2025年春初中化学九年级下册（科粤版）上课课件 第七单元 溶液 本章复习

本章复习科粤版九年级化学下册增加溶质、蒸发溶剂、降温定性和定量的视角溶解限度的表示知识结构梳理溶液溶质溶剂溶解形成溶解速率的影响因素吸热、放热现象浓度表示溶质质量分数公式不饱和溶液饱和溶液冷却蒸发结晶溶解度固体的溶解度气体的溶解度蒸发溶剂结晶法冷却结晶法海水制盐增加溶剂、升温知识梳理（1）定义：1.溶液的定义、特征和组成一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物均一性、稳定性、混合物（2）特征：溶剂（能溶解其他物质的物质）（3）组成：溶质（被溶解的物质）实验流程图2.溶液溶解时的热现象溶液温度升高，如NaOH溶液温度几乎不变，如NaCl（2）无明显热现象：溶液温度降低，如NH4NO3（3）吸热：（1）放热：3.溶液的分类不饱和溶液按给定温度下能否继续溶解溶质来分饱和溶液饱和溶液不饱和溶液浓溶液按溶液中溶质的含量来分稀溶液相互转化4.溶液的度量、配制溶液溶解度度量溶质的质量分数固体的溶解度气体的溶解度在一定温度下、100g溶剂、饱和状态、单位(g)溶质、溶剂的性质；温度“点、线、面”的含义受温度和压强影响四要素影响因素溶解度曲线定义：相关计算溶质质量与溶液质量之比一定溶质质量分数溶液的配制计算、称量、溶解、装瓶5.结晶、粗盐转化为精盐冷却法结晶蒸发溶剂法粗盐转化成精盐溶解、过滤、蒸发、计算产率适用于溶解度随温度变化改变明显的物质适用于溶解度随温度变化改变不明显的物质粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中可溶性杂质的去除称量、溶解并过滤、烘干、计算产率随堂演练1.下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（）

A.澄清的石灰水、二氧化锰

B.液氧、稀硫酸

C.蒸馏水、冰水混合物

D.氯化氢气体、稀盐酸D2.下列各项中，前者一定大于后者的是（）

A.20℃时KNO3的溶解度和80℃时KNO3

的溶解度

B.30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数和NaCl饱和溶液的质量分数

C.100g15%的硫酸溶液在10℃的质量与20℃的质量

D.NaOH溶于水后溶液的温度和NH4NO3溶于水后溶液的温度D3.能证明某KNO3

溶液在20℃时已经达到饱和的方法是（）A.保持温度不变，向溶液中加入少量水，溶液变稀B.将该溶液升温，无晶体析出C.保持温度不变，向该溶液加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解D.将该溶液降温到10℃时，有KNO3晶体析出C4.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（）

A.100g

B.50g

C.150gD.200gB5.下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。甲乙丙0204050温度/℃溶解度/g①20℃时，甲的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。

②40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。＜不能甲乙丙0204050温度/℃溶解度/g③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐减少至全部溶解固体逐渐增加6.小明要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，他的有关实验操作示意图如下：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒。烧杯玻璃棒（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果__________________________________________________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是____________。

（4）配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）