2025版高考化学二轮复习 板块1 题型突破4 突破点1

板块一高考题型突破题型突破四物质结构与性质综合●题型功能1.考查能力：考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维能力；从原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质三个方面进行综合分析判断，能够根据所学知识迁移应用。2.考查热点：微粒核外电子排布、元素周期律、微粒空间结构、杂化方式、分子性质、晶体类型、物质熔、沸点比较、晶胞结构、晶胞计算等。●题型情境以某种或某类元素及其化合物、新材料或新产品及陌生物质等为载体考查物质的结构与性质。●题型结构●命题趋势高考命题对该模块的考查仍会融合在其他模块中。与各专题的融合可以增大考查的覆盖面，可以体现命题的综合性和创新性的要求；主要体现在与物质制备实验或工艺流程或原理的融合。1.(2024·浙江1月选考)碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：2024真题赏析(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是____________________，晶体类型是____________________。(2)下列说法正确的是________。A．电负性：B>N>OB．离子半径：K＋<S2－<Cl－C．第一电离能：Ge<As<SeD．基态Fe2＋的简化电子排布式：[Ar]3d6【答案】

(1)CaCN2(或CaN2C)离子晶体(2)D2.(2024·辽宁选考)负载在TiO2上的RuO2催化活性高，稳定性强，TiO2和RuO2的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为____________(精确至1)。

密度之比等于摩尔质量之比【答案】

101突破点1电子排布与元素性质规律方法整合建模型强基培优精练提能力考前名校押题练预测高考真题赏析明考向高考真题赏析明考向电子排布1角度1.(2024·湖南选考)Cu属于________区元素，其基态原子的价电子排布式为________________。【答案】

ds

3d104s1【解析】

Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1。2.(2024·北京选考)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：________________________。3.(2023·天津选考)基态Cu原子的价层电子排布式是________，Cu＋与Cu2＋相比较，离子半径较大的是________。【答案】

3d104s1

Cu＋【解析】已知Cu是29号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价高的离子有效核电荷数多，半径越小，故

Cu＋与Cu2＋中半径较大的是Cu＋。元素性质2角度4.(2023·北京选考)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。【答案】

I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子【解析】

S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。答案为I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子。规律方法整合建模型

电子排布式1.原子核外电子的排布规律(1)能量最低原理原子核外电子总是优先占据能量更低的原子轨道1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…(2)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同(3)泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子2.基态原子核外电子排布的四种方法

电离能和电负性应用1.电离能应用：(1)判断元素金属性的强弱：元素电离能越小，金属越容易失去电子，元素金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为＋1价。2.电负性应用强基培优精练提能力电子排布1角度1.(2024·广东汕头二模)基态Ti原子的价电子轨道表示式：_____________。2.(2024·湖南邵阳二模)基态镍离子(Ni2＋)的核外最外层电子排布式是________________________。【答案】

3s23p63d83.(2024·江西新乡二模)Co在周期表中的位置为______________；Co2＋价层电子轨道表示式为__________________。元素性质2角度4.(2024·山东威海二模)Sn元素在周期表中的位置为___________，C、Si、Cl电负性由大到小的顺序为________________。【答案】第五周期第ⅣA族Cl>C>Si5.(2024·山东淄博二模)基态Ni原子的简化电子排布式为________________。已知第四电离能：I4(Fe)>I4(Ni)，从原子结构的角度分析原因是__________________________。【答案】

[Ar]3d84s2

Ni失去的是3d7上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子【解析】

Ni的原子序数为28，简化电子排布式为[Ar]3d84s2；Ni失去3个电子后价电子变为3d7，故再失去的是3d7上的一个电子，Fe失去3个电子后是3d5，再失去的是3d5上的一个电子，而3d5是半满结构，较稳定，故I4(Fe)>I4(Ni)。考前名校押题练预测

含有强氧化性的结构：过氧键【答案