高一 人教版 化学 上册 必修第二册 第五章《第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸及酸雨 》课件

学习目标1.预测浓硝酸受热分解的产物，学习硝酸的特性——不稳定性。2.预测硝酸的主要化学性质，通过简易实验分析硝酸和铜的反应，理解硝酸浓度与氧化性强弱的关系。3.通过手持技术探究浓硝酸与木炭加热反应的产物，运用硝酸的

强氧化性分析产物的来源。4.运用价类二维图小结：从N2出发制备硝酸的途径，并分析酸雨

的危害及防治。活动1.预测浓硝酸受热分解的产物是什么？一.硝酸的物理性质图片来源于网络液态颜色：无色气味：刺激性气味，易挥发溶解性：与水任意比互溶常用的浓硝酸质量分数为69%。质量分数98%以上的为发烟硝酸。为什么久置浓硝酸呈黄色？状态：二.硝酸的化学性质4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O1.不稳定性热玻璃粉上滴浓硝酸【保存】密封于棕色试剂瓶中，放在低温阴暗处。硝酸越浓，越易分解产生NO2，NO2溶于硝酸而略显黄色。图片来源于网络活动1.预测浓硝酸受热分解的产物是什么？2.与金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【现象】铜片逐渐溶解，溶液变绿，生成红棕色气体。【结论】硝酸具有强氧化性。【思考】硝酸铜颜色变化的原因？图片来源于网络二.硝酸的化学性质2.与金属反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【现象】铜片上有气泡，溶液变蓝，生成无色气体，遇空气变红棕色。【结论】硝酸具有强氧化性。图片来源于网络二.硝酸的化学性质常温,铁、铝等遇浓硫酸、浓硝酸时，金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步与酸发生反应。活动3.为什么可用铁、铝制的容器承装浓硫酸或浓硝酸？注意：加热时会反应图片来源于网络【规律】硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。【王水】王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合而成的能溶解金、铂的混合物。2.与金属反应图片来源于网络【思考】木炭可以和浓硝酸反应吗？二.硝酸的化学性质活动4.手持技术探究浓硝酸与木炭加热反应的产物3.与非金属反应C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3>稀HNO3【思考】红棕色气体NO2都是浓硝酸分解产生的吗？二.硝酸的化学性质硝酸的用途制造化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂。氮肥图片来源于网络硝化甘油治疗冠心病硝化纤维塑料三、运用价类二维图小结：从N2出发制备硝酸的途径自然固氮人工固氮思考讨论有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。N2+3H2

2NH3高温高压催化剂氮气发生还原反应4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应阅读课本P16

四、酸雨及防治图片来源于网络小结硝酸的性质物理性质化学性质无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，可以任意比例溶于水。类别——属于强酸价态——最高价特性——不稳定性具有酸的通性。具有强氧化性，能与还原性物质反应。见光或受热容易分解。谢谢观看思考讨论当浓硝酸与铜反应时，会产生大量的NO2气体，NO2在溶液中达到饱和。课本第五章第二节练习与应用6（3）硝酸铜颜色变化的原因？图片来源于网络取少量该绿色溶液，向其中加入适量的水，溶液可变回蓝色。NO2的饱和溶液呈黄色，而硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后溶液呈绿色。

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体夯实基础A下列关于硝酸的说法正确的是巩固提升下述实验中均有红棕色气体产生，分析所得结论错误的是A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体