初中化学常见的酸碱盐基础练习题-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第十单元常见的酸碱盐基础练习题一、选择题1．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4､NaOH､BaCl2､Ba(NO3)2 B．NaCl､Na2CO3､BaCl2､Na2SO4C．Na2SO4､Ba(OH)2､KNO3､NaCl D．NaOH､MgSO4､HNO3､BaCl22．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．a至b段对应溶液的逐渐增大B．b点对应溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜C．c点对应溶液中的溶质种类最少D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大3．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH2.53.411.112.4A．草木灰水显碱性B．胃酸过多的人少吃橘子C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D．醋酸能使紫色石蕊试液变红4．下列中国古代著作涉及化学的叙述中，解释正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOC．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金5．下列除去杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过灼热的氧化铜BNaClNaOH加入适量的稀盐酸CCuCuO在氢气流中加热DNH3水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D6．物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途与性质相符的是选项物质用途性质A金刚石钻探机钻头无色透明BCO冶炼金属CO具有可燃性C熟石灰改良酸性土壤熟石灰显碱性D小苏打治疗胃酸过多小苏打易分解A．A B．B C．C D．D7．鉴别分别盛有O2、H2、CO2、空气的四瓶无色气体,可采用的最简单的方法是（）A．加入紫色石蕊溶液B．用燃着的木条试验C．加入澄清石灰水D．用带火星的木条试验8．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是A．水通电生成氢气和氧气，故水是由氢气和氧气组成的B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是活泼金属C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性9．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO点燃B测定雨水是否是酸雨加无色酚酞，观察颜色变化C鉴别氯化铵和硫酸铵加热熟石灰研磨，闻气味D探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象A．A B．B C．C D．D10．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是（

）A．家用电器着火，使用水基型灭火器 B．小苏打能用于治疗胃酸过多C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 D．生铁和钢都是铁的合金二、填空题11．海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的不同，将水分离出来；(2)海水“晒盐”。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出；(3)海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图，部分产物未标出。①该过程与我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法原理相似，在碳酸化这一过程中还会产生可用作氮肥的。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是(填字母)；A．

B．KCl

C．

D．②碳酸氢钠在热解时生成纯碱及另外两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。12．化学与生活息息相关。（1）漫步在公园中，闻到花香的原因是；铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的。（2）下列化学肥料中，属于复合肥的有（填序号）。A．尿素CO(NH2)2B．碳酸氢铵NH4HCO3C．硝酸钾KNO3D．硫酸铵(NH4)2SO4（3）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用。餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有作用。（4）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列（填字母序号）来涂抹止痒。a．食醋（含醋酸3%-5%）

b．稀氨水

c．纯碱溶液（5）“骨头汤能补钙”中的钙是指（填“元素”或“原子”），用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是（填“硬水”或“软水”）。13．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH7(填“<”、“>”或“=”)：(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式。(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个有NaOH生成的化学方程式。14．今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常化合价与含铁物质类别的关系。(1)X的物质类别是。(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的（填序号）。(3)某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤：如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（填序号）。A． B． C． D．15．一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有。（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有。（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。（4）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为。16．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）（2）加入适量X的作用是什么？（3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。三、科学探究题17．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是。（3）试管④中发生反应的化学方程式是。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。（4）实验探究二中依次观察到的现象有。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。四、计算题18．为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量氢氧化钠溶液吸收产生的气体,称得浓氢氧化钠溶液增加了1.10g方法2:向100mL样品中加入过量BaCl2液,经过滤、洗涤、干燥等操作,分离出反应生成的沉淀物,称得其质量为3.94g(1)请选用合理方法采集的数据求解固体中氢氧化钠的质量分数为______。(写出计算过程)(2)向上述用剩的溶液中加入______gBa(OH)2固体,过滤,则可获得纯净的氢氧化钠溶液。(结果保留2位小数)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液发生反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，BaCl2､Ba(NO3)2溶液都是无色的，与另外两种物质不反应，无法进行区别，此选项不符合题意；

B、能与两种溶液发生反应生成白色沉淀的是BaCl2溶液，与BaCl2溶液混合无现象的是NaCl，无法鉴别出Na2CO3､Na2SO4溶液，此选项不符合题意；

C、两种溶液之间能发生反应生成白色沉淀的是Na2SO4､Ba(OH)2，但不能确定哪种试剂是Na2SO4溶液，哪种试剂是Ba(OH)2溶液，其余两种溶液是KNO3､NaCl，此选项不符合题意；

D、能与两种溶液发生反应生成白色沉淀的是MgSO4，不能与MgSO4反应的是HNO3，向沉淀中滴加HNO3，如果沉淀消失，该沉淀是氢氧化镁沉淀，则能与MgSO4反应产生氢氧化镁沉淀的是NaOH，剩余的另一种物质是BaCl2，所以不用其他试剂就能鉴别出四种物质，此选项符合题意。故选D。2．D【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增加；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量会下降。【详解】A、a到b是氢氧化钠和稀硫酸反应，反应的化学方程式为，溶液的酸性减小，pH逐渐增大，故A不符合题意；B、b点时硫酸恰好完全反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时对应溶液中的溶质为生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，故B不符合题意；C、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故C不符合题意；D、a到c段发生的反应为：，，则a到c段不断产生硫酸钠，硫酸钠的质量逐渐增大，但c到d段是氢氧化钠过量，硫酸钠的质量不变，故D符合题意。故选D。3．C【详解】试题分析：根据表格提供的数据可知，醋酸呈酸性，所以醋酸能使紫色石蕊试液变红；橘子汁呈酸性，所以胃酸过多的人少吃橘子；草木灰水呈碱性，炉具清洁剂呈碱性，不是酸性。故选C。考点：溶液的酸碱性与pH4．D【详解】A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，意思青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项错误；B、凡石灰，经火焚炼为用，指高温煅烧石灰石，得到生石灰的过程，所以这里的“石灰”指的是碳酸钙，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，制得熟石灰，故B选项错误；C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，故C选项错误；D、刀剑的刃部分需要硬度大的金属材料，以剂钢为刃，纯铁的硬度小，剂钢应为铁的合金，故D选项正确；故选D。5．D【详解】A、除去CO2中的CO，通过灼热的氧化铜，氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，正确；B、除去NaCl中的NaOH，加入适量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，除去了NaOH，正确；C、除去Cu中CuO，在纯氢气流中加热，发生反应氢气和氧化铜加热生成铜和水，将氧化铜除去了，正确；D、除去氨气中的水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，除去了欲保留的物质，错误。故选：D。6．C【详解】A、金刚石用作钻探机钻头是因为其硬度大，与无色透明无关，A项错误；B、一氧化碳冶炼金属是因为其具有还原性，与可燃性无关，B项错误；C、熟石灰是，其溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，则可用于改良酸性土壤，C项正确；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则小苏打可以治疗胃酸过多，与易分解无关，D项错误。故选C。7．B【分析】氧气能够支持燃烧，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，木条能够在空气中燃烧。【详解】A、向氧气、氢气、二氧化碳、空气四种无色气体中分别加入紫色石蕊试液时，能使石蕊试液变红色的气体是二氧化碳，其它瓶中的实验现象基本相同，不能鉴别，故A不正确；B、把燃烧的木条分别伸入瓶中时，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是二氧化碳，无明显变化的是空气，瓶中的气体在瓶口处燃烧并且产生淡蓝色火焰的气体是氢气，可以鉴别，故B正确；C、向氧气、氢气、二氧化碳、空气四种无色气体中分别加入澄清石灰水时，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，其它瓶中的实验现象基本相同，不能鉴别，故C不正确；D、带火星的木条能够燃烧的是氧气，其它瓶中的实验现象基本相同，不能鉴别，故D不正确。故选B。【点睛】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。8．D【详解】A.水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误；B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，此选项错误；C.单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，此选项错误；D.酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，此选项正确。故选D。9．D【详解】A、除去CO2气体中的CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故点燃无法除去CO2气体中的CO，错误。B、无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，故用无色酚酞溶液无法来测定某地雨水是否为酸雨，错误。C、NH4Cl和(NH4)2SO4都含有铵根离子，都能与熟石灰反应产生氨气，故无法鉴别，错误。D、根据棉花能燃烧，水不能燃烧的现象，说明燃烧需要可燃物，正确。故选D。10．A【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。C、增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。D、生铁和钢都是铁合金，故选项说法正确。故选A。11．(1)沸点(2)蒸发(3)A、C【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来；（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；（3）①A、NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意；B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；D、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；故选AC；②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碳酸氢钠受热分解生成纯碱碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。12．分子在不断运动延展性C吸附乳化a元素硬水【详解】（1）闻到花香说明有花香的分子运动到鼻子里面，故闻到花香的原因是分子在不断运动；铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）含有N、P、K化肥三要素中两种或三种的即为复合肥，尿素为氮肥，碳酸氢铵为氮肥，硝酸钾为复合肥，硫酸铵为氮肥，故选C；（3）活性炭疏松多孔能吸附异味和色素，故防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；洗洁精能使油变成稳定的小液滴，即乳化，故洗洁精具有乳化作用；（4）碱性可以用酸性中和，食醋显酸性，稀氨水显碱性，纯碱溶液显碱性，故选a；（5）生活中的都是宏观概念，那么就是元素，故“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素；肥皂水中泡沫少有浮渣的是硬水，故该井水是硬水。13．(1)>(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。14．(1)单质(2)d(3)D【详解】（1）X的物质化合价为0价，类别是单质。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2价，属于上图中的d。（3）溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大；此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D选项符合题意。故填D。15．CuSO4CaCO3BaCl2、NaOHNaCl【详解】（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可判断，原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝。（2）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于水，并且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸，说明白色沉淀是碳酸钙，故原白色粉末中一定含有碳酸钙。（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀，根据题给条件，这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成白色沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，故推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH。（4）无色滤液C中，通入二氧化碳涉及到的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故若无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl。16．硫酸钠除去杂质碳酸钠和氢氧化钠【详解】（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象，说明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，说明固体应为硫酸钡，说明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠；（2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式：。17．溶液由红色变为无色氯化钠和氯化氢证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子【详解】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入