2023年高考(广东化学)试题及答案

2023年一般高等学校招生全国统一考试2023年一般高等学校招生全国统一考试1012页化学〔广东卷〕2023年一般高等学校招生全国统一考试化学〔广东卷〕可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Pt195第一卷选择题〔70分〕一．选择题〔103301个选项符合题意〕铋〔Bi〕在医药方面有重要应用。以下关于209Bi和210Bi的说法正确的选项是83 83209Bi和210Bi83个中子83 83209Bi和210Bi互为同位素83 83209Bi和210Bi的核外电子数不同83 83209Bi和210Bi126127个质子83 83以下可用于测定溶液pH且准确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 周密pH试纸 D 广泛pH试纸3．以下表达正确的选项是48gO3

6.02×1023个O分子3常温常压下，4.6gNO2

1.81×1023NO分子20.5mol·L－1CuCl23.01×1023Cu2＋标准状况下，33.6LHO9.03×1023H2

O分子2很多国家格外重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水3Cl

＋2NH＝N

＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是

2 3 2A 假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反响利用了Cl的强氧化性2C 该反响属于复分解反响 D 生成1molN2

6mol电子转移以下说法正确的选项是硅材料广泛用于光纤通讯工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响7．以下说法中正确的选项是石油裂解可以得到氯乙烯油脂水解可得到氨基酸和甘油全部烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键淀粉和纤维素的组成都是(CH O)，水解最终产物都是葡萄糖6 10 5n以下符合化学试验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示试验中，将CCl萃取溴水改为CCl萃取碘水4 4②在铜和浓硝酸反响的试验中，将铜片改为可调整高度的铜丝③将试验室的废酸液和废碱液中和后再排放A ①② B ①③ C ②③ D ①②③科学家近年来研制出一种型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为：A H＋2OH－＝2HO＋2e－2 2C H＝2H＋＋2e－2

B O＋4H＋＋4e－＝2HO2 2D O＋2HO＋4e－＝4OH－2 2编号试验编号试验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，留神A 钠与水反响放入装满水的烧杯中配制确定浓度的氯1000mlB1000mL溶解，振荡摇匀，定容排解碱式滴定管尖将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻C嘴局部的气泡挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个D需的上层液体接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口放出二、选择题〔此题包括10440分。每题有个或两个选项符合题意。假设正确02分，40分〕以下化学反响的离子方程式正确的选项是用小苏打治疗胃酸过多：HCO－＋H＋＝CO↑＋HO3 2 2往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－＋2H＋＝CO↑＋HO3 2 2往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO－＋2HO2 2氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO2－＋H＋＋OH－＝BaSO↓＋HO4 4 2为了避开青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在枯燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的外表掩盖一层防渗的高分子膜顺式Pt(NH)Cl〔300〕是临床广泛使用的搞肿瘤药物。以下有关该物质的说法中32 2正确的选项是A 由4种元素组成 B 含有NH分子3C Pt的化合价为＋4 D Pt元素的质量百分含量为65%VmL1.0mol/LHCl溶液和VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温1 2度，试验结果如右图所示〔试验中始终保持VV＝50m。以下表达正确的选项是1 222℃该试验说明化学能可能转化为热能

30℃28NaOH1.0mol/L该试验说明有水生成的反响都是放热反响以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是

/ 26度温242220

0 10 20 30 40 50V1/mL1.0mol/LNaCO溶液：c(OH－)＝c(HCO－)＋c(H＋)＋2c(HCO)2 3 3 2 31.0mol/LNHCl溶液：c(NH＋)＝c(Cl－)4 4向醋酸钠溶液中参与适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－)3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl(aq)＋H(g) △H2 2 1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl(aq)＋H(g) △H32 2 23③Sn(s、灰)以下说法正确的选项是A △H1＞△H2

Sn(s、白) △H＝＋2.1kJ/mol锡在常温下以灰锡状态存在灰锡转化为白锡的反响是放热反响锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、ZZ原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3以下说法正确的选项是X的氢化物溶于水显酸性Y的氧化物是离子化合物Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质编号试验内容试验目的ASO通入酸性KMnO编号试验内容试验目的ASO通入酸性KMnO溶液中24SO具有氧化性2BCl通入NaBr溶液中2比较氯与溴的氧化性强弱将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后用冰水C 争论温度对化学平衡的影响混合物冷却降温分别向2支试管中参与一样体积不同浓度的争论催化剂对HO分解速率D2 2HO1支参与少量MnO2 22的影响以下说法正确的选项是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源三氧化二镍〔NiO〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2 3 2溶液pH7.5，加放适量硫酸钠后进展电解。电解过程中产生的ClClO－，2把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的选项是可用铁作阳极材料电解过程中阳极四周溶液的pH上升C 阳极反响方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。其次卷非选择题〔80分〕〔329分〕21〔10分〕以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

混合 蒸发 溶解 浓缩 氯化铵硫酸钠氯化铵硫酸钠70

NaSO4冷却4冷却结晶过滤滤液

滤液洗涤枯燥NH洗涤枯燥4

NHCl产品4度解溶

605040302020 30 40 50 60 70 80 90 100温度/℃氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题：欲制备10.7gNHCl，理论上需NaCl g。4试验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。“冷却结晶”过程中，析出NHCl晶体的适宜温度为 。4不用其它试剂，检查NHCl产品是否纯洁的方法及操作是 。4假设NHCl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。422〔8分3－＋SO2＝I－＋2SO2－的反响速率可以用I－与参与的淀粉溶2 8 3 4 3液显蓝色的时间t来度量，t20℃进展试验，得到的数据如下表：试验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO2－)/mol·L－40.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答复以下问题：该试验的目的是 。显色时间t2＝ 。温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进展编号③对应浓度的试验，显色时间t2的范围为 〔填字母〕A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据缺乏，无法推断通过分析比较上表数据，得到的结论是 。23〔11分〕某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理试验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。1mol/L2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下试验探究过程：提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；设计试验方案基于假设3，设计出试验方案〔不要在答题卡上作答。试验过程依据〔2〕的试验方案，表达试验操作、预期现象和结论。编号试验操作预期现象和结论①编号试验操作预期现象和结论①②③④〔332分〕24〔10分〕制备高纯二氧化锰的流程如下：HSO2

过量FeSO 氨水4滤渣4

MnS软锰矿 酸浸 过滤

pH滤液 至5.4 过滤

A加热滤液 至沸

滤渣过滤滤液→„→高纯MnO2某软锰矿的主要成分为MnO，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu2沉淀物Al(OH)3Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Cu(OH) Zn(OH)32222沉淀物Al(OH)3Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Cu(OH) Zn(OH)32222CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42 ≥2.5≥7≥7硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2

复原为MnSO4

，酸浸时发生的主要反响的化学方程式为 。滤渣A的主要成分是 。参与MnS的目的是除去 杂质。碱性锌锰电池中，MnO参与的电极反响方程式为 。2从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 〔写两种。25〔10分〔主要成分为FeSSO和FeO。2 2 3 4将0.050molSO(g)和0.030molO(g)放入容积为1L的密闭容器中，反响：2SO(g)＋2 2 2O(g)2SO(g)在确定条件下到达平衡，测得c(SO)＝0.040mol/L。计算该条件下反响的平衡常2 3 3KSO的平衡转化率〔写出计算过程。2上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO平衡转化率的有 〔填字母〕2A上升温度B降低温度C增大压强D减小压强E参与催化剂G移出氧气SO尾气用饱和NaSO溶液吸取可得到更要的化工原料，反响的化学方程式为2 2 3。将黄铁矿的煅烧产物FeO溶于HSO后，参与铁粉，可制备FeSO。酸溶过程中需保持3 4 2 4 4溶液足够酸性，其缘由是 。26〔12分〕[Ca(PO)OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有5 43两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO) 和(NH)HPO

溶液的pH约为12；在猛烈搅拌下，将32 42 4(NH)HPO溶液缓慢滴入Ca(NO)溶液中。42 4 32方法B：猛烈搅拌下，将HPO3 4

溶液缓慢滴加到Ca(OH)2

悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH〔图中纵坐标是钙离子浓度的对数，答复以下问题：ABCa(PO)OH的化学反响方5 43程式：

0CaHPO4CaHPO4Ca(PO)243Ca(PO)OH543-2) -3C-4l-5l①5Ca(NO)＋3(NH)HPO

＋4NH·HO＝Ca(PO)

OH↓＋32 42 4＋

3 2 5 43

-6-74 6 8 10 12 14pH②5Ca(OH)＋3HPO＝2 3 4与方法A相比，方法B的优点是 。方法B中，假设HPO溶液滴加过快，制得的产物不纯，其缘由是3 4。图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 〔填化学式。糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其缘由 。〔2小题，9分〕27〔9分〕克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下〔反响均在确定条件下进展：—CH—CH— —CH—CH—2 n 2N

nN CH N CHCHOH N CH＝CH3 2 2 2Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以确定条件下与氢气发生加成反响生成右图所示构造，其反响方程式为NCHNCH3化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反响，所需另一种反 应物的分子式为 H3以下关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的选项是 〔填字母〕化合物Ⅱ可以与CHCOOH发生酯化反响3化合物Ⅱ不行以与金属钠生成氢气化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色化合物Ⅲ不行以使酸性高锰酸钾溶液褪色化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反响方程式为 〔不要求标出反响条件〕用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。六、选做题〔210分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学根底”内容的试题，29题为“物质构造与性质”内容的试题〕28〔10分〕苯甲醛在确定条件下可以通过Perkin反响生成肉桂酸〔产率45～50一个产物A也呈酸性，反响方程式如下：CHCHO＋(CHCO)O→CHCH＝CHCOOH＋A6 5 3 2 6 5苯甲醛 肉桂酸Perkin反响合成肉桂酸的反响式中，反响物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是 。确定条件下，肉桂酸与乙醇反响生成香料肉桂酸乙酯，其反响方程式为〔不要求标出反响条件〕CHCH33CHCHCH33CH3取代苯甲醛HC3CHOCHOCHOCHO产率〔%〕152333CH30ClClCl取代苯甲醛ClCHOCHOCHOCHO产率〔%〕716352Cl82可见，取代基对Perkin反响的影响有〔写出3条即可：①②③溴苯〔CHBr〕与丙烯酸乙酯〔CH＝CHCOOCH

〕在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸6 5 2 2 5乙酯，该反响属于Beck反响，是芳香环上的一种取代反响，其反响方程式为〔不要求标出反响条件〕Beck反响中，为了促进反响的进展，通常可参与一种显 〔填字母〕的物质A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性29〔10分、SG、Sn要应用。请答复以下问题：Ge的原子核外电子排布式为C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是按要求指出以下氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；2②SiO晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；2③SnO是离子晶体，写出其主要物理性质 〔写出2条即可〕2CO可以和很多金属形成协作物，如Ni(CO)，Ni与CO之间的键型为4Ni(CO)中碳氧键的伸缩振动频率为42060cm－1，CO2143cm－1Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子4中碳氧键的强度 〔填字母〕A 强 B 弱 C 相等 D 无法推断2023年一般高等学校招生全国统一考试化学参考答案 〔广东卷〕BBADCADDCCAB、DA、DBA、DDBB、CB、DC、D21〔1〕11.7〔2〕蒸发皿〔3〕35℃〔33~40℃均可得分〕加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁。重结晶〔1〕争论反响物I－SO2〔2〕29.3s〔3〕A

2－的浓度对反响速率的影响8〔4〕反响速率与反响物起始浓度乘积成正比〔或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比〕〔1〕Cu；Fe〔挨次可交换〕〔3〕ANaOH溶液并滴加到试管A中，充分反响后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品局部溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反响后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中参与少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，确定含铁④往②剩余固体中参与稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，确定含铜。〔1〕MnO

＋2FeSO＋2HSO

＝MnSO＋Fe(SO

)＋2HO2Fe(OH)3

4 2 4Al(OH)3

4 2 43 2Cu2＋ Zn2＋MnO＋HO＋e－＝MnOOH＋OH－〔2MnO＋HO＋2e－＝MnO

＋2OH