2）O、S、气态氢化物的键角由大到小的顺序为__________(填化学式)。（3）已知与的部分性质如下表：根据X射线衍射分析晶体如图所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因。（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_______，元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。（5）亚硒酸氢钠()可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。预测，可能的化学性质并说明预测依据(从氧化还原反应的角度分析)。（6）、、可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。①该超导材料的化学式为___________；距离原子最近的原子的个数为_______。②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为(阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示)。17（12分）.V2O5是制造钒铁合金的原料。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺流程如下：已知：i石煤含V2O3，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成四羟基合铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和四羟基合铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（1）钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧产生的气体①为___________(填化学式)。（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为___________(填化学式)。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为；浸取后低浓度的滤液①进入___________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。（4）酸性条件下，VO可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如下图)由4个VO4四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为___________；18（12分）.学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：（1）Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________，Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（2）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是___________。（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H中N原子均为sp3杂化，请推测N4H的结构式___________。（4）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：物质GaF3GaCl3GaBr3熔点>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是。Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为(，，)，晶体中Ni的配位数为________________________；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。（12分）化学式为Co(pyz)mNi(CN)n（pyz表示）杂环化合物的四方晶胞结构如图。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中位置__________________________。同周期中，基态原子未成对电子数与Co相等的元素是（填元素符号）。（2）该杂环化合物的化学式为。该物质为配位化合物，晶体中的配位数为。下列对的杂化方式推断合理的是（填标号）。A. B. C. D.（3）pyz（）中含有与苯类似的大键，则pyz中N原子的价层孤电子对占据 轨道。pyz（）的熔点（填“高于”或“低于”）嘧啶（），原因为。20（12分）.某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为___________，装置D作用________________________。（2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（3）上述实验装置的缺点是。Ⅱ．提纯BeCl2（4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________________________________。Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞