江苏省东台市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学 含答案

2023—2024学年度第一学期期末学业水平考试高一化学注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每一题只有一个选项最符合题意。1．12月7日，我国成功发射“快舟十一号”运载火箭，全箭主体结构采用碳纤维复合材料，提升了运载能力。下列关于碳纤维复合材料性能描述不正确的是（）A．强度高 B．耐高温 C．耐腐蚀 D．密度大2．对物质进行分类方便研究物质的性质，下列选项中与其他物质不属同一类的是（）A．C2H5OH B．NaOH C．KOH D．Ba（OH）23．雷雨天气时空气中有发生，下列说法正确的是（）A．O3分子中有3个氧分子 B．O3属于氧化物C．O2与O3互为同素异形体 D．该反应属于氧化还原反应4．反应，用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（）A．N2是非电解质 B．水分子的电子式为H：O：HC．Na原子结构示意图 D．NaNO2中氮元素为＋5价5．激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2O27．下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．①制备Cl2 B．②除去Cl2中的HClC．③将溶液中的Br氧化为Br2 D．④测氯水的pH8．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法不正确的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中的磁针石主要成分是Fe3O4C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了化学反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化9．下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2气体D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．实验室制Cl2：B．氯气溶于水：C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：D．Na2O2溶于水：12．下列说法正确的是（）A．1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为B．AlCl3溶液中Cl－物质的量为0.6molC．标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2molD．7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3 B．Na→NaOH C．Na2O2→Na2CO3 D．Fe→FeCl314．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（）A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色C．酸性：e>g D．h暴露空气中可转化为f15．工业上利用NaClO进行废水脱氮，可表示为：。下列说法正确的是（）A．氧化性ClO－<N2 B．还原产物为H2OC．氮元素被氧化，氧元素被还原 D．每生成1molN2，转移6mole－16．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色该固体是否含钠元素B向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象非金属性氯元素强于碳元素C将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧Na2O2与H2O是放热反应D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色探究SO2的还原性二、非选择题：共4题，共52分。17．（12分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与中学常见元素周期表中的周期对应；“一、二、三⋯⋯”与中学常见元素周期表中的族对应，共18列：“①、②、③、④⋯⋯”表示周期表中短周期元素。（1）元素⑦在中学常见元素周期表中的位置______，（2）元素⑤、⑥对应离子半径较小的是______（用相应的化学符号表示，下同）。（3）元素③、④、⑤的单质与元素①的单质化合均可形成10电子的分子，稳定性最差的是______，其结构式为______；其中一物质的水溶液可用于含SO2的烟气的脱硫，反应方程式为______。（4）②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是______，其溶液溶解⑦的氧化物的离子方程式为______。（5）元素⑧、⑨的非金属性较强的是______，用一化学方程式说明______。18．（14分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为______，有较强的______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______。（2）黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______；②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；（3）将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______（写元素符号），Fe2＋和Cu2＋反应过程中起______作用，该图示的总反应的化学方程式为______。19．（12分）草酸钠（Na2C2O4），为草酸的钠盐，白色晶体，可溶于水，具有还原性，可作分析实验的基准试剂。分析实验中的计算要求保留四位有效数字，现分析实验室需配制的草酸钠溶液100mL，用于标定高锰酸钾标准溶液的浓度。（1）计算及称量：经计算后用分析天平准确称取______g草酸钠晶体。（2）溶解：将草酸钠晶体转移至100mL______中，用适量的蒸馏水溶解，恢复至室温。（3）转移：将恢复至室温后的溶液用玻璃棒小心地引流到______中，用蒸馏水______。轻轻振荡，使溶液混合均匀。（4）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距刻度线1~2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（5）用配制的草酸钠溶液来测定高锰酸钾溶液的浓度，测定原理如下：（配平方程式）取该草酸钠溶液25.00mL，用一定浓度的高锰酸钾溶液滴定，恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液22.00mL，则高锰酸钾溶液的浓度为______。（写出计算过程）20．（14分）Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有下列两种制法，请回答问题。Ⅰ．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于：570℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物。（1）仪器D的名称是______，装置E的作用是______，其中的现象为______。（2）装置B中的石棉绒的作用是______，B中反应的化学方程式为______。Ⅱ．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH为红棕色沉淀，可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。（3）写出第②步反应的离子方程式：______。（4）第③步中洗涤Fe3O4固体，检验固体已洗净的具体操作是______。

高一化学参考答案1．D2．A3．C4．C5．B6．D7．C8．A9．D10．B11．C12．A13．A14．B15．D16．B17．（1）第三周期ⅢA族（2）Mg2＋（3）CH4结构式略（或）（4）（5）Cl（其它合理方程式均可）（方程式2分，其余每空1分）18．（1）＋1（1分）氧化（1分）（2分）（2）①（2分）②2：5（2分）（3）CuHCl（2分）催化（2分）（2分）19．（1）2.680（2分）（2）烧杯（1分）1.10（3）100mL容量瓶（1分）洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中（1分）（4）胶头滴管（1分）（5）52162108（2分）——52（2分）（2分）