(文末附答案)初中九年级化学第十单元酸和碱高频考点知识梳理

单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)1、关于复分解反应说法一定正确的是（）A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2、有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有盐生成3、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（

）A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙4、常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0下列说法中正确的是（

）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性5、2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（

）A．B．C．D．6、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出7、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．8、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色9、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是A．pH=1的盐酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化钠溶液D．pH=14的氢氧化钾溶液10、生活中一些物质的pH如下：物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂pH2~33~46~712~13其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂11、下列物质属于碱的是A．NaHCO3B．H2OC．NH3·H2OD．CH3COOH12、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是A．B．C．

D．13、2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是A．过滤能将硬水转化为软水B．用明矾对自来水进行杀菌消毒C．用肥皂水区别硬水与软水D．有水生成的反应一定是中和反应14、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素15、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（

）A．X显酸性B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变红多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)16、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是A．碳酸钙B．高锰酸钾C．植物油D．氯化铜17、下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（）A．烧碱溶液B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾溶液18、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是A．碳酸钙B．高锰酸钾C．植物油D．氯化铜19、下列实验设计合理并能够成功的是A．稀释浓硫酸B．探究燃烧的三个条件C．测定空气中氧气的含量D．验证质量守恒定律20、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（

）A．B．C．D．21、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“→”表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是A．若A为氧化铁,B为铁,则C可以为FeSO4B．若A为H2SO4,B为CuSO4,B→C肯定发生置换反应C．若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、盐、氧化物D．若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C不一定为水22、下列有关实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色D．红磷在空气中燃烧产生白烟23、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：下列结论正确的是（）A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B．若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小C．粉末B中Ca（OH）2质量为5.0gD．A到B中生石灰的变质程度为33.6%24、在100mL烧杯中加入20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是A．溶液由无色变为红色B．溶液可能不变色C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%25、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“→”表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是A．若A为氧化铁,B为铁,则C可以为FeSO4B．若A为H2SO4,B为CuSO4,B→C肯定发生置换反应C．若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、盐、氧化物D．若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C不一定为水26、下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中的少量水蒸气将气体通入足量的澄清石灰水B检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察现象C鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应D鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸A．AB．BC．CD．D27、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是A．该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的等于C．当滴入溶液的体积为时，所得溶液中的溶质只有D．滴入溶液体积为时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色28、下列有关实验现象的描述正确的是A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体29、在实验室中，下列做法错误的是（

）A．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量E．将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pHF．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度30、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)31、请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：①______；②______.（2）总结出酸的两条化学性质：①______；②______.32、元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__．（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__．33、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_____。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_____；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。34、现有失去标签的两种相同体积的两瓶液体，一瓶是的浓硫酸，另一瓶是的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来______.35、溶液酸碱度的表示法——pH(1)溶液的酸碱度与pH的关系：酸、碱性的确定酸碱度的比较pH=7，溶液呈中性——pH<7</span>，溶液呈酸性pH越小，酸性越______（填“强”或“弱”）pH>7，溶液呈碱性pH越大，碱性越______（填“强”或“弱”）(2)溶液pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液滴到______上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该溶液的pH。(3)应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据；监测雨水的pH，以了解空气的污染状况[pH<5.6的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是______(用化学方程式表示)]；通过测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等。36、研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为__。（2）AB段气体压力变化不明显的原因是__；CD段气体压力逐渐下降的原因是__。（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有__（填序号）a．铝片的表面积b．盐酸的浓度c．温度37、下列表格为家用清洁剂的功能及有效成分：名称洁厕灵厨房清洁剂漂白精功能有效清除污垢清洗油污快速漂除衣物污渍有效成分HClNaOHNaClO（1）厨房清洁剂能清洗油污的原因是_____。（2）洁厕灵与厨房清洁剂混合发生反应的微观解释是_____。（3）洁厕灵与漂白精不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X，反应原理为：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为_____。38、写出下列反应的化学方程式:（1）氢氧化镁中和胃酸:_________。（2）红热的铁丝在氧气中燃烧:________。（3）盐酸除去铁锈:__________。39、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。（1）有气体产生，且属于置换反应的是_____（填序号）。（2）能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是_____，其化学方程式是_____。40、人体胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。(2)有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？41、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含_____种元素。②A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_____。（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。②从微观的角度分析，上述反应的实质是_____。42、2012年12月底，湖北荆门市高速公路服务区附近发生一起浓盐酸泄漏事件，盐酸泄漏的瞬间，罐体上冒着浓浓的白雾，本地消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取有效解决措施。化学兴趣小组针对我国频发的化学危险品泄漏安全事故表示担忧，并用所学的化学知识了解。【查阅资料】(1)盐酸是一种重要的化工产品，可用于制造一些试剂和药物；⑵盐酸有腐蚀性可用于除锈，但泄漏造成环境污染；⑶盐酸的刺激性气味危害人体健康。【探究相关问题】(2)盐酸泄漏瞬间空气中弥漫的浓浓白雾的形成原因，用盐酸的一条物理性质解释为_____。(3)罐车不能直接用铁罐运装盐酸。请解释原因并写出反应的化学方程式为____。(4)现场处理一般采用用熟石灰来中和处理泄漏的盐酸，请用化学方程式表示为_____；该反应的基本类型为____。(5)准确测定处理后废液样品的酸碱性，应选用______。但在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸、碱是否恰好完全反应，因为_____。若改用石灰石粉末来处理泄漏的盐酸，效果更好，请分析选择这种物质的两个优点是_____。(6)稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请解释原因，并对此提出一条合理化建议_____。43、某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。(1)图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。写出该反应的化学方程式___________。(2)图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入_____,再逐滴滴加稀硫酸,可观察到_____的现象,证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。(3)图丙实验中的现象为_____。44、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_____的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_________________。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式______________________________。45、每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是_____（填序号）。（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法_____。实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)46、学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。方法一：从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____；（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_____；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_____，做了对照实验，完善了方案。方法二：从_____角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。（3）③取上述方案C中的溶液少许，滴加_____，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。47、用如图所示实验来探究CO2的性质。资料：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，如二氧化碳。（1）用来验证CO2能否与水反应，实验时的步骤是：a关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ。b关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ。实验的正确步骤顺序是_____（填序号）。在正确操作时，看到瓶内的现象是_____，得出的结论用方程式表示为_____。（2）关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，持续通入CO2，可观察到烧杯中出现的现象是_____，因此二氧化碳可用来灭火，利用的性质是_____、_____。48、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____________。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。49、某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验．(1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为________．其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是___________，得到了小组其他同学的认同．(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_____________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．(3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？【查阅资料】a．氯化钡溶液呈中性；b．碳酸钡不溶于水．【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整．实验步骤实验现象实验结论及化学方程式①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液不变色软塑料瓶内溶液中的溶质是_______步骤②反应的化学方程式______②向步骤①的试管中滴加稀硫酸产生白色沉淀【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是________．50、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____________。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。（5）通过图3可知，中和反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。51、对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。(1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。(2)图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。(3)图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。(4)图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。52、在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是_____。（2）能产生气泡的是_____（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_____。（4）D烧杯中，溶液由红色变为_____色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。53、根据下图回答有关问题：（1）仪器D的名称是______。（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。ab段二氧化碳浓度不变的原因是______。54、补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___（3）向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应55、实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下两个实验，请回答下列问题。（1）实验1中：一段时间后，能观察到的现象为________。（2）实验2中：①一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据________现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。②写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式________。56、用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是________________，仪器C的名称是________；(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________；(3)实验中反应的化学方程式是________________________________；(4)步骤⑤的操作名称是____________，当出现较多量固体时应__________________________；(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。57、某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。（1）写出A中反应的化学方程式______。（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质______？（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。58、实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，(1)配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。(3)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。59、化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____．(2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______．(3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．60、为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴人含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。(1)实验过程中观察到的现象是__________________。(2)写出该反应的化学方程式__________________。(3)图中c点溶液中的溶质是__________________(填化学式)。填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)61、归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_____；（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_____，所以氢氧化钠必须_____保存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_____；（填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____。（填化学符号）62、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：（1）反应的化学方程式为____________________；（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________；（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡63、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________________________________________________________。64、根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有_____（填离子符号）。（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_____；（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_____。65、回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。66、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_____________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:____，____，____。③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。A．CuB．MgC．AlD．Ag67、铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______（答一点）的优良性能。（2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为________。（3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是____。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径________。68、《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）……，其水甚强，五金八石皆能穿笫，惟玻璃可盛”，“铁绣研末、水调、内服，治疔疮”。（1）下列物质最可能是“强水”的是______。A稀盐酸

B硫酸溶液

C浓硝酸和浓盐酸的混合物

D稀硫酸（2）玻璃（SiO2）属于______（填“无机枓料”或“合成枓料”），玻璃很稳定，但氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，氢氟酸与玻璃反应生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式______。（3）铁生锈应同时与______、______接触，要用______（填化学式）除去铁锈。69、生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫甘蓝红色紫色黄色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。70、如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：（1）甲是_____溶液；（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______71、醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。72、某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。73、回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。74、金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。A．在干燥的空气中

B．在潮湿的空气中

C．浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。75、将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为____克；(2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数为________(写出计算过程)．

(文末附答案)初中九年级化学第十单元酸和碱_01B参考答案1、答案：D解析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。2、答案：D解析：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；故选D。3、答案：B解析：乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。4、答案：D解析：酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH﹥7，pH越大碱性越强。A、柠檬汁pH范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。B、西瓜汁pH范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。C、西瓜汁pH范围是5.3~6.1，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。D、柠檬汁pH范围是2.2~2.4，橙子汁pH范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。故选D。5、答案：B解析：A、腐蚀品具有较强的腐蚀性，与安全有关；B、节约用水，与安全无关；C、爆炸品具有危险性，与安全有关；D、禁止烟火，与安全有关；故选：B。6、答案：D解析：A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，a1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。小提示：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。7、答案：C解析：酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意8、答案：C解析：A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。9、答案：D解析：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；故选：D。10、答案：D解析：A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。故选D。11、答案：C解析：A、碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质，不属于碱，故不符合题意；B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，不属于碱，故不符合题意；C、NH3·H2O在水中解离出铵根离子和氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故符合题意；D、醋酸溶于水解离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是醋酸根离子，属于酸，故不符合题意。小提示：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。12、答案：D解析：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；故选D。13、答案：C解析：A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；B、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。故选C。14、答案：C解析：A、化合物中含不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，含不同种元素的纯净物是化合物，错误；B、金属氧化物和酸的反应生成盐和水但不是中和反应，错误；C、含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，按照质量守恒定律，生成物中含有的元素一定是反应物中含有的元素，因此正确；D、所含相同质子数的微粒不一定属同种元素，例如水分子和氖原子所含质子数相同，但不是同种元素，故说法错误；故选C。15、答案：D解析：依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。16、答案：BD解析：A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。故选BD17、答案：BC解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，故A不正确；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减少，故B正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少，故C正确；D、氯化钾溶液长期存在于空气中溶液质量基本不变，故D不正确。故选BC。18、答案：BD解析：A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。故选BD19、答案：BC解析：A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且要不断搅拌；该选项设计不合理；B、探究燃烧的条件时，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项设计合理；C、测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧可以把试剂瓶中的氧气耗尽，通过进入试剂瓶中水的体积和试剂瓶容积的比较，可以测定空气中氧气的含量，该选项设计合理；D、锌和稀盐酸放在一个敞口容器中，锌和稀盐酸混合反应时，生成的氢气向空气中扩散，不能验证质量守恒定律，该选项设计不合理．故选BC．20、答案：AD解析：由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断。A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故D不正确．故选AD。小提示：铁元素有+2价、+3价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2价，形成亚铁盐。21、答案：AB解析：A、若A为氧化铁,B为铁,则C不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A错误；B、若A为硫酸,B为硫酸铜,C可以是硫酸钡，此时B→C是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复分解反应，B错误；C、若C为水,B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、氧化物，C正确；D、若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C可以是氯化钙，D正确。故选AB。22、答案：AD解析：A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，此选项错误；C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，此选项错误；D.红磷在空气中燃烧产生白烟，此选项正确。故选AD。23、答案：BD解析：A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误；氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；设碳酸钙的质量为xx=5g设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，y=2.8g则2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为mz=7.4g，m=5.6g未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；C、粉末B中Ca（OH）2的质量为7.4克，故错误；D、A到B中生石灰的变质程度=×100%=33.6%，故正确。故选BD。24、答案：BD解析：无色酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为，生成氯化钠的质量为，则此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为，此选项正确。故选BD。25、答案：AB解析：A、若A为氧化铁,B为铁,则C不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A错误；B、若A为硫酸,B为硫酸铜,C可以是硫酸钡，此时B→C是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复分解反应，B错误；C、若C为水,B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、氧化物，C正确；D、若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C可以是氯化钙，D正确。故选AB。26、答案：BD解析：A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。故选：BD27、答案：AC解析：A、根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故A错误；B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；C、当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故C错误；D、滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D正确。故选AC。28、答案：AD解析：A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故A正确。B．硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低。故B错误。C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶解。D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体，二者反应。故D正确。29、答案：ACDF解析：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；B、盛放过石灰水的试剂瓶，石灰水与二氧化碳反应会产生难溶于水的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸洗涤，故正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；E、将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，故正确；F、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以防止损坏滤纸，故错误。故选ACDF。30、答案：BC解析：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误；故选BC。31、答案：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

酸和金属氧化物反应生成盐和水

金属和酸反应生成盐和氢气解析：（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，所以化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，所以酸的两条化学性质为：酸和金属氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。32、答案：

HCl（无色的酸性溶液都可以）

NaOH溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可）解析：（1）根据衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是无色酸性溶液；（2）灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液为无色碱性溶液如氢氧化钠溶液等，灯笼上预先涂过的试剂是酚酞试液。小提示：33、答案：

无色晶体，能溶于水

石蕊溶液遇到酸性物质显红色

碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水

混合液仍然为红色。解析：（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；故答案为无色晶体，能溶于水；（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为石蕊溶液遇到酸性物质显红色；②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，混合液仍然为红色．34、答案：物理方法：①用天平称量，质量大的为浓硫酸；②用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；③倾斜观察，较黏稠的是浓硫酸；④稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的是浓硫酸.化学方法：①用两根小木条分别蘸取两种酸，小木条变黑的是浓硫酸；②用玻璃棒分别蘸取两种酸，滴在白纸条上，白纸条变黑的是浓硫酸；③取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸.（其他合理答案均可）解析：利用浓硫酸和稀硫酸性质的差异来区分，浓硫酸具有粘稠性，脱水性，吸水性等。物理方法：根据其状态，若为油状粘稠的为浓硫酸；浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大，故可以采用称量质量的方法，质量大的是浓硫酸等；化学方法：浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使木条变黑，稀硫酸不具有这个性质，故可以使用伸入木条，观察是否变黑的方法；稀硫酸能够和金属反应产生氢气，若加入铁丝，立即产生无味气体的是稀硫酸。35、答案：(1)

强

强(2)

pH试纸

玻璃棒

pH试纸

标准比色卡(3)解析：溶液酸碱度与溶液浓度有关，对于酸性溶液，浓度越大则pH越小，酸性越强，对于碱性溶液浓度越大则pH越大，碱性越强。(1)根据分析可知：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；(2)测定pH最简便的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；(3)正常雨水的pH≈5.6的原因是，空气中的二氧化碳气体溶于水与水反应生成了碳酸，化学方程式为;。小提示：掌握溶液的酸碱性和pH的关系是正确解答本题的关键。36、答案：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低,开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以AB段气体压力变化不明显

到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降

b解析：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：盐酸的浓度降低；（3）BC段是铝与稀盐酸的反应，随着反应的进行，溶液中溶液的浓度降低，故从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有盐酸的浓度，选b。37、答案：

氢氧化钠和油脂发生反应

氢离子和氢氧根离子结合生成水

Cl2解析：（1）洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，厨房清洁剂能清洗油污原因是氢氧化钠和油脂发生反应；（2）洁厕灵含有盐酸，厨房清洁剂显碱性；两者混合发生反应的微观解释是氢离子和氢氧根离子结合生成水；（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子，故X是Cl2。38、答案：

解析：（1）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，反应方程式为：。（2）红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：。39、答案：

B

E中红色溶液变为无色

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：（1）铜不能与稀盐酸反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；碳酸钙、氧化铁和氢氧化钠都能与盐酸反应，但都属于复分解反应。故选B；（2）氢氧化钠呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，生成的氯化钠呈中性，溶液变成无色。能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是E中红色溶液变为无色，其化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。40、答案：(1)(2)酸性食物，如橘子、酸奶等解析：(1)氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；(2)胃酸过少影响消化，可吃一些酸性的食物，如橘子、酸奶等。41、答案：

四

S2﹣

得到

NaCl

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

H+和OH﹣反应生成水解析：（1）①质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；②在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2﹣；③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl；（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H+和OH﹣反应生成水。42、答案：

浓盐酸易挥发

Fe+2HCl=FeCl2+2H2↑

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

复分解反应

pH试纸

氢氧化钙与盐酸反应没有明显现象

①价格便宜，能与盐酸反应生成无污染的物质；②反应现象明显

农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸流到农田中使其酸性增加，对农作物生长不利，则用熟石灰、碳酸钙等粉末处理流入农田的盐酸(答案合理即可)解析：(2)因为浓盐酸易挥发，和空气中的水蒸气结合形成液态小液滴，即白雾；(3)铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+2H2↑；(4)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；属于复分解反应；(5)准确测定物质的酸碱性可以用pH试纸；氢氧化钙等与盐酸反应没有明显现象，所以在没有酸碱指示剂的情况下不能判断它们是否发生了反应；碳酸钙价格便宜，原料充足，还能与盐酸反应生成无污染的物质，所以可以用来处理事故车中的盐酸；(6)农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸流到农田中使其酸性增加，对农作物生长不利，因此可以用熟石灰粉末中和流入农田的盐酸。43、答案：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

酚酞溶液

溶液由红色变为无色

有蓝色沉淀产生解析：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故可观察到溶液由红色变为无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应；（3）图丙实验中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。44、答案：

浓盐酸

它们在水溶液中都能解离出H+

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓解析：（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。45、答案：

图2

在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液解析：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。46、答案：

二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，也能使塑料瓶内压强较小，使塑料瓶变瘪

与氢氧化钠溶液相等体积的水

生成物

稀盐酸解析：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）因为二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，也能使塑料瓶内压强较小，使塑料瓶变瘪，故此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；可用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入与氢氧化钠溶液相等体积的水，做对照实验，完善方案；方法二：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。47、答案：

a、b

a操作中紫花不变色，b操作中紫花变红色

CO2+H2O=H2CO3

蜡烛由下而上依次熄灭

密度比空气大

不能燃烧，不支持燃烧解析：（1）实验的正确步骤顺序是a、b，其中a步骤中，含有水蒸气的二氧化碳通过浓硫酸时，浓硫酸能够吸收水蒸气，导出的气体是干燥的二氧化碳，在正确操作时，看到瓶内a操作中紫花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b操作中紫花变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3。（2）关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，持续通入CO2，可观察到烧杯中蜡烛由下而上依次熄灭，因此二氧化碳可用来灭火，利用的性质是密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。48、答案：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

HCl

12

C解析：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。（2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。（3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。（4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。小提示：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。49、答案：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象

白色沉淀生成

氯化钠、氯化钡

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

反应物是否过量解析：（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳会与水反应，能溶于水进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据碱性溶液能使酚酞变红色，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；【实验反思】根据在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否过量进行分析。（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应有白色沉淀生成；（3）①碱性溶液能使酚酞变红色，将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明软塑料瓶内溶液中不含氢氧化钠和硫酸钠，一定有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的氯化钠。向步骤①的试管中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，说明一定含有氯化钡，故软塑料瓶内溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡；②硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否过量。50、答案：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

HCl

12

CD

放热

不合理

固体氢氧化钠溶于水放热解析：（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C错误；D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D错误。故选：CD。（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水