第3章 物质的性质与转化 课后练习 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章物质的性质与转化课后练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（）①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥2、已知氧化性:Fe3+>Cu2+。现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是()A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶13、铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B.Fe(OH)2在空气中充分加热最终产生FeO和H2OC.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D.铁在空气中放置,表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀4、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③5、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，.将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(

)A.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1B.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2C.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3D.

从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl6、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2气体能使溴水褪色B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色7、浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是（）A.C+H2SO4B.Cu+H2SO4C.Fe+H2SO4(冷)D.CuO+H2SO48、（双选）如图所示是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50mL。下列有关判断正确的是()A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2D．充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45mol9、下列除去杂质的方法正确的是(

)A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤10、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入等浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的NO的体积和剩余金属如表所示（设硝酸的还原产物只有NO）。编号①②③④稀硝酸体/mL100200300400剩余金属质量/g18.09.600NO体积/mL224044806720下列计算结果错误的是()A.实验①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6gC.硝酸的浓度为4D.实验④中=672011、酸雨的形成主要是由于（

）A.

森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境B.

含硫化石燃料的燃烧

C.

大气中二氧化碳的含量增多

D.

汽车排出大量尾气12、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是（）选项甲乙条件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常温常压B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常温C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液标准状况D1mLCl25mLH2O常温、避光A．AB．B C．C D．D13、为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒14、下列实验现象叙述正确的是(

)A.

滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-

B.

硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

C.

铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色

D.

水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：215、下列说法错误的是（

）A.

绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B.

形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C.

大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D.

水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的16、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物17、向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2OC．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷18、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（

）A.

弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.

将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.

NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

D.

c(H+)水=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在二、填空题。（2题）19、化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知所用试剂均足量。请回答：(1)无色气体A的成分是_______(用化学式表示)。(2)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。(3)沉淀D在空气中充分灼烧生成固体C的化学方程式是_______。(4)设计实验方案确定固体B中的阳离子_______。20、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)三、实验题。（3题）21、某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列流程成功制得纳米铁粉和Na2FeO4。(1)经实验证明酸溶后所得溶液中含Fe3+,请进一步设计方案证明还含Fe2+(可选用药品有酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液)： 。

(2)氧化Ⅰ过程中若有5mole-转移,则有molH2O2被还原。

(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(4)Na2FeO4中铁元素的化合价为价；2molNa2FeO4与 gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

22、某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相应问题。Ⅰ、探究浓硫酸某些性质(1)按图示连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。(2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象，其原因是： 。

(3)点燃酒精灯,加热一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式： ，B中的现象是 。

(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式：。(任写一个)

Ⅱ、测定铁的质量分数(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增加的质量为bg。铁碳合金中铁的质量分数为。(写表达式，并化简)

23、在通风橱中进行下列实验：实验步骤现象Fe表面产生大量无色气体，在液面上方变红棕色Fe表面无明显变化常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色Cu表面产生红棕色气体请回答下列问题：（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。第3章物质的性质与转化课后练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（）①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥【答案】A2、已知氧化性:Fe3+>Cu2+。现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是()A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1【答案】C3、铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B.Fe(OH)2在空气中充分加热最终产生FeO和H2OC.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D.铁在空气中放置,表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀【答案】C4、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③【答案】D5、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，.将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(

)A.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1B.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2C.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3D.

从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl【答案】A6、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2气体能使溴水褪色B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色【答案】D7、浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是（）A.C+H2SO4B.Cu+H2SO4C.Fe+H2SO4(冷)D.CuO+H2SO4【答案】D8、（双选）如图所示是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50mL。下列有关判断正确的是()A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2D．充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45mol【答案】C、D9、下列除去杂质的方法正确的是(

)A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤【答案】C10、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入等浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的NO的体积和剩余金属如表所示（设硝酸的还原产物只有NO）。编号①②③④稀硝酸体/mL100200300400剩余金属质量/g18.09.600NO体积/mL224044806720下列计算结果错误的是()A.实验①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6gC.硝酸的浓度为4D.实验④中=6720【答案】D11、酸雨的形成主要是由于（

）A.

森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境B.

含硫化石燃料的燃烧

C.

大气中二氧化碳的含量增多

D.

汽车排出大量尾气【答案】B12、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是（）选项甲乙条件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常温常压B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常温C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液标准状况D1mLCl25mLH2O常温、避光A．AB．B C．C D．D【答案】C13、为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】B14、下列实验现象叙述正确的是(

)A.

滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-

B.

硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

C.

铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色

D.

水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2【答案】B15、下列说法错误的是（

）A.

绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B.

形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C.

大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D.

水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的【答案】A16、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物【答案】C17、向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2OC．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷【答案】B18、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（

）A.

弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.

将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.

NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

D.

c(H+)水=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在【答案】C二、填空题。（2题）19、化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知所用试剂均足量。请回答：(1)无色气体A的成分是_______(用化学式表示)。(2)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。(3)沉淀D在空气中充分灼烧生成固体C的化学方程式是_______。(4)设计实验方案确定固体B中的阳离子_______。【答案】(1)CO(2)

Fe、I、C、O

(3)(4)取少量固体B，加水溶解，滴入溶液，若生成蓝色沉淀，则说明原样品中存在20、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)【答案】CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O三、实验题。（3题）21、某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列流程成功制得纳米铁粉和Na2FeO4。(1)经实验证明酸溶后所得溶液中含Fe3+,请进一步设计方案证明还含Fe2+(可选用药品有酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液)： 。

(2)氧化Ⅰ过程中若有5mole-转移,则有molH2O2被还原。

(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(4)Na2FeO4中铁元素的化合价为价；2molNa2FeO4与 gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

【答案】(1)取少量酸溶后所得溶液于试管中,滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,则含有Fe2+(2)2.5(3)Cl2+2NaOHNaCl+