2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 章末检测试卷(三)

章末检测试卷(三)第三章<<<1.下列结构示意图中，表示晶胞的是选择题√123456789101112131415161718192.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C.晶体硅、碳化硅晶体、金刚石的熔点依次降低D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高√选择题12345678910111213141516171819一般来说，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，则熔点：CCl4<MgCl2<Si3N4，故A正确；原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则沸点：Rb<K<Na<Li，故B错误；Si、SiC、金刚石都是共价晶体，共价键越强，熔点越高，共价键键长：C—C<Si—C<Si—Si，所以熔点的高低顺序为金刚石>SiC>Si，故C错误；HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr不存在氢键，则沸点：HF>HBr>HCl，故D错误。选择题123456789101112131415161718193.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是A.在含4molSi—O的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB.在124g白磷(P4)晶体中，含P—P个数为4NAC.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D.12g金刚石中含C—C个数为2NA√选择题123456789101112131415161718194.(2024·合肥高二月考)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是选择题12345678910111213141516171819晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/℃801714190-702300沸点/8572500A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B.MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C.若单质R是共价晶体，其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的D.固态时可导电的一定是金属晶体√相比之下，AlCl3、SiCl4的熔、沸点都很低，可以判断二者都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A项正确；MgCl2和NaCl的熔、沸点都较高，可以判断二者都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B项正确；选择题12345678910111213141516171819晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/℃801714190-702300沸点/8572500R的熔、沸点非常高，若其为共价晶体，则其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔、沸点也越高，C项正确；固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D项错误。选择题12345678910111213141516171819晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/℃801714190-702300沸点/85725005.(2023·苏州高二期末)现有四种晶体，其构成粒子均为单原子核粒子，排列方式如图所示。晶体的化学式正确的是选择题√12345678910111213141516171819

选择题12345678910111213141516171819

选择题123456789101112131415161718196.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列说法正确的是A.根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物B.该配合物中只有离子键和配位键C.形成该配合物的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3===[Zn(NH3)4]2++2OH-D.该配离子中由NH3提供空轨道，Zn2+提供孤电子对√选择题12345678910111213141516171819NH3与Zn2+之间形成配位键，而OH-与[Zn(NH3)4]2+之间为离子键，NH3、OH-中有共价键，B项错误；该配离子中提供空轨道的是Zn2+，D项错误。选择题123456789101112131415161718197.(2024·湖北，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选择题12345678910111213141516171819

事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动√甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；王水溶解铂，主要是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，B不正确；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；选择题12345678910111213141516171819在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。选择题12345678910111213141516171819

选择题12345678910111213141516171819√

选择题123456789101112131415161718199.科学家合成了一种新的化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>ZB.W、Z对应的简单离子半径：W<ZC.元素Z、X、W的单质晶体熔点依次升高D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构√选择题12345678910111213141516171819由题给信息可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误；Na+有2个电子层，Cl-有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径：r(Na+)<r(Cl-)，B正确；元素Z、X、W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误；选择题123456789101112131415161718192个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误。选择题1234567891011121314151617181910.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液｛主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]｝为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是A.基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10B.[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位原子C.NH3的键角小于CH4的键角D.晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有2个√选择题12345678910111213141516171819选择题已知Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，A正确；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+为中心离子，NH3为提供孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位原子，B正确；12345678910111213141516171819选择题NH3和CH4分子的中心原子的价层电子对数均为4，NH3中含有一个孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的12345678910111213141516171819排斥作用力，故NH3的键角小于CH4的键角，C正确；由晶胞结构图可知，晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有4个，D错误。11.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和

阴离子B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1∶2D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3∶2a3√选择题12345678910111213141516171819

选择题1234567891011121314151617181912.(2024·湖北，11)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au—Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是A.Ⅰ为18K金B.Ⅱ中Au的配位数是12C.Ⅲ中最小核间距Au—Cu<Au—AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1选择题√12345678910111213141516171819

选择题12345678910111213141516171819

选择题1234567891011121314151617181913.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4∶1D.晶胞中Ga原子与周围等距且最近的As原子形成的空

间结构为正四面体选择题12345678910111213141516171819√

选择题12345678910111213141516171819

选择题12345678910111213141516171819√

选择题12345678910111213141516171819根据晶胞可以知道，q、i位置的O原子与体心Ti原子处于同一直线上，且该直线与底面对角线平行，q的坐标为(0.19，0.81，0.5)，则i原子的坐标为(0.81，0.19，0.5)，B错误；

选择题12345678910111213141516171819

15.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A.Cu元素位于元素周期表中的ds区B.图1中氮原子的配位数为6C.更稳定的Cu替代型产物的化学式

为FeCu3ND.当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上选择题√12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819Cu在周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；由图1可知，氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，故B正确；

选择题12345678910111213141516171819根据图1，将顶点置于体心(如图所示)，即当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上，故D正确。16.第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)苯胺()的晶体类型是

。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是

。

非选择题12345678910111213141516171819分子晶体苯胺分子之间存在氢键而甲苯分子间不存在氢键苯胺是有机化合物，其晶体类型是分子晶体；由于苯胺分子中N原子电负性大、原子半径小，易形成分子间氢键N—H…N，导致熔、沸点比相对分子质量相近的甲苯高。(2)两种氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因：

。

非选择题P4O6、SO2均为分子晶体，分子间作用力：P4O6>SO2SO2和P4O6均为分子晶体，分子晶体中一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。12345678910111213141516171819氧化物SO2P4O6熔点/℃-75.523.8(3)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为

，晶体的密度为

g·cm-3(列出计算式)。

非选择题123456789101112131415161718198

非选择题

1234567891011121314151617181917.铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O===Cu(CO)Cl·H2O。①电负性：C

(填“>”“=”或“<”)O。

非选择题12345678910111213141516171819<同一周期的主族元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以电负性：C<O。②CO常温下为气体，固态时属于

晶体。

非选择题12345678910111213141516171819分子CO常温下为气体，固态时属于分子晶体。(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈

形，n=

。

非选择题12345678910111213141516171819直线该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。所以在[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈直线形，Cu+与2个氮原子形成配位键。2(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)：非选择题12345678910111213141516171819①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L层电子排布式为

。②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________________。

2s22p6sp3杂化分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键乙二胺③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有

(填字母)。

A.配位键 B.极性键C.离子键 D.非极性键E.氢键 F.金属键非选择题12345678910111213141516171819EF18.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行

，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的

。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为

。

非选择题12345678910111213141516171819X射线衍射实验自范性C>Be>B非选择题12345678910111213141516171819区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行X射线衍射实验，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性；与硼处于同周期且相邻的两种元素分别为Be、C，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA族反常，因此第一电离能由大到小的顺序为C>Be>B。(2)我国科学家对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，B原子的杂化方式为_____。

非选择题sp312345678910111213141516171819根据分子结构，B的价层电子对数为4，因此B原子的杂化方式为sp3。②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是

。

非选择题N12345678910111213141516171819氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，BH3中无孤电子对，NH3中N有一个孤电子对，因此提供孤电子对的原子是N。③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间结构是

。

非选择题正四面体形12345678910111213141516171819

(3)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图所示。晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是

。已知：晶体的密度为dg·cm-3，As原子的半径为apm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为___________________pm(写出计算表达式即可)。

非选择题12345678910111213141516171819

(平面)正方形

非选择题可以将这个晶胞分成8个小的立方体，B原子在其中四个小的立方体的体心，晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子投影在底1234567891