9.3溶质的质量分数（第2课时　有关溶质的质量分数的综合计算）+教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第2课时有关溶质的质量分数的综合计算教学分析:此前学生已经对溶质的质量分数有了一定的认识,能够根据溶质的质量分数计算出某溶液中溶质、溶剂的质量。另外,本节课中涉及含有化学反应的溶质的质量分数的计算,这些知识可以帮助学生更好地认识发生化学反应时溶液中溶质、溶剂发生的变化,提高学生分析、解决实际问题的能力。教学目标:1.通过典型例题的练习,进一步熟悉有关溶质质量分数的计算。2.通过典型例题的练习,掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学重点:溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学难点:溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学思路:教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的计算公式吗?回忆并回答问题。复习回忆相关知识,为本节课的计算做准备。任务一溶质的质量分数的综合计算活动1探究与化学方程式结合的基础计算将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应,求生成二氧化碳气体的质量?【分析】1.已知量是什么?是纯净物吗?未知量是什么?2.参加反应的盐酸的溶质质量是多少?3.已知量与未知量是什么关系?通过什么可以联系起来?【解题过程】解:100g15%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×15%=15g。设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 15g x4473=x15g答:生成二氧化碳气体的质量为9.04g。归纳计算时的注意事项。【小结】在溶液中发生化学反应时,参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积列比例式。活动2探究化学反应中有气体生成的计算将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】怎么计算溶液的质量?【解题过程】解:设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H2↑56 127 2x y 0.2g思考、讨论交流并写出计算过程。思考、讨论交流并写出计算过程。通过本题的计算,学会用溶质的质量分数计算溶质的质量,进而代入化学方程式进行计算。通过本题的计算,学会能利用反应生成气体的质量计算反应后溶液的质量进而计算反应后溶液中溶质的质量分数。562=x0.2g1272=y0.2g反应后所得氯化亚铁溶液的质量为:5.6g+94.6g-0.2g=100g。反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为:12.7g100g×100%=12.7%答:反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。【归纳】溶液质量的计算方法。反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量-不溶性杂质的质量-生成气体的质量。活动3探究化学反应中有沉淀生成的计算为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数[提示:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4]。【分析】【解题过程】解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9g8098=x4.9g氢氧化钠的质量分数为:4g100g×100%=4%答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。活动4探究与化学方程式结合的综合计算实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)反应生成氧气的质量为g。

(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。思考、讨论交流并写出计算过程。思考、讨论交流并写出计算过程。通过本题的计算,学会能利用反应生成的沉淀的质量计算溶液中溶质的质量分数。通过本题的计算,学会从图像中获取信息,结合化学方程式计算溶液的溶质质量分数。【分析】【解题过程】解:设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g6832=x1.6过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:3.4g34g×100%=10%答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。课堂小结【总结板书】学生讨论并归纳总结。学会归纳总结并构建模型。任务二巩固提高活动5课堂作业(见PPT)完成相关练习。巩固和应用本节课所学知识。教学反思:有关溶液中溶质的质量分数结合化学方程式的计算是学生学习的一大难点