第2章　海水中的重要元素-钠和氯++期末复习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第2章海水中的重要元素——钠和氯期末复习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－2、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④3、向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色4、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（

）A.

过氧化钠

B.

氧化钠

C.

钠

D.

钾5、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是()A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白6、某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．集气瓶中会变为黄绿色7、下列说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．ClO2可用作自来水的消毒剂C．海水中的钠元素以单质存在D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多8、下列说法中正确的是()A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1molCaCl2含有1molCl-C.1mol电子约含有6.02×1023个电子D.1molH2O含有1molH2和1molO9、标准状况下有①6.72L甲烷;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢;④0.2molNH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是()A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()所含离子NOSOH+M浓度/(mol·L-1)2121A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+11、下列实验操作不能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A.

所用的NaOH已经潮解B.

向容量瓶中加水未到刻度线C.

有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.

用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法13、下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色14、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A.

二氧化氮

B.

钠

C.

硫酸镁

D.

二氧化硅15、下列说法中，正确的是（）A．久置的氯水能使有色布条迅速褪色B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中D．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.

标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB.

16gO2的物质的量为1mol

C.

16gO2中含有的氧原子数为1mol D.

物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-117、以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应18、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.

因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中

B.

K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O

C.

K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.

K可以与水剧烈反应，生成氢气二、填空题。（3题）19、C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5molCH4的质量为________；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为________。（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________。20、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。21、写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)混合物除杂方法及试剂(1)Na2CO3固体(NaHCO3)加热(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液(1)化学方程式_______。(2)化学方程式_______，离子方程式_______。(3)化学方程式_______，离子方程式_______。三、实验题。22、下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是,通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。

(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式:。棉花燃烧说明该反应的特点是。

(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。

23、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是。(2)向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是＋。(3)放在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是＋，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是－。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。第2章海水中的重要元素——钠和氯期末复习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－【答案】C2、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【答案】D3、向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色【答案】B4、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（

）A.

过氧化钠

B.

氧化钠

C.

钠

D.

钾【答案】B5、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是()A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白【答案】D6、某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．集气瓶中会变为黄绿色【答案】C7、下列说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．ClO2可用作自来水的消毒剂C．海水中的钠元素以单质存在D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多【答案】C8、下列说法中正确的是()A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1molCaCl2含有1molCl-C.1mol电子约含有6.02×1023个电子D.1molH2O含有1molH2和1molO【答案】C9、标准状况下有①6.72L甲烷;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢;④0.2molNH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是()A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①【答案】A10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()所含离子NOSOH+M浓度/(mol·L-1)2121A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+【答案】D11、下列实验操作不能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A12、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A.

所用的NaOH已经潮解B.

向容量瓶中加水未到刻度线C.

有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.

用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法【答案】B13、下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色【答案】A14、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A.

二氧化氮

B.

钠

C.

硫酸镁

D.

二氧化硅【答案】B15、下列说法中，正确的是（）A．久置的氯水能使有色布条迅速褪色B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中D．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性【答案】C16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.

标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB.

16gO2的物质的量为1mol

C.

16gO2中含有的氧原子数为1mol D.

物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-1【答案】C17、以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B18、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.

因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中

B.

K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O

C.

K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.

K可以与水剧烈反应，生成氢气【答案】D二、填空题。（3题）19、C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5molCH4的质量为________；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为________。（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________。【答案】（1）8.0g；0.2NA（2）5:4:2；7:4（3）64g/mol；32（4）60g/mol；20%20、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。【答案】分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O冷凝液化，便于BCl3的收集吸收多余的Cl2，防止空气污染；防止空气中的水分进入装置D中A加快反应速率，使BCl3气化，与反应物分离BCl3+3H2OB(OH)3+3HCl21、写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)混合物除杂方法及试剂(1)Na2CO3固体(NaHCO3)加热(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液(1)化学方程式_______。(2)化学方程式_______，离子方程式_______。(3)化学方程式_______，离子方程式_______。【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O三、实验题。22、下图所