2024年广西新高考化学试卷及答案详解

2024广西化学试卷真题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23K39Mn55Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dAn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，

黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是

A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质B.“冷凝成黑沙”是结晶过程

C.“黄泥水淋下”的目的是脱色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖

2.光照时，纳米TiO?能使水产生羟基自由基QH,可用于处理废水。下列表述正确的是

A.基态Ti的价电子排布式：3d2B.QH的电子式：.6：H

C.凡0的VSEPR模型：D.。的一种核素：8。

3.将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HC1气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶

4.6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下:

(DKMnO/OH--O^^/COOH

(W〈o

Y(6-硝基胡椒酸)

下列有关X和Y的说法正确的是

试卷第1页，共10页

A.所含官能团的个数相等B.都能发生加聚反应

C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于碱性水溶液

5.白磷(PJ是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是

A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1

B.常保存于水中，说明白磷密度大于1g©11-3

C.难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子

D.熔点低，是因为P4分子内的P-P键弱

6.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是

A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO；(aq)UCaCO3(s)+SO：(aq)

3+

B.明矶用于净水：A1+3H2OA1(OH)3」+3H+

C.抗酸药中的Mg(0H)2可治疗胃酸过多：0H-+H+=H2。

+

D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的10；:I0；+r+2H=I2+H20

7.如图所示的锌配合物离子能电催化还原WY,。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z?是黄绿色气体。下列说法错误的

A.第一电离能：X>YB.图中X原子的杂化方式为sp2

C.Z元素以原子的形态与Re?+配位D.Y的电负性大于W,WY中的化学键是极性

键

8.某小组对Fe2(SO4)3和K3［Fe(CN)6］的性质进行探究：

I.向少量蒸储水里滴加2滴Fe2(SOj溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

n.向少量蒸储水里滴加2滴K31Fe(CN)6］溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列说法正确的是

试卷第2页，共10页

A.实验I中继续加入少量K2sO,固体，溶液颜色变浅

B.实验II中溶液呈红色

C.KSCN能区分Fe2(S0j和K3[Fe(CN)/

D.焰色试验不能区分Fe2(SOj和Ks[Fe(CN)6]

9.某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌

入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是

融揖对

NarxVj(PO4))UNa4CjftJJRM

过的隔I!米甘的PbSe

A.外电路通过Imol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g

+

B.充电时，阳极电极反应为：Na3V2(PO4)3-xe-=Na3_xV2(PO4)3+xNa

C.放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变

D.电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换

10.烯妙进行加成反应的一种机理如下：

丫+率中

/C、乙丁丫慢反应/&Z快反应//Z

此外，已知实验测得CH?=(2凡、CH3cH=012、(033)2©=012与8弓进行加成反应的活化

能依次减小。下列说法错误的是

A.乙烯与HC1反应的中间体为CH3-1H,

B.乙烯与氯水反应无CH2cleH20H生成

C.卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HC1

D.烯妙双键碳上连接的甲基越多，与Bq的反应越容易

11.一定条件下，存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N?使其分解为N,随后N占据缺陷位(如

图)。下列说法错误的是

试卷第3页，共10页

LiH立方晶胞缺2个H-的晶胞2个N占据晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半径：r（H）＞r（H）

C.b=dD.LiH晶体为离子晶体

12.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

Ca(OH)2O2O2O2,H2O

NH4C1—►反应1—►反应2—►反应3—►反应4—>HNO3

A.“反应1”中，每消耗O.lmolNHQ,在25℃、101kPa下得到2.24124凡

B.“反应2”中，每生成O.lmolNO,转移电子数为0.5NA

C.在密闭容器中进行“反应3"，O.lmolNO充分反应后体系中有O.INA个NO?

D.“反应4”中，为使O.lmolNOz完全转化成HNC）3,至少需要0.02NA个5

13.573K、高压条件下，一定量的苯甲睛在密闭容器中发生连续水解：CfHsCN（苯甲

睛）TC6H5coNH式苯甲酰胺）-C6H5COOH（苯甲酸）。如图为水解过程中上述三者（分别用

X、Y、Z表示）的物质的量分数x（A）随时间t的变化曲线，其中x（A）=n（x）+n；Y：+n（Z）

下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

C.x(z)在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化

作用

D.任意25min时间段内存在v(X)=v(Y)+v(Z)

14.常温下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

I.20.00mL浓度均为0」000mol〕THCl和CH3coOH溶液

n.20.00mL浓度均为0.lOOOmol•L-HC1和NH4cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K/CH3coOH)=Kb(NH3-H20)=L8xlO-5,下列说法

10203040r(NaOH)/mL

A.I对应的滴定曲线为N线

B.a点水电离出的c(OlT)数量级为10-8

试卷第5页，共10页

c.V（NaOH）=30.00mL时，n中C（C「）＞（:灯凡.凡0）＞c（NH；）

D.PH=7时，I中c（CH3coOH）、c（CH3coeT）之和小于n中“NlVHzO）、c（NH：）之和

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.广西盛产甘蔗，富藏锦矿。由软镒矿（Mil。2,含Si。2、Fe2O3＞他。3和CuO等杂质）制

备光电材料KMnFs的流程如下。回答下列问题:

甘蔗渣水解液CaCO,NaHCOj

软钻矿一画一画T亘1一庭HS©-MnCOj-KMnFj

II

MII浊渣2滤渣3

已知:

物质Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

Km2,8x10-391.3X10332.2x10.2。4.9x10-71.9x10*

（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2so4,其主要作用是o为提高“浸取”速率,

可采取的措施是（任举一例）。

（2）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

（3）常温下，用CaCOs调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有（填化学式）。

（4）“X"可选用=

A.H2SB.H2O2C.ZnD.（NH4）2S

⑸若用Na2cO3替代NaHCOj沉铳，得到M%（OH）2cO3沉淀。写出生成M%（OH）2cO3的离

子方程式。

（6）KMnF3立方晶胞如图，晶胞参数为apm,该晶体中与一个F-紧邻的K+有个。已

知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为g-cm-"用含a、NA的代数式表示）。

试卷第6页，共10页

16.二氧化硫胭［(NH)csoJ(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱

性条件下易水解：(NH2)2CSO2+H2O=(NH2)2CO+H2SO2。其制备与应用探究如下:

I.由硫版［(NHJCS］制备TD

按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫JR和水，溶解，冷却至5。(2后，滴入Hz。2溶液，控制温

度低于10。(2和pH<6进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。

n.用TD进行高岭土原矿脱色(去除FeQ,)探究

将mg高岭土原矿(Feq,质量分数为0.68%)制成悬浊液，加入TD,在一定条件下充分反应,

静置，分离出上层清液VmL,用分光光度法测得该清液中Fe?+浓度为bmgl-,计算FeQ的

去除率。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o

(2)1中控制“温度低于1(TC和pH<6"的目的是

(3)写出制备TD的化学方程式

(4)H2s中S的化合价为。：(的反应中，因条件控制不当生成了H2s。2,最终导致

TD中出现黄色杂质，该杂质是(填化学式)。

(5)1中“洗涤”选用乙醇的理由是o

⑹高岭土中FeQj去除率为(用含m、b、V的代数式表示)。II中“静置”时间过长，导

试卷第7页，共10页

致脱色效果降低的原因是=

17.二氯亚矶(SOCU)是重要的液态化工原料。回答下列问题:

(1)合成SOCU前先制备SC12。有关转化关系为:

2S(s)+2Cl2(g)

△a=_59.4kJ-mo］：

SCl(l)+Cl(g)产2SC12(1)

223=-

△//240.6kJmol"

1

则S(s)+Cl2(g)=SC12(1)的公氏=kJ.mor。

(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SC12和5制备SOCL。反应如下:

ISCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)

IIsci2(g)+so2cu(g)u2soeU(g)

①反应II的IgK(K为平衡常数)随:(T为温度)的变化如图，推断出该反应为(填“吸

热”或“放热”)反应。

1.61.71.81.92.02.11v3-1

TxIO/K

/、n(SCL)

②466K时，平衡体系内各组分的物质的是分数xA随':的变化如图。

MO?)

试卷第8页，共10页

n(SCL)

反应II的平衡常数K1=(保留1位小数)。保持T和不变;增大SC1平衡转化

率的措施有(任举一例)。

③改变T,使反应II的平衡常数K2=：K1,导致图中的曲线变化，贝！|x(SC12)等于x(SOCU)

O

的新交点将出现在(填“def”或"g”)处。

(3)我国科研人员在含Li+的SOCU溶液中加入马,提高了口-SOCL电池的性能。该电池放

电时，正极的物质转变步骤如图。其中，L的作用是；正极的电极反应式为o

18.化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。

试卷第9页，共10页

回答下列问题：

(1)A可由R(CC：)合成，R的化学名称是=

(2)由A生成B的化学方程式为»

(3)D中含氧官能团的名称是0

(4)F生成G的反应类型为=

(5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有种，其中能与NaHCOs溶液反应产生

气体的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

0

①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰

-C-0-

面积比为6：2：2：1：10

00

(6)上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸肝代替

/Ox^Cl设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为o该设计

路线中A—J的转化(填“合理”或“不合理”)，理由是。

试卷第10页，共10页

1.D

【分析】这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取过滤后的甘蔗汁

加热冷却，得到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得到白糖。

【详解】A.石灰为碱性，可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应，A正确；

B.“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶，是结晶过程，B正确；

C.“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色，即实现脱色目的，C正确；

D.“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分为蔗糖，D错误；

本题选D。

2.B

【详解】A.基态Ti的价电子排布式：3d24s2,A错误;

B.QH含有1个未成对电子，电子式：.6：H，B正确；

C.H2O中心O原子价层电子对数为2+"史=4,0原子采用sp3杂化，。原子上含有2对

孤电子对，所以H2O分子是V形分子，C错误；

D.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；。质子数为8,则0

的一种核素不会是'O'D错误；

故选B。

3.C

【详解】A.NaCl固体与浓硫酸加热生成的HC1气体，缺少加热装置，故A错误；

B.氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管

通入，故B错误；

C.用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；

D.配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；

选C。

4.A

【详解】A.X的官能团有酸键、硝基、碳碳双键，Y的官能团有酸键、硝基、竣基，所含

官能团的个数相等，A正确；

B.X含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中苯环不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，B

错误；

C.X和Y含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误；

答案第1页，共8页

D.Y含有竣基能电离出H+,可溶于碱性水溶液，X不能溶于碱性水溶液，D错误；

故选Ao

5.D

【详解】A.白磷的分子式为P4,空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个

P原子有5五个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确；

B.白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确；

C.白磷的分子式为P4,空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相

溶原理，白磷难溶于水，C正确；

D.白磷的分子式为P4,为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，

熔点低与其共价键强弱无关，D错误；

故选D。

6.A

【详解】A.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSO4,生成溶解度更小的碳酸钙，

CaSO4(s)+CO；-(aq)OCaCO3(s)+SOj(aq),A项正确;

B.水解方程式不对，明矶是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用

3++

于净水：Al+3H2OA1(OH)3+3H,不写沉淀符号，B项错误；

C.物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子

+2+

方程式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C项错误；

D.未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IOTIO；+51+6H+=3l2+3H2O,

D项错误；

故答案选A0

7.C

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z?是黄绿色气体，Z为氯；X形

成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和X?是等密

度的无色气体，则WY为一氧化碳、X2为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；

【详解】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状

态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>0,A正确；

答案第2页，共8页

B.图中X原子处于环中，且存在平面大兀键，则其杂化方式为sp2,B正确；

C.由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中Re?+带2个单位正电荷，则氯元素以

C1-的形态与Re?+配位，C错误；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；0的电负性大于C,

则CO中的化学键是极性键，D正确；

故选C。

8.

【解析】略

9.A

【分析】放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na失电子生成Na+；

Na+透过允许Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。

【详解】A.外电路通过Imol电子时，负极有ImolNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液

中有lmolNa+从右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2（PC>4）3结合，则理论上两电极质量变化的

差值为2moix23g/mol=46g,A错误；

B.充电时，左侧电极为阳极，Na3V2（PC>4）3失电子生成Na3-xV2（PC>4）3，则阳极电极反应为：

Na3V2（PO4）3-xe「=Na3_xV2（PO4）3+xNa+,B正确；

C.放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物

质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶

液中的Na+浓度基本保持不变，C正确；

D.Na能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换，D正确；

故选Ao

10.B

【详解】A.HC1中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HC1反应的中间体为

氢和乙烯形成正离子：CH3-CH2>A正确；

B.氯水中存在HC1O,其结构为H-O-C1,其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，

乙烯与氯水反应可能会有CH2cleH20H生成，B错误；

C.由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，滨原子半径大于氯，HBr中氢澳键键

能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl,C正确；

答案第3页，共8页

D.已知实验测得CH2=CH?、CH3cH=52、(。113)2©=(：比与亚进行加成反应的活化能

依次减小；则烯煌双键碳上连接的甲基越多，与Br?的反应越容易，D正确；

故选Bo

11.

【解析】略

12.B

【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCb+2H2O,

A

A

反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH+5O=4NO+6HO,反应3为一氧化氮和氧

32催化剂2

气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O2=2NC)2,反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝

酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3,以此解题。

【详解】A.根据分析可知，每消耗O.lmolNH,Cl,生成O.lmol氨气，但是由于不是标准状

况，则气体不是2.24L,A错误；

_A

B.根据分析可知，反应2方程式为：4NH+5O=4NO+6HO,该反应转移20er则每生

32催化剂2

成O.lmolNO,转移电子数为0.5NA，B正确；

C.根据反应3,O.lmolNO充分反应后生成0」NA个NO?,但是体系中存在2NO2UN2O4，

则最终二氧化氮数目小于0」NA，C错误；

D.根据反应4可知，为使O.lmolNO2完全转化成HNO3,至少需要0.025NA个O2,D错误;

故选B。

13.D

【详解】A.苯甲月青在溶液中发生连续水解：C6H5CN+H2O^^C6H5CONH2,

C6H5CONH2+H2OMICGH5coOH+NH3,有NH3生成，A正确；

B.a点之前x(Y)逐渐增大，v(Y)消耗＜v(Y)生成；a点之后，x(Y)逐渐减小v(Y)消耗〉v(Y)生成，

a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即v(Y)消耗=v(Y)生成，B正确；

C.x(Z)在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的

情况下，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用，C正确；

答案第4页，共8页

D.根据图像所示，反应的前期应该有V(X)=V(Y)+V(Z),a点之后，由于v(X)明显减小,

v(Z)显著增大，三者的速率关系不再满足V(X)=V(Y)+V(Z),D错误；

故选D。

14.D

【分析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，II中的溶质为氯

化钠和一水合氨，根据K/CHsCOOHLKjNIVHq)=1.8x10-5,醋酸根、镀根的水解程

度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水

合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M,II对应的滴定曲线为N；

【详解】A.向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，II中的溶

质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的

碱性更强，故I对应的滴定曲线为M,A错误；

B.根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8,由

水电离的c(H+)=c(0JT),数量级接近ICT%B错误；

C.当V(NaOH)=30.00mL时，II中的溶质为氯化钠、氯化镀、一水合氨，且氯化俊和一水

合氨的浓度相同，根据分析可知铁根的水解程度小于一水合氨的电离程度，故

c(Cr)>c(NH：)>c(NH3.H2O),C错误；

D.根据元素守恒，n(CH3COOH)>n(CH3co之和等于门①耳下⑼、n(NH：)之和，

根据图像，PH=7时，n所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故I中

c(CH3coOH)、c(CH3coeF)之和小于II中UNHsHObc(NH：)之和，D正确;

故选D。

15.(1)

(2)

(3)

⑷

(5)

(6)

【解析】略

答案第5页，共8页

16.(1)恒压滴液漏斗

(2)防止二氧化硫胭水解、防止过氧化氢分解

pH<6

⑶（NHJCS+2Ha?（NH2）2CSO2+2H2O

低于10℃

(4)+2S

(5)减少二氧化硫腺的溶解损失

bV-

(6)——%亚铁禺子被空气中氧气氧化

47.6m

【分析】在三颈烧瓶中加入硫版和水溶解，冷却至5(后，滴入H2。?溶液，控制温度低于

l(rc和pH<6进行反应生成二氧化硫胭，反应后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品；

【详解】(1)由图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；

(2)已知，二氧化硫胭在受热或碱性条件下易水解，且过氧化氢不稳定受热易分解，故I

中控制“温度低于10。(2和pH<6”的目的是防止二氧化硫胭水解、防止过氧化氢分解；

(3)硫胭和水溶解冷却至5。(2后，滴入Hz。2溶液，控制温度低于10(和pH<6进行反应

生成二氧化硫服，结合质量守恒，反应还会生成水，反应为

pH<6

（NH2）2CS+2H2O2（NH2）0CSO2+2H2O

低于10℃

(4)二氧化硫JR水解：(NHzkCSOz+HqXNHzhCO+HzSOz，生成H2sO2,则反应中

元素化合价没有改变，(NHZ)2CSO2中硫化合价为+2,则H2s。2中S的化合价为+2。TD具

有还原性，I的反应中因条件控制不当生成了H2so2,最终导致TD中出现黄色杂质，该杂

质是TD还原硫元素转化生成的硫单质；

(5)二氧化硫胭可溶于水，难溶于乙醇，I中“洗涤”选用乙醇的理由是减少二氧化硫胭的溶

解损失；

(6)清液中Fe?+浓度为bmg[T,贝[)Fe2+为bmg〕TxVxlO-3L=bVxlO-3mg=bVxl(y6g,那

bVxl(y6g

gm

么Fe?。,的去除率56g/mol°in.0/bV。/;亚铁离子具有还原性，II中“静

------x100%=--------%

mgx0.68%476m

置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差。

17.(1)-50

答案第6页，共8页

(2)放热32.4移走socud