亚铁盐和铁盐+教学设计+2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一节铁的多样性

第一课时亚铁盐和铁盐【课标要求】：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。【教材分析】：本节内容通过聚焦铁元素，初步认识实验室中的含有铁元素的物质，了解它们在生产、生活中的应用和在自然界中的存在，初步建立含有铁元素的物质与其应用的联系。该节内容以建立无机物性质的研究角度和思路为能力主线，首先通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质，帮助学生初步建立研究物质性质的两个基本角度，——物质类别和元素价态；然后应用建立的方法去自主学习铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物；最后让学生构建含有铁元素的物质之间的转化关系，并且运用转化关系解决真实复杂的问题——补铁剂中铁元素价态的检验。【学情分析】：学生在初中已经学习了有关铁及其化合物的化学性质，但缺乏系统性。进入高中后又学习了研究物质性质的基本程序和基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原的规律，初步具备了绘制和运用价类二维图的能力，为本节内容的实验探究，奠定了基础。学生有应用所学知识去解决新问题，认识新物质的迫切需求，有学以致用的强烈渴望。【单元目标】：基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。2、通过实验探究和交流研讨，掌握铁单质、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象、能书写主要的化学方程式和离子方程式，知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用，知道Fe3+的检验方法，建立含有铁元素的物质的性质、实验现象、应用之间的联系。从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测含有铁元素的物质性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。4.利用含有铁元素的物质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质的转化路径。5、分别根据含有铁元素的物质性质，分析生产、生活中的实际问题，如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等。【课时目标】：1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。3、通过总结Fe2+与Fe3+的转化关系，能运用所学知识解决生产、生活中的化学问题，强化变化观念和培养科学态度、社会责任的学科素养。【重难点】：1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。【评价任务】：通过任务1和任务2来评价目标1和目标2.通过任务3来评价目标3.【教学过程】：一、情境导入：用“水写红字”的魔术，引入新课。二、引导学生利用价类图去总结本节内容中涉及的含铁的物质，完成任务1。板书：任务1、总结本单元中的含铁的物质。三、实验探究。板书：任务2、实验探究FeCl3、FeSO4的性质。以氯化铁、硫酸亚铁为例，通过实验探究铁盐和亚铁盐的性质。实验用品溶液，溶液，溶液，酸性溶液，氯水，（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。探究活动1：实验探究铁盐的性质（以FeCl3为例）类别预测性质选取试剂预测现象实际现象结论及离子方程式FeCl3盐的性质NaOH溶液红褐色的沉淀红褐色的沉淀氧化性铁粉黄色变为浅绿色黄色变为浅绿色板书：氯化铁的性质1、盐的性质：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、特性：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3红色物质对应训练1：下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（）A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失生活中的化学问题1：为什么在电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板？四、任务3、归纳总结认知模型从物质类别和元素价态预测性质——设计方案——选取试剂、预测现象、实验验证——解释现象、得出结论。五、根据认知模型进行探究活动2：实验探究亚铁盐的性质（以FeSO4为例）类别预测性质选取试剂预测现象实际现象结论及离子方程式FeSO4盐的性质NaOH溶液白色的沉淀白色-灰绿氧化性铁粉浅绿色消失浅绿色消失还原性酸性高锰酸钾溶液紫色退去紫色退去对应训练2：证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（

）A.

只滴加KSCN溶液

B.

先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

D.

滴加NaOH溶液，产生白色沉淀生活中的问题2：为什么实验室在保存FeSO4溶液的时候，试剂瓶底会有少量的固体粉末或者铁钉呢?板书：FeSO4的性质1、盐的性质：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓2、氧化性：Fe2++Mg=Fe+Mg2+Fe2++Zn=Fe+Zn2+3、还原性：KMnO4、双氧水、O2被还原2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-4、检验：先加先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色六、课堂小结：七、当堂检测：1．现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+2．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导