高二化学期中试卷带答案

高二化学期中试卷带答案考试范围：；考试时间：x分钟；出题人：姓名： 班级： 考号： 留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

A B.B C.C D.D.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变题号得分题号得分一二三四五六总分由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变3.苹果酸构造简式为3.苹果酸构造简式为，苹果酸可能发生的反应是评卷人得分评卷人得分

NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下能发生消去反应⑤一定条件下能发生氧化反应下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是

A．①②③

选项 MA 苯N溴选项 MA 苯N溴BCHCH=CH除杂试剂NaOH溶液酸性KMnO溶液除杂方法分液4洗气4 2 2CCHCOOCHCH3 2 3CHOH25三溴苯酚3D苯酚NaOH水分液过滤碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质SO3

溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3

是电解质BaSO4

在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质HPO3

晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是4

A．蒸发皿

．烧瓶

．漏斗

分液漏斗电解质

下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性5.在反应5.在反应C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO中，浓硫酸表现出的性质是2 4 2 2 2

溶液褪色的是( )4A．脱水性

．酸性

．氧化性

．还原性

A．乙烷

．乙醇

．丙烯

．苯6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是〔 〕①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

关于氯化铁水解的错误说法是水解达到平衡不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动浓度为的两种溶液，其它条件相同时，3的水解程度前者比后者低有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl溶液，应加少量盐酸评卷人评卷人得分A．①②③

．④⑤

．④⑤

全部

二、填空题银锌池广泛各种子仪器源它充过程可以表示为

2Ag+Zn(OH)2AgO+Zn+HO在此电池放电时，负极上发生反应的物质22是〔 〕分现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.12Ag+Zn(OH)2AgO+Zn+HO在此电池放电时，负极上发生反应的物质22是〔 〕A．Ag〔1〕该酸不；22在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A．MgO、NaO、CO、CuO NaCO、KOH、2 2 2 3Cu(OH)2〔1〕图中A表示。该反应通常用VO作催化剂，加VO会使图中2525这两种物质依次是〔填化学式〕：A ；B点升高还是降低？参加VO后，上述反应Δ25H〔填变大、不变、B 变小〕已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合样品，通过实验进行分离，可

〔2〕图中ΔH= l·

〔3〕如果反应速率v〔SO为 －·－1。

〕为0．6－1n－1，则〔O〕2 2〔〔2〕用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液净为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；14.〔12分〕2SO〔g〕+O〔g〕2SO〔g〕反应过程的能量变化如图〔3〕实验中滴定曲线如右图，在B点，a在C点各离子浓度由大到小排序大于、小于或等于〕。223所示。已知lO〔〕氧化为O〔〕的ΔH“—12312.(4分)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：请回答下列问题：号步骤①溶解简不必表达如何组装实验装置)将混合物放入烧杯中，参加98%HSO，充2 4搅拌直再解②③④⑤ 洗涤⑥ 检验沉淀是否洗〔4〕已知〔〕+〔〕号步骤①溶解简不必表达如何组装实验装置)将混合物放入烧杯中，参加98%HSO，充2 4搅拌直再解②③④⑤ 洗涤⑥ 检验沉淀是否洗2 2生成5l〔〕的ΔH=l－1。3评卷人得分硫酸必需过量的目的评卷人得分三、推断题在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。〔部分生成物和部分反应条件未列出〕请回答下列问题：〔1〕A的电子式为。〔2〕H的化学式为。〔3〕写出反应①的离子方程式。〔4〕写出反应②的化学方程式。下图是元素周期表的一部分〔1〕元素⑩的次外层电子数为 个。

〔2〕如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 ；〔3〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反响的离子方程式 ；〔4〕根据下列五种元素的第一至第四电离能数据〔单位：kJ•mol-1〕，回答下面各题：元素代号IIIIQ12080240003610049400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一主族的是 ．〔填元素代号〕②T元素最可能是 ”“ds”〕区元素；T为其次周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、NW，且在M、NW分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化。请回答下列问题。、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 用元素符号表示。M是含有 键填“极性”或“非极性”) 分子填“极性”或“非极性”)N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： 。W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 。－离子中和B2

分子的π键数目比为 。有机物A〔分子式为CHO，且z小于4〕，酸性条件下发生水解反应，xyz水解产物中有一种标准状况下为气体的物质B。同温同压下，A的蒸气相对气体的密度为已知：两个烃基连接到同一个碳上不稳定，会发生反应：—C(OH)—→—2

请回答下列问题：〔l〕反应类型：a 、b 、pCO+HO2物质B的结构物质B的结构简式A的相对分子质量符合该条件的A〔CHO〕的同分异构xyz体数目写出A的其中一种结构简式①②J是一种燃料油添加剂，其合成路线如下：

〔2〕A分子中有3种化学环境不同的氢原子，A的结构简式是 ；〔3〕F的结构简式是 ，H的结构简式是 ；〔4〕①F转化为G的化学方程式是 ；②E＋KJ ；〔5〕下列说法中不正确的是 。已知：2CHCOOH已知：2CHCOOH3+HO2

=CH—CH2

和3

=CH—CH=CH2

互为同系物2②G转化为H可以用酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂③H转化为K属于消去反应〔6〕与D具有相同官能团的D的同分异构体还有 种。

23.利用下图装置探究温度对氨气还原FeO2

的影响〔固定装置略〕。3评卷人得分评卷人得分

〔1〕实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH

I解产物分一种含结晶水的无色晶体可表示为

O，其中结晶水的

4为 〔至少填三种〕，碱石灰的作用是 。2质量分数为28．57％，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为6．7％、．3％、1．1％。〔1〕求无水物B的最简式。〔2〕B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐。0．5无水物B恰好与0．1H溶液33．4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式。

〔2〕装置B中的反应化学方程式 ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进展以下探究，完成下列填空：

O中的n值。步骤步骤1操作甲组现象乙组现象取黑色粉末加入稀盐酸取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液向步骤2溶液中滴加制氯水溶解，无气泡溶解，有气泡2变红无明显变化3红色先变深后褪去先变红后也褪色22.从100mL某种待测浓度的NaCO溶液中取出50mL，加入100ml2 34mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。〔3〕乙组得到的黑色粉末是 ；生成标准状况下CO浓度是多少？

的体积是多少？ 测Na2 2

溶液的物质的量3

〔4〕步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；〔5〕步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；评卷人得分评卷人得分

〔6〕假设装置C中反应后的固体是FeO和FeO组成的混合物。为确定其23组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，23反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe23

和FeO的物

③使溴水褪色的物质未必是乙烯④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使质的量之比为 。

溴水褪色分某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。〔1〕烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了 ，其作用是

六、简答题评卷人得分〔2〕写出该实验中生成乙烯的化学方程式：评卷人得分

25.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣〔主要成分为MgCO、MgSiO和少量Fe的氧化物〕为原料制备3 3〔3〕B瓶中盛装的溶液是 ，其作用是

。实验过程如下：3 2〔4〕C瓶中盛装的溶液是 ，其作用是〔5〕考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是 〔填下列这项的序号〕。①乙烯与溴水易发生取代反应②使溴水褪色的反应未必是加成反应

〔1〕废渣的成分为 〔填化学式〕，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理 。〔2〕参加HO的目的是 ，一段时间后，溶液中有22气泡出现并放热，则产生气泡的原因是 。〔3〕萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并 。萃取分液的目的是 。〔填序号〕A、除去水溶液中的铁离子B、增加镁离子在水中的溶解性C、富集铁元素，可以回收利用〔4〕萃取后得到的水溶液制备MgCO·3HO的实验操作：边搅拌边向溶3 2液中滴加NaCO溶液至有大量沉淀生成，静置， ，确定沉淀完2 3全后，过滤、 3 2参考答案

4.D.

【解析】试题分析：A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的局部能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的缘由是SO与水生成了3【解析】A.溴与氢氧化钠发生反应而溶解，而且苯不溶于水，故A正确；B.乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，产生的杂质气体，故B错误；C.在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯水解，故C错误；D.苯酚与三溴苯酚互溶，

所以SO3考点：电解质判断

自身电离，所以不是电解质。CD正确。故D错误。故选A。.

点评：电解质是放在水溶液或熔融状态下，在水溶液中是否电离来判断电解质。【解析】试题分析：A、化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，错误；B、有气态物质参加的可逆反应假设在恒容条件下，该反应为气体的物质的量不发生变化的可逆反应，压强发生变化，对平衡无影响，错误；C、条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化，只有平衡移动时，各物质的浓度才发生变化，正确；D、使用催化剂对平衡无影响，错误，答案选C。考点：考查对平衡移动的判断.2 2中硫的化合价为+42 2中硫的化合价为+4价，硫的化合价降低，且全部+6价的硫全被还原为+4价，浓硫酸表现氧化性，答案选C。2 4 2 2 2升至CO中的+4价，C表现还原性；浓硫酸中硫的化合价为+6价，SO【解析】反应C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO中，C的化合价由0【解析】略3..【解析】试题分析：苹果酸含有羧基，可与NaOH溶液反应；苹果酸含有羧基，与石蕊试液作用变红；苹果酸含有羧基、羟基，可与金属钠反应放出氢气；苹果酸含有羟基，且碳有H原子，所以一定条件下能发生消去反响；苹果酸含有羟基，且碳有H原子，所以一定条件下能发生氧化反应；故D正确。考点：此题考查官能团的性质。

【解析】试题分析：放电相当于是原电池，充电相当于是电解池。而原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据总的反应式可判断，放电时锌失去电子，因此此电池放电时，负极上发生反应的物质是锌，答案选D。考点：考查电化学原理的有关应用点评：本题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生严谨的逻辑思维能力，培养学生的学习习惯和学习能力。度大的解度，以度为1和1的两种FeCl溶液，其他条件一样时，Fe3+水解程度前者比后者小，故B正确；3.

升高温度促进盐的水解，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl溶液，其3【解析】试题解析：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。考点：化学实验基本操作9.【解析】试题分析：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和

他条件一样时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；FeCl溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加盐酸能抑制三价铁的水3解，以为抑制+解，较好地保存l溶液应加入少量HC，故D3正确。考点：考查盐类水解的影响因素及应用点评：本题考查了盐类水解的影响因素及应用，难度不大。要熟悉影响盐类水解的各种因素，如浓度、温度、溶液的酸碱性等。1〔1〕硫酸〔1分〕〔2〕醋酸，HO_ +O3 2CHCOOH+OH_〔各1〕3加成反应，但不能〔2〕醋酸，HO_ +O3 2CHCOOH+OH_〔各1〕3考点：考查了有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型的相关学问。0C【解析】试题分析：A、氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的量，加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，故A正确；

〔3〕大于，CH1212.序号②实验步序号②实验步骤过滤简述实验操作不必叙述如何组装实验装置)安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤

3

Na+〕>

>

OH－〕〔2分〕器中过滤

〔2〕已知lO〔〕氧化为O〔〕的ΔH“l－1，则2 3③ 沉淀)

在另一烧杯中，放入适量蒸馏水将②的滤液慢慢加入该烧杯中并不断搅拌

O反应的反应热ΔHl－1。2④ 过滤

重安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过

〔3〕反应速率之比是相应的化学计量数之比，如果反应速率v〔SO〕为2滤器中过滤⑤ 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀

0．6－1n－1，则〔O〕＝3－1n－1。2物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥ 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化

〔4〕已知lO〔〕氧化为O〔〕的ΔH“l－1，即2 3①O〔〕+〔〕=〔〕ΔHl－又因为反应②S钡溶液，如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净

2 2 3〔〕+〔〕=〔〕ΔH“l－1，则根据盖斯定律可知①2 2【解析】

＋②得到〔〕+〔〕=〔〕ΔHl－1，因此由S2 3试题分析：题目情境，要求用浓硫酸作溶剂，分离提纯甲、乙组成的

〔s〕生成5molSO〔g〕的ΔH=—5×3953

－1＝—5l－1。混合物，但从考查要求看，试题涉及的知识仍然是溶解、过滤、沉淀洗涤、浓硫酸稀释等，这都是中学化学所要求的、学生所必需把握的根本操作。考点：考查物质的分离和提纯点评设计颖，综合性强侧重对学生根底稳固和训练，旨在考查学生敏捷运用根底知识解决实际问题的能力，有利于培养学生4〔〕反应物能量降低不变〔2〕〔〕0．3〔4〕-【解析】试题分析：〔1〕根据图像可知图中A表示反应物的能量。催化剂能改变

考点：考查催化剂对活化能、反应热的影响，反应速率及反应热计算533．确保镁完全反应【解析】试题分析：镁与硫酸反应，为了确保镁完全反应，硫酸必需过量。考点：考查镁的化学性质。〔1〕〔1分〕6〔1〕〔1分〕〔2〕SiO〔1分〕反应的活化能，但不能改变反应热，则加VO2Δ。

会使图中B点降低，但5

2+2OHˉ=“Clˉ+“ClOOˉ〔H〕2〔4〕Na

SiO

2+2〕2 3 2 3【解析】试题分析：由题中信息得出，为NaCl，B为H

OFH，D为Cl，H

Fe元素；〔1〕元素⑩的次外层电子数为14个；〔2〕水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大；〔3〕元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素②2 2 2为SiOJ为HSiOCNa，ENaOH，G为HCl，I为NaSiO

的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液2 2 3

2 3〔1〕〔1〕NaCl的电子式为。和水，离子方程式为2OH-+Be〔OH〕=BeO2-+2HO；〔4〕①根据电离2 2 2〔2〕H的化学式为SiO2〔3〕反应①是NaOH和Cl的反应，离子方程式为Cl+2OHˉ=“Clˉ+“2 2ClOˉ+。2

能变化知，R和U可能处于第A族、T可能处于第族；②根据电离能变化知，T元素可能属于第族元素，其的电子是p电子，所以最可能是p区元素；假设T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则ZCl元素，则B元素、Cl形成的化合物是BCl，氯化硼分子中B原子价层电子对个数是33120°。〔4〕反应②是HClNa

SiO的反应，离子方程式为Na

SiO

+2HCl=2 3

2 3 【考点定位】考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及键角的2 3 判断、根据电离能确定元素所处主族、氢键等考点：无机物的推断电子式的书写离子方程式的书写化学方程式的书写电解原理点评：本题考查无机物的推断，电子式的书写、离子方程式的书写、化学方程式的书写、电解原理，题目难度中等，根据物质的典型性质解答此类问题。

【名师点晴】熟悉元素周期表的构造是解题关键，结合元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型、氢键对物质性质的影响等知识点分析解答，会利用知识迁移的方法解答〔3〕题，属基础考查，难度不大。7〔〕4〔2〕分子间存在氢键，H

O分子发生缔合〔3〕2OH-+Be2

8C＜O＜N极性非极性H易成分子间氢键四体形V形∶13〔OH〕=BeO2-+2HO2 2 2

【解析】A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减〔4〕①R和U②p 120°

小；D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化，则D是H元素、A是C、【解析】

BN、CO元素，M、N、W分别是CH

4

、HO3 2试题分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、

①同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第IVA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；

子质量为90，另一种产物是乙酸；假设B是二氧化碳，则A的相对分子质量为132，A的分子式为CHO；②M是CH，为正四面体结构，甲烷分子中C-H②M是CH，为正四面体结构，甲烷分子中C-H原子之间存在极性键，解析：根据以上分析，假设B为甲醛，则A是HOCHOOCCH；假设B是二氧4甲烷分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：极性；非极性；化碳，则A的相对分子质量为132，A的分子式为CHO，结构简式为61232 3③N为NH，因为氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化，3故答案为：氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化；④W是HO，HO分子中O原子价层电子对个数是4且含2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其VSEPR模型为正四面体结构、空间构型为V形，故答案为：正四面体；V形；2 2，共14⑤CN-离子与N互为等电子体，二者结构相似，故其电子式为2AB-离子中和B分子的π键数目比=2：2=1：1，故答案为：1：1。2，点睛：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及化学键、分子空间构型判断、氢键等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构等是解本题关键，注意第一电离能大小规律及特别现象。故答案为19点睛：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及化学键、分子空间构型判断、氢键等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构等是解本题关键，注意第一电离能大小规律及特别现象。故答案为19.20.加成消去水解〔或取代3 32xyz反响，且z4，说明只含1个酯基，水解产物中有一种标准状况下为气体的物质B，则B为甲醛或二氧化碳，假设B为甲醛，则A的相对分HCHCl+2NaOH2CHOHCH=CHCHOH+2NaCln＋n22①③ 2【解析】根据题中各物质转化关系，丙烯与水加成生成A，A分子中有3种化学环境不同的氢原子，则A为CHCH(OH)CH，(CHC(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成D为CH=C(CH)COOH，D在浓硫酸加热3 3 32条件下与CHOH发生酯化反应生成ECH=C(CH)COOC2 3H，根据J的结构简式可知，E与K发生加聚反应生成J，可以反推知，1633 2 3 1633CH=CHCH=CH与氯气发生1，4加成得FClCHCH=CHCHCl，F碱性水解得G为HOCHCH=CHCHOH，G发生氧化得H为HOOCCH=CHCOOH2 2 2 2，H22发生题中信息中的反应得K为；化得H为HOOCCH=CHCOOH ，G转化为H如果用酸性高锰酸钾溶HCHCl+2NaOH2CHOHCH=CHCHOH+2NaCln＋n22①③ 2【解析】根据题中各物质转化关系，丙烯与水加成生成A，A分子中有3种化学环境不同的氢原子，则A为CHCH(OH)CH，(CHC(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成D为CH=C(CH)COOH，D在浓硫酸加热3 3 32条件下与CHOH发生酯化反应生成ECH=C(CH)COOC2 3H，根据J的结构简式可知，E与K发生加聚反应生成J，可以反推知，1633 2 3 1633CH=CHCH=CH与氯气发生1，4加成得FClCHCH=CHCHCl，F碱性水解得G为HOCHCH=CHCHOH，G发生氧化得H为HOOCCH=CHCOOH2 2 2 2，H22发生题中信息中的反应得K为；(6)D为CH=C(CH)COOH，与D具有相同官能团的D的同分异构体有2 3CHCH=CHCOOH、CH，，，，H发生题中信息中的反应得K为化得H为HOOCCH=CHCOOH据此答题。22222 2FClCHCH=CHCHCl，F碱性水解得G为HOCHCH=CHCHOH，G发生氧点睛：注意结合题给信息进行分析，明确有机物的官能团及其性质是解此题关键，K的结构推断是解题难点；根据J的结构简式可知，EK发生加聚反应生成J，可以反推知，CH=CHCH=CH与氯气发生1，4加成得

=CHCH2

COOH，共2种。2(l根)据上面的分析可知，a为加成反应，b为消去反应，p水解反应；

1【解析】

〔2〕CHO2 224

；HOOC—COOH〔3〕2根据上面的分析可知，A为CH

；3 3根据上面的分析可知，F的结构简式是ClCHCH=CHCH2

，的结构简2

题分析：1

： ： ，故B式是HOOCCH=CHCOOH ；

的最简式为CHO。2①F转化为G的化学方程式是CHCHOHCH=CHCHOH+2NaCl；2 2

ClCH=CHCH2

Cl+2NaOH2

〔2〕BNaOH溶液发生中和反应时，生成一种酸式盐和正盐，说明B为二元酸。所以有B+2NaOHNaB+HO2 2②E+K→J的化学方程式是；

Mr(B)2mol0g．1141①CH=CH-CH中含有一个碳碳双键，CH=CH-CH=CH2 3 2

中含有两个碳碳2

Mr(B)＝90双键，不是互为同系物，故错误；②G为HOCH

CH=CHCHOH，G发生氧2 2设分子式为(CHO)，则m＝2设分子式为(CHO)，则m＝2m＝23

+8H+=2Fe3++Fe2++4HO4 2故分子式为CHO224结构简式为HOOC—COOH

〔5〕2＋被氧化成3＋，3＋遇N－显红色〔6〕【解析】〔3〕N(B):N(HO)＝2：〔3〕N(B):N(HO)＝2：＝1:2化氢，但由于碘化氢不稳定，易分解生成碘和氢气，所以NHI的分解产4物为NH、H、I；由于碘化氢是酸性气体，因此混合气体中的碘化氢会故n为2考点：考查有机物实验式与分子式的确定

3 2 2干扰实验，则C装置中的碱石灰作用是吸收混合气体中的碘化氢；〔2〕装置B的作用是吸收碘蒸气，锌与碘单质反应生成碘化锌，反应的化学方程式为：Zn+I＝ZnI；2〔〕L 〔2〕L 2 2【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

〔3〕利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；〔1〕l的盐酸的物质的量是×L

〔4〕根据甲组现象可知，FeO与氨气在酒精灯加热的条件下，FeO被23 23NaCO＋2HCl=2NaCl＋CO↑＋HO2 3 2 2

复原得到黑色固体为FeO，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚341mol 2mol 22.4L

铁，反应的离子方程式为：FeO+8H+=2Fe3++Fe2++4HO34 2n 0.4mol V所以V＝×÷n＝×÷〔2〕碳酸钠溶液的浓度是÷L

〔5〕氯有氧化性，2＋被氯氧化成3＋，3＋遇N－显红色；〔6〕设氧化铁的物质的量为xmol，氧化亚铁的物质的量为ymol，则：××、×解得：、，则混合物中FeO和FeO的物质的量之比230.04mol0.02m