年高考化学二轮复习专题化学综合实验题型研究课件

年高考化学二轮复习专题化学综合实验题型研究课件考纲解读考纲要求（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处

理方法。

（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。

（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：

①

设计实验方案；

②

正确选用实验装置；

③

掌握控制实验条件的方法；

④

预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；

⑤

评价或改进实验方案。

（7）以上各部分知识与技能的综合应用。题型说明

有关气体的制备及性质检验实验是中学化学实验的重要内容，同时又是高考考查的重点和热点，在高考试题中通常以常见的气体如O2、H2、CO2、NH3、Cl2、NO、NO2、SO2等的制备为载体，考查有关气体的制备原理、发生装置、除杂、干燥、收集和尾气处理，以及气体的性质检验等。有时还会与物质的分离提纯和定量测定相结合进行考查。该题型能够很好地考查学生的实验技能和检测对元素化合物知识的运用能力，在选择题和综合性实验中都有所涉及。角度(一)突出无机制备和性质确定的定性实验题1．氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。考察题型1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。5时，NO的去除率低。a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应酒精等有机物在实验台上着火解析食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；(2)由题意pH影响铁的最终物质形态，初始pH低时，产生的Fe2＋充足，有利于导电的Fe3O4的生成，NO去除率提高；解析(1)由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。(2)符合绿色化学思想，防止有毒物质污染环境，提高原料的利用率。b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－作用下，Cu2＋转化成白色沉淀CuI，SO转化成SO。②引入的杂质在后面的步骤中能除去;答案(1)pH为4.(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。某研究小组进行如下实验：(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。解析(1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3·H2O=NH3↑＋H2O；(2)氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置→d、c→f、e→i。答案(1)A

2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或B

NH3·H2O=NH3↑＋H2O)(2)dcfei(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。解析食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；5时，NO的去除率低。5时，溶液中的Fe3＋更易水解生成不导电的FeO(OH)，所以NO的去除率降低；某研究小组进行如下实验：②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。④

预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(1)化学反应原理正确可行。(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应(3)符合实验安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。角度(四)突出信息迁移应用的实验题装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；了解实验室一般事故的预防和处

理方法。归纳总结1．实验室典型的气体发生装置2．气体收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应收集装置角度(二)突出测定的定量实验题1．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。(2)该实验方案中，步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。考察题型解析(1)由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为(2)氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。答案(1)(2)Ⅳ考察题型角度(三)突出实验安全的实验题1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。解析食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。答案d知识小结意外事故处理方法浓碱液滴在皮肤上立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液液溴滴在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅入眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭考察题型角度(四)突出信息迁移应用的实验题1．向含有Ca(ClO3)2溶液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·L－1，从该溶液中尽可能地析出KClO3固体的方法是________________。解析由溶解度图可知，KClO3随温度变化溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。答案蒸发浓缩、冷却结晶除杂原理除杂基本原则除杂注意事项“先物理、后化学”,即先选择物理方法除杂,再选择化学方法除杂“不减、不增、简单”原则,即目标物质不能减少;不能引入新的杂质;方法及操作简单①除杂试剂务必过量,以保证杂质除尽;②引入的杂质在后面的步骤中能除去;③一般离子在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时即可认为除尽归纳总结除杂的一般思路解题技巧考察题型角度(五)突出实验方案评价的实验题1．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：pH＝4.5时，NO的去除率低。其原因是___________________________________________________________________。(2)实验发现：在水体中补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率，其他条件与上述相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：与上述中数据对比，解释上述中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：___________________________________________________________________解析(1)从NO的去除率与溶液pH的关系表可知，pH＝4.5时，溶液中的Fe3＋更易水解生成不导电的FeO(OH)，所以NO的去除率降低；(2)由题意pH影响铁的最终物质形态，初始pH低时，产生的Fe2＋充足，有利于导电的Fe3O4的生成，NO去除率提高；初始pH高时，产生的Fe2＋不足，有利于不导电的FeO(OH)的生成，NO去除率降低。答案(1)pH为4.5时，Fe3＋更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(2)初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足解析(1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3·H2O=NH3↑＋H2O；（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。1．化学实验评价一般应遵循的原则(4)常考查点是利用信息判断分离提纯物质的基本操作。解析食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；(2)符合绿色化学思想，防止有毒物质污染环境，提高原料的利用率。④

预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；酒精等有机物在实验台上着火立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液1．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。初始pH高时，产生的Fe2＋不足，有利于不导电的FeO(OH)的生成，NO去除率降低。解析由溶解度图可知，KClO3随温度变化溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。(2)氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。题型说明考察题型角度(六)突出实验方案设计的实验题1．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________________________________________________________________。(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含

，含有Cu＋、Cu2＋和

。已知：

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___________________________________________________________________②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________。b．证实沉淀中含有Cu2＋和

的理由是___________________________________________________________解析(1)由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋SO=Ag2SO3↓。(2)①根据题给信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知，棕黄色沉淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。②根据题给信息Cu2＋=CuI↓(白色)＋I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2＋，加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2被SO还原，SO被氧化为SO。a．又因为白色沉淀A是BaSO4，可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－作用下，Cu2＋转化成白色沉淀CuI，SO转化成