2024-2025学年新教材高中化学课时作业2研究物质性质的基本方法鲁科版必修第一册

课时作业2探讨物质性质的基本方法[学业达标]1．下列对探讨物质性质的常用方法的理解中正确的是()A．探讨物质性质的常用方法只有视察法、试验法、分类法、比较法B．视察法只能通过视觉来进行感知C．视察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论D．视察是用感官来探讨物质的性质，无法借助仪器2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，且生成条件一样B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比都为1∶2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体3．按如图所示进行相应试验，下列有关它们反应现象的分析正确的是()A．均有可燃性气体生成B．反应猛烈程度：甲>乙C．丙中钠能置换出单质铜D．乙、丙中钠在液面下反应4．下列关于过氧化钠的叙述正确的是()A．将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色B．78gNa2O2与水完全反应，生成32gO2C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全汲取，固体质量增加ag5.为探究钠的部分性质，设计试验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.88g·cm－3，苯不溶于水)；②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g·cm－3)。下列说法正确的是()A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠始终停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消逝，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生6．如图均为探究Na与H2O反应的试验装置，按乙装置试验，液体添加完毕后，关闭旋塞，打开右边橡胶塞向煤油中加入一小块钠，马上塞上胶塞。下列说法正确的是()A．甲装置中取用金属钠的质量约为5gB．按乙装置试验，钠始终在U形管b处C．点燃乙装置中的气体产物会产生黄色火焰D．乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调整压强并视察液面升降7．下列关于钠的说法中，不正确的是()A．试验后剩余的钠须要放回原试剂瓶中B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C．钠的化学性质活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入NaOH溶液中，不发生反应8．某化学爱好小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发觉瓶壁上有黑色固体附着，下面是该小组同学的几点推想，不合理的是()A．黑色固体是碳B．燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性依次中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C)D．钠保存在煤油中，滤纸可能没有完全吸干钠表面的煤油，煤油不完全燃烧产生碳9．某溶液中含有①NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、②HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、③SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、⑤SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))五种阴离子(已知Na2O2能将SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))转化为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))。若向其中加入少量的Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽视溶液体积、温度的改变)()A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤10．在120℃下，把2.1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定[等级突破]11．如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。试验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将出现的现象是()A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a鼓起变大D．U形管内的液面：c高于d12．肯定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能确定13．某试验小组通过下图所示试验，探究Na2O2与水的反应(已知Na2O2在溶液中可反应生成H2O2)：下列说法中正确的是()A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案14.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：(1)若规定气体的流淌方向为从左到右，则组合试验装置时各仪器的连接依次是：空气→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复运用)。(2)装置Ⅳ中盛放的试剂是________________________________________________________________________，其作用是_________________________________________________________________。(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。(4)操作中通空气和加热的先后依次为___________________________________________________________________________________________________________________。(5)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。15．A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。回答下列问题：(1)A固体的名称为________，B单质的常见用途：______________________________(任写一条)。(2)写出下列反应的化学方程式：①B→C___________________________________________________________________；②A→D___________________________________________________________________。(3)写出将氯气通入C溶液中的化学反应方程式________________________，得到的溶液有漂白作用，其漂白原理是________________________(用化学方程式表示)。16．在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包袱有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了深厚的爱好，同学们针对这一现象进行探究。【猜想】依据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会________(填“汲取”或“放出”)许多热量，进而满意了燃烧的另一个条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【试验与探究】设计装置如图所示(1)打开分液漏斗的活塞，限制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推想此气体是________。(2)试验中还视察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此证明上述猜想是正确的。课时作业2探讨物质性质的基本方法1．解析：探讨物质性质的常用方法除了视察法、试验法、分类法、比较法外，还有其他的方法，A项错误；视察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等进行感知，不只是通过视觉来进行感知，B项错误；视察的目的是通过现象得出肯定的结论，C项正确；视察也可以借助仪器进行，从而提高视察的灵敏度，D项错误。答案：C2．解析：Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－构成，Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))构成，则二者阴、阳离子个数比都为1∶2，C项正确；Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误。答案：C3．解析：甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子的浓度最大，B错误；钠与硫酸铜溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成了蓝色沉淀，不会置换出单质铜，C错误；钠的密度小于水，所以钠浮在液面上发生反应，D错误。答案：A4．解析：依据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，78gNa2O2与水完全反应，生成16gO2，B项错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，C项错误；CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全汲取，发生反应的物质间的关系式为CO～CO2～Na2CO3(可视为Na2O2＋CO)，H2～H2O～2NaOH(可视为Na2O2＋H2)，则固体增加的质量为CO和H2的混合气体的质量，D项正确。答案：D5．解析：MgCl2溶液的密度大于苯，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可视察到Na上下跳动直至消逝，又因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D项错误。答案：C6．解析：Na与H2O反应猛烈，所取金属钠的质量不能过多，绿豆粒大小即可，5gNa过多，A项错误；钠的密度比煤油的密度大，比水的密度小，钠起先会在a处，但反应中有气体产生，所以钠会上下浮动，B项错误；氢气燃烧时火焰为淡蓝色，C项错误；漏斗与大气相通，可调整气压，生成的H2将水压入漏斗中，便于视察液面升降，D项正确。答案：D7．解析：试验后剩余的钠须要放回原试剂瓶中，A项正确；常温下钠与O2反应生成Na2O，加热时钠与O2反应生成Na2O2，B项正确；煤油的密度比钠小，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；Na能与水发生反应，D项错误。答案：D8．解析：金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面可能会沾有煤油，在燃烧过程中，煤油不完全燃烧产生了碳，黑色固体是碳，A、D正确；由于生成了黑色固体，因此发生的反应不止一个，B错误；Na的金属性强于Mg，可推想金属钠也能与CO2反应，C正确。答案：B9．解析：向溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，对NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))无影响；OH－与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的浓度减小，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的浓度增大；Na2O2能将SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的浓度减小，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的浓度增大；综上所述，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的浓度基本不变，A正确。答案：A10．解析：CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体的质量增加的是CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体的质量增加的是H2的质量，所以最终固体增加的质量为2.1g，故选A。答案：A11．解析：U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，O2使气球a鼓起变大，C项正确；因为Na2O2与水反应放热，故U形管内的液面c低于d，D项错误。答案：C12．解析：本题可采纳极值法求解。m(HCl)＝50g×2.92%＝1.46g，若钠与氧气反应的产物全部为Na2O，由关系式Na2O～2HCl，可得m(Na2O)＝1.24g；若钠与氧气反应的产物全部为Na2O2，由关系式Na2O2～2HCl，可得m(Na2O2)＝1.56g；因为1.24g<1.5g<1.56g，故该产物为Na2O和Na2O2的混合物。答案：C13．解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；酚酞溶液遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；④中红色褪去，可能是由于溶液中的漂白性物质导致，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是催化H2O2分解放出O2，D错误。答案：C14．解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可使空气中的氧气和金属钠在加热条件下反应生成过氧化钠，反应前要将空气中的水蒸气和二氧化碳除去；把空气通过装置Ⅳ除去空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ除去水蒸气，通过装置Ⅰ在加热条件下使钠和氧气反应，连接装置Ⅱ可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ而得不到纯净的过氧化钠。(1)依据上述分析确定连接依次，组合试验装置时各仪器的连接依次为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ。(2)装置Ⅳ中可用NaOH溶液除去空气中的CO2。(3)装置Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置Ⅰ使产品不纯。(4)试验时先通入足量空气后再进行加热，避开生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。(5)加热装置Ⅰ时钠在氧气中