2024届郑州市中原区高三下学期两校联考高考一模化学试卷

第1页/共1页2024届郑州市中原区高三下学期两校联考高考一模化学试卷一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。1.

下列叙述正确的是A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价2.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢-空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)∆H=-632kJ/mol，下列说法中错误的是

A．电子从电极a流出，经负载流向电极bB．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能C．电极b上发生的电极反应为D．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区3.关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子4.二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。下列说法错误的是A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化C．“ClO2发生器”中发生的反应为D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶15.下列物质对应的化学式不正确的是A．甘油醛：B．磁铁矿的主要成分：C．蓝矾：D．工业盐的主要成分：6.下列关于工业生产的叙述，正确的是A．生产玻璃和水泥，原料都有石灰石B．电解氯化镁溶液制取金属镁C．工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏D．石英石(SiO2)与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：C>Si7.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电池总反应为：2

2Zn+O2↑+4OH-

+2H2OB．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物CO的生成C．若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗CO2的质量为g(已知F=96500C/mol)D．使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定8.芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯()的说法错误的是（）A．二者互为同系物B．均能使溴水溶液褪色C．分子中的所有原子均可能在同平面上D．均能发生取代反应和加成反应9.下列反应对应的离子方程式正确的是A．与稀硝酸反应：B．溶液与少量溴水反应：C．NaOH溶液与过量草酸()溶液反应：D．溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2

+CO10.下列物质中只含有非极性共价键的是A．N2B．HClC．NaOHD．Na2SO411.常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移数为2NAB．固体生成物的质量为106克C．CO可能有剩余D．反应后一定生成11.2升氧气12.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A．红磷、白磷着火点比较B．检验K2CO3中的K+C．NaHCO3分解D．干燥Cl213.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是A．简单氢化物的沸点：B．简单离子半径：C．含X、Y的化合物中无非极性键D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液14.一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C．由反应历程可得出HCOOH中第2个H原子更易脱去D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂15.铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应是：Zn–2e

-

=Zn2+B．电池反应是：Zn+Cu2+=Zn2+

+CuC．在外电路中电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、非选择题：共5题，共60分。16.我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________；

(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________

；

(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________

，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；

(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________；

(6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。

17.铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：

(1)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①

②

③

则的燃烧热___________(填>、=或<)，___________(用含a的代数式表示)

(2)是一种重要的催化剂，制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。

①内在T温度下进行反应，测得随时间的变化关系，以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为___________；则此温度下的___________(写出计算式即可)。

②曲线I代表___________[填或]浓度的变化，时改变的条件是___________。后曲线Ⅱ下降的原因是___________。③恒温恒容条件下，不能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．密度保持不变

B．体积分数保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．18.镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；的空间构型是_______。

(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯中键与键个数之比为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。

①晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为_______。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_______(用表示)。19.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。

回答问题：

(1)装置B中的试剂是_______。

(2)三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。

(3)制备KSCN溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的发生反应的离子方程式_______。

(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN晶体的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol·L

标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00mL。

已知：滴定时发生的反应：(白色)。

①滴定过程的指示剂a为_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_______。20.化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

请认真分析和推理回答下列问题：

（1）由B生成C的化学反应类型是_____________；化合物F中含氧官能团的名称是__________；

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：____________________。

（3）写出化合物B的结构简式：__