北京市顺义区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

北京市顺义区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是（）A．钛合金是纯净物 B．钛合金是混合物C．钛合金的硬度与钛单质相同 D．钛合金熔点比钛单质高2．下列元素的原子半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I3．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁胶体 B．HCl溶液C．NaOH溶液 D．K2SO4溶液5．下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应6．下列物质含离子键的是（）A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH47．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法错误的是（）A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子8．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（）A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低9．下列关于钠的说法错误的是（）A．钠的密度比水小，比煤油大B．钠失火时，应该用沙土盖灭C．钠与水反应的离子方程式为：Na+D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的N10．下列各组互为同位素的是（）A．O2和O3 B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D．1224Mg11．对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO叙述正确的是（）A．氯气既是氧化剂又是还原剂B．水作还原剂C．反应消耗1molCl2，转移2mol电子D．反应产物都是强酸12．下列电离方程式书写错误的是（）A．HNO3=C．FeCl3=F13．“玉兔”号月球车用94238Pu作为热源材料。下列关于A．94238Pu与92238U互为同位素 B．C．94238Pu与92238U化学性质相同 D．14．下列有关反应的离子方程式错误的是（）A．氧化铁与稀盐酸混合：FB．FeCl3C．碳酸氢钠溶液与稀H2SD．氯气与碘化钾溶液：215．下列说法正确的是（）A．Na的摩尔质量是23g⋅moB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L16．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42−、K+、Cl- B．Ag+、Cl-、OHC．NO3−、Cl-、Na+、Ca2+ D．CO32−17．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：17B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：18．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（）选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别滴加几滴酚酞Na2CO3溶液红色更深D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D19．用NAA．含有NAB．32gO2和OC．标准状况下，11.2LD．常温常压下，44gCO220．下列关于实验Ⅰ～Ⅳ说法错误的是（）A．用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热B．用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色C．若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素D．实验Ⅳ观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失21．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法错误的是（）A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．元素W与Mg形成的化合物含离子键D．X的最高价氧化物为两性氧化物23．将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．CH4是天然气的主要成分 B．CO2对环境的危害是形成酸雨C．煤燃烧时发生了化学变化 D．图中“注入”的气体为混合物24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CC向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有FD将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗金属钠具有还原性A．A B．B C．C D．D25．氨硼烷(NH下列说法正确的是（）A．反应①中NHB．反应③中水被氧化C．1molNH3D．反应①②③④均为氧化还原反应二、填空题26．现有下列4种与生产生活相关的物质①氯化铁②过氧化钠③氧化铁④次氯酸钠。用序号填空：（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是。（2）常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是。（3）84消毒液的有效成分是。（4）用作供氧气剂的是。27．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al+Fe2O3高温__2Fe+Al2O三、综合题28．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在KMnO②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：（1）步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO（2）步骤③引起钠燃烧的原因是。（3）写出生成白色固体的电子式。（4）右侧烧杯中发生反应的离子方程式为。29．配制240mL0.（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、、。（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为g。（3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是。（4）下图是该同学转移溶液的示意图：图中有两处不正确，请指出图中不正确：①；②。（5）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线30．某化学兴趣小组检验实验室放置的FeSO（1）设计实验检验FeSO实验方案实验现象实验结论步骤1FeSO步骤2①将上述方案补充完整。②若要除去变质的FeSO4溶液中的杂质，方法是（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备①用流程图的形式表示用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O②若100mL该变质的FeSO4溶液制得1.6gFe2（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为31．高铁酸钾(K资料：K2FeO（1）制备K2①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为。②C为制备K2FeO（2）探究K2FeO4的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化Cl（3）测定高铁酸钾的纯度。已知：K24取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为。(计算结果保留到0.1％)32．A、B、C、D四种化合物均由短周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，D为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）物质A的主要用途为。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应②的离子方程式为。（4）向B溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有A生成，该反应的化学方程式为。（5）A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体，该气体能使带余烬的木条复燃。反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为。33．元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列问题：（1）元素①形成单质的电子式为。（2）元素②的单质与水反应的离子方程式为。（3）元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是(用离子符号表示)。（4）用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程。（5）元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为(用离子方程式表示)。（6）下列对元素⑦的说法正确的是(填序号)。a．原子最外层有6个电子b．元素的非金属性：⑧>⑦c．能形成+4价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性（7）从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A不符合题意；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B符合题意；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C不符合题意；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金的熔点一般比各成分金属的低③合金的机械性能强。2．【答案】D【解析】【解答】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，故答案为：D。

【分析】同主族，越往下，原子半径越大3．【答案】C【解析】【解答】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B．NaCl溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．KOH是化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，C符合题意；D．蔗糖溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。4．【答案】A【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体属于胶体，光束通过时能够产生丁达尔效应，故A符合题意；B．HCl溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故B不符合题意；C．NaOH溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故C不符合题意；D．K2SO4溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】胶体具有丁达尔效应。5．【答案】A【解析】【解答】A．Fe在氯气中燃烧生成FeClB．氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B不符合题意；C．氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C不符合题意；D．氯气能与氢气反应生成氯化氢，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据氯气的性质分析，A项中氯气与金属反应生成高价态氯化物。6．【答案】B【解析】【解答】A．HF分子中H、F原子之间以H-F共价键结合，不含离子键，A不符合题意；B．NaCl是离子化合物，其中的Na+与Cl-之间以离子键结合，B符合题意；C．CO2是由CO2分子构成的，在CO2分子中，C原子与2个O原子通过四个共价键结合，不含离子键，C不符合题意；D．CH4是由CH4分子构成的，在CH4分子中，C原子与4个H原子形成四个C-H共价键，不含离子键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】离子化合物均含有离子键，一般含有金属阳离子或铵根离子。7．【答案】D【解析】【解答】A、核外电子数为18，故A不符合题意；B、核外有3个电子层，故B不符合题意；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C不符合题意；D、在化学反应中易失电子，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据粒子的结构示意图的结构分析。8．【答案】A【解析】【解答】A．由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原剂，A符合题意；B．由题意可知，单宁为还原剂，B不符合题意；C．还原剂被氧化，C不符合题意；D．还原剂具有还原性，化合价升高，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物。9．【答案】C【解析】【解答】A．钠的密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，A不符合题意；B．钠失火时，生成的过氧化钠会与水或二氧化碳反应生成氧气，因此应该用沙土盖灭，B不符合题意；C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2HD．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na故答案为：C。

【分析】依据钠的性质分析，C项中原子不守恒。10．【答案】D【解析】【解答】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A不符合题意；B.CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B不符合题意；C.H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C不符合题意；D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。11．【答案】A【解析】【解答】A．在该反应中只有Cl元素化合价既升高又降低，发生了变化，因此氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意；B．根据方程式可知：水的组成元素在反应过程中化合价不变，所以水不作氧化剂，也不作还原剂，B不符合题意；C．根据方程式可知：每反应消耗1molCl2，Cl元素化合价升高了1价，降低了1价，因此反应过程中转移1mol电子，C不符合题意；D．反应产物中HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物。12．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：HNOB．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：KOH=KC．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：FeClD．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：NH故答案为：C。

【分析】硝酸、氢氧化钾、氯化铁、硝酸铵均是强电解质，完全电离，书写电离方程式时需要注意电荷守恒以及物料守恒结合选项进行判断13．【答案】D【解析】【解答】A．94238Pu与B．94238Pu与C．94238Pu与D．质子数等于核外电子数，则94238Pu与故答案为：D。

【分析】左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。

14．【答案】C【解析】【解答】A．氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，A不符合题意；B．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合题意；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCOD．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C项碳酸氢根离子，不拆；其它选项符合离子方程式的书写规则。15．【答案】A【解析】【解答】A．Na相对原子质量是23，所以Na的摩尔质量是23g/mol，A符合题意；B．CO2摩尔质量是44g/mol，则22gCO2物质的量为n(CO2)=mMC．Cl2分子中含有2个Cl原子，则1molCl2中含有的氯原子数约为2×6.D．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1molN2的体积大于22.4L，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据相对原子质量数值等于摩尔质量（单位为g/mol）；B．依据n=mMC．Cl2分子中含有2个Cl原子；D．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol。16．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存；Ag+与OH-会反应产生AgOH沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C．选项离子的水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．CO32−、Ba2+故答案为：C。

【分析】A．Cu2+的水溶液显蓝色；B．Ag+与Cl-反应；Ag+与OH-反应；C．选项离子的水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应；D．CO32−17．【答案】D【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：1735Cl，A不符合题意；

B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；

C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为，C不符合题意；

D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；

B、N2分子中存在N≡N；

C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；

D、H218．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A不符合题意；B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B不符合题意；C．碳酸钠与碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，但碳酸钠碱性更强，Na2CO3溶液红色更深，故C符合题意；D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】依据碳酸钠与碳酸氢钠的性质不同分析。19．【答案】D【解析】【解答】A．含有NAB．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，32gO2和O3C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算11.D．常温常压下，44gCO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，即含有的原子数为故答案为：D。

【分析】A．温度和压强未知，无法计算其体积；B．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质；C．标准状况下水不是气态，不能计算；D．利用n=20．【答案】D【解析】【解答】A．用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热，当液体出现红褐色时，立即停止加热，这时就产生了Fe(OH)3胶体，A不符合题意；B．用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，由于溶液中含有空气，反应产生的Fe(OH)2白色沉淀会被氧化产生Fe(OH)3，因此看到固体很快变成灰绿色，B不符合题意；C．不同金属元素的化合物在灼烧时会使火焰呈现不同颜色，据此可检验金属元素的存在。若实验Ⅲ进行灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素，C不符合题意；D．将氨水滴入AlCl3溶液中时二者发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀。由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够被强酸、强碱溶解，而氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故看到的实验现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀也不消失，D符合题意；故答案为：D。

【分析】D项中氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱。21．【答案】B【解析】【解答】A.装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A不符合题意；B.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C不符合题意；D.氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】依据反应条件及产物的性质分析，B项中Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O22．【答案】C【解析】【解答】由以上分析可知X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl元素。A．原子核外电子层越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为：X＞Y＞Z，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物就越稳定，元素的非金属性：X＜Z，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，B不符合题意；C．W是Cl元素，可Cl与Mg形成化合物是MgCl2，其中Mg2+与Cl-之间以离子键结合，因此是含离子键的化合物，C符合题意；D．X为Si，其最高价氧化物是SiO2，该物质是酸性氧化物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．原子核外电子层越多，原子半径越大；B．元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物就越稳定；C．离子化合物含离子键；D．SiO2是酸性氧化物。23．【答案】B【解析】【解答】A．天然气的主要成分是甲烷，A不符合题意；B．CO2在空气中浓度过大会导致温室效应，而不是导致酸雨，SO2、NO2等会形成酸雨，B符合题意；C．煤燃烧时产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，C不符合题意；D．由图分析可知：“注入”的气体含有CO2、N2多种成分，属于混合物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．天然气的主要成分是甲烷；B．CO2在空气中浓度过大会导致温室效应，SO2、NO2等导致酸雨；C．燃烧时产生了新的物质；D．“注入”的气体含有多种成分。24．【答案】D【解析】【解答】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3，也可能是Ag2SO4等，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，A不符合题意；B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有CO32−或HCO3−，也可能含有C．向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+。该Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是原溶液中的Fe2+被氯水氧化产生的，故不能确定原溶液中一定含有Fe2+，C不符合题意；D．将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，这是由于钠与空气中的氧气反应产生Na2O，在该反应中Na元素化合价升高，失去电子，被氧化，Na作还原剂，因此可以证明金属钠具有还原性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．CO32-、SO4B．CO32−、HCO3−、C．Fe3+的存在等会干扰Fe2+检验；D．钠元素易失去电子，被氧化。25．【答案】A【解析】【解答】A．氨硼烷中与硼相连的氢为-1价，硼为+3价，水中的氢为+1价，氢气为0价，氨硼烷失电子化合价升高，为还原剂，A符合题意；B．中③中水是氧化剂被还原，B不符合题意；C．没由给条件，无法求算体积，C不符合题意；D．氨硼烷中与硼相连的氢为-1价，硼为+3价，水中的氢为+1价，氢气为0价，所以①②③的化合价变化，属于氧化还原反应，④的化合价没有变化，D不符合题意；故答案为：A；

【分析】B.反应③中水中的H元素化合价降低，作氧化剂，被还原；

C.气体所处的状态未知；

D.反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O，该过程中没有元素的化合价发生变化。26．【答案】（1）③（2）①（3）④（4）②【解析】【解答】(1)氧化铁为红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料。(2)制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。(3)84消毒液的有效成分是次氯酸钠。(4)过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂。

【分析】依据物质的性质判断用途。27．【答案】被氧化；氧化剂；2【解析】【解答】在该反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al作还原剂；Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3作氧化剂。在反应中，每有2molAl参加反应，反应会产生2molFe单质。

【分析】氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物。28．【答案】（1）氧化剂（2）钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点（3）（4）C【解析】【解答】将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应，据此解答。（1）该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，Mn元素化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂；（2）钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，电子式为（4）右侧NaOH溶液吸收未反应氯气，离子方程式为C

【分析】（1）氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物（2）依据燃烧的条件判断；（3）氯化钠是离子化合物；（4）依据氯气的性质分析。29．【答案】（1）250mL容量瓶；胶头滴管（2）5.0（3）搅拌，加速溶解（4）容量瓶规格应该用250mL；未用玻璃棒引流（5）①③【解析】【解答】(1)实验室没有240mL容量瓶，配制240mL0.(2)实验室没有240mL容量瓶，配制240mL0.(3)氢氧化钠固体溶解时，需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；(4)由图可知，图中转移溶液的不正确为没有选用规格为250mL容量瓶，而是选用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流，会造成溶液溅出，导致实验误差，故答案为：容量瓶规格应该用250mL；未用玻璃棒引流；(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会使氢氧化钠的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故正确；②定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故不正确；③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故正确；故答案为：①③。

【分析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；(2)依据选用250mL容量瓶的体积，利用m=(3)玻璃棒的作用：①过滤：引流，②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④向容量瓶中转移液体：(4)容量瓶规格错误；向容量瓶中转移液体未用玻璃棒引流；(5)利用c=30．【答案】（1）溶液变红；；溶液褪色；2Fe（2）或；0.2（3）用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分振荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立【解析】【解答】（1）①要想证明硫酸亚铁溶液部分变质，需要证明溶液中含有铁离子和亚铁离子；第一步中，向待测液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有铁离子；第二步中，向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子。②若要除去铁离子，方法为加入过量铁粉，再经过滤除去剩余铁粉即可，反应的离子方程式为：2Fe（2）①要利用部分变质的硫酸亚铁溶液制备氧化铁，可以先向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，然后通空气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁沉淀，过滤后氢氧化铁沉淀再进行灼烧得到氧化铁；或者先加入过氧化氢将亚铁离子全部转化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，过滤后氢氧化铁沉淀再进行灼烧得到氧化铁。因此答案为：或。②n(Fe2O（3）若要证明猜想正确，应先检验铁离子，然后再加入维生素C观察现象确定其作用，因此方案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分振荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立。

【分析】（1）①通过证明溶液中含有铁离子和亚铁离子设计。②依据物质的性质，被提纯的物质不能反应，杂质反应且不引入新的杂质。（2）①依据铁盐、亚铁盐、铁的氢氧化物的性质设计。②依据原子守恒计算。（3）先检验铁离子，再加入维生素C观察现象确定。31．【答案】（1）MnO2（2）不准确，因为FeO4（3）79.2％【解析】【解答】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中为高铁酸钾制备装置，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的有毒的氯气，防止污染空气。（1）①装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4②装置C中制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3Cl（2）取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中含有铁离子，由信息可知稀硫酸与高铁酸钾溶液也能反应生成铁离子和氧气，则由铁离子生成判断高铁酸钾将氯离子氧化为氯气的判断不正确，故答案为：不准确，因为FeO42−（3）由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为0.672L22.4L/mol×43×198g/mol=7.92g，则10g样品中高铁酸钾的质量分数为

【分析】（1）①二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；②次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水；（2）依据资料中的信息，结合氧化还原反应原理判断；（3）依据化学方程式进行计算。32．【答案】（1）制药、食用碱（2）2NaHC（3）HC（4）2N（5）2N【解析】【解答】A、B、C、D四种化合物均由短周期元